Разработка урока на тему Азотная кислота, физические и химические свойства, применение

Тема: Азотная кислота, физические и химические свойства, применение.

Цель: на примере азотной кислоты углубить знания учащихся о свойствах кислот и их качественных реакциях; изучить особенные свойства азотной кислоты и ее значение в жизни человека.

Оборудование: Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», таблица «Применение азотной кислоты», цветные таблички, штативы с пробирками, нагревательное оборудование.

Реактивы: раствор азотной кислоты, гидроксид меди (2), карбонат кальция, метиловый оранжевый.

Тип урока: Комбинированный.

Структура урока.

1. Организационный момент (1-2мин).

2.Мотивация учебной деятельности учащихся (3мин).

3.Оглашение темы и ожидаемых результатов (3мин).

4.Актуализация опорных знаний учащихся (7мин).

5. Изучение нового материала (20мин).

6. Закрепление изученного материала (7мин).

7. Подведение итогов урока (рефлексия) (3мин).

Ход урока.

1.Организационный момент.

Приветствие. Подготовка к уроку.

2.Мотивация учебной деятельности учащихся.

Мотивация учебной деятельности учеников методом беседы.

Беседа о ценности элементов азота и фосфора, а также их соединений в жизни людей.

3.Оглашение темы и ожидаемых результатов.

Слово учителя: При изучении данных соединений нельзя обойтись без знакомства и изучения свойств «королевы» неорганических кислот - азотной кислоты. Поэтому тема сегодняшнего урока: «Азотная кислота, ее свойства и применение». Ожидаемые результаты: После изучение этой темы вы должны:

• Убедиться, что азотная кислота действительно ценное соединение азота;

• Вспомнить и повторить химические свойства кислот;

• Изучить и усвоить специфические свойства азотной кислоты;

• Уметь составлять химические уравнения, характеризующие свойства азотной кислоты;

• Уметь анализировать, сравнивать и применять знания о свойствах кислот на практике.

4. Актуализация опорных знаний.

Для этого этапа урока применяется технология «Работа в парах».

Задание: Заполните карточки. Каждый правильный ответ - 1 балл. После выполнения работы ученики обмениваются карточками, проверяют и выставляют баллы соседу.

Перфокарта 1

Название соединения

Формула

Ортофосфорная кислота

NH

Оксид азота(4)

NH OH

N

Азотистая кислота

Перфокарта 2

Название кислоты

Формула

Нитрид лития

HNO

«Веселящий газ»

Оксид азота (5)

Белый фосфор

Р О

5.Изучение нового материала.

Для предоставления необходимой информации по данной теме используется интерактивная технология «Ажурная пилка».

Для выполнения этого упражнения заранее были подготовлены таблички с цветными обозначениями.

Перед уроком учитель прорабатывает отдельно с каждой «домашней» группой материал новой темы, который был им задан, демонстрирует проведение опытов, дает консультации. См. Приложение 1

Каждый ученик будет входить в две группы: «домашнюю» и «экспертную». Затем на данном этапе урока образуются «экспертные» группы, используя цветные таблички. См. Приложение 2. В каждой «домашней» группе все ее участники должны иметь таблички разных цветов, а в каждой экспертной одинаковые. Каждая экспертная группа должна выслушать всех представителей экспертных групп (лаборантов - консультантов), при этом, наблюдая демонстрацию соответствующих теме опытов, и проанализировать материал в целом, провести его экспертную оценку в определенное время. После завершения работы предложите ученикам вернуться «домой». Каждый ученик должен поделиться информацией, полученной в «экспертной группе». Заданием «домашних» групп в этом случае уже является окончательная систематизация и коррекция всей информации.

6 Закрепление изученного материала.

1. Тестовые задания:

• Азотная кислота является

А) одноосновной;

Б) двухосновной;

В) трехосновной.

• По степени диссоциации кислота является

А) неэлектролитом;

Б) сильным электролитом;

В) слабым электролитом.

• Для азотной кислоты характерны следующие реакции

А) с кислотными оксидами;

Б) с основаниями;

В) с металлами;

Г) с солями.

• С металлами азотная кислота взаимодействует с образованием

А) соли и воды;

Б) соли, воды и оксида азота;

В) соли и водорода.

• При нагревании азотная кислота

А) разлагается;

Б) не разлагается.

• Азотная кислота применяется для производства

А) удобрений;

Б) растворителей;

В) взрывчатых веществ;

Г) моющих средств.

2. Блиц-опрос.

• Порядковый номер азота - 7 (да).

• Атом азота имеет 3 энергетических уровня (нет).

• Аммиак - бесцветный газ с резким запахом (да).

• Азотная кислота является восстановителем (нет).

• Раствор аммиака имеет щелочную среду (да).

• Азот входит в состав воздуха (да).

• В результате взаимодействия сильно разбавленной азотной кислоты с металлами образуется нитрат аммония (да).

• Азот поддерживает горение (нет).

• Азотная кислота применяется для производства пластмасс (да).

7.Подведение итогов.

• Анализ проведенного урока.

• Оценивание учащихся.

• Домашнее задание: изучить параграф, конспект,

Приложение 1

1 ГРУППА

Общая характеристика:

Формула - HNO₃

Кислота одноосновная, кислородсодержащая, кислотный остаток одновалентный, образует соли нитраты. Кислота является сильным электролитом:

HNO₃ ----- H⁺ + NO₃^-

Катион водорода в растворе кислоты обеспечивает кислую среду раствора.

Подтверждение индикатором: метиловый оранжевый меняет свой цвет на красный. Э.

Физические свойства:

Азотная кислота - бесцветная жидкость с резким запахом, «Дымящая» на воздухе из-за образования при контакте ее паров с влагой воздуха капелек тумана. С водой смешивается в любых отношениях. При кипении (85градусов) и при длительном стоянии она разлагается, приобретая желто-красный оттенок из-за образующегося оксида.

2 ГРУППА

Химические свойства (общие):

1. Взаимодействует с основными оксидами:

2. с основаниями: Э

3. с солями: Э

3 ГРУППА

Химические свойства (специфические):

Азотная кислота очень сильный окислитель

1.Взаимодействие с металлами (металл не вытесняет водород, как у всех других кислот):

А) Концентрированная азотная кислота (60% и выше) реагирует с металлами с образованием оксида азота(4), соли и воды:

Б) Разбавленная азотная кислота (20-30%) реагируя с малоактивными металлами дает оксид азота(2), а с активными - оксид азота (1):

В) При реакции очень разбавленной кислоты (менее 10%) с металлами образуется нитрат аммония:

2. При нагревании азотная кислота разлагается:

ГРУППА 4

Применение:

Азотная кислота применяется в производстве удобрений, красителей, взрывчатых веществ, дезинфицирующих средств, лекарств, полиэфирных волокон и пластмасс. Она используется в процессах золочения, травления металлов, фотографии.