Государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образование

Тульской области

«Алексинский гидрометеорологический техникум»

Методическая разработка

лабораторной работы

«Исследование качества доочистки питьевой воды с помощью фильтров-кувшинов»

Преподаватель ГОУ СПО ТО «АГМТ»

Антоненко Людмила Ивановна

Колосово

2014

АННОТАЦИЯ

Лабораторная работа отличается актуальностью выбранной темы «Исследование доочистки питьевой воды с помощью фильтров -кувшинов» это серьёзная бытовая проблема, тем более что она выполнялась для конкретной водопроводной поселковой сети.

Работа представлена в 4- ёх разделах:

Раздел 1. Излагается цель и задачи работы

Раздел 2. Представлена программа исследований, план работы.

Раздел 3. Методы исследования, в данном разделе представлены основные экспериментальные данные полученные в ходе работы, представлены методики химического мониторинга вод, представлены расчёты показателей, приведены химические реакции и механизмы, лежащие в основе этих методик. Данный раздел хорошо иллюстрирован фото приложениями, практически все виды работ отражены в фотоматериалах.

Раздел 4. Интерпретация результатов исследования, в данном разделе представлены таблицы и диаграммы. Таблица1 сводная таблица результатов анализа, таблица 2 оценочная таблица, где представленные показатели сравниваются с рекомендуемыми санитарно-гигиеническими критериями оценки качества. Диаграмма, иллюстрирует характер изменения показателей жесткости и окисляемости с учётом ёмкостных возможностей фильтра.

Работа содержит приложения «Фотоматериаллы», список используемой литературы.

Большим достижением работы является выработка практических рекомендаций по использованию фильтра-кувшина в конкретных условиях.

Кроме того данная работы позволяет воспитать в студентах навыки выполнения научного эксперимента, внимательность в ходе выполнения любой экспериментальной работы, интерес к дисциплине химии, не просто как к науке, но как науке которая позволяет реализовать практические возможности и желания человека в обеспечении достойной среды обитания.

Содержание

Введение.

1. Задачи и цели исследования.

2. Программа исследования.

3. Методов исследования

   1. Определение постоянной жёсткости методом комплексонометрического титрования с ТрБ (трилон «Б»).

   2. Определение прозрачности.

   3. Определение цветности.

   4. Определение осадка в воде.

   5. Определение показателя окисляемости воды.

4. Интерпретация полученных данных.

5. Вывод.

6. Список используемой литературы.

7. Приложение.

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие.»

Ломоносов М.В.

ВВЕДЕНИЕ.

В настоящее время среди широких слоёв населения сложилось устойчивое мнение, что «химия» это всегда плохо: загрязнение окружающей среды (атмосферы, почв, вод) , загрязнение сельхозпродукции (нитраты, фосфаты пестициды,) наполнение продуктов питания консервантами, красителями, улучшители вкуса;, а фармакология…чего столько только перечисление названий лекарственных средств. Другое дело всё природное и натуральное

( минеральные водные источники, грибы, ягоды, целебные травы и другие дары природы) -всё только полезное. Но как показывают исследования не всё оказывается так однозначно. Современная ситуация такова, что без предварительного химического анализа никакие природные эликсиры не могут быть признаны безопасными, как бы нам этого не хотелось. С другой стороны существуют современные химические методики позволяющие быстро и с высокой степенью достоверности оценить качество любого природного продукта, говоря словами героя известной комедии «…тот кто нам мешает, тот нам поможет…»

Вот теперь мы подошли к теме нашей работы. Как известно организм человека более чем на 60% состоит из воды, а мозг более чем на 80%. Поэтому обеспечить себя чистой воды - это важнейшая проблема современного человека. Цивилизованными источниками питьевой воды в современной жизни можно считать водопроводная система и артезианские воды(колодцы), остальные источники воды практического значения пока не имеют.

К сожалению, что водопроводная вода после очистки содержит много чего «полезного»: соединения хлора, взвешенные вещества, соединения железа, органические вещества. Жители крупных городов, давно привыкли к тому, что из кранов течёт «не питьевая вода». Чтобы привести эту воду в требуемое состояние человек использует различные системы доочистки: отстаивание, кипячение и фильтрование. Наиболее современным, доступным и эффективным методом считается фильтрование, следует отметить, что очистка воды при помощи фильтра не такая уж простая задача, как кажется на первый взгляд. Чтобы добиться хорошей очистки необходимо учитывать несколько параметров и прежде всего заявленные характеристики фильтра, исходное качество воды.

