Урок по химии на тему Типы химических реакций на примере свойств воды

Урок 46

Тема: Типы химических реакций на примере свойств воды.

Цели урока: актуализировать знания о типах химических реакций на примере свойств воды.

Задачи: обучающие: сформировать знания об условиях взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, о физических свойствах воды, её роли в природе и жизни человека; научить составлять уравнения всех типов химических реакций, характеризующих химические свойства воды, оперировать понятием гидроксид;

развивающие: развивать навыки использования имеющихся знаний для изучения физических и химических свойств конкретного вещества;

воспитательные: воспитывать бережное отношение к водным ресурсам, бережное отношение с своему здоровью; воспитывать культуру речи и культуру общения.

Тип урока: комбинированный.

Формы и методы обучения: индивидуальная, фронтальная; словесный, наглядный, проблемно-поисковый.

Оборудование: диск «Химия 8 класс. Вода»

Ход урока

1. Организационный момент (2 мин.)

Приветствие обучающихся.

Проверка готовности обучающихся к уроку.

Положительный настрой на работу.

2. Актуализация знаний (10 мин.)

Самостоятельная работа (см. КИМы, сам. работа №19 стр. 72-73 (базовый и усложнённый уровень)

3. Изучение нового материала (20 мин.)

Вводное слово учителя: Стихотворение А.А.Фета

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А, в сущности, только вода.

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Струя водопада и брызги фонтана,

А всё это - только вода.

Высокие гребни вздымая,

Бушует морская вода

И топит, как будто играя,

Большие морские суда.

План:

1. Вода в природе. Физические свойства воды. Роль воды в природе и жизни человека.

2. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Задание: Познакомьтесь с текстом §33 (§34) 1-4 абзац.

Вопросы к тексту:

1. В каких агрегатных состояниях существует вода на нашей планете?

2. Почему существует проблема пресной воды в отдельных странах?

3. Какова тенденция дефицита пресной воды в ближайшем будущем?

4. Опишите физические свойства воды? Назовите отличительное свойство твёрдой воды по отношению к жидкой.

Вопрос: Назовите все типы химических реакций. Дайте определение реакций разложения, соединения, замещения и обмена.

Реакция разложения:

Электролиз воды - реакция разложения воды под действием электрического тока. (один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Реакция соединение:

Демонстрация опыта взаимодействия воды с оксидом кальция и оксидом серы (диск)

(один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Запись в тетради: Оксиды металлов 1А и 2А групп при взаимодействии с водой образуют щёлочи (растворимые основания).

Оксиды неметаллов (кроме оксида кремния) при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислородсодержащие кислоты.

Гидроксиды

Основания Кислородсодержащие кислоты

Реакция замещения:

Демонстрационный опыт взаимодействия натрия с водой (диск) (один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Запись в тетради:

Металлы 1А и 2А групп при комнатной температуре взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и водорода; остальные металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, при нагревании взаимодействуют с водой с образованием оксида металла и водорода.

Реакции обмена:

Слово учителя: Обратите внимание, что в некоторых ячейках таблицы растворимости стоят прочерки, которые обозначают, что данные вещества разлагаются водой, т.е. гидролизуются.

Определение: Гидролиз - реакция обменного взаимодействия вещества с водой, приводящая к его разложению.

Гидролиз - основа жизнедеятельности живых организмов (гидролиз белков, жиров и углеводов)

Демонстрационный опыт: гидролиз карбоната натрия - изменение окраски индикатора на щелочную. (один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

Na₂CO₃ + H₂O = 2NaOH + CO₂ + H₂O

Вывод: Вода - химически активное вещество: взаимодействует с металлами, оксидами металлов и неметаллов, с некоторыми солями.

4. Закрепление изученного материала (10 мин.)

Задание №1 (обучающиеся записывают уравнения реакции, указывают условие протекания реакции, называют тип реакции, называют продукты реакции).

5. Подведение итогов урока (3 мин.)

Рефлексия: Я узнал … Я научился … Было сложно … Было интересно … .

Домашнее задание: §33, упр. 3,4 (п.), повт. §29-32;

творческое задание: сообщения «М.В. Ломоносов - великий русский учёный», «А.Л.Лавуазье - выдающийся французский химик», «Р.Бойль - английский физик и химик».