КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС

Рабочая программа по химии

10 класс

Учитель: Королева О,И. МБОУ Островянская СОШ

Орловского района ,Ростовской области

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа по химии составлена в соответствии с:

- «Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования», утвержденного 05. 03. 2004 года № 1089.

- Примерной программой среднего (полного) общего образования по химии 2004 года (базовый уровень).

- Программой авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

- Годовым календарным учебным графиком МБОУ Островянской СОШ на 2014 - 2015 уч. год.

- С учебником О.С. Габриеляна химия 10 класс (базовый уровень) «Дрофа» М. 2010. Учебник включён в Федеральный перечень учебников на 2014 - 2015 учебный год, утвержденный Министерством образования и науки РФ от 19.12. 2012 г. № 1067.

Теоритическую основу органической химии составляет теория строения - зависимость свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно их валентности. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Изучение представителей каждого класса соединений начинается с практической посылки - их применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идея материального единства веществ природы, их генетическая связь;

причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.

Курс рассчитан на 2 часа в неделю, 70 часов в год.

Контрольных работ- 4,

Практических работ-2

Зачётов -2

Нормативные документы

обеспечивающие реализацию программы

№ п/п

Нормативные документы

1

Закон РФ от 29.12.2012г. № 273 «Об образовании в РФ».

2

Приказ Минобразования России от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального, основного общего и среднего (полного) общего образования.

3

Приказ Минобразования России от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».

4

Приказ Минобрнауки России от 20.08.2008г. №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерством образования Российской Федерации от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».

5

Приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 г. №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2013-2014 учебный год» зарегистрирован в Минюсте России 30.01.2013г. №26755

6

ГабриеляО.С. Программа курса химии для 8-11 классов. М. Дрофа 2006г.

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА

КОМПЕТЕНЦИИ

ОБЩЕУЧЕБНЫЕ

УМЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНО И МОТИВИРОВАННО ОРГАНИЗОВЫВАТЬ СВОЮ ПОЗНАВАТЕЛЬНУЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ПРИЧИННО - СЛЕДСТВЕННОГО И СТРУКТУРНО - ФУНКЦИОНАЛЬНОГО АНАЛИЗА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЩНОСТНЫХ ХАРАКТЕРИСТИК ИЗУЧАЕМОГО ОБЬЕКТА, УМЕНИЕ РАЗВЕРНУТО ОБОСНОВЫВАТЬ СУЖДЕНИЯ, ДАВАТЬ ОПРЕДЕЛЕНИЯ, ПРИВОДИТЬ ДОКАЗАТЕЛЬСТВА

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ МУЛЬТИМЕДИЙНЫХ РЕСУРСОВ И КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ ДЛЯ ОБРАБОТКИ, ПЕРЕДАЧИ, СИСТЕМАТИЗАЦИИ ИНФОРМАЦИИ, ПРЕЗЕНТАЦИИ РЕЗУЛЬТАТОВ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ И ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

ОЦЕНИВАНИЕ И КОРРЕКТИРОВКА СВОЕГО ПОВЕДЕНИЯ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ, ВЫПОЛНЕНИЕ В ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ТРЕБОВАНИЙ

ПРЕДМЕТНО -

ОРИЕНТИРОВАННЫЕ

ОСВОЕНИЕ ЗНАНИЙ О ХИМИЧЕСКОЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНОЙ КАРТИНЫ МИРА, ВАЖНЕЙШИХ ХИМИЧЕСКИХ ПОНЯТИЯХ, ЗАКОНАХ И ТЕОРИЯХ

РАЗВИТИЕ ПОЗНАВАТЕЛЬНЫХ ИНТЕРЕСОВ И ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫХ СПОСОБНОСТЕЙ В ПРОЦЕССЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ПРИОБРЕТЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ РАЗЛИЧНЫХ ИСТОЧНИКОВ ИНФОРМАЦИИ, В ТОМ ЧИСЛЕ КОМПЬЮТЕРНЫХ

