Разработка урока по теме: Свойства соединений железа

Министерство образования и науки Республики Хакасия.

Саяногорский политехнический техникум.

Методический кабинет

Разработка урока

по учебной дисциплине «химия»

по теме: Свойства соединений железа(11) и (111)

для студентов 1 курса всех специальностей.

Преподаватель:

Жихарева Людмила Васильевна

г. Саяногорск 2014 г.

Тема урока: Свойства соединений железа(11) и (111).

Цель урока: Изучение свойств соединений железа (11) и (111).

Задачи урока:

Образовательные.

1. Повторить сведения о положении переходных металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строении их атомов.

2. Вспомнить физические и химические свойства железа, его оксидов и гидроксидов, закономерности изменения их свойств в зависимости от степени окисления металла.

3. Рассмотреть биологическую роль железа.

Развивающие. Продолжить формирование умения находить главное в изучаемом материале, наблюдать, сравнивать, делать выводы, развивать познавательный интерес к предмету, умение правильно излагать свои мысли.

Воспитательные. Воспитывать умение слушать преподавателя и своих однокурсников, умение работать в группе, быть внимательным к себе и к окружающим.

Тип урока: Комбинированный урок.

Методы обучения, используемые на уроке: беседа, поисковый метод, объяснение, лабораторная работа.

Формы организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая.

Продолжительность урока: 90 мин.

Оборудование и реактивы:

Штативы с пробирками, стеклянные палочки, растворы сульфата железа(11), хлорида железа(111), гидроксида натрия, красной кровяной соли, желтой кровяной соли и роданида калия, универсальная индикаторная бумага.

Дидактический материал:

1. Карточки с заданием: «Тест наоборот» ( 6 вариантов).

2. Блиц-вопросы по теме: Строение и свойства железа (34 вопросов).

3. Карточки с заданием (18 вариантов) для закрепления темы.

Урок включает 2 этапа:

Первый этап - подготовка к уроку. По мере изучения материала студенты постепенно рассматривают подгруппы главные и побочные периодической системы, их строение, свойства соединений. Группа студентов готовит сообщения на темы:

- краткий экскурс в историю железа.

- биологическая роль железа для организма человека.

- происхождение названий «желтая кровяная соль» и «красная кровяная соль».

Второй этап - ход урока.

- повторение пройденного материала в виде фронтальной беседы, блиц-опроса и задания « тест наоборот».(30 мин.)

- изучение нового материала с демонстрацией опытов.(35 мин.)

- закрепление материала в виде самостоятельной работы.(20 мин.)

- подведение итогов (5 мин.)

Методика проведения урока.

Сегодня на уроке мы продолжаем изучение элементов побочных подгрупп, строения их атомов, особенностей строения и свойств.

Повторение пройденного материала:

1. Ответьте па следующие вопросы:

- Каково положение переходных металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева?

- В чем особенности строения атомов переходных элементов? Привести пример.

- Как изменяется радиус атомов d- элементов в пределах одного периода? Почему?

- Почему для металлов побочных подгрупп характерны переменные степени окисления? Привести примеры молекул.

- Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов переходных металлов в зависимости от степени окисления? Привести примеры.

Заслушаем сообщение на тему: история железа, чтобы затем продолжить наш разговор о свойствах железа и его соединениях.( приложение 4)

- Какие природные соединения, содержащие железо, вам известны?

- ( двое студентов у доски выполняют задания) Расскажите о строении атома железа и обсудите возможность перехода валентных электронов. Представьте электронно-графическую схему.

- Составьте уравнения реакций для цепочки превращений. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

FeС1₂ →Fe (OH)₂

∕

Fe₂O₃ →FeO → Fe

FeС1₃ →Fe (OH) ₃

2. Задание « Тест наоборот» ( см. приложение 2) и блиц- вопросы. ( см. приложение 3 )

Половина группы выполняют задание « тест наоборот», остальные работают вместе с преподавателем. К доске выходит желающий ответить на вопросы. За две минуты надо ответить на максимальное количество вопросов. При ошибочном ответе или отсутствии ответа право отвечать переходит к другому студенту.

