ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПЛАН ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ

Пояснительная записка

Настоящая программа по химии определяет содержание курса химии для учащихся 9-11 классов. Курс рассчитан на 11 часов в неделю, однако полноценная его реализация предполагает привлечение дополнительных часов для качественного проведения экспериментальных работ и освоения практики решения задач.

В разработку образовательной концепции и отбор содержания образования данного курса положены следующие принципы:

1. Обеспечение преемственности со сложившейся в отечественной школе практикой преподавания химии в химических и химико-биологических классах.

2. Обеспечение непрерывности химического образования

а) с предыдущей ступенью - программа предполагает базовый уровень подготовки за курс основной школы в соответствии с федеральным стандартом химического образования и концентрическим принципом изучения химии.

б) с последующей ступенью - программа построена с учетом продолжения химического образования в высших учебных заведениях и, в частности, согласованна с требованиями, предъявляемыми к абитуриентам при сдаче экзаменов по химии.

3. Обеспечение инноваций с целью приведения традиционных программ в соответствие с изменяющейся парадигмой образования, современным состоянием химической науки, возрастанием роли химии в развитии социума и решении актуальных проблем цивилизации: экологических, сырьевых, энергетических.

4. Обеспечение адаптивности программы к решению образовательных задач, решаемых каждой конкретной школой с учетом её специфики, выделенного количества учебных часов и возможностей обеспечения практических работ.

Программа для 8-11 классов весьма объемная. Это во многом объясняется тем, что в последнее время ведущие ВУЗы страны сформулировали единые требования по химии к абитуриентам, в которых реализация прав выпускника школы на получение высшее образование ставится в сильную зависимость от доступности и возможности использования дополнительных услуг, предоставляемых теми же ВУЗами, и, с целью защиты интересов учащихся, в данную программу включен материал, который студенты проходят в ВУЗах.

При выборе методов обучения особое внимание следует уделять использованию проблемного подхода в освоении материала как наиболее конструктивного метода формирования элементов творческого мышления, научного подхода к исследуемым объектам.

При изучении химии целесообразно использовать исторический подход к раскрытию её понятий, законов и теорий, т.е. возможно показывать учащимся как возникали понятия, изменялось и уточнялось их содержание, высказывались и отвергались гипотезы, формулировались законы и теории.

Большое внимание в программе также уделяется проведению практических и лабораторных работ на базе лабораторий химико-технологического факультета СОГУ им. К.Л. Хетагурова, что способствует повышению интереса школьников к химии и осуществлению ранней профилизации.

По завершению обучения обучающийся должен:

- знать основные теоретические положения химии как одной из важнейших естественных наук, лежащие в основе научного понимания природы;

- уметь применять изученные теоретические положения при рассмотрении различных классов неорганических и органических веществ или конкретных соединений, раскрывая зависимость свойств вещества от его состава и химического строения;

- решать типовые и комбинированные расчетные задачи;

- знать строение и свойства важнейших веществ, имеющих биологическое значение, применяемых в промышленности, в быту и в медицине;

- понимать научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали устройства различной химической аппаратуры).

Календарно-тематическое планирование

1-ой год обучения.

№

п/п

Тематический план

Количества часов

Примечание

Теоретич.

Практич.

9 класс

1.

Техника безопасности в химической лаборатории

2

4

2.

Химическая посуда

2

4

3.

Методы отчистки, выделения и идентификации веществ

2

4

4.

Определение температуры плавления

2

4

5.

Определение показателя преломления

2

4

6.

Перегонка. Виды перегонки.

2

4

7.

Перегонка этилового спирта.

2

4

8.

Перегонка нефти

2

4

9.

Тепловой эффект химической реакции.

16

10.

Скорость химических реакций.

12

4

11.

Химическое равновесие.

12

2

12.

Растворы

12

4

13.

Электролитическая диссоциация.

8

14.

Электролиз расплавов и растворов электролитов.

8

15.

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.

4

16.

Щелочные металлы.

