Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение- средняя общеобразовательная школа № 1 имени В.И. Фадеева станицы Калининской

Консультация по химии

для подготовки к единому государственному экзамену

на тему «Азотная кислота»

Выполнила:

Учитель химии

Каблучкина Наталья Борисовна

Ст. Калининская

2014г

Задачи занятия:

Обобщить знания об азотной кислоте, полученные в курсе неорганической и органической химии.

На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД, закономерности протекания ОВР, реакции гидролиза и электролиза, решение задач на растворы, по алгоритму.

Продолжить отработку умений выполнять тестовые задания части А,В,С единого государственного экзамена.

Оборудование:

- опорные схемы по теории,

- раздаточные таблицы по взаимодействию азотной кислоты с металлами,

- тестовые задания.

Ход занятия

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся. Сообщение темы и цели занятия.

2.Учитель обобщает материал по данной теме с использованием опорных схем на экране компьютера:

Азотная кислота

НNO₃ (N⁺⁵, N^IV)

- одноосновная

- кислородсодержащая

- сильный электролит

- сильный окислитель

Получают: NH₃ → NO → NO₂ →HNO₃

Физ. свойства: Ж, беcцветная, дымящая,

резкий запах, t_кип. = 86⁰С,

Хим. свойства:

1. Нестойкая, разлагается на свету, при t

4НNO₃ → 4NO₂↑ + 2Н₂О + О₂↑

_{( желтеет при неправильном хранении)}

2. Диссоциирует НNO₃ →Н⁺ + NO₃^-

_{кислотные свойства}

_{+ основные, амфотерные оксиды}

_{+ основания}

_{+ соли слабых кислот}

3. _{Окисляет все металлы, кроме Аu, Pt}

_{с образованием трёх продуктов:}

Ме + НN⁺⁵O3 → _{соль + вода + ↑ соед. N}⁺⁴, _N⁺², _N⁺¹, _N2⁰ , _N^-3

HNO₃

-не реагируют

Au,Pt

Концентрированная

(пассивация Al,Cr,Fe)*

Разбавленная

активные металлы

неактивные металлы и сложные

в-ва

неактивные металлы и сложные

в-ва

активные металлы

активные металлы + оч. разбавленный раствор

N₂O↑

NO₂↑

NO↑

N₂↑

NH₃ ( NH₄NO₃)

HNO₃ концентрированная

+ неметаллы

кислота или оксид (высшие) + NO↑(разб), NO₂↑(конц)

4HNO_{3 (конц)} + C à СО₂ + 4NO₂+ 2Н₂О

2HNO_{3 (разб)} + S à H₂SO₄ + NO

4.Реагирует с органическими веществами( алканы, арены,

фенол, анилин, целлюлоза, белки)

реакции замещения - нитрования

НNO₃ → НО - NO₂ - нитрогруппа

СН₄ + HNO₃ → СН₃- NO₂ + Н₂О

С₆Н₆ + HNO₃ → С₆Н₅- NO₂ + Н₂О

Качественная реакция на нитраты

нитрат + конц. Н₂SO₄ + Cu → … + NO₂↑

Разложение нитратов

(по ряду активности металлов)

1. Металлы левее магния

KNO₃  КNO₂ + O₂

нитрит

металла + кислород

2. От магния

до меди включительно

Mg(NO₃) ₂ MgO + NO₂ + O₂

оксид

металла* + NO₂ + O₂

3. Правее меди

AgNO₃  Ag + NO₂ + O₂

металл + NO₂ + O₂

3.Учащиеся задают вопросы, используя записи собственного конспекта и предложенных опорных схем.

Например: - Что значит пассивация?

- Какая кислота называется оксикислотой?

- Как правильно записать качественные реакции на нитраты?

- Какие соли называются силитрами?

4. Отработка умения записывать уравнения ОВР химических реакций и расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Два ученика у доски работают с уравнениями:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2H2O + 2NO2

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 4H2O + 2NO

5. Выполнение учащимися тестовых заданий и задания уровня С .

Учащиеся работают дифференцированно: 2 ученика с заданиями С у доски, 3 ученика с заданиями В вместе, остальные с заданиями А самостоятельно. Учитель выполняет роль консультанта.

Часть А

1.Какой оксид реагирует с раствором НNO_3, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO 3) P₂O₅

2) SO₃ 4) MgO

2. Азотная кислота реагирует с каждым веществом набора:

1) KOH и Na₂СO₃

2) HCl и NaOH

3) CuO и KNO₃

4) Fe₂O₃ и H₂SO₄

3.В схеме превращений NH₃⎯→ X ⎯→ Y⎯→ НNO₃ ⎯→ Y

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) NO₂ и NO

2) NO и NO₂

3) Н₂ и Н₂О

4) HCl и H₂O

4.Взаимодействие азотной кислоты с аммиаком относится к реакциям

1) соединения, необратимым

2) обмена, обратимым

3) замещения, обратимым

4) обмена, необратимым

5.В отличие от этилена, этан реагирует с

1) хлором

2) водородом

3) азотной кислотой

4) кислородом

6. Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) нитрата натрия

2) нитрата меди(II)

3) нитрата алюминия

4) нитрата кальция

7. Одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата меди(II) и

1) хлорида кальция

2) нитрата натрия

3) сульфата алюминия

4) ацетата натрия

8. Окислительные свойства азотная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) НNO₃+ NH₃ → NH₄NO₃

2) НNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

3) НNO₃ + P → H₃ PO₄ + NO₂

4) НNO₃+ CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Часть В

В-1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) NН₄NO₃ А) по катиону

2) Ва(NO₃)₂ Б) по аниону

3) Аl(NO₃)₃ В) по катиону и аниону

Г) гидролизу не подвергается

В-2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AgNO₃

Б) HNO₃

В) NaNO₃

1) оксид азота (IV)

2) азот

3) серебро

4) кислород

В-3. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора азотной

кислоты с массовой долей 70% для получения раствора азотной кислоты

с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________ г.

В-4. Рассчитайте объём оксида азота (+4), полученный при разложении 126 г азотной кислоты. %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________ л.

Часть С

С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

НNO₃ + СuS → СuSO₄ + … + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

С- 2. Сплав серебра с медью массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю серебра в сплаве.

5. Разбор выполненных заданий:

Ответы на задания части А с комментариями.

Ответы на задания части В с комментариями.

Комментарии выполненных на доске заданий части С.