Повторение завершаем сообщением на тему: биологическая роль железа для организма человека. (приложение 5)

Изучение нового материала.

Наиболее характерные степени окисления железа в сложных веществах +2 и +3. Изучать свойства солее железа мы будем, проводя лабораторные опыты и заполняя таблицу. ( Приведена таблица после ее заполнения студентами.) (два студента работают у доски, остальные - на своих местах).

Сравнение свойств солей железа (11) и (111).

Соли Fe

( Fe SO₄).

Химические свойства

Соли Fe

( Fe С1₃).

+

Гидролиз

+

+

Взаимодействие с растворами щелочей

+

+

Способность к окислению( восстановительные свойства)

_

+

Способность к восстановлению( окислительные свойства)

+

_

Отношение к нагреванию

_

+

Качественные реакции

+

1. Используя универсальную индикаторную бумагу, исследуйте характер среды водных растворов выданных вам солей железа. Составьте уравнения гидролиза.

а) Fe SO₄ + 2Н₂О ↔ ( FeOH)₂ SO₄ + Н₂ SO₄

Fe + Н₂О ↔ ( FeOH) + Н

б) Fe С1₃ + Н₂О ↔ ( FeOH) С1₂ + Н С1

Fe + Н₂О ↔ ( FeOH)+ Н

2. Каковы условия взаимодействия солей с растворами щелочей? Проведите соответствующие реакции и составьте уравнения в молекулярном и ионном видах.

Растворимые соли железа реагируют с растворами щелочей при комнатной температуре:

Fe SO₄ + 2NaОН → Fe(OH)₂ ↓ + Na ₂ SO₄

Fe + 2ОН → Fe(OH)₂ ↓

Fe С1₃ + 3 NaОН → Fe(OH) ₃ + NaС1

Fe + 3ОН → Fe(OH)₃↓

3. Каково ваше мнение о восстановительных свойствах солей железа? Составьте уравнение реакции окисления сульфата железа перманганатом калия в кислой среде и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

10 Fe SO₄ + 8 Н₂ SO₄ + 2К Мn О₄→ 5 Fe₂ (SO₄)₃ + К₂SO₄ + 2Мn SО₄ + 8Н₂О

4. Могут ли соли железа проявлять окислительные свойства? (уравнения реакции записывает преподаватель)

Fe SO₄ + Zn → Fe + Zn SO₄

2 Fe С1₃ + Н₂S → 2Fe С1₂ + S + 2НС1

Из уравнений видно, что соли железа (11) и (111) проявляют окислительными свойства.

5.Какое отношение солей к нагреванию? Приведите примеры солей железа, подвергающихся разложению при нагревании.

Соли железа FeSO₄ , FeС1₃ не разлагаются при нагревании в лабораторных условиях, а нитраты железа(11 )и (111) термически неустойчивы:

2Fe(NO ₃) ₃ → 2 FeO + 4NO₂ + O₂

4Fe(NO ₃) ₃ → 2 Fe₂ O₃ + 12NO₂ + 3 O₂

6.Какие реакции называют качественными? Проведите экспериментально взаимодействие соли железа(11) с красной кровяной солью и реакцию соли железа(111) с желтой кровяной солью. Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Отметьте признаки проходящих реакций.

7.Каково происхождение названий « желтая кровяная соль» и «красная кровяная соль»? (приложение 6)

Закрепление материала:

Самостоятельная работа по пройденной теме. (см. приложение 1)

Подведение итогов: объявление и комментарии оценок, д\з - повторение материала по теме: металлы побочных подгрупп V111 группы.

Приложение 1.

Самостоятельная работа по теме:

Металлы побочной подгруппы V111 группы. Железо и его соединения.

Вариант-1

1. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) низкая температура кипения;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме железа соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,6,10;

в) 2,8,16; г) 2,8,14,2.

Напишите электронную формулу атома железа.

3. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома железа:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа.