ВОСПИТАНИЕ УБЕЖДЕННОСТИ В ПОЗИТИВНОЙ РОЛИ ХИМИИ В ЖИЗНИ СОВРЕМЕННОГО ОБЩЕСТВА, НЕОБХОДИМОСТИ ХИМИЧЕСКИ ГРАМОТНОГО ОТНОШЕНИЯ К СВОЕМУ ЗДОРОВЬЮ И ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ

ОВЛАДЕНИЕ УМЕНИЯМИ ПРИМЕНЯТЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ ДЛЯ ОБЬЯСНЕНИЯ РАЗНООБРАЗНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ И СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ, СПОСОБОВ ПОЛУЧЕНИЯ НОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

5. ПРИМЕНЕНИЕ ПОЛУЧЕННЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ ДЛЯ БЕЗОПАСНОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ В БЫТУ, СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ И НА ПРОИЗВОДСТВЕ, РЕШЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАДАЧ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ, ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ЯВЛЕНИЙ, НАНОСЯЩИХ ВРЕД ЗДОРОВЬЮ ЧЕЛОВЕКА И ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ

КОМПОНЕНТЫ

РЕГИОНАЛЬНЫЕ

ХИМИКО - ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПРОБЛЕМЫ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

Структура курса

№

Модуль (глава)

Сроки

Кол-во

часов

Перечень контрольных мероприятий

Контр.

раб;

зачеты

практические

работы

1

Введение.

02.09

1

2

Тема 1. Теория строения органических соединеий.

04.09.-18.09.

6

Конт.раб.№1

20.11.2014г.

Урок№6

3

Тема 2Углеводороды и их природные источники.

23.09 -20.11

16

Конт.раб.№2

20.11

Урок№20

4

Тема3. Кислородосодержащие соединения их нахождение в живой природе.

25.11-30.12.

19

Конт.раб.№3

5.02

Урок№41

5

Азотосодержащие соединения и их нахождение в природе.

10.02-13.03

10

Зачёт№1

13.03

Урок№51

Практич.раб.№1

10.03

6

Биологически активные органические соединения.

17.03.-21.04.

8

Зачёт№2

21.04.

Урок№66

7

Искусственные и синтетические органические соединения.

23.04.-19.05.

9

Контр.раб.

№4

21.05

Урок№68

Практич.раб.

№2

14.05

8

Резервное время

Повторение материала

2

Перечень лабораторных работ

№

Тема

№

урока

сроки

1.

Изготовление моделей молекул углеводородов

1

02.09

2.

Определение элементного состава органических соединений

4

11.09

3.

Получение и свойства ацетилена

15

21.10

4.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах

16

23.10

5.

Свойства крахмала

24

27.11

6.

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

16

23.10

7.

Свойства глюкозы

25

02.12

8.

Свойства этилового спирта

26

4.12

9.

Свойства глицерина

28

11.12

10.

Свойства формальдегида

30

18.12

11.

Свойства уксусной кислоты

33

30.12

12.

Свойства жиров

36

20.01

13.

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка

34

13.01

14.

Свойства белков

45

19.02

15.

Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков

61-62

28,30.04

Перечень контрольных работ по модуля

№

Тема

№ урока

сроки

1.

Контрольная работа № 1 по теме «Теория строения органических соединений»

.6

18.09

2.

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды и их природные источники»

20

20.11

3.

Контрольная работа № 3 по теме «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»

41

5.02

4.

Зачет № 1 по теме «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»

51

13.03

5.

Зачет № 2 по теме «Биологически активные органические

соединения»

59

21.04

6.

Итоговая контрольная работа пот курсу органической химии

66

21.05

Перечень практических работ

№

Тема

Календ сроки

1.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений

стр. 180

10.03.

2.

Распознавание пластмасс и волокон

стр.181

14.05.

Календарно - тематическое планирование

ХИМИЯ 10 класс 2014 -2015 уч. год

№

Дата

Тема

к/р

п/р

д/з

план

факт

1полугодие. 01.09.-30.12.2014г

16недель+2дня. 33урока.

Введение - 1 час

1

1

02.092014г.

