Открытый урок на тему

ОТКРЫТЫЙ УРОК ПО ХИМИИ

9 КЛАСС

НА ТЕМУ: «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»

Учитель химии и биологии Е.Ю. Аникусько

Тема: Азотная кислота

Цель урока: изучить строение молекулы азотной кислоты; познакомиться с физическими и химическими свойствами, получением и применением азотной кислоты.

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Проверка домашнего задания

1. Ребята, скажите, глядя на таблицу Менделеева, элементы какой группы мы изучали на прошлых уроках? (пятой)

2. Какие элементы находятся в V-ой группе (нас интересует главная подгруппа)?

3. На какие два элемента мы делали акцент на прошлых уроках? (азот и фосфор)

4. Что объединяет все элементы V-ой группы, какое свойство? (на последнем энергетическом уровне находятся 5 электронов)

5. Какой элемент V-ой группы мы изучаем в данный момент? (азот)

6. Какие соединения азота мы уже изучили? (аммиак и соли аммония)

7. Назовите их формулы?

8. Дайте определение соли аммония.

9. Дайте названия следующим солям:

- (NH4)3PO4 - ортофосфат аммония

- (NH4)2SO4 - сульфид аммония

- NH4Cl - хлорид аммония

- (NH4)2HPO4 - гидроортофосфат аммония

- NH4H2PO4 - дигидроортофосфат аммония

III. Изучение нового материала

- Итак, давайте теперь вспомним из 8-го класса, что такое кислота?

- Мы изучаем азот, вспомнили определение кислоты, давайте вместе с вами из вышесказанного сформулируем тему сегодняшнего урока: АЗОТНАЯ КИСЛОТА!

- Исходя из темы урока, давайте зададим цель нашему уроку: ИЗУЧИТЬ И РАССМОТРЕТЬ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ОЗНАКОМИТЬСЯ С ПОЛУЧЕНИЕМ И ПРИМЕНЕНИЕМ РАССМАТРИВАЕМОЙ КИСЛОТЫ.

- Открываем тетради, записываем число и тему.

Далее лекция по теме:

1. Химическая формула - HNO3 O

2. Структурная формула H - O⁺⁵ - N O

3. Электронная формула O

H O N O

4. Получение: в лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитрат натрия или калия при температуре:

NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 (Видеоролик получ. азотн. к)

В промышленных масштабах азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора.

5. Физические свойства. Прочитайте данный пункт самостоятельно и перескажите.

6. Химические свойства. Реакция с медью:

а) концентрированная

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O3(k) Cu⁺²(NO3)2 + 2N⁺⁴O2 + 2H2O

Cu⁰ - 2e Cu⁺² 1 - восстановитель, окисляется

N + e N⁺⁴ 2 - окислитель, восстанавливается

Б) разбавленная

3Cu⁰ + 8HNO₃(p) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu⁰ - 2e Cu⁺² 3 - восстановитель, окисляется

N⁺⁵ + 3e N⁺² 2 - окислитель, восстанавливается

В) Полностью диссоциируется в воде

HNO₃ H⁺ + NO^-₃ - сильная кислота

Г) Реагирует с оксидами, получается соль и вода:

CuO + 2HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂O

Д) Реагирует с основаниями, получается соль и вода:

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ Fe(NO₃)₃ + H₂O

Е) Реагирует с солями более слабых и летучих кислот:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

Специфические свойства

1. При нагревании и под действием света, КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ азотная кислота разлагается:

_{температура, свет}

4HNO₃ 2H₂O + 4NO₂ + O₂

2. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с белками образуются вещества ярко - желтого цвета. Если конц. азотная кислота попадет на кожу, то появятся желтые пятна.

Домашнее задание: Подготовиться к самостоятельной работе по п.15, 16, 17, 18.

Спасибо за внимание!!!!