1. Степень окисления железа в ионе (FeO₄)

2. Раствор красной кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe; б) Fe; в) Fe; г) Fe₃O_4.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 11

1. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) низкая температура кипения;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме кобальта соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16; г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома кобальта.

3.Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома железа:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа.

4.Степень окисления железа в ионе (FeОН).

5.Раствор красной кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe; б) Fe; в) Fe; г) Fe₃O_4.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 2

1Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) хрупкость;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме кобальта соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16; г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома кобальта.

3. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома кобальта:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома кобальта.

3. Степень окисления железа в ионе (FeОН).

4. Раствор желтой кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe; б) Fе; в) Fe; г) Fe₃O_4.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 12

1Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) хрупкость;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме кобальта соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16; г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома кобальта.

3. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома никеля:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома никеля.

4.Степень окисления железа в ионе (FeОН).

5.В реакции оксида железа(11) с углеродом окислителем является

а) углерод; б) Fe; в) Fe с зарядом +2; г) O с зарядом -2 _.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 3

1Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) хрупкость;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме никеля соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16, 2. г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома никеля.

3. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома никеля:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома никеля.

4. Степень окисления железа в ионе (FeОН).

5. В реакции оксида железа(11) с углеродом окислителем является

а) углерод; б) Fe; в) Fe с зарядом +2; г) O с зарядом -2 _.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 13

1. К магнитным веществам относится:

а) цинк;

б) медь;

в) железо;

г) натрий.

2. Распределению электронов в атоме никеля соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16, 2. г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома никеля.

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 27 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

4. Степень окисления железа в ионе (FeОН).

5. При окислении гидроксида железа ( 11 ) во влажном воздухе образуется :

а) гидроксид железа(111); б) Fe ; в) оксид железа (11); г) оксид железа(111) _. Напишите уравнение реакции.

Вариант- 4

1. К магнитным веществам относится:

а) цинк;

б) медь;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 27;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 27 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

4. Степень окисления железа в молекуле (FeОН)С1.

5. При окислении гидроксида железа ( 11 ) во влажном воздухе образуется :

а) гидроксид железа(111); б) Fe ; в) оксид железа (11); г) оксид железа(111) _. Напишите уравнение реакции.

Вариант- 14

1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) цинк;

б) титан;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 27;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 27 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

4. Степень окисления никеля в молекуле (NiОН)С1.

5. При окислении гидроксида железа ( 11 ) во влажном воздухе образуется :

а) гидроксид железа(111); б) Fe ; в) оксид железа (11); г) оксид железа(111) _. Напишите уравнение реакции.

Вариант- 5

1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) цинк;

б) титан;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 28;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 28 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

4. Степень окисления никеля в молекуле (NiОН)С1.

5. Какой из металлов способен вытеснять водород из воды при температуре

( 700- 900 С) :

а) медь ; б) Fe ; в) натрий; г) серебро _.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 15

1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) олово;

б) титан;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 28;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме железа равно::

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа .

4.Степень окисления никеля в молекуле (NiОН)С1.

5. В результате взаимодействия железа с хлором образуется::

а) FeС1₂. ; б) FeС1 ; в) FeС1₃; г) FeС1_{4 .}

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 6

1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) олово;

б) титан;

в) железо;

г) калий.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 26:

а) 6; б) 8;

в) 2 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме железа равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа .

4. Степень окисления железа в молекуле) Fe(СrO)₂.

5. В результате взаимодействия железа с хлором образуется::

а) FeС1₂.; б) FeС1 ; в) FeС1₃; г) FeС1_{4 .}

Напишите уравнение реакции.

.

Вариант- 16

1. Выберите важнейшее природное соединение железа:::

а) пиролюзит;

б) магнетит;

в) шпат;

г) кальцит.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 26:

а) 6; б) 8;

в) 2 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме кобальта равно::

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома кобальта .

4. Степень окисления железа в молекуле Fe(СrO)₂.

