Преподавателю
Химия
Рабочая программа с УУД по химии Рудзитис, Фельдман 8 класс

Рабочая программа с УУД по химии Рудзитис, Фельдман 8 класс

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Рабочие программы
Автор	Мартынова Т.В.
Дата	24.11.2015
Формат	docx
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Министерство образования Республики Саха (Якутия)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Кырыкыйская основная общеобразовательная школа

678325 Верхневилюйский улус, село Кырыкый, ул. Советская 4, тел.: 8-41133-24126

Рассмотрена на заседании

МО___________________________

Протокол №_______

«__»_______________2015 г.

Согласовано:

Заместитель директора по УР

______________/Егорова Ж. А./

«__»____________2015 г.

Утверждено:

Директор МБОУ КООШ

______________/Николаев В. П../

Приказ №_____

«__»______________2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету:

«Химия»

8 класс

Составитель:

Николаева Т.В., учитель химии и

биологии МБОУ - КООШ

2015-2016 учебный год

Оглавление

Пояснительная записка………………………………………………………………………………………………………………….....3
Общая характеристика курса …………………………………………………………………………………………………………..….8
Описание места учебного предмета, курса в учебном плане……………………………………………………………………….…...9
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения курса ……………………………………………………….…...13
Содержание курса …………………………………………………………………………………………………………………………17
Учебно-тематический план ……………………………………………………………………………………………………………….22
Календарно-тематический план ……………………………………………………………………………………………………….....23
Литература ...……………………………………………………………………………………………………………………………….77

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений.

Программа рассчитана на 68 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста. Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем - соответствует авторской программе. Включены элементы содержания (авторская программа):

1. Закон Авогадро Расчетные задачи.

2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе:

В тексте элементы содержания Примерной программы выделены красным цветом, авторской программы - черным. Общеучебные умения и навыки составлены по стандарту ОУУН и обозначены красным цветом, соответствующие логике, теме урока, авторской программе - обозначены черным. Синим цветом - элементы содержания, которые есть в Примерной программе, но отсутствуют в Стандарте. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

в примерную: включены (взяты из авторской программы):

1. Закон Авогадро.

2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

5. Разложение основного карбоната меди (II).

6. Реакция замещения меди железом

10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.

Демонстраций:

1. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа

2. Определение состава воздуха

3. Получение, собирание и распознавание водорода.

4. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

5. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.

В авторскую:

Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья.

Решение задач по темам: «Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях» включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.

Цели изучения предмета

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. В изучении курса значительную роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, т. к. данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы

Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования, федеральному базисному учебному плану, и учебному плану образовательного учреждения на 2013-2014 учебный год.

Описание места учебного предмета, курса в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Химия как предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Согласно действующему базисному учебному плану рабочая программа для 8-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю.

Изучение химии в 8 классе направлено на:

Формирование знаний основ химической науки - важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
Развитие умений сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изученном материале, делать доступные обобщения, связанно и доказательно излагать учебный материал;
Знакомство с применением химических знаний на практике;
Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнение несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Задачи обучения:

формирование знаний основ науки, важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Образовательные компетенции учащихся 8-го класса.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям. Умение различать факт, мнение, доказательство, гипотезу, аксиому
Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов. Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них.
Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ
Самостоятельно на основе опорной схемы формулируют определения основных понятий курса химии 8-ого класса.
Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ; участие в проектной деятельности.
Определение структуры и его характеристика объекта познания, поиск функциональных связей и отношений между частями целого. Разделение процессов на этапы, звенья.

Содержание информационной компетенции учащихся 8-го классов.