4

4

17.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы.

10

4

18.

Алюминий.

10

4

19.

Металлы побочной подгруппы VIII группы (железо, никель, платина).

12

2

20.

Металлы побочных подгрупп (медь, цинк, титан, хром).

10

2

21.

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе.

4

4

22.

Галогены, их общая характеристика.

10

4

23.

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Сера.

10

4

24.

Кислород.

4

4

25.

Вода.

4

2

26.

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Фосфор.

10

4

27.

Азот.

10

28.

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы элементов. Кремний

8

2

29.

Углерод.

8

4

30.

Задачи на определение формул

4

31.

Общие принципы решения стандартных химических задач

6

32.

Графические методы решения химических задач

6

33.

Классификация олимпиадных задач: Задачи в общем виде

6

34.

Задачи-головоломки

6

35.

Задачи на доказательства

6

36.

Задачи на знание изомерии

6

37.

Задачи-кроссворды и задачи тестового характера

6

38.

Задачи-ловушки («или задачи с подвохом»)

6

39.

Качественный анализ.

4

22

40.

Количественный анализ.

4

22

Итого:396 ч

2-ой год обучения.

№

п/п

Тематический план

Количества часов

Примечание

Теоретич.

Практич.

10 класс

1.

Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

16

2.

Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов).

12

4

3.

Циклоалканы.

10

4.

Этиленовые углеводороды (алкены).

20

4

5.

Алкадиены.

16

6.

Алкины.

12

7.

Ароматические углеводороды.

36

4

8.

Галогенопроизводные различных классов углеводородов.

4

9.

Природные источники углеводородов.

4

4

10.

Спирты.

10

4

11.

Фенол.

8

4

12.

Альдегиды и кетоны.

8

4

13.

Карбоновые кислоты.

10

4

14.

Сложные эфиры.

8

4

15.

Углеводы.

10

4

16.

Амины.

8

4

17.

Нитросоединения.

4

18.

Гетерофункциональные производные углеводородов.

4

19.

Гетероциклические соединения.

10

20.

Аминокислоты.

8

4

21.

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений.

8

4

22.

Качественные реакции на органические.

2

8

23.

Задачи на максимум и минимум

10

Один вопрос, два или … ответ

10

24.

Задачи с неполным условием

10

25.

Задачи на объяснение результатов опыта

10

26.

Задачи на однозначность

10

27.

Задачи на предсказание

10

28.

Задачи на синтез веществ

10

29.

Задачи на сравнение свойств и сопоставление реакционной способности веществ

10

30.

Задачи на кристаллические структуры и модели

10

31.

Задачи-теоремы

10

32.

Задачи на точность и округления чисел

8

Итого:396 ч

3-ий год обучения.

№

п/п

Тематический план

Количества часов

Примечание

Теоретич.

Практич.

11 класс

1.

Периодический закон и строение атома.

8

2.

Ядерные реакции.

4

3.

Химическая связь и строение молекул.

10

4.

Общие закономерности протекания химических реакций.

30

10

5.

Растворы и электролиты.

30

10

6.

Комплексные соединения.

16

2

7.

Окислительно-восстановительные реакции.

12

2

8.

Химия элементов.

60

9.

Вещества и их свойства.

16

4

10.

Биологическая активность органических соединений.

60

11.

Задачи-хамелеоны

10

12.

Задачи на стыках

10

13.

Задачи на механизм реакций органических соединений и их сравнение

10

14.

Задачи-изобретения

10

15.

Задачи на идентификацию веществ

10

16.

Задачи на разделение смеси веществ

10

17.

Задачи с «подтекстом»

10

18.

Задачи, которые начинаются с ответа

10

19.

Несерьезные задачи

10

20.

Задачи на логическое мышление

10

21.

Комбинированные задачи

8

Итого:396 ч

Содержание дополнительной образовательной программы

1-ый год обучения.