5. Железо может взаимодействовать с:

а) FeС1₂ ; б) (к) H₂SO₄ ; в) (к)H NO_3; г) HCI

_. Напишите уравнение реакции.

.

Вариант- 7

1. Выберите важнейшее природное соединение железа:

а) пиролюзит;

б) магнетит;

в) шпат;

г) кальцит.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 27:

а) 6; б) 8;

в) 7 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме кобальта равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома кобальта .

4. Степень окисления железа и марганца в молекуле) Fe(МnO₄ )₂.

5. Железо может взаимодействовать с:

а) FeС1₂ ; б) (к) H₂SO₄ ; в) (к)H NO_3; г) HCI

_. Напишите уравнение реакции.

.

Вариант- 17

1. Выберите важнейшее природное соединение железа:::

а) пиролюзит;

б) пирит;

в) шпат;

г) кальцит.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 28:

а) 6; б) 8;

в) 7 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме никеля равно::

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома никеля.

4. Степень окисления железа в молекуле Ва FeO₄ .

5. Гидроксид железа (111) может взаимодействовать с:

а) FeС1₂; б) FeSO₄ ; в) H NO_3; г) CI₂

_. Напишите уравнение реакции.

Вариант- 8

1. К металлам не относится последовательность элементов:

а) Са, Сd , Zn;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te ;

г) W, Bi, Os.

2. В атоме железа 26 протонов и 26 электронов. В ионе Fe с зарядом +2:

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 26 протонов и 28 электронов;

в) 27 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии четыре d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома.

4. Степень окисления железа в молекуле Мg FeO₄ .

5. Гидроксид железа (11) может взаимодействовать с:

а) FeС1₂; б) FeSO₄ ; в) H NO_3; г) CI₂

_. Напишите уравнение реакции

Вариант- 18

1. К тяжелым металлам относится:

а) Са, Rb , Ti;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te;

г) К, Са, Сs.

2. В атоме железа 26 протонов и 26 электронов. В ионе Fe с зарядом +2:

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 26 протонов и 28 электронов;

в) 27 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии две d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома .

4. Степень окисления железа в молекуле Мg FeO₄ .

5. Гидроксид железа (11) может взаимодействовать с:

а) FeС1₂; б) FeSO₄ ; в) H С1 г) CI₂

_. Напишите уравнение реакции

Вариант- 9

1. К тяжелым металлам относится:

а) Са, Rb , Ti;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te;

г) К, Са, Сs.

2. В атоме никеля 28 протонов и 28 электронов. В ионе Ni с зарядом +2 :

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 26 протонов и 28 электронов;

в) 28 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии две d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома.

4. Степень окисления железа в молекуле К ₃Fe(CN) ₆

(а)

4. В схеме превращения FeС1₃ →Fe (OH) ₃ веществом (а) является:

а) FeС1₂; б) FeSO₄; в) H С1 г) КОН.

_. Напишите уравнение реакции

.

Вариант- 10

1. К тяжелым металлам относится:

а) Са, Rb , Ti;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te;

г) К, Са, Сs.

2. В атоме кобальта 27 протонов и 27 электронов. В ионе Со с зарядом +2 :

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 27 протонов и 25 электронов;

в) 28 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии три d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома.

4. Степень окисления железа в молекуле К ₄Fe(CN) ₆

(а)

4. В схеме превращения FeС1₂ →Fe (OH) ₂ веществом (а) является:

а) FeС1₂; б) FeSO₄; в) H С1 г) КОН.

_. Напишите уравнение реакции

Приложение 2.

Тест по теме: Строение и свойства железа.

Вариант-1

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. ( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 30; б) 10; в) 15; г) 16.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO₃) ₃ ; б) Fe SO₄ ; в) Fe (OH)₂ ; г).Fe₃O_4.

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а)(к) H₂SO_4; б) H₃PO₄ в) H₂CO₃ г)HCl

Вариант-2

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. ( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO₃) ₃; б) Fe SO₄ 7H₂O ; в) Fe (OH)₂ ; г).Fe₃O_4.