Умение извлекать учебную информацию на основе сопоставительного анализа рисунков, объектов, моделей, коллекций.
Умение работать с химическими словарями и справочниками в поиске значений химических терминов.
Умение пользоваться предметным указателем энциклопедий и справочников для нахождения информации.
Умение делать сообщения объемом 4-5 печатных листов.
Умение пользоваться ИНТЕРНЕТ для поиска учебной информации о химических объектах.
Способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

Содержание коммуникативной компетенции учащихся 8-го классов

Способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.
Умение перефразировать мысль (объяснить «иными словами»).
Осознанное и беглое чтение текстов различных стилей и жанров, проведение информационно-смыслового анализа текста. Использование различных видов чтения (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.
Выбор и использование выразительных средств языка и знаковых систем (текст, таблица, схема, аудиовизуальный ряд и др.) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения.
Владение монологической и диалогической речью. Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге (понимать точку зрения собеседника, признавать право на иное мнение).

Содержание рефлексивной компетенции

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.).
Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей.
Соблюдение норм поведения в окружающей среде.
Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).
Оценивание своей деятельности с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей. Использование своих прав и выполнение своих обязанностей как гражданина, члена общества и учебного коллектива.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения курса

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учѐтом устойчивых познавательных интересов;
формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;
умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные; 9) формирование умения самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;
умение работать в группе - эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позицией партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликт на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека, в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
Сформирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам;
формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;
приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др:);
создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8 класс (2 часа в неделю, 68 часов)

Неорганическая химия

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (5 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№

Наименование разделов и тем

Общее количество часов

Количество часов на контрольные, практические, лабораторные работы

Первоначальные химические понятия.

Пр.р.-

ЛО-

К.р.-

Кислород. Оксиды. Горение.

Пр.р.-

ЛО-

К.р.

Водород.

Пр.р.-

ЛО-

Растворы.Вода.

Пр.р.-

К.р.-

Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений.

Пр.р.-

ЛО-

К.р.-

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Пр.р.-

ЛО-

К.р.-

Химическая связь. Строение вещества.

ЛО-

К.р.-

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Галогены.

ЛО-

К.р.-

Пр.р.-

Резерв

К.р.-1

ИТОГО

68 часов

Пр.р.-6

ЛО-14

К.р.-3

Календарно-тематическое планирование уроков химии

Класс - 8, базовый уровень

№

Тема урока

Тип урока

Домашнее задание

Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОСОО

Формирование УУД

Информационное сопровождение

Эксперимент

Дата

Личностные,

Регулятивные, Коммуникатив-ные

Предметные,

Познавательные

Методический

Дидактический материал, Учебники

ЦОРы

по пл-ану

факт

1 триместр , 10 недель, 20 уроков,

Практические -

Лабораторные -

Контрольные -

Тема № 1. Первоначальные химические понятия (18часов)

Тема урока:

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Информационно-коммуникативная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного

задания.

Владение монологической и диалогической речью. Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге

Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;

уметь описывать физические свойства веществ

Гара. Химия. Уроки в 8 классе.

упр.3,4 с.13.

Учебник Г.Е. Рудзитис. Химия. 8 класс. М.: Просвещение, 2009г.§1 с.5-6/

Презентация «Предмет химии»

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А

Урок.1

Лабораторный опыт № 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойства

ДЭ: занимательные опыты

Тип урока:

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Форма:

Лекция

_________________

Домашнее задание: предисловие, §1, упр.2,4,5 с.13

Тема урока:

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Правила безопасности.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Познавательная деятельность Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами;

уметь:

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами

упр.6 с.13

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменное оформление практической работы

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А

Урок.1 Знакомство с лабораторным оборудованием

Инструкции к работе, ТБ

Практическая работа № 1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Тип урока:

практическая работа

Домашнее задание:

с. 48-50

с. 51-52

Тема урока:

Чистые вещества и смеси

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Чистые вещества и смеси веществ. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

Вид контроля - выборочный

упр.7, с.13

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. Б

Урок.2 Смеси

ДЭ. Отстаивание, фильтрование, упаривание

Лабораторный опыт № 2

Разделение смеси с помощью магнита (смесь железа и серы)

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§2, упр.6-7 с.13

Тема урока:

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Уметь:

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами

упр.9 с.13

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменное оформление практической работы

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А

Урок.2 Знакомство с фильтрованием

Инструкции к работе, ТБ

Практическая работа № 2

Очистка загрязненной поваренной соли

Тип урока:

практическая работа

Домашнее задание:

с. 52-53

Тема урока:

Физические и химические явления. Химические реакции

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция;

уметь отличать химические реакции от физических явлений

упр.11 -13 с.13

программирован

ный контроль

. СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. Б

Урок.2 Смеси

Демонстрации

реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.

