Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии 8 класс автор О. С. Габреэлян

Рабочая программа по химии 8 класс автор О. С. Габреэлян

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Рабочие программы
Автор	Масленникова Г.И.
Дата	15.10.2015
Формат	doc
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Кемлянская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрена на заседании методического объединения учителей естественно-математического цикла»

протокол №____от__________

____________(Е.А. Сиркина)

Утверждаю:

Приказ №_____от_________________

Директор________Т.П. Шестакова

Рабочая программа

учебного предмета

ХИМИЯ

8А, 8Б класс

Составитель: Масленникова Галина Ивановна

учитель биологии и химии

Кемля 2015 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2005.)

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С Габриелян «Химия 8»: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. - М.: Дрофа, 2015. - 304с.: ил.;

По учебному плану МОБУ "Кемлянская сош" на 2015-2016 учебный год в образовательной области "Естествознание" отводится 2 часа в неделю, 68 в год.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Учебная деятельность осуществляется при использовании учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна «Химия 8».

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки служит интересам человека и общества в целом, имеет гуманистический характер и призвано способствовать решению глобальных проблем современности.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Тематическое планирование по химии, 8 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С.Габриеляна.

№

п/п

Наименование темы

Максимальная

нагрузка учащегося, ч

Из них

Теоретическое обучение, ч

Лабораторные работы

Контрольные работы

Практические работы, ч

Экскурсии, ч

Самостоятельная работа, ч

Тема 1. Предмет химии

Тема 2. Атомы химических элементов

Тема 3. Простые вещества

Тема 4. Соединения химических элементов

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции

Итого

Содержание учебного предмета

Тема 1 Предмет химии (6ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Тема 2 Атомы химических элементов (11 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 3 Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4 Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа №2 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 5 Изменения, происходящие с веществами (12 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум № 2 1. Ионные реакции 2. Решение экспериментальных задач.

Результаты освоения учебного предмета

В результате освоения курса химия 8 класса учащиеся должны овладеть следующими знаниями, умениями и навыками.

Личностным результатом изучения предмета является формирование следующих умений и качеств:

• независимость и критичность мышления.

• воля и настойчивость в достижении цели.

Метапредметным результатом изучения курса является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

• самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель УД;

• выдвигать версии решения проблемы, осознавать (и интерпретировать в случае необходимости) конечный результат, выбирать средства достижения цели из предложенных, а также искать их самостоятельно;

• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);

• работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно (в том числе и корректировать план);

• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выбранные критерии оценки.

Познавательные УУД:

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

• давать определения понятиям.

Коммуникативные УУД:

• самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, договариваться друг с другом и т. д.);

• в дискуссии уметь выдвинуть аргументы и контраргументы;

• учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения и корректировать его;

• понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты (гипотезы, аксиомы, теории).

Планируемые предметные результаты. Ученик научится:

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов, пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Ученик получит возможность научиться:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
различать химические и физические явления;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
использовать приобретенные знания для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов.

Календарно-тематическое планирование изучения учебного материала по предмету

«Химия -8 класс» (программа О.С. Габриеляна)

№ п/п

Наименование темы

Вид занятий

Кол-во часов

Вид самостоятельной работы

Дата проведения

План

8А

Факт

8А

План

8Б

Факт

8Б

Тема1. Предмет химии (6 часов)

1.1

Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ

Вводный урок

Индивидуальная и групповая работа

1.2

Практическая работа №1

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием»

Практическая работа №1

групповая

1.3

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная работа, работа в парах (взаимопроверка)

1.4

Знаки химических элементов. Структура периодической системы

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Работа с рабочей тетрадью, учебником.

Фронтальный, индивидуальный опрос

1.5

Периодическая система химических элементов Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Работа с рабочей тетрадью, учебником.