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (к)H NO_3; б) H₃PO₄ в) H₂CO₃ г)HCI

Вариант-3

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1.( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO₃) ₃ ; б) Fe SO₄ ; в) Fe (OH)₂ ; г).Fe S₂ ;

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (разб.)H NO_3; б) H₃PO₄ в) H₂CO₃ г)HCI

Вариант-4

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1.( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO₃) ₃ ; б) Fe SO₄ ; в) Fe (OH)₂ ; г).Fe S₂ ;

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (разб.)H NO_3; б) H₃PO₄ в) H₂CO₃ г)HCI

Вариант-5

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. ( Вопрос по числу элементарных частиц вокруг ядра атома железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO₃) ₃ ; б) Fe OHCI ; в) Fe (OH)₂ ; г).К ₃Fe(CN) ₆

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (разб.)HNO_3; б) H₃PO₄ в) H₂S г)HCI

Вариант-6

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. ( Вопрос по числу элементарных частиц на внешнем уровне атома железа.)

а) 2; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO₃) ₃ ; б) FeOHCI ; в) Fe (OH)₂ ; г).К ₃Fe(CN) ₆

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотами)

а) выделяется водород_; б) выделяется азот; в) выделяется NO ; г)выделяется NH_3.

Приложение 3.

Блиц - вопросы по теме: Строение и свойства железа.

1. Число электронов на внешнем уровне в атоме железа………….( 2)

2. Число d - электронов в атоме в нормальном состоянии…………( 6 )…..

3. Число энергетических уровней у атома элемента № 26……( 4 )

4. Количество протонов в изотопе железа с относительной атомной массой 57 ( 26 )…

5. Общее число электронов в ионе Fe с зарядом +2…..( 24 )

6. Степень окисления железа в феррате калия…… ( +6 )

7. Число изотопов железа…… ( 4 )

8. Какие элементы входят в триаду железа? ( железо, никель, кобальт )

9. Тип кристаллической решетки у α-железа….. ( оцк)

10. Место железа по распространенности в природе среди металлов( второе после А1)

11. При горении железа в чистом кислороде образуется …….( железная окалина)

12. Какую кислоту можно хранить в железной таре………(к) .)H NO_3;

13. Продукт взаимодействия железа с молекулярным хлором…( хлорид железа ( 111)

14. Продукт взаимодействия железа с раствором соляной кислоты …..

15. ( хлорид железа(11))

16. Количество нейтронов в изотопе железа с относительной атомной массой 57 ( 31 )

17. Свойства оксида железа ( 11 ) ……….( основные )

18. Общее число валентных электронов в атоме железа………( 8 )

19. Агрегатное состояние оксида железа (111)………( твердое)

20. Какие свойства оксида железа (111) доказывают его взаимодействие с расплавом гидроксида натрия?...............( кислотные)

21. Общее число всех орбиталей в атоме железа…( 29)……..

22. Формула железистой кислоты…………. (H FeO₂₎

23. Степени окисления в магнетите……..( +2 и +3 )

24. Общее число электронов в ионе Fe с зарядом +3……….( 23 )

25. Как изменяются свойства оксидов с возрастанием степени окисления железа?

26. ( от основных к кислотным)

27. Степень окисления железа в пирите……….( + 2)

28. Общее число электронов в атоме Fe…………..( 26 )

29. Степень окисления железа в FeС1_{3…………….}+3

30. Белок, содержащий железо и участвующий в газообмене в животном организме,…..

31. ( гемоглобин)

32. 23. Заболевание, вызываемое недостатком железа в крови человека,…….( анемия)

Приложение 4.

Сообщение на тему: Краткий экскурс в историю железа.

Железо можно назвать главным металлом нашего времени. В таблице Д.И.Менделеева трудно найти другой металл, с которым была бы так неразрывно связана история цивилизации. В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота. Лишь представители знати могли украшать себя изделиями из железа, причем нередко в золотой оправе. В Древнем Риме из железа изготавливали даже обручальные кольца.