Лабораторный опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Примеры физических и химических явлений.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

Тип урока:

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§3 упр.10 с.13

Тема урока:

Молекулы и атомы

Атомно-молекулярное учение

Атомы и молекулы.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула;

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение

упр.11 с.25

вид контроля - выборочный

метод контроля - устный опрос

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А. урок3

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §4, 5, 13

упр 7,8 с.25, упр. 8. с.37

Тема урока:

Простые и сложные вещества. Химические элементы

Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Познавательная деятельность

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества);

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

уметь классифицировать вещества по составу

(на простые и сложные)

упр.11,с.25

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А. урок4

Лабораторный опыт № 4

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §5,6, упр.11-15 с.25

Тема урока:

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Познавательная деятельность

Знать

важнейшие химические понятия:

химический элемент, относительная атомная масса;

химическую символику: знаки химических элементов;

уметь

называть химические элементы; записывать знаки химических элементов

Знание знаков химических элементов и их относительных масс.

Табл.2 с.24

Вид контроля - массовый

Метод контроля -оперативный (диктант)

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А. урок4

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§6,7,8. Табл.2 с.24

Выучить знаки химических элементов, сделать карточки со знаками ХЭ

Тема урока:

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение понятия химические формулы веществ;

основные законы химии: закон постоянства состава веществ;

знать химическую символику формулы химических веществ;

определять: качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений

(к простым или сложным веществам)

Определение качественного и количественного состава веществ

упр.11 с.32

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А. урок3

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§9, упр.5,11 с.32

Тема урока:

Вычисление по химическим формулам.

Решение расчетных задач.

Проведение расчетов на основе формул: массовой доли элемента в химическом соединении.

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения

задачи 1,2 с.37

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменная самостоятельная работа

Тип урока:

урок закрепления знаний

Домашнее задание: §10,

упр. 9, 10,с.32

Тема урока:

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений

Понятие о валентности химических элементов.

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов;

уметь:

определять: валентность элемента в соединениях;

называть бинарные соединения

упр.4,5 с.37

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А.

урок 23

Тип урока:

урок закрепления знаний

Домашнее задание:

§11,12

упр.4,5 с.37

Тема урока:

Составление формул соединений по валентности

Понятие о валентности химических элементов.

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Знать определение валентности и значение валентностей некоторых химических элементов;

уметь:

определять валентность элемента в соединениях;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности;

называть соединения изученных классов (бинарных соединений)

упр.6.7 с.37

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменная самостоятельная работа

Презентация «Составление формул по валентности»

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание:

§11,12

упр.6.7 с.37

Тема урока:

Закон сохранения массы веществ

Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование)

Знать основные законы химии:

сохранения массы веществ;

понимать его сущность и значение

упр.3 с.47

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А. урок25

Демонстрации Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§14

упр.1,2 с.47

Тема урока:

Химические уравнения

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Познавательная деятельность

Знать:

определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент;

химическую символику: уравнения химических реакций;

уметь:

определять реагенты и продукты реакции;

расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - взаимопроверка.

Работа по карточкам - расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А. урок24

Тип урока:

урок закрепления знаний

Домашнее задание:

§15, упр.4 с.47

Тема урока:

Типы химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению и выделению энергии

Познавательная деятельность

Знать

важнешие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

упр.6 с.47

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - взаимопроверка

Презентация «Типы химических реакций»

Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт № 6

Реакция замещения меди железом

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§16,

упр.5,6 с.47

схема № 6

Тема урока:

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Познавательная деятельность

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем;

уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Задачи 1,2 с.44

Вычисление молярной массы соединений, массы и количества вещества

Работа по карточкам.

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - самопроверка.