Мы в своей работе решили исследовать один из фильтрационных методов очистки водопроводной воды. В настоящее время используется несколько способов фильтрования применяющихся для питьевой воды:

• Фильтры-кувшины

• Насадки на краны

• Водопроводно-настольные системы

• Обратноосмотические системы

Целью исследования в данной работе было изучение эффективности очистки воды с помощью бытовых фильтров-кувшинов и выработка рекомендаций по практическому использованию фильтров кувшинов для конкретного типа воды.

В торговой сети наиболее популярны несколько марок фильтров-кувшинов:

• «Барьер» - фильтр производитель (Россия);

• «Аквафор» - изготовлен совместно (Россия -США)

• «BRITA» -фильтр производство (Германия»

В ходе исследования мы планируем провести оценку качества воды по показателям заявленным производителем и по другим показателям характеризующим общее состояние питьевой воды, а также ёмкостные характеристики фильтров и их зависимость от начального состояния воды. В рамках данной конкурсной работы мы представим результаты полученные на начальном этапе на котором изучались фильтры отечественного производителя- фильтр-кувшин «Барьер» производитель (Россия); В дальнейшем будут исследованы фильтры от других производителей.

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ

Алексинский гидрометеорогический техникум находится в экологически чистой зоне источником питьевого водоснабжения для жителей посёлка и студентов техникума является артезианская вода, поступающая по старой водопроводной системе которой насчитывается более 50лет. Мы давно обратили внимание на то что наиболее характерными заболеваниями у местного населения являются: заболевание суставов и желудочно-кишечного тракта, особенно печени. Ранее нами установлено, что в водопроводной воде достаточно высокое содержание ионов кальция, сульфатов и солей железа. Поэтому основной целью нашей работы было изучение возможности применения фильтров «Барьер» для улучшения санитарно-гигиенических показателей питьевой вода в п. Колосово. В ходе реализации намеченной цели, было поставлено три задачи:

1. Провести сравнение показателя общей жесткости проб воды соответственно неочищенной (из водопроводного крана), пропущенной через сорбент фильтра «Барьер» и в дистиллированной воде.

2. Провести оценку этих проб по физическим и органолептическим показателям (цветность, прозрачность, запах).

3. Проверить показатель химической окисляемости воды до и после очистки.

По нашему мнению такой комплекс исследований позволит не только оценить, как фильтры данного типа влияют на показатели жесткости, но также как влияют на органолептические показатели, содержание органического вещества, общего железа, что характеризует общее экологическое состояние питьевой воды, что поможет нам ответить на вопрос- какую воду мы пьём и в какой степени фильтры помогают нам улучшить её состояние? В заявленных технических характеристиках на фильтр-кувшины «Барьер» «производитель» утверждает, что «…фильтр умягчает воду, балансирует содержание солей и улучшает бактериальное состояние воды». Попробуем разобраться в механизме работы фильтра-кувшина. Бытовые фильтры-кувшины состоят из двух частей: резервуара, куда вставляется картридж с сорбентом и заливается неочищенная вода и приемника для очищенной воды. Принцип работы фильтра основан на методе осадочной фильтрации: вода пропускается через слой сыпучего материала раньше это был активированный уголь, в современных фильтрах используются комбинированные сорбенты, состоящие из активированного угля и ионообменных смол, состав картриджей это «ноу-хау» производителей которое держится в строгом секрете, в результате в процессе фильтрации воды через картридж фильтра одновременно протекает несколько физико-химических процессов:

-сорбция, точнее адсорбция (поглощение и удерживание микрочастиц вещества на поверхности и в порах твёрдого сорбента) позволяет очищать воду.

-ионный обмен, обмен в этом случае происходит между ионообменной смолой и водой, в результате «вредные ионы» из воды должны перейти в смолу, а обратно в воду «полезные». Ионообменные смолы это высокомолекулярное соединение, содержащее одновалентные ионы натрия или водорода при прохождении через такую смолу вода обменивает двухвалентные ионы кальция и магния на одновалентные, таким образом, в основе данного метода устранения жёсткости лежит ионообменный механизм. Ионообменными материалами являются смолы, алюмосиликаты. Ионообменный материал, имеющий кислотный характер, называется катионитом, так как извлекает из раствора катионы а материал, имеющий основный характер, называется анионитом, так как извлекает из раствора анионы. При выборе фильтра мы должны знать избыток каких именно ионов в очищаемой воде.