1. Техника безопасности в химической лаборатории. Требования к помещению в лаборатории. Оборудование лаборатории. О реактивах и обращении с ними. Лабораторный рабочий стол. Дистиллированная и деминерализованная вода. (6 ч)

2. Химическая посуда. Стеклянная посуда. Посуда общего назначения. Посуда специального назначения. Мерная посуда. Фарфоровая и высокоогнеупорная посуда. Кварцевая посуда. Мытье химической посуды. (6 ч)

3. Методы отчистки, выделения и идентификации веществ. (6 ч)

4. Определение температуры плавления. Определение температуры кипения. Приборы для измерения температур кипения и плавления. (6 ч)

5. Определение показателя преломления. Работа с рефрактометром. (6 ч)

6. Перегонка. Виды перегонки. Перегонка под атмосферным давлением. Перегонка в вакууме. Перегонка с водяным паром. (6 ч)

7. Перегонка этилового спирта. (6 ч)

8. Перегонка нефти. (6 ч)

9. Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования вещества и теплота сгорания. Термохимические уравнения реакций. Тепловые эффекты при растворении различных веществ в воде. (16 ч)

10. Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, поверхности соприкосновения. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ Ингибиторы. Ферменты как биокатализаторы. (16 ч)

11. Химическое равновесие. Смещение положения химического равновесия под влиянием различных факторов: концентрации реагирующих веществ, давления, температуры. Принцип Ле-Шателье. (14 ч)

12. Растворы. Растворы концентрированные и разбавленные, насыщенные и ненасыщенные. Зависимость растворимости веществ от их природы, от давления и температуры. Процессы, происходящие при растворении различных веществ в воде. Коэффициент растворимости. Способы выражения состава раствора (массовая доля, молярная концентрация). Коллоидные растворы, причины их устойчивости. Коагуляция. Грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии). (16 ч)

13. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Условия протекания химических реакций в растворах электролитов. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. (8 ч)

14. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Процессы, происходящие у катода и у анода. (8 ч)

15. Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Сплавы. Коррозия металлов и ее предупреждение. Основные способы получения металлов. (4 ч)

16. Щелочные металлы, их общая характеристика. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов, их применение. Гидроксиды натрия и калия, их получение, свойства и применение. Калийные удобрения. (8 ч)

17. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы. Кальций, его нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их получение, свойства и применение. Жесткость воды и ее устранение. (14 ч)

18. Алюминий. Положение в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Оксид и гидроксид алюминия, их получение и свойства. (14 ч)

19. Металлы побочной подгруппы VIII группы (железо, никель, платина). Их электронное строение. Железо, его нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Оксиды и гидроксиды железа, их получение и свойства. Никель и платина, их физические и химические свойства, применение. (14 ч)

20. Металлы побочных подгрупп (медь, цинк, титан, хром). Их электронное строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. (12 ч)

21. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, физические и химические свойства, применение. (8 ч)

22. Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов в природе. Получение галогенов. Применение галогенов и их соединений. Хлор. Получение хлора в лаборатории и в промышленности. Его физические и химические свойства. Получение, свойства и применение хлороводорода, соляной кислоты и ее солей. Соединения с положительными степенями окисления хлора. (14 ч)

23. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Сера, ее нахождение в природе, получение, аллотропия, физические и химические свойства, применение. Оксиды серы, их получение и свойства. Сероводород и сульфиды, их получение и свойства. Серная кислота, ее электронное строение, получение, физические и химические свойства, применение. Соли серной кислоты. Сернистая кислота и ее соли. (14 ч)

24. Кислород. Его нахождение в природе. Аллотропия кислорода. Получение и свойства озона. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности. Его физические и химические свойства. Роль кислорода в природе, его применение. (8 ч)

25. Вода. Строение молекулы воды и иона гидроксония. Физические и химические свойства воды. Пероксиды водорода и металлов, их получение и свойства. (6 ч)

26. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Фосфор, его нахождение в природе, получение. Аллотропия фосфора, физические и химические свойства, применение. Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Их получение и химические свойства. Соли фосфорной кислоты. Фосфорные удобрения. (14 ч)