СD.

Электронная библиотека. «Просвещение»Глава 1 . Раздел. А. урок3

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§17,

Индивидуальное задание по решению задач

Тема урока:

Вычисления по химическим уравнениям реакций

Расчетные задачи

Проведение расчетов на основе уравнений реакций:

количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции

Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции

Задачи 1.2 с.46

Вычисления по химическим уравнениям

Работа по карточкам.

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - самопроверка.

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§17,задачи 1,2 с.48

Тема урока:

Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные химические понятия»

Рефлексивная деятельность Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем;

уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности;

расставлять коэффициенты в уравнениях реакций

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - итоговый письменный контроль.

Дидактический материал

Тип урока:

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

2 триместр, 11 недель, 22 уроков

Практических работ - 3

Контрольных работ - нет

Лабораторных опытов - нет

Тема № 2. Кислород (5 часов)

Тема урока:

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода

Кислород. Озон.

Свойства простых веществ (неметаллов) кислорода, озона.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ (кислорода, озона)

Получение газообразных веществ.

Познавательная деятельность

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода;

уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород

Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества

Демонстрации

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§18,19, упр.2,3 с.59

Тема урока:

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

Простые вещества (неметаллы)

Сложные вещества - оксиды.

Свойства оксидов.

Познавательная деятельность Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды;

знать сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;

уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

называть соединения изученных классов (оксиды);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оксидов);

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов

упр. 7 с.69

упр.8 с.60

Демонстрации

Горение магния.

Знакомство с образцами оксидов.

Демонстрация реакций, характеризую

щих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§20, §21,упр.5,6 с.60

Тема урока:

Воздух и его состав

Топливо и способы его сжигания

Природные смеси: воздух

Человек в мире веществ

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать состав воздуха

упр.1,2 с.69

Демонстрации

Определение состава воздуха

Тип урока:

семинар

Домашнее задание:

§22, упр.10 с.60

Тема урока:

Тепловой эффект химической реакции

Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.

понятие о скорости химических реакций.

Познавательная деятельность

Знать сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

упр.11,12 с.69

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §23,

задачи 1,2. с.69

Тема урока:

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

Получение газообразных веществ.

Методы анализа веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Знать свойства кислорода и способы его получения;

уметь получать, собирать кислород и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами

упр.11,12 с.69

Практическая работа № 3

Получение, собирание и распознавание кислорода

Тип урока:

практическая работа

Домашнее задание:

с.70, оформление работы

Тема № 3. Водород (3 часа)

Тема урока:

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода

Водород.

Свойства простых веществ (неметаллов) водорода.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ (водорода)

Получение газообразных веществ.

Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода;

уметь характеризовать химические элементы (характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем водород

упр.1,4 с.76

Демонстрации Получение, собирание и распознавание водорода

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание: §25,26

упр.5,6,7 с.76-77

Тема урока:

Свойства и применение водорода

Водород.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Знать физические и химические свойства водорода;

уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции;

уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений

упр.8, 10 с. 77

Демонстрации

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §27

упр.5,9 с.76-77

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §27

упр.5,9 с.76-77

с.201-202

Тема урока:

Практическая работа № 4

Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Качественные реакции на газообразные вещества

Знать физические и химические свойства водорода и способы его получения;

уметь получать, собирать водород и распознавать опытным путем водород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами;

уметь составлять уравнения химических реакций (характеризующих химические свойства водорода)

Практическая работа № 4

Получение, собирание и распознавание водорода

Тип урока:

практическая работа

Домашнее задание: с.77, оформление работы

Тема № 4. Растворы. Вода (8часов, 6 часов + 2 часа резервного времени, урок повторения и обобщения, конференция)

Тема урока:

Вода - растворитель. Растворы

Природные смеси: природные воды.

Вода и её свойства.

Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей.

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей

упр.1,2 с.81

Демонстрации

Растворение веществ в различных растворителях.

Получение кристаллов солей

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание: §28

упр.1-4 с.81

Тема урока:

Массовая доля растворенного вещества в растворе

Взвешивание. Приготовление растворов.