Предмет органической химии. Вводный инструктаж по т.б.

§ 1

Модуль 1. Теория строения органических соединений - 6 часов

2

2

04.09

Валентность

§ 2, с14-16

3

3

09.09

Основные положения теории химического строения органических соединений

§ 2, с17-19

4

4

11.09

Химические формулы и модели молекул в органической химии

§2,с13

14,18,

5

5

16.09

Коррекционные упражнения по теме «Теория строения органических соединений»

§ 2,

с 19-20

6

6

18.09

Контрольная работа №1 по теме «Теория строния органических соединений»

с. 5 - 21.

Модуль 2. Углеводороды и их природные источники - 16 часов

7

7

23.09

Природный газ

§ 3

с22-24

8

8

25.09

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура

§ 3, с24-27

9

9

30.09

Алканы. Свойства, применение

§ 3, с27-30

10

10

02.10

Решение задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов

По тетр.

11

11

07.10

Алкены. Этилен, его получение

§ 4 с31-33

12

12

09.10

Химические свойства этилена и его применение

§ 4 с34-38

13

13

14.10

Решение задач на вывод химической формулы по продуктам сгорания

По тетрад

14

14

16.10

Алкадиены. Каучуки

§ 5

15

15

21.10

Алкины. Ацетилен

§ 6

16

16

23.10.

Нефть и способы ее переработки

§ 7

17

17

28.10.

Арены. Бензол.

§ 8

18

18

30.10.

Решение задач (практический выход, избыток и недостаток)

По тетрад

19

19

11 11.

Генетическая связь между классами углеводородов

По тетрад

20

20

13.11.

Коррекционные упражнения по теме «Углеводороды и их природные источники»

По тетрад

21

21

18.11.

Обобщение по теме «Углеводороды и их природные источники»

с 22- 61

22

22

20.11

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды и их природные источники»

+

Модуль 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение

в живой природе - 19 часов

23

23

25.11

Единство химической организации живых организмов. Углеводы

§ 9 с60-62

24

24

27.11

Углеводы, их классификация

§ 9 с62-69

25

25

02.12

Глюкоза

§ 10

26

26

04.12

Спирты. Получение

§ 11 с76-78

27

27

09.12

Химические свойства этанола. Применение

§ 11 с78-83

28

28

11.12

Предельные многоатомные спирты. Глицерин

§ 11 с83-85

29

29

16.12

Каменный уголь. Фенол

§ 12

30

30

18.12

Альдегиды. Получение, свойства, применение

§ 13

31

31

23.12

Систематизация и обобщение знаний об углеводах, спиртах, альдегидах

§ 11- 13

32

32

25.12

Карбоновые кислоты. Получение.

П.14.с.96-100

33

33

30.12

Химические свойства уксусной кислоты

П.14.с.100-102

2полугодие - 12.01.2015г.-29.05.2015г

18недель-37уроков.

34

34

13.01.

Высшие жирные кислоты

§ 14

с100

35

35

15.01.

Сложные эфиры. Получение, применение

§ 15 с103-105

36

36

20.01.

Жиры. Свойства, применение

§ 15 с 106-111

37

37

22.01.

Генетическая связь между классами кислородсодержащих соединений

По тетрад

38

38

27.01.

Коррекционные упражнения: «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»

По тетрад

39

39

29.01.

Решение задач на избыток и недостаток

По тетрад

40

40

03.02.

Обобщение по теме «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»

§ 9 - 15

41

41

05.02.

Контрольная работа № 3 по теме «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в природе»

+

Модуль 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе - 10 часов

42

42

10.02.

Амины. Получение

§16

с112-113

43

43

12.02.

Анилин

§16

с114-116

44

44

17.02

Аминокислоты. Получение, свойства.

§17

с117-122

45

45

19.02

Белки. Структура белковой молекулы.

