Рабочая программа по ХИМИИ (8 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа села Чуваш-Кубово»

муниципального района Иглинский район Республики Башкортостан

«Согласовано»

Заместитель директора

школы по УВР:

_______ / Г.С.Михайлова/

«___» _________ 2015г.

Утверждено

директором школы:

Приказ№____

от «__» _________ 2015 г.

«Рассмотрено»

Руководитель РМО:

_________ / З.Р.Файрушина/

«___» _________ 2015 г.

Рабочая программа учебного курса

«Химия»

для 8 класса

Составитель: учитель химии

Закреева Любовь Владимировна

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

1. Конституции РФ, ст. 43;

2. Конвенции о правах ребенка;

3. Федерального закона от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

4. Приказа № 1089 от 5 марта 2004 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (в соответствии с изменениями);

5. Приказа от 9 марта 2004 г. N 1312 Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования;

6. Постановления Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

7. Закона Республики Башкортостан «Об образовании в Республике Башкортостан» от 1 июля 2013 г. № 696-з;

8. Концепции развития национального образования в Республике Башкортостан от 31 декабря 2009 г. № УП-730;

9. Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Республики Башкортостан, реализующих программы общего образования (Приказ министерства образования РБ № 905 от 29 апреля 2015г.);

10. Программа развития образования Республики Башкортостан на 2012-2017 годы. Приказ №4 от 30.12.2008г.;

11. Календарный годовой график школы (пр .№61 от 26.08.15.г.);

12. Учебного плана МБОУ СОШ с.Чуваш-Кубово Приказ № 59 от «14» августа 2015 г;

13. Положения о рабочей программе МБОУ СОШ с.Чуваш-Кубово Приказ № 37 от «29» мая 2014г.

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также авторской «Программы по химии, 8-11 класс», авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С. М., «Русское слово»2008г.

Программа ориентирована на обучающихся 8 классов и рассчитана на обучение химии 2часа в неделю; реализована в учебнике Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Химия. 8 кл.: Учебник.- М.: Русское слово, 2013.

Цели учебного предмета

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренче­ского характера.

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в приро­де, лаборатории, в повседневной жизни.

Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять неслож­ные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химиче­ские знания в общении с природой и в повседневной жизни.

Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и

вклада в научную картину мира.

Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенст­вование, формирование у них гуманистических

отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Общая характеристика учебного предмета

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному) в оригинальном структурировании курса. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать са мостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей эле ментов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

Место предмета в учебном плане

Место предмета « Химия» в Учебном плане МБОУ СОШ с. Чуваш-Кубово МР Иглинский район РБ определяется на основе Базисного учебного плана для образовательных учреждений Республики Башкортостан, предусматривающего обязательное изучение химии в 8 классе 2 часа в неделю. В соответствии с годовым учебным календарным графиком МБОУ СОШ села Чуваш-Кубово на 2015-2016 учебный год всего 70 часов.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры содержания курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие ≪ценности≫ включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение.

При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической

значимости, достоверности;

•в ценности химических методов исследования живой и

неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

•уважительного отношения к созидательной, творческой

деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

•потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Требования к уровню подготовки выпускников (основное общее образование)

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;

устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание учебного предмета

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Введение

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 1

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы - разно видности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энерге тическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома

Тема 2

Химическая связь. Строение вещества

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4

Химические реакции

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложе ния, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5

Растворы. Электролитическая диссоциация

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоци ации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (осно€вные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по курсу химии 8 класс (резерв)

Количество часов в учебном плане: 70 ч

Практических работ - 6

Контрольных работ - 4

Критерии оценивания знаний обучающихся

1.Оценка устного ответа

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок - оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки - оценка «З»;

• три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов - оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов - оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов - оценка «2».

График проведения контрольных и практических работ

№

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Дата

Контрольные работы

Дата

1.

Введение

5

№ 1 Правила работы в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ

№ 2 Вещества и их физические свойства

5.09

9.09

2.

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

8

3.

Химичесая связь. Строение вещества

13

№1

по теме «Строение атома. Периодическая система»

7.11

4.

Классификация сложных неорганических веществ

6

№2

по темам «Химическая связь.Строение вещества»

«Классификация сложных

неорганических веществ»

30.12

5.