Слово «железо» произошло от санскритского слова «джальджа», что означает «металл»,»руда».Так полагают некоторые ученые. Другие считают, что в основе русского названия элемента лежит санскритский корень «жель», означающий»блестеть», «пылать». Первое железо, попавшее в руки человека, было, вероятно, неземного происхождения. Это метеоритное железо. С ним, видимо, и познакомились наши предки, когда на смену «бронзовому веку» пришел»век железный».Правда метеоритное железо не поддается ковке при обычных условиях. Его следует обрабатывать в холодном виде. Согласно легенде, оружейники, которые не знали этого секрета и не сумели отковать из небесного камня меч для бухарского эмира, были безжалостно казнены. Самый крупный метеорит найден в 1920 г. в юго-западной части Африки. Это метеорит «Гоба».Он весит около 60 т. Сегодня железо получают из различных природных соединений.

Приложение 5.

Сообщение на тему: Биологическая роль железа для организма человека.

Содержание железа в организме человека составляет 0,01%. Физиологическая роль железа обусловлена его способностью образовывать различные комплексные соединения с молекулярным кислородом, серой, азотом. Железосодержащие белки выполняют различные жизненно важные функции: гемоглобин транспортирует кислород от легких к тканям всех органов, миоглобин запасает его в мышцах в связанном виде. Гемоглобин - это продукт присоединения гема к особому белку - глобину. Гем - это плоский цикл комплексного соединения протопорфирина с ионом железа (+2). Ион железа окружен четырьмя атомами азота пиррольных ядер порфирина. Пятое место к его координационной сфере занято аминокислотой, которая связывает весь комплекс с белком. Шестое место свободно - это реакционное пространство комплекса, та, зона, в которой происходят реакции. Вот в эту зону и попадает кислород. Соединение гемоглобина и кислорода называется оксигемоглобином. Оно непрочно. При повышенном давлении кислорода(в альвеолах легких) оксигемоглобин образуется, а там, где давление ниже(в дышащей клетке), распадается, освобождая кислород. Впервые железо в крови человека было обнаружено в 19 веке. Это открытие стало настоящей сенсацией. Известен печальный факт, когда влюбленный студент-химик решил подарить избраннице своего сердца кольцо, сделанное из железа собственной крови. Периодически выпуская кровь, юноша получал соединение, из которого затем химическим путем выделял железо. Бедняга погиб от малокровия, так и не собрав железа, нужного для изготовления кольца. Почему? Дело в том, что содержание железа в крови человека составляет около 4 -7 г. т.е. весьма мало.

Какие продукты необходимо включать в рацион, чтобы восполнять недостаток железа? Из овощей- свеклу, из фруктов и ягод- яблоки и землянику, из зерновых и масличных культур - гречку и подсолнечник, горький шоколад.

Приложение 6.

Сообщение на тему: Происхождение названий «желтая кровяная соль» и « красная кровяная соль»

Сообщение о синтезе желтой кровяной соли было опубликовано в одном из научных журналов английским врачом Джоном Вудвортом в 1725 г. Ученый сообщал, что это соединение было известно задолго до него химикам - ремесленникам, которые получали соль из отходов, скапливающихся на бойнях ( кровь, шкуры животных), нагревая их с поташом и металлическим железом. Для выделения желтой кровяной соли реакционную смесь обрабатывали водой и путем кристаллизации выделяли из раствора кристаллогидрат состава К ₄Fe(CN) ₆ Н₂О, который имел желтый цвет. Способ получения и цвет кристаллов определили название соли.

Красная кровяная соль впервые была получена в 1822 г. немецким химиком - аналитиком Леопольдом Гмелиным. Он синтезировал эту соль из желтой кровяной соли путем окисления сильным окислителем. Красная кровяная соль представляет собой темно - красные кристаллы, которые при растворении в воде образуют желтоватый раствор. Комплексный ион этой соли менее устойчив, чем у желтой кровяной соли, и распадается с выделением ионов СN . По этой причине красная кровяная соль представляет собой сильное ядовитое вещество.