§17с

122-123

46

46

24.02

Химические свойства белков. Биохимические функции

§17 124-128

47

47

26.02

Нуклеиновые кислоты

§18

48

48

03.03

Генетическая связь между классами органических соединений

По тетрад

49

49

11.03

Коррекционные упражнения по теме «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»

§16 - 18

50

50

10.03

Практическая работа №1. Решение эксперимен-тальных задач на идентификацию органических соединений. Инструктаж по т б.

+

§ 16-18

51

51

13.03

Зачет № 1 по теме «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»

+

Модуль 5. Биологически активные органические соединения - 8 часов

52

52

17.03

Ферменты как биологические катализаторы белковой природы

§19 с

136-137

53

53

19.03.

Роль ферментов

§19 с

138-141

54

54

02.04.

Витамины

§20

142-146

55

55

07.04.

Гормоны

§20 с

147-148

56

56

09.04

Представители гормонов

§20

57

57

14.04

Лекарства

§20 с

149-154

58

58

16.04

Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика

§ 19,20.

59

59

21.04

Зачет № 2 по теме «Биологически активные органические соединения»

+

Модуль 6. Искусственные и синтетические органические соединения - 8 часов

60

60

23.04

Искусственные полимеры

§21

с156

61

61

28.04

Пластмассы

§21

с 157

62

62

30.04

Искусственные волокна

§21

63

63

05.05.

Синтетические полимеры

§22 с.160-162

64

64

07.05

Синтетические пластмассы

§21 с.166-167

65

65

12.05.

Синтетические волокна

§21с. 163-165

66

66

14.05

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон. Инструктаж по ТБ.

+

§21

67

67

19.05

Обобщение знаний по теме: «Искусственные и синтетические органические соединения»

§21

68

68

21.05

Контрольная работа №4

Итоговая за курс органической химии

Резерв. Повторение материала

69

69

26.05

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

§2, с14-20

70

70

28.05.

Генетическая связь между классами органических соединений

Требования к уровню подготовки по курсу

Органической химии

В РЕЗУЛЬТАТЕ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ НА БАЗОВОМ УРОВНЕ УЧЕНИК ДОЛЖЕН

ЗНАТЬ/ ПОНИМАТЬ:

* ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ: ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНОГО И НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ, УГЛЕРОДНЫЙ СКЕЛЕТ, ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА, ИЗОМЕРИЯ, ГОМОЛОГИЯ.

* ОСНОВНЫЕ ТЕОРИИ ХИМИИ: СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

* ВАЖНЕЙШИЕ ВЕЩЕСТВА И МАТЕРИАЛЫ: УКСУСНАЯ КИСЛОТА, МЕТАН, ЭТИЛЕН, АЦЕТИЛЕН, БЕНЗОЛ, ЭТАНОЛ, ЖИРЫ, МЫЛА, ГЛЮКОЗА, САХАРОЗА, КРАХМАЛ, КЛЕТЧАТКА, БЕЛКИ, ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ВОЛОКНА, КАУЧУКИ, ПЛАСТМАССЫ.

* РОЛЬ ХИМИИ В ЕСТЕСТВОЗНАНИИ, ЕЕ СВЯЗЬ С ДРУГИМИ ЕСТЕСТВЕННЫМИ НАУКАМИ, ЗНАЧЕНИЕ В ЭИЗНИ СОВРЕМЕННОГО ОБЩЕСТВА.

УМЕТЬ:

* НАЗЫВАТЬ ИЗУЧЕННЫЕ ВЕЩЕСТВА ПО «ТРИВИАЛЬНОЙ» ИЛИ МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ

* ОПРЕДЕЛЯТЬ: ПРИНАДЛЕЖНОСТЬ ВЕЩЕСТВ К РАЗЛИЧНЫМ КЛАССАМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

* ХАРАКТЕРИЗОВАТЬ: ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ КЛАССОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ; СТРОЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИЗУЧЕННЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

* ОБЬЯСНЯТЬ: ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ ОТ ИХ СОСТАВА И СТРОЕНИЯ; ПРИРОДУ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

* ВЫПОЛНЯТЬ ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПО РАСПОЗНАВАНИЮ ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

* ПРОВОДИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНЫЙ ПОИСК ХИМИЧЕСКОЙ ИНФОРМАЦИИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ РАЗЛИЧНЫХ СПРАВОЧНИКОВ (НАУЧНО - ПОПУЛЯРНЫХ ИЗДАНИЙ, КОМПЬЮТЕРНЫХ ВОЗМОЖНОСТЕЙ, РЕСУРСОВ ИНТЕРНЕТА); ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ ДЛЯ ОБРАБОТКИ И ПЕРЕДАЧИ ХИМИЧЕСКОЙ ИНФОРМАЦИИ И ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ЕЕ В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ.