Химические реакции

8

№ 3

Признаки химических реакций

23.01

№3

по теме «Химические реакции»

10.02

6.

Растворы. Электролитическая диссоциация

14

№ 4

Очистка загрязненной поваренной соли

№5

Приготовление раствора и измерение его плотности

№6 Определение рН среды

17.02

27.02

20.03

7.

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

12

№4

по теме «Важнейшие классы

неорганических соединений

Способы их получения и

Химические свойства»

22.05

8.

Обобщение,

систематизация, коррекция знаний, умений и навыков по курсу химии 8 класс

4(резерв)

Итого

66+4 часа резер

6

4

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

для классификации типов уроков:

урок изучения нового материала (УИНМ);

комбинированный урок (КУ);

урок применения знаний и умений (УПЗУ);

урок контроля знаний (УКЗ)

Календарно - тематическое планирование

№ урока

дата

Тема урока

Тип урока

Требования к уровню подготовки обучающичся

Эксперимент

Дом задание

по плану

по факту

Введение (5 часов)

1

03.09

Вводный ИТБ.

Предмет химии. Вещества и их свойства.

УИНМ

Знать понятия вещества, тела, их отличия. Уметь сравнивать вещества по физическим свой-

ствам.

Д

Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла

§1,

№ 1-4,

подг.к ПР№1

2

04.09

Первичный ИТБ. Практическая работа№ 1 Правила работы в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ.

УПЗУ

Знать правила работы с оборудо- ванием, веществами в кабинете химии, знать строение пламени, уметь обращаться с веществами и оборудованием.

подг.к ПР№2

3

10.09

Текущий ИТБ.

Практическая работа№ 2 Вещества и их физические свойства

УПЗУ

Уметь определять и описывать физич. свойства веществ.

4

11.09

Молекулы и атомы.

Относительная атомная масса

УИНМ

Знать понятия атомы и молеку- лы, их отличие, уметь находить значение относительной атом- ной массы для всех элементов

Д

Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO₄) в результате хаотичного движения молекул

§2,

№1-6

5

17.09

Химические элементы. Знаки химических элементов

КУ

Знать знаки химических элементов, историю от­крытия названий некото­рых химических элемен­тов, уметь записывать знаки хим. элементов, формулы, используя по­нятия об индексе и ко­эффициенте

§3,

№ 1-5

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (8 часов)

6

18.09

Состав атома и атомного ядра

УИНМ

Знать модель строения атома, уметь находить значение заряда ядра, число электронов протонов и нейтронов по ПСХЭ

§4,

№ 1-8

7

25.09

Изотопы

КУ

Знать понятие об изотопах, находить среднее значение относительной атомной массы для природных изотопов

§5,

№1-3

8

01.10

Строение электронных оболочек атомов первого и второго периодов

КУ

Уметь изображать схемы строения атомов, физический смысл атомного номера, номеров группы и периода

§6,

№1-3

9

02.10

Строение электронных оболочек атомов элементов третьего и четвёртого периодов

КУ

Знать понятие об энергетич. уровнях, движении электронов вокруг ядра атома, уметь состав-лять схемы строения атомов хи- мич. элементов; физический смысл атомного номера, номеров группы и периода

§7,

№1,2

10

08.10

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов

КУ

Знать структуру Перио­дической системы, физи­ческий смысл номера периода и группы, уметь определять местонахож­дение элемента в Пе­риодической системе

§8,

№1-6

11

09.10

Периодическое изменение неко­торых характеристик и свойств атомов химиче­ских элементов в малых периодах и главных под­группах

КУ

Знать изменение свойств атомов химических эле­ментов, уметь сравнивать атомы химических элементов по величине радиуса атома,заряда ядра,металлическ-

ми и неметаллическими свой­ствам

§9,

№1-4

12

15.10

Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома

КУ

Уметь характеризовать хими-

ческие элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов

§ 10

13

16.10

Итоговый урок по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов»

УПЗУ

Знать основные понятия темы, уметь составлять формулы веществ, уметь их читать, рассчитывать массовую долю элемен­та в веществе

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (13часов)

Тема 2. Химическая связь. Строение веществ (15 часов)

