- Преподавателю
- Химия
- Тестовые задания по теме Кислород, сера и их соединения
Тестовые задания по теме Кислород, сера и их соединения
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Тесты |
Автор | КАЛИНИНА О.А. |
Дата | 23.02.2015 |
Формат | docx |
Изображения | Нет |
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
по теме: «Кислород, сера и их соединения»
I ВАРИАНТ
Выбери один правильный ответ:
1. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева во 2 - м периоде VIА - группы, называется:
1) селен 2) сера 3) кислород 4) теллур
2.Чтсло электронных слоев и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны:
1) 4 и 6 2) 3 и 6 3) 2 и 6 4) 4 и 5
3. Высший оксид серы соответствует общей формуле:
1) ЭО3 2) Э2О3 3) Э2О5 4) ЭО2
4. К веществам с ковалентной неполярной связью относится:
1) сероводород 2) сульфид калия 3) вода 4) озон
5. Степень окисления +4 сера имеет в соединении:
1) SO2 2) SO3 3) H2SO4 4) H2S
6. Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду:
1) FeO - SeO2 - SO2 2) SO2 - SeO2 - TeO2
3) SeO2 - SO2 - TeO2 4) Fe2O3 - SeO3 - SO3
7. С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:
1) H2O, Cu , Cu(OH)2 2) CO2, KOH, HCl
3) SO3, S, Zn(OH)2 4) O2,NaOH, CuCl2
8. С образованием газа идет реакция, схема которой:
1) Li 2 SO4 + Ba(OH)2 → 2) H2SO4 + Ca(OH)2 →
3) K2 SO3+ H2SO4 → 4) H2S + NaOH →
9. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции между концентрированной серной кислотой и медью равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
10. Верны следующие суждения о кислороде?
А. Химический элемент кислород образует два простых вещества - кислород О2 и озон О3.
Б. Как окислитель озон сильнее кислорода.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.
11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом:
Уравнение реакции Тип реакции
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O А) окисления - восстановления
2) 2H2SO4(конц) +C = 2SO2+2H2O +CO2 Б) разложения
3) H2O + K2O = 2KOH В) ионного обмена
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 Г) соединения
Д) нейтрализации
1
2
3
4
12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.
Схема реакции Изменение степени окисления
-2 0
1) I2 + SO2 + H2O → HI + H2SO4 А) S → S
+6 +4
2) S + H2SO4 (конц) → SO2 + H2O Б) S → S
+4 +6
3) PbS(тв. ) + H2O2 → PbSO4 + H2O В) S → S
0 +4
4) H2S + I 2 → Hl + S Г) S → S
-2 +6
Д) S → S
- 2 + 4
Е) S → S
1
2
3
4
13. Раствор сульфата меди (II) взаимодействует с :
А) раствором гидроксида калия Б) гидроксидом железа (II)
В) раствором хлорида калия Г) раствором хлорида бария
Д) раствором нитрата алюминия Е) железом
ОТВЕТ _________________________
14.Дана схема реакции:
HI + H2SO4 → I2 + SO2 + ……..
Составьте уравнение этой реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
15. Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа ( II ) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.