Использовать, применять знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для:

* ОБЬЯСНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ, ПРОИСХОДЯЩИХ В ПРИРОДЕ, БЫТУ И НА ПРОИЗВОДСТВЕ.

* ОПРЕДЕЛЕНИЯ ВОЗМОЖНОСТЕЙ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ В РАЗЛИЧНЫХ УСЛОВИЯХ И ОЦЕНКИ ИХ ПОСЛЕДСТВИЙ.

* ЭКОЛОГИЧЕСКИ ГРАМОТНОГО ПОВЕДЕНИЯ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ.

* ОЦЕНКИ ВЛИЯНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ЗАГРЯЗНЕНИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА И ДРУГИЕ ЖИВЫЕ ОРГАНИЗМЫ.

* БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ С ВЕЩЕСТВАМИ В ЛАБОРАТОРИИ, БЫТУ И НА ПРОИЗВОДСТВЕ.

* КРИТИЧЕСКОЙ ОЦЕНКИ ДОСТОВЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ ИНФОРМАЦИИ, ПОСТУПАЮЩЕЙ ИЗ РАЗЛИЧНЫХ ИСТОЧНИКОВ.

* ПОНИМАНИЯ ГЛОБАЛЬНЫХ ПРОБЛЕМ, СТОЯЩИХ ПЕРЕД ЧЕЛОВЕЧЕСТВОМ: ЭКОЛОГИЧЕСКИХ, ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ, СЫРЬЕВЫХ.

Уровни освоения модуля

обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии

Классификация органических веществ. Теория строения органических веществ. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Виды гибридизации электронных облаков. Гомологи и изомеры углеводородов. Систематическая номенклатура.

Понятие о циклических углеводородах.

Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола.

Предельные одноатомные спирты, альдегиды, предельные и непредельные одноосновные карбоновые кислоты. Электронное строение функциональных групп кислородсодержащих органических веществ. Гомологи спиртов, альдегидов, кислот.

Понятие о многоатомных спиртах. Фенол.

Сложные эфиры. Жиры. Понятие о мылах. Углеводы, их классификация.

Амины. Электронное строение аминогрупп. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки как биополимеры. Структура белков.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

НОРМЫ ОЦЕНОК ПО ХИМИИ

Оценка устного ответа

Отметка «5»: дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, материал изложен в определенной последовательности, допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»: дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»: ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла, допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом, допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем уч-ся, за которыми было организовано наблюдение.

Отметка «5»: работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами, проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»: ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»: работа не выполнена, полное отсутствие экспериментальных умений.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»: План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования. Допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»: план решения составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования. допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»: дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину, имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Информационно - методическое обеспечение

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 - 11 классов. М.: Дрофа, 2006.

2. Габриелян О.С. «Химия - 10», базовый уровень. М.: Дрофа, 2006.

3. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2002

4. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия 10 класс. М.: Дрофа, 2003.

5. Габриелян О.С. «Химия. 10 класс». Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2008

Дополнительная литература:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. М.: Дрофа, 2003.

2. Гара Н.Н., Зуева М.В. Школьный практикум. Химия. 10 - 11 кл. М.: Дрофа, 1999.

3. Цветков Л.А. Органическая химия 10 - 11. М.: Владос, 1999.

4. Энциклопедии: « Юный химик», «Мир химии» и др.

5. Видеоматериалы

6. Мультимедиа

ПРИЛОЖЕНИЕ

Материалы для контрольных и проверочных работ взяты из дидактического материала к учебнику О.С.Габриеляна «ХИМИЯ10» стр.4-51.