14

22.10

Химические формулы. Относительная молекулярная масса

УИНМ

Знать понятия о химических формулах, коэффициенте, индек-

се; уметь составлять формулы и

читать

§11,

№1-4

15

23.10

Вычисления по химическим формулам

УПЗУ

Уметь проводить расчеты по химическим формулам

§ 12,

№1-3

16

29.10

Простые и сложные вещества

КУ

Знать понятия о хим. элементе, простых и сложных веществах

Л.О.1

Распознавание простых и сложных веществ

§ 13,

№1-3

17

30.10

Итоговый урок. Систематизация и обобщение изученного материала по теме

«Введение. Строение атома»

УПЗУ

Знать основные понятия темы, уметь составлять формулы веществ, уметь их читать, рассчитывать массовую долю элемен­та в веществе

Подг. к контр.

работе№1

по теме «Строение атома. Периодическая система»

18

05.11

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома. Периодическая система»

УКЗ

19

06.11

Ковалентная связь

КУ

Знать определение химической связи, валентности, их взаимо- связь; уметь объяснять схему образования химической связи на примере некоторых молекул

№1,2;

§ 15

20

12.11

Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность

атома

КУ

Знать разновидности ковалент- ной связи, понятие ЭО, его изме- нении в периодах и группах, уметь определять тип ковалент- ной связи

§ 16,

№1-4

21

13.11

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава

КУ

Знать понятия веществ с молеку- лярным строением, формулировать закон постоянст- ва состава; уметь приводить примеры веществ молекулярно- го строения, объяснять взаимо - связь строения и свойства вещества

Д.

Модели кристалл. решеток CO2, J₂,сахара

Д.

Возгонка йода

§ 17,

№1,2

22

19.11

Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения

КУ

Знать понятие об ионах, ионной связи, строение веществ немоле- кулярного строения. Уметь при- водить примеры веществ немо- лекулярного строения, сравни- вать свойства веществ молеку- лярного и немолекулярного строения

Д.

Модель кристаллической решетки NaCl

Д

Образцы ионных соединений

§ 18,

№ 1-3;

§19,

№ 1,2

23

20.11

Степень окисления

КУ

Знать понятие о степени окисления, уметь опре­делять степень окисле­ния элемента в веществе

§20,

№ 1-5

24

26.11

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления

КУ

Уметь составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления

§ 21,

№ 1-3

25

27.11

Количество вещества. Моль. Молярная масса

УИНМ

Знать понятие физиче­ской величины «количе­ство вещества», «моль», уметь решать задачи на нахождение количества вещества, молярной массы

Д

Различные соединения количеством вещества 1 моль

§ 22,

№ 1,2,4

26

3.12

Упражнения в вычислениях с использованием физических величин «количество вещества» и

«молярная масса»

УПЗУ

Знать понятие физиче­ской величины «количе­ство вещества», «моль», уметь решать задачи на нахождение количества вещества, молярной массы

§ 22,

№ 3,5,6,7

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ(6часов)

27

4.12

Оксиды.Определение,состав,номенклатура и классификация

УИНМ

Знать определение, состав, но- менклатуру, классификацию оксидов. Уметь составлять фор- мулы оксидов

Д

Образцы оксидов

§ 24,

№1-4

28

10.12

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация

КУ

Определение, состав, номен- клатура, классификация и структурные формулы оснований

Д

Образцы оснований, растворимых и нерастворимых

§ 25,

№1-4

29

11.12

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация

КУ

Знать определение, состав, но- менклатуру, классификацию кислот. Уметь составлять струк- турные формулы, знать различия в обозначении степени окисле- ния и заряда иона

Д

Образцы бескислородных и кислородосодержащих кислот

§ 26,

№1,2,5

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

30

17.12

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация

КУ

Знать определение, состав, номенклатуру, классификацию

средних солей. Уметь составлять структурные и молекулярные формулы солей

Д

Образцы солей бескислородных и кислородо-

содержащих кислот

Л.О.2

Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу

§ 27,

№1-4

31

18.12

Итоговыйурок.Систематиза-

ция и обобщение знаний по темам «Химическая

связь.Строение вещества» и « Классификация сложных

неорганических веществ»