Фронтальный, индивидуальный опрос

1.6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса Массовая доля химического элемента в веществе

комбинированный

Индивидуальная и групповая работа

Тема 2. Атомы химических элементов (11 часов)

2.1

Строение атома. Состав ядра

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

2.2

Строение электронных оболочек атомов Изотопы как разновидности атомов химического элемента

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

2.3

Строение электронных оболочек

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

2.4

Ионная связь

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

2.5

Ковалентная неполярная связь

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

2.6

Ковалентная полярная связь

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Работа по карточкам

Текущий контроль знаний - опрос

2.7

Металлическая связь

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

2.8

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Атомы химических элементов»

Повторно- обобщающий урок

Индивидуальная и групповая работа

2.9

Решение задач

Повторно - обобщающий урок

Самостоятельная работа

2.10

Подготовка к контрольной работе

Повторно - обобщающий урок

тест

2.11

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа. №1

Тема 3. Простые вещества (7 часов)

3.1

Простые вещества - металлы

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

3.2

Простые вещества - неметаллы

Комбинированный урок

Фронтальный опрос. Индивидуальнаяработа по карточкам

3.3

Количество вещества

Комбинированный урок

Индивидуальная и групповая работа

3.4

Молярный объем газов

Комбинированный урок

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

3.5

Решение задач по теме: «Расчет количества вещества по его массе или объему»

Комбинированный урок

Решение задач Индивидуальная и групповая работа

3.6

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Простые вещества»

Повторно - обобщающий урок

тест

3.7

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа №2

Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов)

4.1

Степень окисления

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.2

Оксиды. Летучие водородные соединения

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.3

Основания

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.4

Кислоты

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.5

Соли

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.6

Основные классы неорганических веществ

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.7

Кристаллические решетки

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.8

Чистые вещества и смеси

Комбинированный урок

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.9

Разделение смесей. Очистка веществ

Комбинированный урок

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

4.10

Массовая и объемная доли компонентов смеси

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

4.11

Решение задач по теме: «Нахождение массовой и объемной долей компонентов смеси»

Комбинированный урок

Решение задач (самостоятельная работа)

4.12

Практическая работа №2

«Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Практическая работа №2

групповая

4.13

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Соединения химических элементов»

Повторно - обобщающий урок

тест

4.14

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа №3

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами(12 часов)

5.1

Химические реакции

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

5.2

Химические уравнения

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

5.3

Составление уравнений химических реакций

Комбинированный урок

Индивидуальная и групповая работа

5.4

Составление уравнений химических реакций

Комбинированный урок

Индивидуальная и групповая работа

5.5

Расчеты по химическим уравнениям

Комбинированный урок

Решение задач

5.6

Реакции разложения

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

5.7

Реакции соединения

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

5.8

Реакции замещения

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

5.9

Реакции обмена

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

5.10

Типы химических реакций на примере свойств воды

Комбинированный урок

Индивидуальная и групповая работа

5.11

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Типы химических реакций»

Повторно - обобщающий урок

Решение задач,

тест

5.12

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществом»

Контрольная работа №4

Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

(18 часов)

6.1

Растворение. Растворимость веществ в воде

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

6.2

Электролитическая диссоциация

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

6.3

Основные положения теории электролитической диссоциации

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

6.4

Ионные уравнения

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

6.5

Ионные уравнения

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

6.6

Кислоты, их классификация и свойства

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

6.7

Основания, их классификация и свойства

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

6.8

Оксиды, их классификация и свойства

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

6.9

Соли, их классификация и свойства

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Индивидуальная и групповая работа

6.10

Практическая работа №3. «Ионные реакции»

Практическая работа №3

групповая

6.11

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Комбинированный урок

Индивидуальная и групповая работа

6.12

Практическая работа №4. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа №4

групповая

6.13

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Реакции ионного обмена»

Повторно - обобщающий урок

тест

6.14

Окислительно-восстановительные реакции

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Фронтальный опрос. Индивидуальная работа по карточкам

6.15

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

Комбинированный урок

Индивидуальная и групповая работа

6.16

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса

Повторно - обобщающий урок

Самостоятельная работа

6.17

Контрольная работа №5. Итоговая по курсу химии 8 класса

Контрольная работа №5

6.18

Анализ контрольной работы

Повторно - обобщающий урок

Индивидуальная и групповая работа

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Наименование объектов, средств

материально-технического обеспечения

Количество

Примечания

Технические средства обучения

Классная доска с набором приспособлений для крепления таблиц, постеров и картинок

Настенная доска с набором приспособлений для крепления картинок

Мультимедийный проектор

Экспозиционный экран

Компьютер

Сканер

Принтер лазерный

Печатные пособия

Портреты выдающихся деятелей химии

Таблицы по химии для 8-9 классов

Учебно-методическое обеспечение учебного предмета «Химия 8 класс»

Наименование

Количество

Примечания

Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: О.С. Габриелян 2005 г.