27. Азот, его общая характеристика, нахождение в природе, получение. Электронное строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Аммиак, строение его молекулы, получение, физические и химические свойства, применение. Оксиды азота и азотная кислота. Строение молекулы азотной кислоты, ее получение и химические свойства, применение. Свойства солей азотной кислоты. Азотные удобрения. (10 ч)

28. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы элементов. Кремний, его нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, их химические свойства. Соли кремниевой кислоты. (10 ч)

29. Углерод. Его общая характеристика, нахождение в природе. Аллотропия углерода. Получение углерода, его физические и химические свойства, применение. Оксиды углерода и угольная кислота. Их получение и свойства. Соли угольной кислоты, их получение, свойства и применение. (12 ч)

30. Задачи на определение формул. (4 ч)

31. Общие принципы решения стандартных химических задач. (6 ч)

32. Графические методы решения химических задач. (6 ч)

33. Классификация олимпиадных задач: Задачи в общем виде. (6 ч)

34. Задачи-головоломки. (6 ч)

35. Задачи на доказательства. (6 ч)

36. Задачи на знание изомерии. (6 ч)

37. Задачи-кроссворды и задачи тестового характера. (6 ч)

38. Задачи-ловушки («или задачи с подвохом») . (6 ч)

39. Качественный анализ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. (24 ч)

40. Количественный анализ. Титрование. (24 ч)

2-ой год обучения.

1. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Зависимость свойств органических соединений от их строения. Виды изомерии. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Типы разрыва ковалентной связи при реакциях органических соединений. Свободные радикалы. (16 ч)

2. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов). Их электронное строение, изомерия, номенклатура. Способы получения алканов, их физические и химические свойства, применение. (16 ч)

3. Циклоалканы, их строение, изомерия, номенклатура. Способы получения и химические свойства циклоалканов. (10 ч)

4. Этиленовые углеводороды (алкены). Их электронное строение, изомерия, номенклатура. Получение, физические и химические свойства алкенов. Правило Морковникова. Применение алкенов. (24 ч)

5. Алкадиены. Электронное строение, изомерия, номенклатура. Получение, химические свойства и применение алкадиенов. (16 ч)

6. Алкины. Электронное строение, изомерия, номенклатура. Способы получения, физические и химические свойства алкинов. Применение. (12 ч)

7. Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Получение бензола и его гомологов. Химические свойства ароматических углеводородов. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере толуола. Применение ароматических углеводородов. (40 ч)

8. Галогенопроизводные различных классов углеводородов. Их способы получения и химические свойства. (4 ч)

9. Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный газ, уголь. Процессы, протекающие при их переработке. (8 ч)

10. Спирты. Их классификация, изомерия, номенклатура. Электронное строение молекулы этилового спирта. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, способы их получения, физические и химические свойства, применение. Многоатомные спирты, способы их получения, химические свойства и применение. (14 ч)

11. Фенол. Его электронное строение. Способы получения фенола, его физические и химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Сравнение свойств фенола со свойствами спиртов. Применение фенола. (12 ч)

12. Альдегиды и кетоны. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов, их способы получения, физические и химические свойства. Применение. (12 ч)

13. Карбоновые кислоты. Электронное строение карбоксильной группы. Зависимость силы карбоновых кислот от строения органического радикала. Номенклатура и изомерия одноосновных карбоновых кислот. Способы получения карбоновых кислот, их физические и химические свойства. Применение. Ненасыщенные карбоновые кислоты (акриловая, метакриловая). (14 ч)

14. Сложные эфиры, их строение и номенклатура. Получение сложных эфиров, их физические и химические свойства, применение. Жиры как представители сложных эфиров, их роль в природе, переработка жиров. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров (стеариновая, пальмитиновая, олеиновая, линолевая и линоленовая). Мыла и другие моющие средства. (12 ч)

15. Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды (глюкоза, фруктоза, рибоза и дезоксирибоза), их строение. Циклические формы моносахаридов. Физические и химические свойства глюкозы, ее применение. Сахароза как представитель дисахаридов, ее получение и химические свойства. Полисахариды (крахмал и целлюлоза). Их строение, нахождение в природе, биологическая роль, химические свойства и применение. (14 ч)

16. Амины, их электронное строение, изомерия, номенклатура. Получение аминов, физические и химические свойства. Амины как органические основания. Сравнение основных свойств различных аминов и аммиака. Проявление взаимного влияния атомов в молекуле анилина. (12 ч)

17. Нитросоединения. Электронное и пространственное строение нитрогруппы. Общая характеристика химических свойств. Реакция Зинина. Нитрогруппа как ориентант второго рода. Нитросоединения: нитрометан, нитробензол. (4 ч)

18. Гетерофункциональные производные углеводородов. (4 ч)

19. Гетероциклические соединения. Пиридин, пиррол, пиримидин, пурин. Азотистые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот (урацил, тимин, цитозин, аденин, гуанин). Нуклеозиды и нуклеотиды. Строение нуклеиновых кислот. (10 ч)

20. Аминокислоты. Их изомерия и номенклатура. Получение, физические и химические свойства аминокислот, альфа-Аминокислоты, входящие в состав белков (глицин, аланин, валин, фенилаланин, тирозин, серии, цистеин, глутаминовая кислота, лизин, триптофан). Пептиды. Первичная, вторичная и третичная стуктура белка. Свойства белков. (12 ч)

21. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, стереорегулярность полимера. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры, получаемые реакцией полимеризации (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полиметалметакрилат) Каучуки. Природный и синтетические каучуки, вулканизация каучуков. Полимеры, получаемые по реакции поликонденсации, Феноформальдегидные смолы. Синтетические волокна капрон и лавсан. Искусственные волокна (ацетатный шелк). Биополимеры. (12 ч)

22. Качественные реакции на органическиевещества. (10 ч)

23. Задачи на максимум и минимум. (10 ч)

24. Один вопрос, два или … ответ. (10 ч)

25. Задачи с неполным условием. (10 ч)

26. Задачи на объяснение результатов опыта. (10 ч)

27. Задачи на однозначность. (10 ч)

28. Задачи на предсказание. (10 ч)

29. Задачи на синтез веществ. (10 ч)

30. Задачи на сравнение свойств и сопоставление реакционной способности веществ. (10 ч)

31. Задачи на кристаллические структуры и модели. (10 ч)

32. Задачи-теоремы . (10 ч)

33. Задачи на точность и округления чисел. (8 ч)

3-ий год обучения.

1. Периодический закон и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона Д. М. Менделеевым. Классификация Й. Я. Берцелиуса, триады И. В. Деберейнера, Спираль А. Бегъе де Шанкуртуа, октавы Д. А. Р. Ньюлендса, таблица Л. Меера. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Закономерности изменения фундаментальных характеристик атомов: атомных и ионных радиусов, потенциала ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательность. Границы периодической системы. Перспективы открытия новых элементов. Периодичности в изменении свойств простых веществ - оксидов, гидроксидов, гидридов, галогенидов, сульфидов, карбидов, нитридов, боридов. (8 ч)

2. Ядерные реакции. (4 ч)

3. Химическая связь и строение молекул. Понятие о природе химической связи. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, направленность, полярность, кратность. Основные типы химической связи. Основные положения метода валентных связей (МВС). Основные положения метода молекулярных связей (ММО). (10 ч)

4. Общие закономерности протекания химических реакций. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и её изменение при химических и фазовых превращениях. Энтальпия. Стандартное состояние и стандартные теплоты химических реакций. Теплота и энтальпия образования. Закон Гесса. Энергии химических связей.