- сорбционная ёмкость кассеты с сорбентом, важнейший фактор, влияющий на эффективную работу фильтра так как случае превышения ёмкости под действием давления воды пойдет обратный процесс-вымывание микрочастиц из пор сорбента и переход их в воду.

2. ПРОГРАММА ИССЛЕДОВАНИЯ.

Объектом исследования является подготовленная водопроводная вода, для выполнения исследования было подготовлено три партии водопроводной вода, очищенной фильтром «Барьер»; 1-ая партия-через фильтр было пропущено около 50литров воды (одна неделя работы фильтра), 2-ая партия-через фильтр пропущено около 100 литров (две недели работы), 3-ья партия- через фильтр пропущено более 100литров (более трёх недель работы фильтр). Для анализа показателей качества воды использовались методики оценки применяющиеся в химическом мониторинге водных объектов. В ходе выполнения работы разработана программа в соответствии с которой проводились следующие виды определений:

• Определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом с трилоном Б (очищенной на фильтре, неочищенной воды и дистиллированной).

• Определение цветности соответствующих проб воды по имитационной хромово-кобальтовой шкале.

• Оценка прозрачности по стандартному шрифту.

• Наличие осадка в воде.

• Определение химической перманганатной окисляемости методом окислительно-восстановительного титрования.

• Анализ и интерпретация данных исследования.

• Подготовка графических и фотоматериалов

3. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

3.1. Определение общей жесткости воды

Общая жесткость-это природное свойство воды, обусловленное присутствием двухвалентных катионов кальция и магния в составе растворимых солей, причем различают временную(карбонатную) и постоянную жесткость, сумма временной и постоянной жесткости это важнейший показатель, который влияют не только на вкус воды но и на бальнеологические свойства

Hпост. = Hобщ. - Hвр. ;

Воду с общей жесткостью до 3,5мг.экв/л называют мягкой, от 3,5 до 7 мг.эквл/л -средней жесткости, от 7 до 10 мг.экв/л- жесткой, свыше 10-очень жесткой.

Вода с жесткостью свыше 10 мг.экв/л часто имеет неприятный вкус, ухудшает

течение почечно-каменной болезни, жесткие воды способствуют появлению дерматитов. При повышенном поступлении в организм кальция с питьевой водой на фоне йодной недостаточности чаще возникает зобная болезнь. Для питьевых целей следует предпочесть воду средней жесткости, исходя из этого, общая жесткость для воды, не подвергающейся специальной обработке, установлена на уровне 5-7мг.экв/л.

Для определения общей жесткости пользуются мы использовали метод комплексон метрического титрования (см. «Приложение 1»). Основным рабочим раствором является трилон Б - двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты:

CH₂ - COONa CH₂ - COONa

N - CH₂ - CH₂ - N

CH₂ - COOH CH₂ - COOH

Определение суммарного содержания ионов кальция и магния основано на способности трилона Б образовывать с этими ионами прочные комплексные соединения в щелочной среде, замещая свободные ионы водорода на катионы:

Са²⁺ + Na₂H₂R→ Na₂CaR + 2H⁺

где R - радикал этилендиаминтетрауксусной кислоты.

В качестве индикатора используется эриохром черный, дающий с ионами Mg⁺² и Са⁺² окрашивание винно-красного цвета, в процессе титрования пробы трилоном Б образуется комплексное соединение связывающее ионы Mg⁺² и Са⁺² поэтому в ходе титрования окраска от винно-красной в точке эквивалентности переходит в голубую окраску(см. «Приложение 2»). Реакция идет при pH~10, что достигается добавлением в пробу аммиачного буферного раствора(NH₄OH+NH₄CL). В первую очередь связываются ионы кальция, а затем магния.

3.1.1 .Оборудование , реактивы , материалы(см. « приложение» фото 1,фото2):

Бюретка объёмом 25мл; пипетки на 15мл и 100мл; колбы коническая для титрования на 250мл; капельница; мерный цилиндр 100мл; колбы мерные объёмом на 1000мл и 500мл.

Растворы: стандартный раствор MgS0₄, Сн(нормальная концентрация)- 0,05н приготовлен из стандарт-титра, раствор трилона Б приблизительно 0,05н: аммиачный буферный раствор(NH₄OH + NH₄CL); индикатор эриохром черный.

Материал для исследования: вода водопроводная, вода очищенная, вода дистиллированная.