О.С. Габриелян «Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 кл.»

Настольная книга для учителя Химия 8 кл.

О.С. Габриелян Химия 8 класс

Контрольные и проверочные работы по химии

Задания для самостоятельной работы по химии

Проверочные работы по химии

Тесты по химии

Список источников

Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".
Национальная образовательная инициатива "Наша новая школа"
План действий по модернизации общего образования на 2011 - 2015 годы (утвержден распоряжением Правительства Российской Федерации от 7 сентября 2010 г. № 1507-р).
Приказ Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.12.2011, регистрационный номер 19644).
Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ от 17.12.2010.№1897 Минобрнауки России, зарегистрирован в Минюсте России01.02.2011 г., рег № 19644).
Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения/ Основная школа. - М.: Просвещение, 2010.
Профессиональный стандарт педагога /Утв. Приказом Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 18 октября 2013 г. N 544н.
Федеральные требования к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников. Приказ Минобрнауки России от 28 декабря 2010 г. № 2106 "Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников"
СанПиН 2.4.2. 2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях".
Приказ Минобрнауки России от _____ 2014 г. № ____ "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный год".
Приказ Минобрнауки России от _____ 2014 г. № ____ «Об утверждении Федерального перечня примерных программ, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: О.С. Габриелян 2005 г.

Интернет - ресурсы.

standart.edu.ru [Сайт Федерального Государственного образовательного стандарта];
school-collection.edu.ru [Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов];
pedsovet.su [Сайт сообщества взаимопомощи учителей];
festival.1september.ru [Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»];
bibliofond.ru[Электронная библиотека «Библиофонд»];
nsportal.ru[Портал проекта для одаренных детей «Алые паруса»];
videouroki.net[Портал «Видеоуроки в сети Интернет»];
pedakademy.ru[Сайт «Педагогическая академия»];
metodsovet.su[Методический портал учителя «Методсовет»];
rusolymp.ru [Сайт Всероссийской олимпиады школьников по предметам];
mioo.ru[Сайт Московского института открытого образования];
uchportal.ru[Учительский портал];
методкабинет.рф[Всероссийский педагогический портал

«Методкабинет.РФ»];

pandia.ru[Портал «Энциклопедия знаний»];
pedsovet.org[Всероссийский интернет-педсовет];
drofa.ru[Сайт издательства «Дрофа»];
easyen.ru[Современный учительский портал];
openclass.ru[Сетевое образовательное сообщество «Открытый класс»];
schoolpress.ru[Портал «Школьная пресса»];
window.edu.ru[Единое окно доступа к образовательным ресурсам];

8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Вариант 1.

Задание №1. (5 баллов)

Даны вещества: К, F₂, Ca(OH)₂, Cu, C, MgO, Na₂SO₄

Выберите из предложенных веществ:

- простые вещества (неметаллы)

- сложные вещества

Задание №2. (8 баллов)

Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 3AlCl_3, Cu(OH)₂, LiF, 2FeO, магний-эс, цэ-о-два, аргентум-фтор, силициум-о-два

Задание №3. (4 балла)

Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 2Cu₂O, Na₂SiO₄

Задание №4. (4 балла)

Рассчитайте молекулярную массу веществ: Al(OH)₃, Ca₂SO₄

Задание №5. (4 балла)

Дайте полную характеристику элементов (положение в ПСХЭ, строение атома, строение электронных оболочек) под № 5

Задание №6 (6 баллов)

Укажите тип химической связи в простых веществах и сложных веществах: Na, O₂, Cl₂, K₂О, CuS, Be

Задание №7. (6 баллов)

Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: CuCl₂, K₂SO₄

Задание №8. (5 баллов)

Укажите электронные формулы и конфигурации элементов с порядковыми номерами: 12, 8. Какой тип химической связи между данными элементами?

Задание №9. (8 баллов)

Сравните металлические свойства элементов поставив знак ˃ или <

А) натрия и калия Б) алюминия и натрия

В) галлия и алюминия Г) лития и калия

Сравните неметаллические свойства элементов поставив знак ˃ или <

А) азота и фтора Б) кислорода и серы

В) серы и кремния Г) фтора и брома

Максимальный балл - 50

8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Вариант 2.