Обратимые и необратимые процессы. Второй закон термодинамики. Энтропияи её физический смысл. Стандартная энтропия. Зависимость энтропии от параметров состояния. Энергия Гиббса. Направление химических процессов. Химический потенциал. Условие химического равновесия, константа равновесия. Изотерма химической реакции. Фазовые равновесия, число степеней свободы, правило фаз Гиббса.

Скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации и понятие об активированном комплексе. Обратимые реакции. Закон действующих масс. Влияние катализатора на скорость реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о цепных и колебательных реакциях. (40 ч)

5. Растворы и электролиты. Современные представления о природе растворов. Современные представления о природе растворов.

Теория электролитической диссоциации. Ионное произведение воды и его зависимость от температуры. Водородный показатель рН, шкала рН. Кислоты и основания. Современные взгляды на природу кислот и оснований. Гидролиз.

Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Основные понятия теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля.

Произведение растворимости.

Электрохимические свойства растворов. Электролиз.

Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия, осмос. (40 ч)

6. Комплексные соединения. Понятие о комплексных соединениях. Состав комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Координационные числа комплексообразователя.

Классификация комплексных соединений. Номенклатура. Типы связей в комплексных соединениях. Строение комплексных ионов в зависимости от типа гибридизации орбиталей комплексообразователя. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов. Разрушение комплексных ионов. Комплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Роль комплексных соединений в биологических системах. (18 ч)

7. Окислительно-восстановительные реакции. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и электронно-ионный метод. Типы окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей.

Превращение химической энергии в электрическую при окислительно-восстановительных процессах. Понятие об окислительно-восстановительном потенциале. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от температуры, концентрации, природы окислителя и восстановителя и рН среды. Оценка направления протекания окислительно-восстановительных реакций по величинам окислительно-восстановительных потенциалов реагентов. (18 ч)

8. Химия элементов.

Химия s-элементов (IA , IIA). Общие характеристики групп. Основные классы химических соединений - получение и свойства. Применение щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений.

Химия р-элементов (IIIA - VIIA). Общие характеристики групп. Основные классы химических соединений - получение и свойства. Применение.

Химия d-элементов (IБ -VIIIБ). Положение в периодической системе. Применение металлов и их соединений.

Химия f-элементов. Семейство лантаноидов и актиноидов. (60 ч)

9. Вещества и их свойства. Кислоты органические и неорганические. Основания органические и неорганические. Амфотерные органические и неорганические соединения. (20 ч)

10.Биологическая активность органических соединений.

Биологическая активность углеводородов. Пестицидная (аскарицидная, фунгицидная и гербицидная активность) и ее зависимость в ряду алканы, алкены, алкины. Влияние строения и молекулярной массы. Нефтяные масла как пестициды. Использование алканов в качестве исходных соединений в микробиологическом синтезе белка.

Биологические аспекты галогенпроизводных углеводородов. Персистентность низших моно- и полигалогеналканов. Разрушение озонового слоя атмосферы фреонами и необходимость их замены в технологических процессах. Токсичность хлор-, бром- и иодалканов и ее зависимость от молекулярной массы и от строения. Нематоциды, инсектициды и фунгициды среди галогенпроизводных алканов и алкенов. ДДТ и его персистентность. Перфторированные углеводороды (перфторан - «голубая кровь») - искусственные заменители крови.

Спиртовая группа ОН как структурный элемент множества природных и синтетических биологически активных веществ оксикислот, углеводов, стероидов, феромонов и др.). Оксипроизводные как интермедиаты биологического окисления алкильных цепей жирных кислот (, и -окисление), окислительной деструкции биологических структур, ксентобиотиков. Пестицидная активность предельных и непредельных спиртов. Атрактанты насекомых среди спиртов.

Биологическая роль альдегидов и кетонов. Альдегиды как промежуточные продукты в обратимых биологических процессах окисления - восстановления. Токсичность для насекомых, бактерий и высших растений по сравнению со спиртами. Применение формальдегида в качестве бактерицида и фунгицида. Дезинфицирующие свойства параформа и уротропина. Применение акролеина для борьбы с зарастанием водоемов и слизеобразованием в оборотных водах бумажной промышленности. Пестицидная активность хлоральгидрата и гексахлорацетона.