Составители:О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин «Дрофа», 2011 Москва

Химия10

Контрольная работа №1 по теме: «Строение и классификация органических соединений»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии:

А. Зs²3р². В. Зs¹3р³.

Б. 2s²2р². Г. 2s¹2p³.

2. (2 балла). Общая формула С_nН_2n+2 соответствует:

А.Алканам В. Алкинам

Б. Алкенам Г. Аренам

3. (2 балла). Название вещества, формула которого СН₂ - СН - СН₃:

| |

CH₃ CH₃

А. 3-Метилбутан. В. 1,2-Диметилпропан.

Б. 2-Метилбутан. Г. 2,3-Диметилпропан.

4.(2 балла). Вещества, формулы которых СН₃-СН₂-СН₂-СН₂ОН и СН₃-СН-СН₂-СН₃,

|

ОН

являются: А. Веществами разных классов. Б. Гомологами. В. Изомерами. Г. Одним и тем же веществом.

5. (2 балла). Тип химической связи между атомами углерода в молекуле циклопропана С₃Н_б:

А. Одинарная. Б. Двойная. В. Тройная.

6.(2 балла). Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58:

А. С₄Н₁₀. Б. С₅Н₁₀. В.С₅Н₁₂. Г. С₄Н₈.

7.(8 баллов). Установите соответствие.

Формула соединения:

В. СН₃СООН.

Г. С₆Н₁₂.

А. СН₄.

Б. С₄Н₉ОН.

Класс соединения:

5. Альдегиды.

6. Карбоновые кислоты.

7. Спирты.

2. Алкены.

3. Алкины.

4. Арены.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (10 баллов). Для вещества, формула которого СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂ОН,

составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.

9 (4 балла). Составьте структурную формулу 3-ме-тилпентена-1.

10. (2 балла). Допишите фразу: «Изомеры - это вещества ...

«Контрольные и проверочные работы» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10» с. 4-6.Составители: О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин «Дрофа», 2011 Москва

Контрольная работа №1 химия 10 кл

по теме: «Строение и классификация органических соединений»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в стационарном состоянии:

А. 2з²2р². Б.2з¹2р³. В. 2з²2р³. Г.2з²2р⁴

2. (2 балла). Функциональная группа -ОН соответствует классу соединений:

А. Альдегидов. В. Карбоновых кислот.

Б. Аминов. Г. Спиртов.

3. (2 балла). Название вещества, формула которого СН₃-СН-С=С-СН₃:

|

СН₃

А. 2-Метилпентин-З.

Б. 2-Метилпентин-4.

В. 2-Метилпентин-2.

Г. 4-Метилпентин-2.

4. (2 балла). Вещества, формулы которых СН₂=СН₂ и СН₂=СН-СН₂-СН₃, являются:

А. Веществами разных классов.

Б. Гомологами.

В. Изомерами.

Г. Одним и тем же веществом.

5. (2 балла). Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С₂Н₆:

А. Одинарная. Б. Двойная. В. Тройная.

6. (2 балла). Термин «органическая химия» ввел:
А. И. Берцелиус. В. А. Кекуле.

Б. А. Бутлеров. Г. Д. Менделеев.

7. (2 балла). Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 56:

А. С₄Н₁₀. Б. С₄Н₈. В. С₄Н₆. Г. С₃Н₈.

8. (8 баллов). Установите соответствие.

Формула соединения:

А. С₁₇Н₃₅СООН. В. НСОН.

Б. С₆Н₆ Г. С₂Н₅ОН.

Класс соединения:

2. Алканы.

3. Алкены.

4. Алкины.

5. Арены.

6. .Альдегиды.

7. Карбоновые кислоты.

8. Спирты

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:

9.(10 баллов). Для вещества, формула которого СН₂-СН₂-СН₂-СН=СН₂,

|

CH₃

составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.

10. (4 балла). Составьте структурную формулу 2-метил-4-этилгексена-2.