УПЗУ

Уметь определять тип хим.связи и степень окисления атомов в в соединении, принадлежность соединений к соответствующему классу по их формулам; выполнять упражнения в составлении формул по назва- ниям и названий по формулам соединений, рассчитывать по химическим формулам количес- тво вещества, массу

Подг. к КР №2

32

24.12

Контрольная работа №2

по темам «Химическая связь.Строение вещества»

«Классификация сложных

неорганических веществ»

УКЗ

Тема 4. Химические реакции (8 часов)

33

25.12

Физические и химические явления

УИНМ

Знать признаки химических реакций, отличие физических и химических явлений. Уметь приводить примеры физических и химических явлений

Д.

Физ. яв.- плавление и отвердение парафи- на.

Д.

Хим. яв. -горение парафина

Д.

Признаки хим реакций

Л.О.3

Физические явления

Л.О.4

Химические явления

§ 28,

№1,2

34

14.01

Повторный ИТБ.

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

КУ

Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций

Д.

Опыт,подверждающий закон сохранения массы веществ

§ 29,

№1,2;

подг.к ПР№3

35

15.01

Текущий ИТБ.

Практическая работа№ 3

Признаки химических реакций

УПЗУ

Уметь проводить реакции, сопровождающиеся различными признаками: выделение газа, выделение тепла, изменение окраски, выпадение осадка

36

21.01

Основные типы химических реакций

КУ

Знать определения реакций сое- динения и разложения, понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Уметь определять тип хим. реакции, составлять уравнения реакций

Д.

Реакции: соединения- горение угля или магния (экзотер.р); разложение гидроксида меди(П) (эндотерм.р)

§30(с.105-108 до реакций замеще

ния),

№1(а,в),2(а,г)

37

22.01

Основные типы химических реакций

КУ

Знать определения хим. реакций замещения и обмена. Уметь сос- тавлять уравнения реакций, определять тип реакций

Д.

Реакции: замещен.- взаим. Zn,

Fe с р-ром HCl, H₂SO₄, CuSO₄

Д.

Реакции: обмена взаимодейст. Na₂SO₄ и BaCl₂ ; HCl и AgNO₃

Л.О.5

Типы хим. реакций

§30(с108,109)

38

28.01

Расчеты по химическим уравнениям

УИНМ

Уметь решать задачи по уравнениям реакций

§31(с.110-113до расчётовпотермо-

хим. уравнениям),

№ 1-6

39

29.01

Итоговый урок.Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

УПЗУ

Уметь различать физ. и хим. процессы; основные типы хим. реакций;экзо-,и эндотермические реакции; составлять уравнения химических реакций; делать расчеты по уравнениям химических реакций; указывать признаки реакций

Знать основные положения атомно-молекулярного учения

§ 32,

№1-3,

подг. к контр.р.№3

по теме

«Химические реакции»

40

4.02

Контрольная работа №3

по теме «Химические реакции»

УКЗ

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)

41

5.02

Чистые вещества и смеси.

Способы разделения смесей

УИНМ

Знать отличие понятий «чистых веществ» и «смеси», уметь при- водить примеры, знать способы разделения смесей

Д

Разделение смеси растительного масла

и воды при помощью делительной воронки

§ 33,

№1-5;

подг.к ПР№4

42

11.02

Текущий ИТБ.

Практическая работа№ 4

Очистка загрязненной поваренной соли

УПЗУ

Знать правила работы с оборудо- ванием, веществами в кабинете химии. Основные этапы работы по очистке поваренной соли

Л.О.6

гидратация сульфата меди(II)

43

12.02

Понятие о рас­творах. Процесс растворения.

Кристаллогидраты

УИНМ

Иметь представление о раство- рах, процессе растворения, его сущности, понятие о кристалло- гидратах, факторах, влияющих на растворимость, объяснять понятия о насыщенных и нена- сыщенных растворов

§ 34,

№1-4

44

18.02

Выражение колличествен-

ного состава раствора

КУ

Уметь решать задачи с использованием физической величины «массовая доля раствореного вещества»:

1. Определение массовой доли р.в. в растворе

2 Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора

3. Вычисления по уравнениям реакций, которые протекают в растворах

Д(домашний)

Выращивание кристаллов

§ 35,

№1-6,

подг.к ПР№5

45

19.02

Текущий ИТБ.

