Картки - схеми до уроку Поширеність Феруму в природі. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах

Тема Поширеність Феруму в природі. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в природних умовах

1. Поширення заліза і Феруму в природі.

Залізо - один з найбільш поширених у природі елементів: за вмістом у земній корі - 4,7 % (масових). Зустрічається у вигляді оксидів і сульфідів, сконцентрованих у вигляді родовищ, придатних для промислової розробки.

Найважливіші руди:

• бурі залізняки (HFeO₂ · nН₂O), пірит FeS₂;

• червоні залізняки (Fe₂O₃);

• магнітні залізняки (Fe₃O₄);

• шпатові залізняки (FeCO₃).

Більшість із них жовто-бурі, коричневі, бурі й темно-червоні.

2. Способи одержання заліза.

Одержують залізо з руди на металургійних заводах. Відновлюють з оксидів вугіллям, карбон(ІІ) оксидом або воднем.

а) Fe₃O₄ + 2C 3Fe + 2CO₂

б) Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

в) FeO + H₂ Fe + H₂O

(Тип реакцій а), в) - заміщення: одна проста речовина заміщає в складній сполуці іншу.)

3. Використання і значення заліза

Широко використовується в техніці завдяки своїм властивостям і легкості одержання.

Має дуже важливе значення для людини. На частку заліза та його сплавів припадає близько 95 % усіх вироблених у світі металів. Але не тільки техніка має потребу в залізі. Без заліза не могло б існувати життя у звичній для нас формі: двовалентний Ферум міститься в гемоглобіні крові - речовині, що забезпечує насичення живих тканин киснем.

4. Руйнування заліза в природних умовах.

3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

У вологому повітрі за звичайної температури залізо легко окислюється, вкриваючись рихлою іржею (її склад - Fe2O3 · nH2O). Унаслідок своєї пористості іржа не перешкоджає доступу кисню і вологи до металу, тому залізо руйнується. За деякими даними, у XIX столітті від корозії загинула половина всього виробленого заліза.

5. Способи захисту від корозії.

Корозія - хімічне або електрохімічне руйнування металів під впливом навколишнього середовища.

Сьогодні розроблено способи боротьби з корозією:

• покриття фарбою;

• нікелювання заліза;

• оцинковування заліза;

• покриття емаллю;

• покриття антикорозійними оліями та ін.

Завдання

1. Обчисліть масову частку Феруму в його оксидах(FeO,Fe₂O_3,Fe₃O₄).

2. Горіння ферум(ІІ) сульфіду можливе за високої температури. Запишіть рівняння реакції:

3. Запишіть рівняння реакції взаємодії заліза з хлором.