Задание №1. (7 баллов)

Даны вещества: Li, H₂, Cu(OH)₂, Ca, S, Н₂О, NaCl

Выберите из предложенных веществ:

- простые вещества (металлы)

- сложные вещества

Задание №2. (8 баллов)

Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 2MgF_2, KOH, Na₂S, 5Br₂, кальций-три-эн-два, эс-о-два, феррум-хлор-три, аш-два-о

Задание №3. (4 балла)

Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ: 3MgO, Na₂CO₃

Задание №4. (4 балла)

Рассчитайте молекулярную массу веществ: Fe(OH)₃, K₂CO₃

Задание №5. (4 балла)

Дайте полную характеристику элементов (положение в ПСХЭ, строение атома, строение электронных оболочек) под № 14

Задание №6 (6 баллов)

Укажите тип химической связи в простых веществах и сложных веществах: Li, N₂, Mg, Na₂О, K₂S, O₃

Задание №7. (6 баллов)

Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: Na₃ P, Na₂CO₃

Задание №8. (5 баллов)

Укажите электронные формулы и конфигурации элементов с порядковыми номерами: 11, 9. Какой тип химической связи между данными элементами?

Задание №9. (8 баллов)

Сравните металлические свойства элементов поставив знак ˃ или <

А) натрия и лития Б) лития и бериллия

В) магния и алюминия Г) калия и рубидия

Сравните неметаллические свойства элементов поставив знак ˃ или <

А) углерода и фтора Б) азота и фосфора

В) серы и кремния Г) хлора и брома

Максимальный балл - 50

50 - 45 баллов - 5

44 - 37 баллов - 4

36 - 25 баллов - 3

24 балла и ниже - 2

Атомы химических элементов

Контрольная работа 1 _____________________________________

Вариант 1

а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.

Определить вид химической связи для следующих веществ; О₂, Na, KCl, H₂S. Составить схемы образования любых двух видов связи.
Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁷Cl и ³⁵Cl и кислорода ¹⁷О ¹⁸О.
Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2; 2,2; 2,8,6. Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
Запишите названия и посчитать относительную молекулярную массу следующих веществ: КОН, Са(ОН)₂, С₂Н₆. определите массовую долю каждого элемента.

Атомы химических элементов

Контрольная работа 1 _____________________________________

Вариант 2

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ; N₂, Ca, NaCl, SO₂. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁹Ar и ⁴⁰Ar и кислорода ³⁹K ⁴⁰K.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5; 2; 2,8,3. Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5. Запишите названия и посчитать относительную молекулярную массу следующих веществ: NaОН, Mg(ОН)₂, С₃Н₈. определите массовую долю каждого элемента.

Атомы химических элементов

Контрольная работа 1 _____________________________________

Вариант 3

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ge, Pb, Si.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: S, Al, P.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ; F₂, Li, MgCl, SCl ₂. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определить число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора ³⁰P и ³¹P и кислорода ²⁰Ne ²¹Ne.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7; 2,6; 2,8,1. Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5. Запишите названия и посчитать относительную молекулярную массу следующих веществ: КCl, Zn(ОН)₂, С₃Н₇. определите массовую долю каждого элемента.

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Вариант 1

Дано 32 г меди. Вычислите количество вещества меди.
Какое количество вещества составляют 66 г оксида углерода (СО₂)
Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.
Общие физические свойства металлов.

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Вариант 2

1. Вычислить массу 8 моль сероводорода Н₂S

2. Вычислить массу, объем и количество вещества озона О3, содержащего 1,2*10 ²³ молекул.

3. Сколько молекул содержится в 36 г воды?

4. Составить электронные формулы азота, серы, аргона, алюминия.

5. Общие физические свойства неметаллов.

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Вариант 3

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (СО₂) количеством вещества 2,2 моль.
Вычислить массу аммиака NН₃ объемом 33,6 м³
Сколько молекул содержится 71 г хлора?
Физические свойства металлов и неметаллов.
Составить схемы образования любых двух молекул.