11. (2 балла). Допишите фразу: «Гомологи - это вещества ...».

«Контрольные и проверочные работы» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10» с. 6-8

Составители: О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин «Дрофа», 2011 Москва

Контрольная работа №2 химия 10 кл

по теме: «Углеводороды»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Общая формула аренов:

А. C_nH_2n+2 Б. C_nH_2n В. C_nH_2n-2 Г. C_nH_2n-6

2. (2 балла). Углеводород с формулой СН₃ - СН₃ относится к классу:

А. Алканов. В. Алкинов.

Б. Алкенов. Г. Аренов.

3. (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН₂=СН- СН₂- СН₃, является:

А. 2-Метилбутен-2. В. Бутан.

Б. Бутен-2. Г. Бутин-1.

4.(2 балла). Предыдущим гомологом пентадиена- 1,3 является:

А. Бутадиен- 1,3. В. Пропадиен- 1,2.

Б. Гексадиен-1,3. Г. Пентан.

5. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция замещения:

А. Бутан. В. Бутин.

Б. Бутен-1. Г. Бутадиен- 1,3.

6.(2 балла). Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А. Пропен. Б. Пропан. В. Этин. Г. Этен.

7. (2 балла). Формула вещества X в цепочке превращений CH₄ ^t >X ^+H₂^{, Ni} >C₂H₄

А. СО₂. Б. С₂Н₂ В. С₃Н₈. Г. С₂Н₈.

8. (2 балла). Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют реакцию:

А. Вюрца. В. Кучерова.

Б. Зайцева. Г. Марковникова.

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. С₂Н₄ и СН₄

Б. С₃Н₈ И Н₂

В. С₆Н₆ и Н₂О.

Г. C₂H₄ и H₂

10 (2 балла). При полном сгорании 1 л газообразногоуглеводорода (н. у.) образовалось 2 л оксида углерода (IV). Углеводородом является:

А. Бутан. В. Пропан.

Б. Метан. Г. Этан.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CH₄ > CH₃Cl >C₂H₆ > C₂H₅NO₂

Дайте названия продуктов реакций.

12. (6 баллов). Для З-метилбутина-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. (4 балла). Перечислите области применения алкенов.

14. (11 баллов). При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды.
    Выведите молекулярную формулу углеводорода.

«Контрольные и проверочные работы» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10» с. 4-6.

Составители: О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин «Дрофа», 2011 Москва

Контрольная работа №2 химия 10 кл

по теме: «Углеводороды»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Общая формула алканов:

А. C_nH_2n+2 Б. C_nH_2n В. C_nH_2n-2 Г. C_nH_2n-6

2 (2 балла). Углеводород, формула которого

СН₃ - C = CH₂

|

CH₃

относится к классу:
А. Алканов. В. Алкинов.

Б. Алкенов. Г. Аренов.

3 (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН₃-С=С-СН₃, является:

А. Пентин-2. Б. Бутан. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.

4 (2 балла). Последующим гомологом бутана является:
А. Гексан. Б. Пропан. В. Пропен. Г. Пентан.

5 (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция замещения:

А. Гексан. Б. Пропан. В. Пропен. Г. Октан.

6. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А. Метан. Б. Пропан. В. Пропен. Г. Этан.

7. (2 балла). Вещество X в цепочке превращений

C₃H₈ ^{Pt, t} >CH₂=CH - CH₃ ^+HCl >C₂H₄

А. 1,2-Дихлорпропан. В. 2-Хлорпропан. Б. 2,2-Дихлорпропан. Г. 1-Хлорпропан.

8.(2 балла). Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:

А. Вюрца. В. Кучерова.

Б. Зайцева. Г. Марковникова.

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. С₃Н₈ и О₂. Б. С₂Н₄ и СН₄. В. С₄Н₁₀ и НСl Г. С₆Н₆ и Н₂О.

10 (2 балла). При полном сгорании 3 л (н. у.) газообразного углеводорода образовалось 3 л (н. у.) оксида углерода (IV). Углеводородом является:

А. Бутан. Б. Метан. В. Пропан. Г. Этан.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СаС₂ > С₂Н₂ > С₆Н₆ > С₆Н₅NO₂.