Проведение расчетов на основе формул:

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

упр.2 с.81

Расчетные задачи Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание: §28

упр.3,4 с.81

Тема урока:

Вода и ее свойства

Вода, свойства оксидов.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ

Знать физические и химические свойства воды (химические свойства изученных классов неорганических соединений);

уметь характеризовать свойства воды (химические свойства основных классов неорганических веществ), взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами;

составлять уравнения химических реакций, характерных для воды

упр.7 с.89

Демонстрации

Анализ воды. Синтез воды.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §29

упр.5,6 с.87

Тема урока:

Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Взвешивание. Приготовление растворов.

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

с.88

Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Тип урока:

практическая работа

Домашнее задание:

Приготовить в домашних условиях раствор с определенной массовой долей и подготовить отчёт

Тема урока:

Применение воды и растворов

Природные смеси: природные воды.

Химическое загрязнение окр. среды и его последствия. Человек в мире веществ.

Бытовая химическая грамотность

Познавательная деятельность

Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать области применения воды и растворов, их значение для жизни и практической деятельности человека;

сущность круговорота воды в природе; использовать приобретенные знания для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды (воды) на организм человека и экологически грамотного поведения в окружающей среде

упр.3 с.87

Тип урока:

семинар

Домашнее задание: §29

Схема 9, с.88

Подготовить сообщения по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Тема урока:

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Свойства простых веществ (неметаллов) кислорода, водорода,; свойства оксидов (вода); вода; проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач

Дидактический материал

Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний

Домашнее задание:

повт. §20,27,29

Практических работ - 1

Контрольных работ - 1

Лабораторных опытов - 7

Тема урока:

Самостоятельная работа

по темам:

«Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Рефлексивная деятельность

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач

Дидактический материал

Тип урока:

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Домашнее задание:

Подготовить сообщения по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Тема урока:

Конференция

по теме:

«Кислород. Водород. Вода»

Кислород. Водород. Вода

Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных.

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование и др.)

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач

Сообщения, доклады учащихся, их оценка

Тип урока:

Урок комплексного применения ЗУН

№ 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (9 часов)

Тема урока:

Оксиды

(Состав оксидов и их классификация.

Свойства оксидов)

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды.

Познавательная деятельность

Знать определение понятия оксиды, классификацию веществ (оксидов);

уметь называть соединения изученных классов (оксидов);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов);

составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов)

упр.1, с.92

упр.6 с.93 Тема

Демонстрации

Знакомство с образцами оксидов.

Лабораторный опыт №7

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт №8

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание:

§30, упр. 2-4 с.92-93

Тема урока:

Основания.

(Состав оснований и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Основания.

Познавательная деятельность

Знать определение понятия основания, классификацию веществ (оснований);

уметь называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)

Демонстрации

Знакомство с образцами оснований

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§31, упр.2,3 с.99

Тема урока:

Свойства оснований

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Определение характера среды.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ: оснований

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого; выделение характерных причинно-следственных связей

Знать состав и химические свойства оснований;

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований); уравнения химических реакций (характерных для оснований);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)

упр.9. с.99

Лабораторный опыт №9

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Демонстрации

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторный опыт № 10

Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§31, упр.5 с.99

Тема урока:

Кислоты

(Состав кислот и их классификация. Свойства кислот)

Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ: кислот

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно-следственных связей.

Рефлексивная деятельность

Знать определение понятия кислоты, индикаторы, формулы химических веществ (кислот), классификацию веществ;

характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (физические и химические свойства кислот); сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов;

называть соединения изученных классов (кислот);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот);

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот;

распознавать опытным путем растворы кислот и

щелочей

формулы кислот, таблица 12. с.100

Демонстрации

Знакомство с образцами кислот.

Демонстрации

реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных для кислот реакций: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Лабораторный опыт №11

Растворение железа и цинка в соляной кислоте

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание:

§32, упр.1. с.104

§32, табл.13, с.103, упр.8. с.104 -105

(по вариантам)

Тема урока:

Соли.