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула оксидов:

1)М(ОН) 2) Э_хО_у 3) Э_хН_у 4)Н_хКО

Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1)NH₃ 2)NO₂ 3)N₂O₅ 4)NO

Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:

1)HCl, CaCl₂, H₂SO₄ 2) NaOH, H₂S, H₂CO₃ 3) HI, P₂O₅, H₃PO₄ 4) HNO₃,HCl, HF

Нитраты- это соли кислоты

1)азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной

Формула щелочи-

1)Al(OH)₃ 2) Fe(OH)₂ 3) KOH 4) Cu(OH)₂

Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

1)HCl 2) H₃PO₄ 3) HNO₃ 4) H₂SO₄

Число формул солей в ряду веществ: H₂CO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃- равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

Формула оксида марганца (IV)

1)MnO₂ 2) Mn₂O₇ 3) MnO 4) MnO₃

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых

1)H₂SO₄ 2) K₂CO₃ 3) CaS 4) SО₃ 5)Al₂S₃

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) HNO₃

Б) Fe(OH)₂

В) H₂SO₃

1) FeO

2) SО₂

3)N₂O₃

4) Fe₂O₃

5) N₂O₅

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 2.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула кислот:

1)М(ОН) 2) Э_хО_у 3) Э_хН_у 4)Н_хКО

Наибольшая степень окисления серы в соединении

1)H₂S 2)SO₂ 3)SO₃ 4) CaS

Ряд формул, в котором все вещества-оксиды

HCl, CaО, H₂SO₄ 2) Na₂O, H₂S, CO₂ 3) H₂О, P₂O₅, MgO 4) NO₂, Cl₂O₇, HF

4. Сульфиды -это соли кислоты

1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула нерастворимого основания

1) Fe (OH)₂ 2) Ва(OH)₂ 3) KOH 4) NaOH

Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-

1) HCl 2) HNO₃ 3)H₃PO₄ 4) H₂SO₄

Среди приведенных формул веществ: H₂CO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃- число щелочей равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида хлорa (III)

1)Cl₂O 2) Cl₂O₇ 3) Cl₂O₃ 4) Cl₂O₅

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

9. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых

1) HNO₃ 2)HNO₂ 3) NO₂ 4) Mg(NO₃)₂ 5) N₂O₃

10. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) H₂SO₄

Б) NaOH

В) H₂SO₃

1) SO₂

2) CО₂

3) SO₃

4) Na₂O

5) N₂O₅

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 3.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула основания:

1) М(ОН)_х 2) Э_хО_у 3) Э_хН_у 4)Н_хКО

Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой

1) H₂SO₄ 2) SO₂ 3)SO₃ 4) CaS

3. Ряд, в котором все вещества- основания

1) HCl, Ca(OH)₂, H₂SO₄ 2) NaOH, Fe(OH)₃, CO₂ 3) KOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂ 4) KNO₂, Cl₂O₇, HF

4. Сульфиты- это соли кислоты

1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула известковой воды:

1) Al(OH)₃ 2) Ca(OH)₂ 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 2-

1) HCl 2) НNO₃ 3) H₃PO₄ 4) H₂SO₄

Среди приведенных формул веществ: H₂SO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃- число щелочей равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида марганца (II)

1)MnO₂ 2) Mn₂O₇ 3) MnO4) MnO₃

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления хлора равна +7 в соединениях , формулы которых

1)HCl 2) KClO 3)Cl₂O₇ 4)KClO₃ 5) HclO₄

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) Cu(OH)₂

Б) HNO₃

В) CuOH

1) Cu₂O

2) NO

3) CuO

4) Na₂O₃

5) N₂O₅

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и сульфидов следующих химических й элементов: калия, кальция, алюминия. Определите степени окисления металлов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде железа (III) количеством 0,2 моль или в оксиде железа (II) количеством 0,3 моль.

