Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

основная школа с. Грудцино

Рассмотрено

На ШМО учителей естественно-математического цикла

Руководитель

___________Мишина Е.А.

Протокол №___

от «___»__________2015г.

Согласовано

Заместитель директора

МБОУ ОШ с. Грудцино

_________Миронова И.С.

«___»__________2015г.

Утверждаю

Директор МБОУ ОШ

с. Грудцино

_________Полякова И.И.

«___»__________2015г.

Рабочая программа

по химии

8 класса

основного общего образования

на 2015-2016 учебный год

Программа составлена

учителем химии и биологии

Мишиной Евгенией Александровной

с. Грудцино

2015г.

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 7-е издание, стереотип. - М.: Дрофа, 2010.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное - М.: Дрофа, 2010 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2007-2011 г.г. издания).

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

• работать с веществами;

• выполнять простые химические опыты;

• учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 6 часов вместо 4 часов

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 13 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №1 и №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» до 14 часов вместо 10 часов за счет включения практических работ №2,№3, №4.

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8 классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Программой предусмотрено проведение:

-контрольных работ - 5; практических работ - 7

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.

2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2009-11.

3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2009

Нормативными документами для составления рабочей программы являются:

• Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ от 09 марта 2004 № 1312 (с изменениями от 20.08.2008 № 241, от 30.08.2010 № 889, от 03.06.2011 № 1994, от 01.02.2012 № 74)

• Приказ Министерства образования и науки РФ от 04 октября 2010 года №986 «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений»

• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 19 декабря 2012 № 1067.

• Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;

• Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Требования к уровню подготовки учащихся, заканчивающих

8 класс.

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

• основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

• Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

• Основные виды химической связи,

• Типы кристаллических решеток,

• Типологию химических реакций по различным признакам,

• Сущность электролитической реакции,

• Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления - восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

• Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно - восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

• Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

• Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Календарно - тематический план.

№ п/п

Наименование раздела и темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

6

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

10

К.р. №1

3.

Тема 2.

Простые вещества

7

К.р. №2

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

13

№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

№2 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

К.р. №3

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

14

№3. Анализ почвы и воды.

№4. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

№5Признаки химических реакций.

К.р. №4

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

№6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№7. Решение экспериментальных задач.

К.р. №5

№ п/п

№ п/п

Тема урока

Дата урока

По плану

Факт

Введение. Первоначальные химические понятия

(6 часов)

1

1

Предмет химии.

02.09

2

2

Вещества.

03.09

3

3

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

09.09

4

4

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

10.09

5

5

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

16.09

6

6

Расчеты по химической формуле вещества.

17.09

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

7

1

Основные сведения о строении атомов.

23.09

8

2

Ядерные реакции. Изотопы.

27.09

9

3

Строение электронных оболочек атомов.

30.09

10

4

Периодическая закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

01.10

11

5

Ионная химическая связь.

07.10

12

6

Ковалентная неполярная химическая связь.

08.10

13

7

Ковалентная полярная химическая связь.

14.10

14

8

Металлическая химическая связь.

15.10

15

9

Повторение.

21.10

16

10

Контрольная работа № 1 по темам

« Первоначальные химические понятия» и

« Атомы химических элементов»

22.10

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

17

1

Простые вещества - металлы .

28.10

18

2

Простые вещества - неметаллы.

29.10

19

3

Количество вещества. Молярная масса.

11.11

20

4

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

12.11

21

5

Решение задач с использованием понятий

« количество вещества», « молярная масса», «молярный объем», « число Авогадро»

18.11

22

6

Повторение.

19.11

23

7

Контрольная работа № 2 по теме « Простые вещества».

25.11

Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)

24

1

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

26.11

25

2

Степень окисления и валентность.

02.12

26

3

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды и летучие водородные соединения .

03.12

27

4

Основания.

09.12

28

5

Кислоты.

10.12

29

6

Соли.

16.12

30

7

Кристаллические решетки.

17.12

31

8

Чистые вещества и смеси.

23.12

32

9

Массовая и объемная доли компонентов смеси ( раствора).

24.12

33

10

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

13.01

34

11

Практическая работа № 2 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

14.01

35

12

Повторение.

20.01

36

13

Контрольная работа № 3 по теме« Соединения химических элементов»

21.01

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов).

37

1

Физические явления .

27.01

38

2

Практическая работа № 3«Анализ почвы и воды».

28.01

39

3

Химические реакции.

03.02

40

4

Практическая работа № 4. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

04.02

41

5

Химические уравнения.

10.02

42

6

Расчеты по химическим уравнениям.

11.02

43

7

Реакции разложения.

17.02

44

8

Реакции соединения.

18.02

45

9

Реакции замещения.

24.02

46

10

Реакции обмена.

25.02

47

11

Типы химических реакций на примере свойств воды.

02.03

48

12

Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций».

03.03

49

13

Повторение.

09.03

50

14

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами ».

10.03

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

51

1

Растворение. Растворимость веществ в воде.

16.03

52

2

Электролитическая диссоциация.

17.03

53

3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

23.03

54

4

Диссоциация кислот, оснований, солей.

24.03

55

5

Ионные уравнения .

06.04

56

6

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

07.04

57

7

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.

13.04

58

8

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

14.04

59

9

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.

20.04

60

10

Соли в свете теории электролитической диссоциации.

21.04

61

11

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

27.04

62

12

Окислительно- восстановительные реакции.

28.04

63

13

Упражнения в составлении окислительно - восстановительных реакций.

04.05

64

14

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

05.05

65

15

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

11.05

66

16

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».

12.05

67

17

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов ».

18.05

68

18

Анализ работы. Итоговое повторение.

19.05

Основное содержание учебного курса.

Введение - 6 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Превращения веществ. Физические и химические явления.

Краткие сведения по истории развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

- отличать физические явления от химических реакций;

- называть химические элементы по их символам;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

I. Атомы химических элементов- 10 часов

Строение атома. Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПС

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М: - объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

II. Простые вещества - 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. - вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

III. Соединения химических элементов.- 13 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу

- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

IV. Изменения, происходящие с веществами - 14 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. - 18 часов

Растворение - физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Свойства электролитов. Химический практикум

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Формы контроля знаний.

• Контрольные работы (Источник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010)

• Фронтальный и индивидуальный опрос;

• Отчеты по практическим и лабораторным работам;

• Творческие задания (защита рефератов и проектов, моделирование процессов и объектов)

• Презентация творческих и исследовательских работ с использованием информационных технологий.

Перечень учебно-методических средств обучения.

Учебно-методический комплект:

для учителя:

1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М.: Дрофа, 2008.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.

4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.

2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2009-11.

Интернет - ресурсы.

http //edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.

ТСО:

Компьютер;

Мультимедиапроектор;

Экран.

Список полезных образовательных сайтов

Химия

Химическая наука и образование в России chem.msu.su/rus

Химия и Жизнь - XXI век hij.ru

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

him.1september.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования

chemnet.ru

АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

alhimik.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже

chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов

webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии

belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа

maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах

all-met.narod.ru

Мир химии

chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

experiment.edu.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

chemistry.r2.ru

Школьная химия