Готовимся к ЕГЭ по химии

Задания части А3 и А8(азот и фосфор)

Неметаллы.

13-1. Максимальная степень окисления фосфора в соедине­ниях равна

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

13-2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна

1)-3 2) 0 3)+3 4)+5

13-3. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является

1) фосфор 2) мышьяк 3) сурьма 4) висмут

13-4.Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Белый фосфор ядовит и даёт трудно заживающие ожоги.

Б. Фосфор - необходимый элемент в организме человека.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

13-5. Укажите термические процессы, в результате протекания которых выделяется азот

NH₄Cl + NaNO₂ -(t)→ NaNО₃ -(t) →

(NH₄)₂CO₃ -(t) → AgNO₃ -(t) →

CuO + NH₃ → Cu + HNO₃(конц.) →

Оксиды

13-6. Для оксида азота (V) возможно взаимодействие с

1) оксидом серы (VI) и оксидом кремния

2) оксидом кремния и фосфорной кислотой

3) фосфорной кислотой и водой

4) водой и оксидом кальция

13-7. Для оксида фосфора (V) характерно взаимодействие с каждым из веществ:

1) оксидом серы (IV) и кислородом 2) медью и оксидом натрия

3) кремниевой кислотой и медью 4) оксидом натрия и водой

13-9. Для оксида фосфора (III) характерно взаимодействие с каждым из веществ:

1) оксид кремния и медь 2) оксид натрия и медь

3) оксид натрия и гидроксид бария 4) азот и фосфорная кислота

13-10. Оксид азота(II) получают в лаборатории при взаимодействии

1) серебра с концентрированной азотной кислотой

2) меди с разбавленной азотной кислотой

3) нитрита натрия с концентрированной хлороводородной кислотой

4) азота с кислородом

13-11. Установите соответствие между реагирующими ве­ществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Р₂O₃ + H₂O 1) Н₃РO₂

Б) Р₂O₅ + H₂O 2)Н₃РO₃

B) Р₂O₅ + МgО 3)Н₃РO₄

Г) Р₂O₅ + Мg(ОН)₂ 4)Мg₃(РO₄)₂

5)Мg₃(РO₄)₂ + Н₂

6) Мg₃(РO₄)₂ + Н₂O

Гидроксиды.

13-12.Для получения аммиака в промышленности используют

1)хлорид аммония 2)нитрат аммония 3)атмосферный азот 4)азотную кислоту

13-13. Характер реакции среды водного раствора аммиака

1) слабокислый 2) сильнокислый 3) нейтральный 4) щелочной

13-14. Аммиак в лаборатории можно получить

а) обработкой (NН₄)₂СО₃ соляной кислотой

б) действием цинка на щелочной раствор NaNO₃

в) нагреванием смеси (NH₄)₂SO₄ с гашёной известью

г) кипячением нашатырного спирта в присутствии едкого натра

д) прокаливанием хлорида аммония

1)а, б, д 2)а, г, д 3) б, в, г 4) в, г, д

13-15. Какое из перечисленных веществ может реагировать водным раствором аммиака?

1)КВr 2)СаSО₄ 3)Н₃РO₄ 4)СuО

13-16. Алюминий обработали очень разбавленной азотной кислотой, прозрачный раствор выпарили досуха, сухой остаток нагрели. Образовались газы

1) NO₂, O₂, N₂O 2) N₂O, NO, N₂ 3) NO₂, NO, О₂ 4) NO, N₂, О₂

13-17. При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается на

1) оксид азота (V) и воду

2) оксид азота (IV) и воду

3) оксид азота (II) и воду

4) оксид азота (IV), кислород и воду

5) оксид азота (II), кислород и воду

13-18. Металлы, которые реагируют с концентрированной азотной кислотой, - это

1) Сu, Hg, Ag 2) Al, Au, Mn 3) Pb, Zn, Fe 4) Al, Mg, Cr

13-19. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с

1) магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния

13-20. При действии концентрированной азотной кислоты на серу образуется

1)сернистая кислота 3)сероводород 2)серная кислота 4)реакция не идет

13-21. Концентрированная азотная кислота на холоду не взаимодействует с

А) барием Д) медью

Б) ртутью Е) магнием

В) железом Ж) алюминием

Г) серебром З) литием

13-22. Ортофосфорная кислота реагирует с:

1) медью при нагревании 5) оксидом кальция

2) нитратом натрия 6) азотной кислотой

3) аммиаком 7) оксидом серы (IV)

4) гидроксидом калия

13-23. В каких реакциях ортофосфорная кислота выступает как одноосновная:

1) 6KOH + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O

2) NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

3) 2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + 2H₂O

4) LiOH + H₃PO₄ = LiH₂PO₄ + H₂O

5) 2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄) ₂HPO₄ + H₂O

6) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄) ₂ + 6H₂O

13-24. Не прореагирует фосфорная кислота с

1) нитратом серебра 2) хлоридом цинка

3) нитратом калия 4) оксидом кальция

13-25. При гидролизе хлорида фосфора (V) в избытке воды образуется НСl и

1) фосфин 2) фосфористая кислота

3)ортофосфорная кислота 4) фосфорноватистая кислота

Соли.

13-26. Аммиак получается при термическом разложении

1) нитрата аммония 2) нитрита аммония 3) дихромата аммония

4) сульфата аммония

13-27. Фосфат кальция реагирует с:

1) Н₃РO₄ 2) NaОН 3)СuSО₄ 4) Na₂CO₃

13-28. Продуктами разложения нитрата меди являются

1)Сu 2)СuО 3)О₂ 4)N₂О 5) NO₂ 6) NO

13-29. С образованием нитрита металла и кислорода разла­гаются при нагревании

А) нитрат натрия Г) нитрат ртути

Б) нитрат алюминия Д) нитрат меди (II)

В) нитрат калия Е) нитрат цинка

13-30. С образованием оксида металла, оксида азота (IV) кислорода разлагаются при нагревании:

А) нитрат натрия Г) нитрат цинка

Б) нитрат калия Д) нитрат никеля

В) нитрат алюминия Е) нитрат кальция

13-31. Двойной суперфосфат представляет собой

1) фосфат калия 2) дигидрофосфат кальция

3) нитрат калия

4) фосфат кальция

5) гидрофосфат кальция

13-32. При прокаливании нитрата меди образуются

1)нитрит меди и кислород

4)медь, оксид азота (IV) и кислород

2)оксид меди, оксид азота (IV) и кислород

5)медь, оксид азота(II) и кислород

3)оксид меди, оксид азота(II) и кислород

Генетическая связь между классами веществ.

13-33.В схеме превращений веществ

конечным продуктом «X₃» является

1)азот 2)аммиак 3)гидрат аммиака 4)оксид азота (II)

13-34.В схеме превращений NO X NaNO₃ веществом «X» является

1)N₂ 2)NН₃ 3)КNO₃ 4)NO₂