Тематические тесты за курс основной школы по химии

Классы неорганических соединений

1. К каким классам неорганических соединений отно­сятся NaOH, S0₂, Na₃P0₄ H₂S0₄?

Класс соединения

Соединение

1. Соли

2. Основания

3. Оксиды

4. Кислоты

• • •

• • •

• • •

2. Определите тип каждой из перечисленных солей: KHSO4; Mg(OH)Cl; СаСОз.

Тип соли

Формула соли

1. Средняя

2. Кислая

3. Основная

3. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

1. Na₂0, CaO, C0₂;

1. S0₃, CuO, Cr0₃;

2. Mn₂0₇, CuO, СгОз;

3. S0₃, C0₂, P2O5.

4. Из приведенных оксидов: MgO, Si02, Fe₂03, NО, P2O5, ZnO, CaO - с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют - .

4. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:

1. NaCI; (3) S0₃;

1. CaO; (4) NH₃?

6.Из приведенных оксидов: SO3, CrO, P2O5, SiO; Cl2O7, WO3, Mn2O7 - основными являются -

7.Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:

1. С0₂, Si0₂, МnО, СгО;

2. V₂0₅, СгОз. ТеОз, Мn₂0₇;

1. CuO, S0₂, NiO, MnO;

3. CaO, P₂0₃, Mn₂0₇, Сг₂Оз?

8. Учитывая преимущественное проявление тех или иных свойств, распределите следующие оксиды
Сг₂0з, CaO, CI2O7, Na₂0, А1₂Оз, NiO, Mn₂0₇, СгО, Р₂О5, ZnO - по принадлежности их к определенной группе:

Принадлежность оксида к группе Формула оксида

1. Кислотные

2. Основные

3. Амфотерные

9. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:

1. Mn(OH)₂, Cr(OH)₂, Cu(OH)₂;

2. Zn(OH)₂, Ва(ОН)₂, Fe(OH)₃;

3. А1(ОН)₃, КОН, Mg(OH)₂;

4. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃?

10. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:

1. Na₂0; (3) S0₃;

2. CaO; (4) BaS0₄?

11.В каком оксиде массовая доля кислорода 50 %:

1. СО; (3) S0₂;

2. N2O; (4) С0₂?

12 С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:

1. Ag 3) Cu

2. Fe 4) Pt

13 Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие:

(1) СО и N0; (3) LiH и Н₂0;

(2) С0₂ и НС1; (4) СаН₂ и SiH₄?

14 С раствором гидроксида натрия при нагревании будет заимодействовать

1. Аu; (3) Сu;

2. Zn; (4) Fe.

15 Какое из приведенных соединений не взаимодей­ствует с соляной кислотой при обычных условиях:

1. CuC0₃.Cu(OH)₂; (3) СuО;

2. Сu(ОН)₂; (4) Сu?

16. С концентрированной азотной кислотой, не пассивируясь, будет взаимодействовать

1. золото; (3) железо;

2. медь; (4) алюминий.

17. С раствором гидроксида калия взаимодействует

1. Ag; (3) Fe;

2. Сu; (4) А1.

18. Какая масса (г) водорода образуется при реакции 6,02-10²² атомов цинка с серной кислотой:

1. 20; (3) 6,5;

2. 10; (4) 0,2?

19. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:

1. мылки на ощупь;

2. окрашивают раствор лакмуса в красный цвет;

1. окрашивают раствор фенолфталеина в мали­новый цвет;

3. окрашивают раствор лакмуса в синий цвет?

20. Водород интенсивно выделяется при взаимодей­ствии

1. Zn + HN0₃ (оч. разбавл.);

2. Al + NaOH (раствор);

3. Fe- HNО3 (конц.);

4. S + H₂S0₄ (конц.).

21. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды; на склянках же с реак­тивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:

1. Na₂C0₃; (3) КНСОз;

2. К2СО3; (4) NaHCО3?

22. В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разде­лили на две части и поместили в две другие про­бирки. В первую добавили раствор серной кислоты,а во вторую - раствор гидроксида калия. Оказа­лось, что

1. с осадком ничего не произошло;

2. в первой пробирке осадок растворился, а во второй - не растворился;

3. в первой пробирке осадок не растворился, а во второй - растворился;

4. в обеих пробирках осадок растворился.

23. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является

1) кислород; 3) водород;

2) аммиак; 4) оксид углерода (IV).

24. На чашках весов уравновешены стаканчики с раствором гидроксида натрия (на левой чаше) и хлорида натрия (на правой). Через некоторое время стрелка весов

1) отклонится влево;

2) отклонится вправо;

3) не изменит своего положения.

25. В пробирку с раствором сульфата цинка добавили немного гидроксида калия. Образовавшийся осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую пробирку добавили раствор азотной кислоты, а во вторую - раствор гидроксида натрия. При этом в первой пробирке осадок _________, во второй - осадок _____.

26. Чтобы осуществить переход от соли к металлу, необходимо реализовать ряд последовательных превращений. Например, для того, чтобы исходя из сульфата меди (II) получить медь, можно осуществить ряд превращений, промежуточными продуктами которых будут:

CuSO4→ X1 → X2 → Cu

27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

FeSO4 →Fe →Fe3O4 →Fe(NO3)3.

28. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

Al2(SO4)3

↑

Al2O3←Al →Al(OH)3

↓

AlCl3

29. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

Cu(NO3)3

↑

CuSO4 ← CuO → Cu

↓

CuCl2

30 При термическом разложении какой из указанных солей образуются одновременно основный и кислотный оксиды:

1. CaCO3 3) NH4NO3

2. NaNO3 4) RC lO3

31. Из смеси свежеосажденных гидроксидов бериллия, магния и алюминия необходимо перевести в растворимое состояние гидроксиды бериллия и алюминия. Для этого необходимо воспользоваться веществом:

1) NaOH: 3) (NH4)2CO3

2) Na2CO3 4) NH4Cl.