Дидактический материал по химии Определение веществ

Химическая связь

признаки, по которым разли-чают химические связи

Типы химической связи

Ковалентная

Ионная

Метал-личес-кая

Водород-ная

полярная

неполяр-

ная

природа элемен-тов, участвую-

щих в образова-

нии связи

элемены с разными значения-

ми электроотрицатель-

ности

между одинако- выми атомами неметал- лов

между типичными металлами

и неметаллами

все металлы

между атомом водорода в одной молекуле и более электроотрица-тельным элементом другой молекулы

способы образова-

ния связей

связь атомов

за счет общих электронных пар

связь между ионами под действи-

ем электро-

статичес-

кой связи

атомы металлов связаны между собой нелокали-

зованны-

ми электрона-

ми

между атомами водорода и элементами:

F, O, N, S

свойства связей

1) направленность

2) насыщаемость

3) поляризуемость

1) ненасы-щаемость

2) ненаправ-

ленность

1) ненасы-

щаемость

2)ненапрв- ленность

1)ненасыщае-

мость

2)ненаправлен- ность

механизм образова-

ния связей

Н∙ + ∙Н → Н : Н (общий)

[ Н:]־ + [ Н ]⁺ →Н : Н

(донорно-акцепторный)

Nа⁰ - е → Nа⁺

Сl⁰ + е → Сl־

Nа⁰+Сl→NаСl

Ме↔Ме+е

− Н∙∙∙∙О −

− Н∙∙∙∙F −

n+1

Варианты

Орбитали

s p d f

n+ 1 = 8

n=8 l=0

n=7 l=1

n=6 l=2

n=5 l=3

8s

7p

6d

5f

8s•

• 7p

• 6d

• 5f

7s•

• 6p

• 5d

• 4f

6s•

• 5p

•4d

5s•

• 4p

• 3d

4s •

• 3p

3s •

• 2p

2s •

1s •

n + 1= 7

n=7 l=0

n=6 l=1

n=5 l=2

n=4 l=3

7s

6p

5d

4f

n +1 = 6

n=6 l=0

n=5 l=1

n=4 l=2

6s

5p

4d

n + 1 = 5

n=5 l=0

n=4 l=1

n=3 l=2

5s

4p

3d

n + 1 = 4

n=4 l=0

n=3 l=1

4s

3p

n + 1 = 3

n=3 l=0

n=2 l=1

3s

2p

n + 1 = 2

n=2 l=0

2s

n + 1 = 1

n=1 l=0

1sПравило Клечковского

1. Правило Клечковского: заполнение атомных орбиталей происходит по возрастанию сумм (n+1)

2. Правило Клечковского: в случае, если суммы (n+1) для двух электронов равны, то сначала электроны заполняют атомную орбиталь, соответствующую меньшему значению n.

Определение веществ

Вещество

Реактив

Наблюдения

NH₃

HCl конц.

NH₃ + HCl→NH₄Cl

наблюдается белый дым хлорида аммония

CO₂

А) Са(ОН)₂

Б) горящая лучина

выпадает белый осадок:

Са(ОН)₂ + СО₂→СаСО₃↓+Н₂О

осадок исчезает при избытке СО₂:

СаСО₃↓+Н₂О+СО₂→Са(НСО₃)₂

лучина потухает

O₂

тлеющая лучина

лучина загорается

H₂

горящая лучина

происходит взрыв с хлопком

2Н₂ + О₂→2Н₂О

Соли Cu

вода

образуется голубой раствор

Сu²⁺+4H₂O→ [Cu(H₂O)₄]²⁺

Соли Ni

вода

образуется зеленый раствор

Ni²⁺+ 4H₂O → [Ni(H₂O)₄] ²⁺

NO₂

----

ядовитый бурый газ

NO

О₂

бесцветный газ, буреет при окислении: 2NO + O₂→2NO₂

I₂

крахмал

окрашивается в синий цвет

Качественные реакции на катионы

Анион

Реактив

Наблюдаемая реакция

SO₄^2-

растворимые соли бария

выподение белого осадка,

не растворимого в кислотах:

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

NO₃^-

H₂SO_4конц FeSO₄

возникновение фиолетового или коричневого кольца нитрозо-железа (II)Fe(NO)SO₄

PO₄^3-

AgNO₃

желтый осадок в нейтральной среде

3Ag⁺+PO₄^3-=Ag₃PO₄↓

CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

растворимые соли бария: BaCl₂

выпадение желтого осадка:

Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓

S^2-

растворимые соли свинца: Pb(NO₃)₂

выпадение черного осадка:

Pb²⁺+S^2-=PbS↓

CO₃^2-

известковая, баритовая вода

выпадение белого осадка:

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

SO₃^2-

ионы H⁺

появление запаха SO₂:

2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑

Cl^-

Br^-

J^-

AgNO₃

белый осадок: Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓

желтый осадок: Ag⁺+ Br^-=AgBr↓

желтый осадок: Ag⁺+ J^-=AgJ↓

OH^-

Индbкатор:

1. фенолфталеин

2. универсальная индикаторная бумага

окраска: малиново-красная

окраска: синяяКачественные реакции на анионы

Определение минеральных удобрений

название удобре-ния

внешний вид

раствори-

мость в воде

окрашивание пламени

Нитрат аммония

NH₄NO₃

белая кристалличес-кая масса

хорошая

желтый цвет

(от примесей)

Хлорид аммония

NH₄Cl

белая кристалличес-кая масса

хорошая

желтый цвет

(от примесей)

Нитрат калия

KNO₃

мелкие светло-серые кристаллы

хорошая

через синее стекло пламя фиолетового цвета

Сульфат аммония

(NH₄)₂SO₄

крупные бесцветные кристаллы

хорошая

желтый цвет

(от примесей)

Суперфосфат

светло-серый порошок или гранулы

растворяется плохо

желтый цвет

Сильвинит

соль с розовыми кристаллами

хорошая

через синее стекло пламя фиолетового цвета

Хлорид калия

KCl

бесцветные кристаллы

хорошая

желтый цвет

Через синее стекло пламя фиолетового цвета

Определение минеральных удобрений

название удобре-ния

взаимодействие удобрения с:

H₂SO₄

Cu

BaCl

CH₃COOH

с щелочью (при нагревании)

AgNO₃

Нитрат аммония

выделяется бурый газ

----

ощущается запах аммиака

----

Хлорид аммония

----

----

ощущается запах аммиака

выпадает белый осадок

Нитрат калия

выделяется бурый газ

----

запах аммиака не ощущается

не большое помутнение

Сульфат аммония

бурый газ не выделяется

выпадает белый осадок, нерастворимый в CH₃COOH

выделяется аммиак

не большой осадок

(от примесей)

Суперфос-фат

бурый газ не выделяется

выпадает белый осадок, частично растворимый в CH₃COOH

запах аммиака не ощущается

выпадает желтый осадок

Сильвинит

бурый газ не выделяется

----

запах аммиака не ощущается

выпадает белый осадок

Хлорид калия

бурый газ не выделяется

----

запах аммиака не ощущается

выпадает белый осадок