Опорный конспект к уроку Строение электронных оболочек элементов I-III периодов

Строение электронных оболочек
элементов I-III периодов

Электронная оболочка - это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.

Электроны в атоме различаются своей энергией (Е). Поэтому одни держаться вблизи ядра, другие подальше. Так образуются электронные слои или энергетические уровни

Электроны, которые обладают наименьшим запасом энергии, находятся на первом энергетическом уровне.

Электроны, которые обладают большим запасом энергии, находятся на втором энергетическом уровне и т.д.

Ядро

р⁺¹ n⁰1е^- - 3е^- - металлы

я 4е^- - 7е^- - неметаллы

8е^- - инертные химические элементы

( искл. гелий)

внутренние внешний

слои слой

число протонов

порядковый номер общее число электронов

заряд ядра

номер периода число электронных слоев у атомов

номер группы число электронов на внешнем уровне

(для элементов главных подгрупп)

Электронные слои или энергетические уровни

завершенные незавершенные

(содержат максимальное

число е^-)

Если 1 энергетический уровень содержит 2е- , то он завершенный,

Если 2 энергетический уровень содержит 8е- , то он завершенный

Если 3 энергетический уровень содержит 8е- , то он завершенный.

Завершенный электронный слой имеют атомы инертных газов.

Если энергетические уровни содержат меньше е- , то они незавершенные.

По номеру периода

+11

2е-

По порядковому 11е- 8е-

номеру 1е-

↑

По номеру группы

Число электронов на внешнем энергетическом уровне указывает на высшую валентность.

Номер группы

Число е-

на внешнем уровне

Валентность

Высший оксид

I

1е-

I

R₂O

II

2е-

II

RO

III

3е-

III

R₂O₃

и т.д (смотри Периодическую таблицу)

Состояние электронов в атоме

Электронная оболочка - это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.

Электроны в атоме различаются своей энергией (Е). Поэтому одни держаться вблизи ядра, другие подальше. Так образуются электронные слои или энергетические уровни, число которых равно номеру периода

Каждый энергетический уровень делится на подуровни:

• 1уровень состоит из s - подуровня,

• 2уровень - из s и p - подуровней

• 3уровень - из s, p и d- подуровней

Каждый подуровень содержит определенное число орбиталей (энергетических ячеек)

• s - подуровень - одну s -орбиталь

• р - подуровень - три р - орбитали

• d - подуровень - пять d - орбиталей

.

Принципы распределения электронов на уровнях и подуровнях.

1. Каждый уровень начинается с s-подуровня.

2. На одной орбитале, не может быть более 2-х электронов

3. Если на одной орбитале находятся два электрона, то они имеют противоположный спин.

4. На p- или d -подуровнях сначала располагается по одному электрону в каждой свободной ячейке, а затем по второму с противоположным спином.

Порядок распределения электронов на уровнях и подуровнях

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶……………

Распределение электронов на уровнях и подуровнях

(на примере атома фтора)

+9

₉F 1s²2s²2p⁵

электронная формула

2е^-

7е^- 2p⁵

электронная схема 2s²

1s²

графическая формула

число e- на подуровне

обозначение энергетического уровня →1s²

обозначение подуровня

s-электроны - электроны, которые находятся на s - подуровне,

s-электроны при движении образуют электронные

облака в форме шара.

p -электроны - электроны, которые находятся на p - подуровне,

p -электроны при движении образуют электронные

облака в форме гантели или объемной восьмерки.

d -электроны - электроны, которые находятся на d - подуровне,

d -электроны при движении образуют электронные

облака в форме 2-х гантелий, расположенных

перпендикулярно друг к другу

s-элементы- элементы, у которых последние электроны находятся на

s-подуровне. Это элементы I и IIА групп.

p -элементы - элементы, у которых последние электроны находятся на

p -подуровне. Это элементы III - VIIIА групп.

d -элементы - элементы, у которых последние электроны находятся на

d -подуровне. Это элементы побочных подгрупп.