Конспект урока по химии

Тема урока: «Степень окисления. Бинарные соединения».

Цель: - изучить понятия «степень окисления», «бинарные соединения»; опираясь на полученные знания научиться составлять химические формулы по степени окисления и рассчитать степени окисления по формулам бинарных соединений; познакомиться с номенклатурой бинарных соединений.

Задачи урока:

• Образовательные:

  • дать учащимся понятие степени окисления, бинарные соединения, химическая формула;

  • научить правильно составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления химических элементов

• Развивающие:

  • отработать умения и навыки в определении степени окисления по химическим формулам и составлению формул по степени окисления;

  • способствовать развитию логического мышления (через вопросы, заставляющие логически мыслить)

• Воспитательные:

  • формировать чувство толерантности (терпимости и уважения к чужому мнению), взаимопомощи. (при работе в парах)

  • осуществлять эстетическое воспитание (через оформление доски и тетрадей, при применении презентации)

Тип урока: изучение нового материала
Место данного урока в теме: первый урок в данной теме.
Методы используемые на уроке : репродуктивные, частично - поисковые, использование информационных технологий.

Ход урока.
I.Организационный момент. Сообщение темы урока (слайд № 1). Ребята, мы продолжаем с вами исследовать необъятные просторы великой науки химии. Мы с вами уже познакомились с нашей основой - ПСХЭ, строением атома, химической связью, знаем, как определить простое вещество от сложного и многое другое. И сегодня нам предстоит разобрать новые для вас понятия - это степень окисления и бинарные соединения. Названия для вас новые, и поэтому наша задача, чтобы к завершению нашего урока вы разобрали, что означают данные определения. Запишите тему урока. Как вы считаете, какие вопросы мы с вами сегодня будем рассматривать? (слайд № 2)

II.Актуализация знаний

1. Работа по карточкам (4 чел)

2. Работа у доски. Написать электронное строение атомов (2 чел - натрия и хлор, водород и хлор)

3. Фронтальная беседа:

- Строение ПСХЭ; Периоды, группы; Что отображает порядковый номер химического элемента; Как определить число энергетических уровней; число электронов на внешнем уровне?
•.Какие вам известны виды химической связи?
•Какая связь называется ионной?
•Какая связь называется ковалентной полярной?
.•Какая связь называется ковалентной неполярной? •Что такое электроотрицательность?

Проверка задания на доске.

III. Изучение нового материала:

Мы переходим с вами к рассмотрению нового материала. Для начала ответьте на вопрос (слайд № 3)
•Определите типы химической связи в следующих веществах:
H2, HCl, NaCl, Ca,.
•Какие из этих соединений относятся к сложным?
Это латинское слово, где приставка "би" означает - число два. Определите, какое из веществ состоит из двух элементов. А теперь посмотрите на тему. Что можно сказать?

Итак мы сегодня будем рассматривать соединения, состоящие из двух химических элементов. Попробуйте продолжить: Бинарными называются вещества….
Запись в тетради: Вещества, формулы которых состоят из двух химических элементов, называют бинарными.
И мы с вами, таким образом, реализовали одну цель нашего урока. Как же составляются формулы бинарных соединений. Воспользуемся записями учащихся: образование ионной связи, образование ковалентной неполярной связи (кто-то из учащихся)

Итак, перед нами два типичных бинарных соединения NaCl и HCl.
Вспомним строение атомов Na и Cl. При взаимодействии атомов Na⁰ с атомами Cl⁰ натрий отдал электрон, а атом хлора его получил.
( схема перехода электрона от атома натрия к атому хлора)
При взаимодействии атома Н⁰ с атомом Cl⁰.(схема)

Образовалась общая электронная пара. К какому атому она смещается? Это означает, что пара электронов перешла не полностью, а частично. Н+δ CI+δ
Но, давайте представим, что в молекуле HCl электрон от водорода, перешел к хлору. В этом случае, можно сказать, что у нас также образовались ионы.
Это означает, что СО это условный заряд атома.
Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Для того, чтобы определить в формуле бинарного соединения СО одного, мы должны знать СО другого. У Вас на столах лежат правила по определению СО. Ознакомьтесь с ними.

Вопрос: Как вы считаете, с чем по своим значениям сходиться степень окисления? (с валентностью) Давайте вспомним, как определить валентность? (беседа) Но, в отличие от валентности, степень окисления имеет свои положительные или отрицательные значения. Это связано с отдачей или принятием электронов. Вспомните, какие элементы: металлы или неметаллы будут отдавать электроны и почему?

Давайте определим, сколько электронов будут отдавать атомы:

Na⁰ - e = Na⁺Mg⁰ - 2e = Mg²⁺Al⁰ - 3e = Al³⁺

K⁰ - e = K⁺ Ca⁰ - 2e = Ca²⁺

Неметаллы принимают электроны, соответственно, у них будет избыток электронной плотности

Сl⁰ + e = Cl^- S⁰ + 2e = S^2- N⁰ + 3e = N^3-

Итак, мы выяснили, как вычислить степень окисления и переходи к составлению формул по СО.
После ознакомления фронтальный опрос.
• Какая СО у свободных атомов?
• Какая СО у металлов и чему она равна? У неметаллов?
• Какая СО у кислорода? Фтора?
• Какая СО у водорода, с металлами и неметаллами?

Задание 2: Используя СО мы будем составлять формулы.
1.Записать химические знаки элементов.
2.Определить СО элементов по таблице Д.И. Менделеева.
3.Найти НОК и определить индексы.
Работа у доски. AlO, KO, MgO, AlC, SO.

Задание 3: По готовым формулам определить СО: CaCl₂, N₂O₅, N₂O₃

Закрепление: тест на 5-6 мин (самопроверка)

На ваших партах располагаются помогалочки по составлению названий формул бинарных соединений. Внимательно, посмотрите, что общего можно выделить в названии - суффикс «ид»+ элемент (с.о., если переменная)

Закрепление: (слайд № 8)

IV.Итог. Рефлексия. (слайд № 9)

V. Домашнее задание (слайд № 10) § 17, упр.1, 2, с.90 Сделать подборку текстовых материалов о номенклатуре бинарных соединений из Интернет - источников.