Практическая работа №5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

УПЗУ

Уметь приготовить раствор с за- данной массовой долей р.в., из- мерить плотность, знать прави- ла обращения с лабораторным оборудованием, веществами

46

25.02

Электролитическая диссоциация

УИНМ

Знать понятия о веществах элек- тролитах и неэлектролитах, ме- ханизме электролитической диссоциации

Д.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность

§ 36,

№1-3;

§ 37,

№1,2

47

26.02

Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

КУ

Знать основные положения Тео- рии ЭД, понятие степени диссо- циации, ионов, их классифика- ции, уметь определять слабые и сильные электролиты

Д.

Зависимость ЭД уксусной кислоты от концентрации ее раствора.

§ 38,

№1-3;

§39(до составле-

ния уравнений диссоциа-

ций,с.144)

48

3.03

Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации

КУ

Уметь составлять уравнения диссоциации кислот и оснований

§39(с.144-145-составле-

ние ур.диссо-

циации);

§40,

№1

49

4.03

Соли в свете теории электролитической диссоциации

КУ

Уметь составлять уравнения диссоциации солей.

§41,

№1

50

10.03

Среда водных растворов электролитов

КУ

Знать характер среды водных растворов .Понятие о водород- ном показателе, индикаторах

Л.О.7

Окраска индикаторов в различных средах.

§42,

№1-3;

подг.к ПР№6

51

11.03

Текущий ИТБ.

Практическая работа №6 Определение рН среды

УПЗУ

Уметь определять рН среды при помощи универсального индии- катора; знать правила обраще-ния с лаб. оборуд., веществами

52

17.03

Контрольно-обобщающий урок по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»

УПЗУ

Уметь решать задачи по опреде- лению массовой доли р.в., составлять уравнения диссоциа- ции кислот, оснований, солей

53

18.03

Реакции ионного обмена.

Ионно-молекулярные уравнения реакций

УИНМ

Уметь составлять реакции ионного обмена, знать сущность реакций ионного обмена

Л.О.8

Реакции ионного обмена

§43,

№1,2

54

24.03

Условия протекания реакций ионного обмена

КУ

Уметь составлять реак­ции ионного обмена, указывая те, которые будут протекать до конца

Л.О.9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах

§44,

№1-3

Тема№ 6 Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 часов)

55

7.04

Оксидов. Спо­собы получения и классификация. Основные оксиды

УИНМ

Знать способы получения оксидов, их классификацию, химические свойства, уметь записывать уравнения химичес- ких реакций, определять тип оксида

Д.

Взаимодействие

оксида кальция и оксида углерода(!У) с водой; испытание по- лученных растворов индикаторами;

Д.

Взаимодействие

оксида кальция с соляной или азотной кислотами

Л. О.10

Взаимодействие оксида магния с кислотами

§45,

№1,2

56

8.04

Кислотные и амфотерные оксиды

КУ

Знать об амфотерных ок­сидах, их свойствах, уметь составлять уравнения хи­мических реакций

Д.

Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой; испытание полученного раствора индикаторами

Д.

Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция

Д.

Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия

Л. О.11

Распознавание оксидов на основании их свойств

§46,

№1-5

57

14.04

Основания. Спо­собы получения и свойства

КУ

Знать способы получения, химические свойства оснований, сущность реакции нейтрализа- ции; уметь составлять уравнения химических реакций

Д.

Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами

Д.

Получение нерастворимого основания и его взаимодей- ствие с кислотами

Л. О.12

Реакция нейтрализации

§47,

№1-3

58

15.04

Кислоты. Способы получения и свойства

КУ

Знать способы получения кислот их химические свойства; уметь составлять уравнения химичес- ких реакций

Д.

Взаимодействие кислот с основаниями ,основными и амфотерными оксидами и солями

Л. О.13

Обнаружение кислот и оснований

§48,

№1-3

59

21.04

Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов

КУ

Знать понятие о ряде напряжения металлов, химические свойства кислот; уметь составлять уравнения химических реакций

Д.