(Состав солей и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ: солей

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ;

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей);

называть соединения изученных классов (солей);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей);

уметь составлять формулы неорганических соединений

упр.4 с.112

Демонстрации

Знакомство с образцами солей.

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §33, табл.15, с.111, упр.2,3. с.112

Тема урока:

Свойства солей

Основные классы неорганических веществ.

Соли.

Рефлексивная деятельность

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ;

характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей);

уметь составлять

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей

упр.8 с.112

Демонстрации

реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных для солей реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами, щелочами, солями.

Лабораторный опыт №12

Вытеснение одного металла другим из раствора соли

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание:

§33, табл.15, с.111, упр.9 с.112

Тема урока:

Связь между отдельными классами неорганических соединений

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды, кислоты, соли, основания.

Познавательная деятельность

Уметь:

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

составлять формулы неорганических соединений изученных классов

Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний

Домашнее задание:

с.110-111, повт.

§30-33,

упр.10 с.112

(по вариантам)

Тема урока:

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ, проведение химических реакций в растворах и при нагревании

Знать:

характерные химические свойства основных классов неорганических веществ;

уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами

с.114

Практическая работа № 6

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Тип урока:

практическая работа

Домашнее задание:

с.114, оформление работы

43.

Контрольная работа № 2

по теме № 4 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды, кислоты, соли, основания.

Знать:

состав, химические свойства основных классов неорганических веществ;

уметь называть соединения изученных классов;

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

применять полученные знания для решения практических задач

дидактический материал

Тип урока:

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Домашнее задание:

Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома (8 часов)

Тема урока:

Классификация химических элементов

Химический элемент.

Амфотерность гидроксида алюминия

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ;

уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений)

упр.1 с.122

Лабораторный опыт №13

Взаимодействие гидроксида цинка, алюминия с растворами кислот и щелочей

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§34, упр.2,3 с.122

Тема урока:

Периодический закон Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Познавательная деятельность

Знать основные законы химии: периодический закон;

уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

упр.4,5 с.122

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§35, упр.3,4 с.122

Тема урока:

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание свого вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).

Знать особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева;

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

упр.1-3 с.125

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§36, упр.2 с.125

Тема урока:

Строение атома

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Познавательная деятельность

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы;

упр.6, с.138

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§37, упр.1,3,4, с.138

Тема урока:

Строение атома

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь:

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

составление схем строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§37, составить схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Тема урока:

Значение периодического закона

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать/понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение

упр.7.с.138

Тип урока:

семинар

Домашнее задание:

§38, подготовиться к защите творческих проектов по теме: «Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева»

Тема урока:

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

защита творческих работ

Тип урока:

защита творческих работ

Домашнее задание:

§39

Тема урока:

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь:

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе и строению атома

Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний

Домашнее задание:

Дать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома (задание по вариантам)

Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ (9часов)

Тема урока:

Электроотрицатель-ность химических элементов.

Основные виды химической связи

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность химических элементов.

Познавательная деятельность

Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион

упр.2.с.152

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§40, 41, упр.1-4 с.152

Практических работ - нет

Контрольных работ - 1

Лабораторных опытов - 1

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ионная связь

Ионная химическая связь

Познавательная деятельность

Знать определение понятий ион, ионная связь;

понимать механизм образования ионной связи;

уметь определять: степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях

упр.4.с.152

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание: §41, привести примеры веществ с ионным типом связи и объяснить механизм образования связи

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Познавательная деятельность

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная);

понимать механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип химической связи в соединениях

упр.3.с.152

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§41, привести примеры веществ с ковалентной связью и объяснить механизм образования связи

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная)

Познавательная деятельность

Знать определение понятий ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная);

понимать механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип химической связи в соединениях

Классификация веществ по типам химических связей (дидактический материал)

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§41, составить схему классификации типов химической связи, задача 1 с.152

Тема урока:

Кристаллические решетки

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ;

типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая);

уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ

упр.2.с.152

Демонстрации

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Возгонка йода

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание: §42

Тема урока:

Степень окисления

Понятие о валентности и степени окисления.