3.1.2.Алгоритм выполнения определения.

1этап. Определение поправки к нормальности трилона Б. Производится путем титрования со стандартным 0,05н раствором MgSO₄. Проводится в соответствии с методикой титрования: в коническую колбу отмеряют пипеткой 15мл 0,05н раствор MgSO₄, добавляют 85мл дистиллированной вод, приливают 5мл аммиачного буферного раствора и 5 капель индикатора, после чего проводят титрование раствором трилона (~ 0,05н) из бюретки, пробу титруют до перехода окраски от винно-красной до голубой от одной капли титранта трилона Б.

Титрование проводится дважды, нормальность трилона Б рассчитывают по формуле:

Отсюда,

-поправка к нормальности трилона

Где : -

- концентрация стандартного раствора.

- 10мл (по методике определения).

- 10,45мл (как среднее по результатам титрования).

2этап. Определение общей жесткости очищенной воды установленным раствором

трилона Б . Титрование пробы производится аналогичным образом: в колбу для титрования помещается 100мл пробы, добавляется 5 капель индикатора и титруется трилоном Б как в первом случае. Титрование проводят трижды, рассчитывают средний объём затраченного титранта, который используют в дальнейших расчётах.

Где:

- концентрация трилона Б 0,048

- 100мл (по методике определения).

- 3,35мл (как среднее значение трилона Б, затраченного на титрование пробы очищенной воды из 1-ой партии по результатам титрования).

Окончательные значения общей жёсткости ():

Результаты определения общей жёсткости 2-ой и 3-ьей партии представлены в таблице.

3этап. Определение общей жесткости неочищенной водопроводной воды установленным раствором трилона Б . Титрование пробы производится аналогично п.2

Где: - концентрация трилона Б 0,048

- 100мл (по методике определения).

- 18,5мл (как среднее значение трилона Б, затраченного на титрование пробы по результатам титрования).

Окончательные значения общей жёсткости ():

Проведено исследование дистиллированной воды

3.2. Определение прозрачности.

Степень прозрачности выражается высотой столба жидкости в см через который отчетливо виден специальный шрифт. Уменьшение прозрачности воды свидетельствует об ее загрязнении. см. «Приложение » фото 3, фото4

3.2.1.Оборудование и материалы( см. «Приложение 5»).

Цилиндр с плоским дном, и высотой не менее 50 см.; шрифт с высотой букв 2мм толщина букв-0,5мм., линейка

3.2.2. Выполнение анализа

Исследуемая вода заливается в цилиндр под дно которого подкладывается шрифт на расстояние 4см. Воду сливают до тех пор пока через слой воды можно отчетливо прочесть шрифт, после чего от высота столба воды измеряется линейкой, определения проводят в рассеянном дневном свете.

3.2.3. Результаты анализа

Высота столба водопроводной неочищенной воде- 30см

Высота столба водопроводной очищенной воде (до 50л) 39см

Высота столба водопроводной дистиллированной воде 39см

Высота столба водопроводной очищенной воде ( более100л) 36см

3.3.Определение цветности

Цветность это природное свойство воды, обусловленное наличием гуминовых веществ, и соединений железа, которые придают ей окраску от желтоватого до коричневого цвета. Цветность воды определяется в градусах по имитационной шкале цветности Вода, имеющая цветность 20 градусов, считается бесцветной. Питьевая вода должна быть не выше 20 градусов.

3.3.1. Оборудование, реактивы, материалы.

Цилиндры на 100мл-16шт; мерные колбы на 1л; 4 стандартный раствор №1:0,0875г бихромата калия,2г сульфата кобальта и 1мл серной кислоты с пл.1,84г/мл растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 1л. раствор соответствует цветности 500 градусов; раствор №2: 1мл концентрата серной кислоты доводят дистиллированной водой до 1л.

Для приготовления шкалы цветности смешивают раствор №1 и №2 в цилиндрах в следующих соотношениях указанных в таблице цветности

Имитационная таблица цветности

Раствор №1

0

1

2

3

4

5

6

8

10

12

16

Раствор №2

100

99

98

97

96

95

94

92

90

88

84

Градусы цветности

0

5

10

15

20

25

30

40

50

60

70

3.3.2. Выполнение анализа

Цветность можно определить визуально. Для этого в колориметрический цилиндр наливают 100мл профильтрованной исследуемой воды и, просматривая окраску контрольных растворов сверху вниз, находят цилиндр, окраска жидкости которой совпадает с окраской воды в цилиндре с исследуемой воды

3.3.3. Результаты анализа

Цветность очищенной воды (до50л) 10б

Цветность неочищенной воды 20б

Цветность очищенной воды (более 100л) 15б

3.4.Определение осадка воды.