Взаимодействие кислот (на примере соляной или серной) с металлами и солями

§50,

№1-3

60

22.04

Амфотерные гидроксиды. Способы получения

КУ

Знать получение и химические свойства; уметь составлять уравнения химических реакций,характеризующих способы получения и хим.свойстваэтих соединений в молекулярном и ионно-молекулярномвиде

Л. О.14

Получение и свойства амфотерного оксида

§49,

№1-3

61

28.04

Положение элементов в Периодической системе и кислотно - основные свойства их оксидов и гидроксидов

КУ

Знать изменение кислотно - основных свойств соединений элементов 3 периода и в главных подгруппах

Д.

Кислотно-основные свойства гидроксидов магния и алюминия, гидроксида

серы (VI)-серной кислоты

Д.

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы (II) группы:гидроксидов берилия,магния и кальция

§51,

№1,2

62

29.04

Соли. Способы получения и свойства

КУ

Знать основные способы получения и химические свойства солей; уметь составлять уравнения химических реакций

Д.

Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами

Л. О.15

Способы получения солей

§52,

№1-5

63

5.05

Обобщающий урок по теме «Важнейшие классы неорганических соединен-

ия. Способы их получения и химические свойства»

УПЗУ

Знать основные способы получения и химические свойства оксидов, оснований

Уметь составлять уравнения химических реакций,

характеризующих способы получения и хим.св-ва этих соединений в молекулярном и ионно-молекулярном виде

Задания в тетрадь

64

6.05

Обобщающий урок по теме «Важнейшие классы неорганических соединен-

ия. Способы их получения и химические свойства»

УПЗУ

Знать основные способы получения и химические свойства, кислот и солей

Уметь составлять уравнения химических реакций,

характеризующих способы получения и хим.св-ва этих соединений в молекулярном и ионно-молекулярном виде

Задания в тетрадь

65

12.05

Генетическая связь между классами неорганических соединений

КУ

Уметь решать генетические цепочки

Д.

Опыты,демонстрирующие

генетические связи между вещ-вами, составляющими ген. ряды металла и неметалла

Д.

Горения кальция(серы) в кислороде,растворение образующего оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором

Задания в тетрадь

66

13.05

Контрольная работа№4

по теме «Важнейшие классы

неорганических соединений

Способы их получения и

Химические свойства

УКЗ

Обобщение, систематизация ,коррекция знаний, умений и навыков по курсу химии 8 класс (4часа)

67

19.05

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме

«Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

УПЗУ

Знать основные понятия курса химии 8класса

Уметь решать задачи

изученных типов

Задания в тетрадь

68

20.05

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме «Химическая связь. Строение вещества»

УПЗУ

Знать основные понятия курса химии 8класса

Уметь решать задачи

изученных типов

Задания в тетрадь

69

26.05

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»

УПЗУ

Знать основные понятия курса химии 8класса

Уметь решать задачи

изученных типов

Задания в тетрадь

70

27.05

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме « Важнейшие классы неорганических соединений»

УПЗУ

Знать основные понятия курса химии 8класса

Уметь решать задачи

изученных типов

Задания в тетрадь

Материально-техническое и информационно-методическое обеспечение

Учебно-методический комплект

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8 класс:- М.: Русское слово, 2012

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.- М.: Русское слово, 2013.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:- М.: Русское слово, 2015.

Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических работ. «Советская Кубань » 2009.

Литература для учащихся:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.- М.: Русское слово, 2013.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:- М.: Русское слово, 2015.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических работ. «Русское слово » 2009.

Методическая литература для учителя:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8 класс:- М.: Русское слово, 2012

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:- М.: Русское слово, 2015.

Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия.8класс» .:- М.: Русское слово, 2013.

Электронные ресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с сайта school-coolection.edu.ru (Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов)

2. ЭОР- fcior.edu.ru/

3. Образовательная система 2100- school2100.ru/

4. ФИПИ- fipi.ru/

5. Химия (8 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

6. DVD «Кирилл и Мефодий. Электронные уроки по химии.8-11кл»

7. Интерактивное учебное пособие. Версия 2.0. Наглядная химия. 8-9кл

Технические средства обучения:

1) компьютер;

2)мультимедийный проектор;

3)экран проекционный