Контрольная работа№3 по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант 4.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула солей:

1)М(ОН)_х 2) Э_хО_у 3) М_х(КО)_у 4)Н_хКО

Азот проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1)NH₃ 2)NO₂ 3)N₂O₅ 4)NO

3. Ряд, в котором все вещества- соли

1) KNO₃, CuCl₂, Ba (OH)₂ 2)Na₂SiO₃, Fe₂(SO4)₃, KBr, 3)HCl, Al₂O₃, Mg(OH)₂ 4)CaO, LiOH, BaSO₄

4. Сульфaты- это соли кислоты

1) азотистой 2) серной 3) сернистой 4) азотной

5. Формула гашёной извести:

1) Al(OH)₃ 2) Ca(OH)₂ 3) KOH 4) NaOH

6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 1-

1) H₂CO₃ 2) НNO₃ 3) H₃PO₄ 4) H₂SO₄

Среди приведенных формул веществ: H₂SO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃- число оксидов равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

8.Формула оксида хрома (III)

1)Cr₂O₃ 2) CrO3) CrO₃ 4) Cr(OH)₃

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления хлора равна +5 в соединениях, формулы которых

1)HCl 2) Cl₂O₇ 3) Cl₂O₅ 4)KClO₃ 5) NaClO₄

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) Cu(OH)₂

Б) H₂SO₄

В) H₂CO₃

1) Cu₂O

2) CO₂

3) CuO

4) SO₂

5) SO₃

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: фосфора (III), кремния и азота (III). Определите степени окисления каждого химического элемента.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде меди (II) CuO количеством 0,4 моль или в оксиде меди (I) Cu₂O количеством 0,3 моль.

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1. Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Al + S = Al2S3

б) N2+H2 = NH3

в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3

г) PbO2=Pb+O2

д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O

е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат

г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )

Вариант 2.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Fe + O2 = Fe 2O3

б) CO+O2 = CO2

в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu

г) KClO3= =KCl+O2

д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O

е) SiO2 + Mg=MgO + Si

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) ортофосфат натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия

г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)

Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Задание 4. Задача. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Пояснительная записка.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Габриелян О. С. - М.:Дрофа,2010 .Данная программа рассчитана на 2 учебных часа в неделю, 68 учебных часов в году.

Итоговая контрольная работа проводится в конце учебного года.

Цель:

Определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8 класса
Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки учеников 8 класса.

Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.

В результате изучения химии ученик должен

Знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

основные законы химии: периодический закон, закон постоянства состава вещества, ЗСМ.

Уметь:

· называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

· объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов ;

· характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

· обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.

Форма контрольной работы: тестирование

Оценивание итоговой контрольной работы:

Оценка «5» - 18-20 баллов

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 9-13 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов

Спецификация теста

№ задания

Контролируемые элементы знаний

Кол-во баллов за правильный ответ

А1

Символы и названия химических элементов

А2

Химические и физические явления

А3

Физическое тело и вещество

А4

Простые и сложные вещества

А5

Химический элемент и химические формулы

А6

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера

А7

Типы химической связи

А8

Валентность химических элементов.

А9

Классификация неорганических веществ по основным классам

А10

Расстановка коэффициентов в уравнениях

химических реакций

В1

Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения

В2

Типы химических реакций

С1

Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.

С2

Расчетная задача по уравнению реакции

Итого

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

1 вариант

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄ N₂O₅ Cu(NO₃)₂ Na₂O

2. Ca(OH)₂ Cu(OH)₂ NaOH

3. CaO H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO₂+ O₂ → SO₃

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

1. CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + Cl ^-

2. CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2Cl ^-

3. CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2Cl ^-2

4. CaCl₂ ↔ Ca⁺ + 2Cl ^-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al₂S₃ А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO₃ → Zn (NO₃) ₂ + H₂O Г. реакция соединения

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН₄

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + Н₂О равен

1. 11,2 л

2. 22,4 л

3. 44,8 л

4. 5,6 л

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

2 вариант

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Ba, Al

2. O, Mg, Ca

3. H, Na, K

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H₂SO₄ НNO₃ Н₂СО₃ НСl

2. Ca(OH)₂ Cu(OH)₂ NaOH КOН

3. CaO H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O₂ → MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением

1. H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

2. H₂SO₄ →2H⁺ + SO₄^2-

3. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

4. H₂SO₄ → H⁺ + 2SO₄^2-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu В. реакция разложения

4. CaO + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O Г. реакция соединения

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

260 г

Ответы:

1 вариант

Часть А

Часть В

Часть С

А Б В Г

4 3 2 1

Письменное решение задач обязательно.

Часть А

Часть В

Часть С

А Б В Г

4 3 2 1

2 вариант

Письменное решение задач обязательно.

загрузить