Урок Общие химические свойства металлов

КОНСПЕКТ УРОКА

(11 класс)

ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Тема. Общие химические свойства металлов.

Цели урока:

- изучить химические свойства металлов;

- уметь записывать уравнения реакций в молекулярном виде и окислительно-восстановительные реакции;

- уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.

Наглядность:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- ряд активности металлов;

- оборудование и реактивы для демонстрации опытов;

- таблица «Светофор».

Базовые понятия и термины:

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- металлы и неметаллы;

- галогены;

- соли: сульфиды, нитриды, фосфиды, гидриды.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма урока: комбинированный урок.

План урока

I. Организационный момент.

II. Актуализация опорных знаний учащихся.

- проверка выполнения домашнего задания;

- повторение опорных знаний учащихся о положении металлов в Периодической системе химических элементов и их физических свойствах.

III. Изучение нового материала.

Химические свойства металлов:

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами-неметаллами;

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

- водой;

- кислотами;

- солями.

IV. Закрепление изученного материала.

- выполнение заданий по карточкам.

V. Домашнее задание: прочитать П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154), №6*(с.154).

VI. Подведение итогов урока.

Ход урока

1-й этап урока. Вводное слово учителя о цели и задачах урока.

2-й этап урока. Актуализация опорных знаний учащихся, подготовки к изучению нового материала.

- фронтальный опрос.

Вопросы:

1. Как расположены металлы в Периодической системе?

2. Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне атомов металлов?

3. Какие выводы мы можем сделать из вышесказанного?

4. В состав каких классов неорганических соединений входят металлы?

- фразеологический диктант.

Самый легкий металл - ...

Единственный жидкий металл - ...

Самый тугоплавкий металл - ...

Физическая величина, по которой металлы делят на легкие и тяжелые - ...

Соединения металлов с кислородом - ...

3-й этап урока. Изучение нового материала.

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами:

а) с галогенами - галогениды (при нагревании или освещении)

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

б) с кислородом - оксиды (Li, Ca - самопроизвольно, при обычных условиях)

4Li + O₂ = 2Li₂O

(Fe, Zn, Mg, Cu - при нагревании)

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (FeO*Fe₂O₃)

2Cu + O₂ = 2CuO

(Au, Pt, Pd - не окисляются)

в) с серой - сульфиды (при нагревании, с расплавленной серой)

Cu + S = CuS

Hg + S = HgS (демеркуризация)

г) с азотом - нитриды (Li - самопроизвольно на воздухе, остальные - при нагревании)

6Li + N₂ = 2Li₃N

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

д) с фосфором - фосфиды (при нагревании)

3Mg + 2P = Mg₃P₂

е) с углеродом - карбиды (при сильном нагревании)

ж) с водородом - гидриды (при нагревании)

2Al + 3H₂ = 2AlH₃

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

а) взаимодействие с водой (только щелочные и щелочноземельные!)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

(Mg, Zn, Fe - при сильном нагревании)

Mg + H₂O = MgO + H₂

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

(Ag, Au, Pt, Hg, Cu - не реагируют с водой!)

б) взаимодействие с кислотами по схеме:

металл + кислота = соль + водород

- демонстрация взаимодействия магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

! Металлы, расположенные в ряду активности до водорода, замещают атомы водорода в кислотах, образуя соль.

! Концентрированные HNO₃ и H₂SO₄ реагируют с металлами иначе!

в) взаимодействие с солями.

- демонстрация взаимодействия железа с сульфатом меди (II):

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

! Более активные металлы вытесняют менее активных из растворов их солей.

4-й этап урока. Закрепление изученного материала:

- выполнение заданий по карточкам.

1. Расставьте коэффициенты:

а) Al + O₂ = Al₂O₃ в) Ca + N₂ = Ca₃N₂

б) Na + Cl₂ = NaCl г) Li + O₂ = Li₂O

2. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) Fe + HCl =

б) Ag + H₃PO₄ =

в) Al + HCl =

г) Zn + Pb(NO₃)₂ =

д) Fe + MgCl₂ =

Сначала учащиеся самостоятельно выполняют упражнение в тетради, отдельные ученики комментируют выполнение задания.

! В помощь ученику - таблица «Светофор».

5-й этап урока. Домашнее задание: прочитать П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154); для сильных учащихся дополнительно №6*(с.154).

6-й этап урока. Подведение итогов урока.