Арахидоновая (С₂₀) кислота как предшественник биологически активных простагландинов и лейкотриенов. Яблочная, лимонная кислоты. Пестицидная активность производных карбоновых кислот. Феромоны среди карбоновых кислот и эфиров и их значение в с/х. N,N-диэтиламид янтарной кислоты - регулятор роста растений.

Спиртовое, молочнокислое брожение. Витамин С. Высокомолекулярные гетерополисахариды (мукополисахариды: гепарин, гиалуроновая и хондроитинсерная кислоты). Камеди.

Понятие о природных гетероциклических соединениях и их биологической роли. Азотистые основания нуклеиновых кислот. Нуклеотиды и нуклеозиды. АТФ. ее роль в обмене веществ. Витамины. Коферменты. Алкалоиды. Антибиотики. (60 ч)

11. Задачи-хамелеоны.(10 ч)

12. Задачи на стыках.(10 ч)

13. Задачи на механизм реакций органических соединений и их сравнение.(10 ч)

14. Задачи-изобретения.(10 ч)

15. Задачи на идентификацию веществ.(10 ч)

16. Задачи на разделение смеси веществ.(10 ч)

17. Задачи с «подтекстом» .(10 ч)

18. Задачи, которые начинаются с ответа.(10 ч)

19. Несерьезные задачи .(10 ч)

20. Задачи на логическое мышление.(10 ч)

21. Комбинированные задачи.(8 ч)

Литература

1. Хомченко Г.П. Пособие по химии. М.: Новая волна издатель Умеренков, 2007 г.

2. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Новая волна издатель Умеренков, 2009 г.

3. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Органическая химия. М.: Оникс 21 век, 2004 г.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начало химии. Современный курс для поступающих в вузы. - М.: Экзамен, 2005г.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 Задач по химии. - М.: Мир и образование, 2002-2005 гг.

6. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. Сборник задач и упражнений по химии. Школьный курс. - М.: Мир и образование, 2003 г.

7. Еремин В.В., Рыжова О.Н., Справочник школьника по химии. - М.: Мир и образование, 2001-2004: Экзамен, 2006 г.

8. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. - М.: Мир, 1991, 1998 г.

9. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Чуранов С.С. Сборник конкурсных задач по химии. - М.: Экзамен, 2005 г.

10. Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия: формулы успеха на вступительных экзаменах. / под ред. Н. Е. Кузьменко и В. Т. Теренина. - М.: Издательство Моск. Ун-та, 2006 г.

11. Гольдфарб Я. Ф., Ходаков Ю. В., Додонов Ю. Б., Сборник задач и упражнений по химии. М.: Просвещение, 1988 г.

12. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В. А. Начала химии. 1 и 2 тт. М.: Экзамен, 1998 г.

13. Конкурсный экзамен по химии / Под общей редакцией Н. Е. Кузменко. М.: МГУ, 1992-1993, 1993-1994, … 2009-2010.

14. Всероссийская химическая олимпиада школьников. / Под ред. Г. В. Лисичкиной, М.: Просвещение, 1996 г.

15. Пузаков С. А., Попков В. А. Пособие по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1997 г.

16. Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии. М.: Просвещение, 1995 г.

17. Н. Ш. Пиркулиев. Олимпиадные задачи по химии. М.: Самообразование, 2000 г.

18. Бабич Л. В., Балезин С. А. Практикум по неорганической химии. М.: Просвещение, 1991 г.

19. Газзаева Р. А. Практическое руководство по органической химии. Владикавказ: СОГУ, 1999 г.

20. Задачи всероссийских олимпиад по химии / Под общей ред. Академика РАН, профессора В. В. Лунина. М.: Экзамен, 2003 г.

21. Еремин В. В. Теоретическая и математическая химия. Подготовка к химическим олимпиадам. М.: МЦНМО, 2007 г.

13