Открытый урок на тему

I.Тема урока:

Окислительно-востановительные реакции.

II.Цель урока: Связать понятия валентность, окислительно- восстановительные реакции.

III.Ход урока:

а) Опрос учащихся по теме - реакции ионного обмена:

1. Что такое реакции ионного обмена? Когда они протекают до конца. Написать уравнения реакций по каждому случаю.

2. Даны растворы AgOH, H₂ SO_4, HСL;с помощью каких реакций можно определить эти растворы?

Написать уравнения реакций:

AgOH+HCL=AgCL↓+ H₂O

H₂ SO₄ + BA(OH)=BA SO₄↓+2H₂O

HCL+индикатор

б) Новая тема: окислительно-восстановительные реакции.Новая тема-окислительно- восстановительные реакции.

1)Это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.

Окисление-это процесс отдачи электронов атомов, молекулой и ионом, восстановление- процесс приёма электронов ими.

Окислитель- вещество, которое принимает электроны и при этом окисляется.

Восстановитель- вещество, которое отдаёт электроны и при этом окисляется.

В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов присоединяемых окислителем.

2) Демонстрация опытов и составление реакций с переходом:

1) серо+ железо=

Fe+S=FeS сульфид железа (II)

2) цинк+соляная кислота=

Zn+2HCl=ZnCl₂+H_{2 хлорид цинка}

3)натрий+вода=

2Na+2H₂O=2NaOH+H_{2 гидроксид натрия}

4)алюминий+кислород (бенгальский огонь):

4Al+3O₂=2Al₂O₃ оксид алюминия

3)Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций-методом электронного баланса:

1.Записывают реагенты и продукты реакций:

Na₂SO₃+KMnO₄+ H₂O= Na₂SO₄+Mn+O₂+KOH

2.Проставляют степень окисления над знаками элементов, изменяющих её:

Na₂SO₃+KMnO₄+Na₂SO₄+MnO₂+KOH

3.Определить, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы.

S-2e=S 3

Mn+3e=Mn 2

Так определяют коэфиценты при восстановителе и окислителе 3 и 2.

4)Далее находят коэфиценты для формул всех остальных веществ:

3Na₂SO₃+2KMnO₄+H₂O=3Na₂SO₄+MnO₂+KOH

IV.Закрепление нового материала:

Задача№1.

Определить, что является окислителем, что восстановителем в следующих реакциях:

а)СuO+H₂=Cu+ H₂O

б)2Ca+O₂= 2CaO

в)Ва+S=BaS

г)2SO₂+O₂₌2SO₃

Видеоопыты: intellect-video.com/4271/9-Gorenie-kaltsiya-na-vozdukhe-online/

intellect-video.com/4284/22-Poluchenie-vodoroda-i-proverka-ego-na-chistotu-online/

intellect-video.com/4281/19-Vosstanovlenie-medi-iz-oksida-medi-vodorodom-online/

v.Вывод: Обобщая данную тему, заострим внимание на том, что окисление (отдача электронов) и восстановление (захват электронов) по своей природе не только противоположны друг другу, но и взаимосвязаны: не может происходить окисление без восстановления и наоборот.

VI.Домашнее задание: п.5, стр.16-18. Упражнения 5-7 стр.20.