Преподавателю
Химия
Конспект урока на тему: Азотная кислота

Конспект урока на тему: Азотная кислота

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Конспекты
Автор	Абуова Ж.Б.
Дата	06.03.2016
Формат	docx
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Неделя 12		День 26.11.2013.		Урок 23 /68 Химия 9
Тема урока		Азотная кислота. Нитраты.
Общая цель		Познакомить учащихся с физико - химическими свойствами азотной кислоты; 2) Совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении особых свойств концентрированной азотной кислоты.
Ожидаемые результаты		Знают положение азота в таблице Менделеева, состав и свойства аммиака, оксидов азота, их способов получения и значение. физико - химическими свойствами азотной кислоты Умеют: сравнивать и делать выводы. прогнозировать свойства веществ на основе имеющихся знаний; записывать ионные уравнения, уравнения окислительно - восстановительных реакций;
Тип урока		Комбинированный
Задания		Определите задачи урока. Актуализация знаний . блиц-опрос. Самостоят раб уч-ся у доски Дайте хар-ку азотной кислоте. Запишите свойства азотной кислоты. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:
Необходимые материалы		Учебник «Химия 9 кл», тетрадь раб. ПСХЭ компьютер, проектор, презентация. Таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов..
Ход урока:
Этапы урока	Действия учителя				Действия ученика
Вводная часть	Организационный момент нацеливание на определенный результат.				1. Готовятся к активной учебно-познавательной.
Презентация	1. Сообщение темы урока. Постановка проблемных вопросов: Что мы должны узнать на уроке? Какие способы будем использовать для достижения цели?. 2. организация фронтального опроса: Актуализация знаний по теме азот и его соединения. Блиц - опрос. 1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 - 2.Общее число электронов у атома азота - 3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота - 4.Степень окисления азота в азотной кислоте - 5. Степень окисления азота в аммиаке - 6.В молекуле азота связь - 7. В молекуле аммиака связь - 8. 3 - 10% - раствор аммиака называется … 9. «Азот - непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе? 10. в составе воздуха азот - % 11. Аммиак при нормальных условиях - это … 12. Оксид азота (II) образуется в атмосфере … 13. Оксид азота (II) - это … 14. В лаборатории оксид азота (II) получают … 15. В промышленности оксид азота (II) получают … 16. При окислении оксида азота (II) образуется … 17. Оксид азота (IV) - это … 18. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом? 19.В лаборатории оксид азота (IV) получают … 20. В промышленности оксид азота (IV) получают …				Учащиеся записывают тему урока, формулируют задачи урока, выдвигают свои предположения. Уч-ся отвечают на вопросы учителя. Двое уч-ся работают у доски выполняют зад 1. 5 стр 94 учебника.
Основная часть	Формирование новых знаний, умений, навыков. 4. Физические свойства. Азотная кислота - одноосновная сильная кислота, бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 - 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3. Азотная кислота - сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества. 5. Химические свойства. а) Общие свойства 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциаци 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 4. Взаимодействие с основаниями 5. Взаимодействие с солями б) Специфические свойства 1. Взаимодействие с металлами Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействуют со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме золото и платины. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется: а в зависимости от концентрации выделяются следующие вещества: 2. Разложение на свету или при нагревании 3. Взаимодействие с неметаллами 6. Получение а) в промышленности: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 б) в лаборатории: NaNO3(тв) + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3 7. Применение Соли азотной кислоты Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты - это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются. Разложение нитратов. 1. Нитраты щелочных металлов ( кроме нитрата лития): 2KNO3 = 2KNO2 + O2 2. Нитраты щелочноземельных металлов до меди включительно: 2Ca(NO3)2 = 2CaO +4NO2 + O2 3. Нитраты серебра и ртути: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 4. Нитрат аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O Качественная реакция на нитрат- ион NO3- Для определения нитрат ионов NO3- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают: Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат- ионов. IV. Применение знаний, умений, навыков. 1. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций: а) Mg + HNO3 = … + N2 + H2O б) Ca + HNO3 = … + NH4NO3 + H2O в) Cu + HNO3 = … + NO + H2O 2. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты? Почему? 3. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?				Уч-ся записывают в тетр. Информац об азотной кислоте получеенную ранее. 1. HNO3 2. Mr (HNO3) = 63 3. M (HNO3) = 63г/моль Красн HNO3 = H+ + NO3- 2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O 6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Специфические свойства 1. a). 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O б). 8HNO3(p) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O в). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O г). 12HNO3(p) + 5Zn = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O д). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O е). 2HNO3(k) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O ж). 4HNO3(p) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O 2. 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3. 6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3(p) + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO Применение - для получения красителей - для получения лекарственных препаратов - для получения полимеров - при производстве фотопленки - для получения взрывчатых веществ - для производства минеральных удобрений. NaNO3 + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3 4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Уч-ся у доски выполняет задание. Уч-ся отвечают на вопросы учителя.
Итог	1. А) Рефлексивное задание 1. Сегодня я понял … 2. Теперь я могу… 3. Я приобрел…. 4. Меня удивило … 5. Я попробую …Б) Мобилизует учащихся на рефлексию своего поведения, на осмысление усвоения материала, удовлетворение своей работой и работой в парах 2. Дом зад параграф 20 выполнить зад 1 а . 2 в стр 98 учебника.				1. Заполняют стикеры с рефлексивным заданием, осмысливают свою деятельность на уроке. Проводят самооценку своей деятельности 2Учащиеся записывают домашнее задание.
Самоанализ урока. Урок своей общей цели достиг. При организации начала урока, были очень подробно разъяснены задачи. Детальное изучение задач урока необходимо для развития таких способностей у учащихся, как целеполагание, самоопределение, рефлексия и самооценка. Дальнейшее развитие урока проходило по этапам комбинированного урока. Слайдовая презентация на интерактивной доске позволила за короткий промежуток времени объяснить новую тему. Решение проблемных ситуаций по новой теме, обсуждение цитат развивало критическое мышление учащихся - оттачивание точности ответов, всестороннее исследование проблемных ситуаций, использование аргументированных ответов, обсуждение в рефлексии работы в парах (как им помогло это в ответах). Мои наблюдения за активностью тихих учеников и изменение атмосферы в классе свидетельствовали о правильном методологическом подходе к уроку.
Оценивание урока			Формативное (наблюдение, похвала, поощрение, сигналы рукой) Суммативное (оценка)
Изменения по уроку

загрузить