Осадок определяют в отстоявшейся в течение 1часа воды в цилиндре высотой 30см. Осадок оценивают количественно (отсутствует, незначительный, заметный, большой) и качественный (песчаный, глинистый, кристаллический, хлопьевидный.

3.4.1. Результаты определения осадка

Представлены в сводной таблице

3.5.Определение химической перманганатной окисляемости.

Под окисляемостью воды понимают количество кислорода в пересчёте на искусственно введённого окислителя, идущее на окисление содержащихся в воде органических веществ. Различают перманганатную и бихроматную окисляемость.

Кроме органических веществ могут окислятся некоторые неорганические восстановители, например , и др.

Происхождение и содержание органических веществ находящихся в природных водах весьма разнообразны. Различны и их химические свойства по отношению к кислороду: одни устойчивы к окислению, другие наоборот, легко окисляются. Поэтому прямое опреление органического вещества достаточно сложная задача, на практике пользуются более простыми косвенными методами. Один из них - это метод перманганатной окисляемости, дающий представление о содержащихся в воде легко окисляющихся органических веществах.

Повышенная окисляемость может указывать на загрязнение воды органическими загрязнителями. Наименьшую окисляемость (до 1 - 2 мг/л ) имеют подземные глубокие воды. В общем случае окисляемость поверхностных вод обычно от 5 до 15 мг вода считается пригодной для хозяйственно-питьевых целей если перманганатная окисляемость не превышает 3 - 5 мг/л. установлено что с повышением в воде органических веществ увеличивается и её бактериальное загрязнение.

Принцип определения перманганатной окисляемости () основан на том, что в кислой среде является сильным окислителем, который при кипячении окисляет находящиеся в воде восстановители(органические вещества, соли железа и т.д.) по схеме:

(1)

Процесс кипячения проводится в избытке окислителя и после окончания реакции избыток окислителя вступает в реакцию с щавелевой кислотой по уравнению реакции:

(2)

Щавелевая кислота не вступившая в реакцию (избыток) оттитровывается перманганатом по уравнению (1).

3.5.1.Оборудование и реактивы.

Бюретка для титрования, комплект пипеток (на 5, 10, 15 мл), колба термостойкая, _{воздушный холодильник, колба нагреватель, колба для титрования, колбы мерные для} приготовления растворов. Растворы раствор 0,01 н щавелевой кислоты (), раствор серной кислоты (), раствор перманганата калия () 0.01 н.

3.5.2.Алгоритм выполнения работы.

1 этап. Определение окисляемости пробы дистиллированной воды. В термостойкую колбу отмеряют 100мл дистиллированный воды, добавляют по 5 мл серной кислоты и 15 мл ,пробу кипятят в 10 мин течении кипячения следят чтобы сохранялась розовая окраска ( розовая окраска свидетельствует о избытке окислителя). После кипячения охлаждают, добавляют к содержимому колбы 15 мл 0,01 н щавелевой кислоты () при этом розовая окраска исчезает за счёт реакции(2) и титруют избыток перманганатом калия до слабо-розовой окраски. Вычисляют по формуле:

ХПК ( )

Расчёт поправочного коэффициента поправочный коэффициент к нормальности перманганата, анализ проводят без кипячения при температуре 50-60 градусов и определяется как количество затраченного на титрование15мл

К=15/13=1,15

ХПК 8*0,01*1,15*(18-13) 1000/100= 4,6

Где: 8-эквивалентная масса кислорода

К-поправочный коэффициент к нормальности

(0,01н)

А -количество затраченное на пробу после кипячения

В- количество затраченное на 15мл

2 этап. Определение окисляемости очищенной отфильтрованной воды. Проводится аналогично, но при кипячении используется проба очищенной воды. При кипячении пробы необходимо следить чтобы цвет содержимого был розовым. После кипячения проба охлаждается, к ней добавляется 15 мл щавелевой кислоты, после чего остаток кислоты оттитровывается перманганатом. Вычисление результатов производят по формуле:

= 6,4мг/л ( для пробы до 50л)

= 6,9 мг/л ( для пробы 100л)

3этап. Определение окисляемости неочищенной водопроводной воды. Проводится аналогично, но при кипячении используется проба водопроводной воды из под крана

= 9

4. ИНТЕРПРИТАЦИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Результаты полученные в ходе выполнения работы нами представлены в сводной таблице. Показатели качества очищенной воды при исследовании разбиты на три группы (объём воды до 50л, до100л и более 100л, что соответствует одной неделе, двум и более трёх недель эксплуатации фильтра), что характеризует емкостные возможности фильтра; показатели очищенной воды сравниваются по тем же показателям с неочищенной водопроводной водой, и в качестве контрольного использовался образец дистиллированной воды.