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать понятия

степень окисления;

уметь:

определять валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления)

упр.6 с.152

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§43 упр.5,6 с.152

Тема урока:

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Знать важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции; классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов;

уметь определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель;

иметь представление об электронном балансе

Составление электронного баланса окислительно-восстановительных реакций

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§43, упр.7 с.152

Тема урока:

Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Рефлексивная деятельность

Знать основные понятия темы: химическая связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель;

уметь определять: тип химической связи в соединениях; определять степени окисления химических элементов, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, определять окислитель и восстановитель

дидактический материал

Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний

Домашнее задание:

Дидактический материал, задание по вариантам

Контрольная работа №3

по темам 6,7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей;

уметь:

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

определять тип химической связи, приводить примеры веществ с различным типом химической связи

дидактический материал

Тип урока:

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Домашнее задание:

Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)

Тема урока:

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Молярный объем газов.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

количества вещества или объема по количеству вещества, объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Познавательная деятельность

Знать определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции;

(находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))

дидактический материал

Демонстрации

Модель молярного объема газов.

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§44, дидактический материал

Тема урока:

Относительная плотность газов

Получение газообразных веществ.

Познавательная деятельность

Знать определение понятия относительная плотность газов;

уметь вычислять относительную плотность газов

задача 1 с.164

Тип урока:

комбинированный урок

Домашнее задание:

§44, задача 1 с.156

Тема урока:

Объемные отношения газов при химических реакциях

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)

задача 2 с.164

Тип урока:

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Домашнее задание:

§45, задача 4 с.156

Тема № 9. Галогены (5 часов)

Тема урока:

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

Галогены.

Окислитель и восстановитель.

Познавательная деятельность Познавательная деятельность

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

уметь характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

уметь составлять уравнения характерных для хлора реакций

упр.6 с.164

Демонстрации

Распознавание соединений хлора.

Знакомство с физическими свойствами галогенов.

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание:

§46-47, упр.1,2 с.164

Тема урока:

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли

Галогены, галогеноводородные кислоты и соли.

Методы анализа веществ.

Рефлексивная деятельность

Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ -распознавать хлориды;

составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций)

упр.4,с.169

Демонстрации

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторный опыт №14

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов -хлоридами. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание:

§48,49,упр.2,3. с.169

Тема урока:

Сравнительная характеристика галогенов

Галогены.

Познавательная деятельность

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов;

уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

упр.4 с.172

Демонстрации

Образцы неметаллов

Тип урока:

урок комплексного применения ЗУН

Домашнее задание:

§50,упр.5 с.172

Тема урока:

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса

Галогены, галогеноводородные кислоты и соли.

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения программных задач

Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний

Домашнее задание:

Тема урока:

Решение задач по курсу химии 8 класса

Проведение расчетов на основе уравнений реакций:

количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач

Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний

Домашнее задание:

I триместр, 10 недель

Практических работ - 3

Контрольных работ - 1

Лабораторных опытов - 6

2 триместр, 11недель

Практических работ - 2

Контрольных работ - 1

Лабораторных опытов - 7

3 триместр, 12 недель

Практических работ - 1

Контрольных работ - 1

Лабораторных опытов - 1

Литература

Для учителя:

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия.8 класс: учеб. Для общ. Учреждений с прил. на электр. носителе/Г.Е.Рудзитис.-17-е изд.-М.:Просвещение,2013.
Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. - М.: ВАКО, 2005г. - 368с
Химия в школе: науч. метод. журн. - М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2006г.
CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
КИМ.Химия. 8 класс/Сост. Н.П. Троегубова.-М.:ВАКО,2013.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008. -56с.

Для учащихся:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 17-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.
И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 - 2005.
CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
1. Интернет-материалы:

school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
v.SCHOOL.ru Библиотека электронных наглядных пособий.

загрузить