Дайте названия продуктов реакций.

12. (6 баллов). Для бутадиена-1,3 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте названия каждого
вещества, укажите виды изомерии.

13. (4 балла). Перечислите области применения алканов.

14. (11 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.

«Контрольные и проверочные работы» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10» с. 4-6.

Составители: О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин «Дрофа», 2011 Москва

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в природе»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RСООН, относится к классу

А. Альдегидов.

Б. Карбоновых кислот.

В. Спиртов.

Г. Углеводов

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты:

А. Хлоруксусная кислота.

Б. Этанол.

В. Диметиловый эфир.

Г. Метилметаноат

3. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II):
А. Глюкоза. В. Этанол.

Б. Этаналь. Г. Этиленгликоль.

4.(2 балла). Определите формулы веществ X и Y в цепочке превращений:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

8.(8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной схеме и укажите условия их осуществления:

Ацетат натрия ^___1 > метан ^___2__>хлорметан ^____3___>

^____3___ >метанол ^___4___> диметиловый эфир.

9.(6 баллов). Для пропаналя составьте структурное формулы одного изомера и одного гомолога и назовите эти вещества.

10.(6 баллов). С какими из перечисленных веществ гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый эфир - будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.

11. 6(баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

С веществом Y может реагировать:
А. Вода.

Б. Гидроксид меди (II).

В. Гидроксид натрия.

Г. Хлорид железа (III).

5. (2 балла). Вещество, между молекулами которого
существует водородная связь:
А. Ацетилен. В. Уксусная кислота.

Б. Бензол. Г. Этилен.

Г. FеСl_{3 (р-р)}

В.Аg₂O_{(амм. р-р)}

6. (2 балла). Формула реактива для распознавания
альдегидов: .

А.CuO. Б.Вr_2(водн)

7. (2 балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации

образуется 42 г этиленового углеводорода:

А. Бутанол- 1 ; В. Пропанол- 1 .

Б. Метанол. Г. Этанол.

«Контрольные и проверочные работы» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10» с. 49-51.

Составители: О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин «Дрофа», 2011 Москва

Контрольная работа №3 химия 10 кл

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в природе»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

3. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RСООН, относится к классу

А. Альдегидов.

Б. Карбоновых кислот.

В. Спиртов.

Г. Углеводов

4. (2 балла). Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты:

А. Хлоруксусная кислота.

Б. Этанол.

В. Диметиловый эфир.

Г. Метилметаноат

3. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II):
А. Глюкоза. В. Этанол.

Б. Этаналь. Г. Этиленгликоль.

4.(2 балла). Определите формулы веществ X и Y в цепочке превращений:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

8.(8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной схеме и укажите условия их осуществления:

Ацетат натрия ^___1 > метан ^___2__>хлорметан ^____3___>

^____3___ >метанол ^___4___> диметиловый эфир.

9.(6 баллов). Для пропаналя составьте структурное формулы одного изомера и одного гомолога и назовите эти вещества.

10.(6 баллов). С какими из перечисленных веществ гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый эфир - будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.

11. 6(баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

С веществом Y может реагировать:
А. Вода.

Б. Гидроксид меди (II).

В. Гидроксид натрия.

Г. Хлорид железа (III).

5. (2 балла). Вещество, между молекулами которого
существует водородная связь:
А. Ацетилен. В. Уксусная кислота.

Б. Бензол. Г. Этилен.

Г. FеСl_{3 (р-р)}

В.Аg₂O_{(амм. р-р)}

6. (2 балла). Формула реактива для распознавания
альдегидов: .

А.CuO. Б.Вr_2(водн)

7. (2 балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации

образуется 42 г этиленового углеводорода:

А. Бутанол- 1 ; В. Пропанол- 1 .

Б. Метанол. Г. Этанол.

«Контрольные и проверочные работы» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 10» с. 49-51.

Составители: О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин «Дрофа», 2011 Москва