Сводная таблица результатов исследований Таблица 1

Оценочная таблица

Таблица 2.

Рис 1. Диаграмма сравнения показателей жесткости и окисляемости воды в процессе очистки с помощью фильтра-кувшина «Барьер».

Использование фильтров практически не влияют на химическую окисляемость вод, этот вывод хорошо проиллюстрирован на диаграмме рис1., что позволяет предположить о том что скорее всего они не улучшают бактериальные показатели воды и при наличии бактериального загрязнения очистка воды не произойдёт.

ВЫВОД.

В ходе выполнения исследовательской работы «Исследование качества доочистки воды фильтром-кувшином» нами были получены следующие выводы:

1. Бытовые фильтры-кувшины «Барьер» от отечественного производителя значительно снижают жёсткость воды (в нашем случае от 9 мгэкв до 2мгэкв) при условии соблюдения емкостных показателей фильтра. Необходимо отметить что снижение жёсткости фильтром происходит не как при дистилляции воды (практически полное отсутствие солей, приблизительно 0,1мгэкв/л), а до рекомендуемых значений(от 2до5мгэкв/л).

2. Фильтр данного типа улучшает физические характеристики воды (прозрачность, цветность, взвешенное вещество(по осадку)).

3. С другой стороны, фильтры данного типа практически не влияют на перманганатную химическую окисляемость воды. Это хорошо иллюстрирует диаграмма(рис. 1). Поэтому по нашему мнению, в случае бактериального загрязнения воды фильтр «Барьер» не сможет очистить воду.

4. Фильтры данного типа эффективно работают около трёх недель, при условии, что ежедневно мы используем 5-6 литров очищенной воды.

5. Полученные практические выводы позволили нам представить практические рекомендации по эксплуатации фильтров «Барьер» для местного населения и студентов которые пользуются водой из водопроводной поселковой сети.

6. Кроме практических выводов, полученных нами в работе, мы получили неоспоримое доказательство того, что знание химии позволяет современному человеку выжить в непростом окружающем нас мире.

Литература.

1. Никаноров А.М. Гидрохимия: Учебник. - 2-е изд., перераб. и доп. - СПб: Гидрометеоиздат, 2001. - 444с.

2. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши. Под редакцией Семенова А.Д. Гидрометеоиздат, 1977. - 541с.

3. Оценка и регулирование качества окружающей природной среды. Пособие инженера-эколога. Под редакцией Порядина А.Ф., Хованского А.Д. «Прибой», 1996. - 350с.

4. Федорова А.И., Никольская А.Н. практикум по экологии и охране окружающей среды. Учебник. М: ВЛАДОС, 2003. - 288с.

5. Реймерс Н.Ф. Охрана природы и окружающей человека среды: Слов. - справ. - М., Просвещение, 1992. - 320с.

6. Методические указания. Охрана природы. Гидросфера. Организация и функционирование специальной подсистемы мониторинга антропогенного евтрофирования пресноводных экосистем. - М., Федеральная служба России по гидрометеорологии и мониторингу окружающей среды, 1997. - 39с.

7. Ерохин Ю. М. Химия: 6-е издание, исправленное и дополненное. Москва, 2005г.

8. Энциклопедический словарь-справочник Окружающая среда. Москва, издательская группа «ПРОГРЕСС» «ПАНГЕЯ» 1993г.

Фотоматериалы

Приложение

Фото 1. Определение общей жесткости комплексон метрическим методом.

Фото 2. Определение общей жесткости. Проба до и после титрования в точке эквивалентности.

Фото 3. Приготовление имитационной шкалы цветности.

Фото 4. Подготовка реактивов для определения общей жесткости.

Фото 5. Определение прозрачности по стандартному шрифту.

Фото 6. Цилиндр для определения прозрачности воды.

Фото7. Установка для кипячения при определении окисляемости.

Фото8. Определение окисляемости.