Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Рабочие программы
Автор	Медовикова А.А.
Дата	28.09.2015
Формат	doc
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

МОУ Некоузская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрена Утверждена приказом

на заседании МО по школе №____

протокол № _____

от «__»___________2015 г. от «___» ________2015 г.

Директор школы: В.А. Беспёрстова _____

Рабочая программа по химии

8 класс

Учителя химии

Медовикова А.А.

Новый Некоуз

2015-2016 уч. год

Пояснительная записка

УМК Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

2 часа в неделю - 70 часов

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Рабочая программа разработана на основе федерального компонента Государственного стандарта общего образования 2004, соответствует программе УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана .

Курсу соответствует учебник «Химия 8 класс» Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман; рекомендован Министерством образования и науки РФ / 18-е издание, исправленное - М.: Просвещение, 2014

Содержание программы включает 2 части:

- 1-я часть содержит 4 раздела, которые соответствуют программе основного общего образования по химии согласно федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования;

- 2-я часть конкретизирует содержание программы. Учебный материал 4 разделов программы основного общего образования структурирован по темам и детализирован с учётом авторской концепции изучения химии в 8-м классе Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. В календарно-тематическом планировании лабораторные опыты и практические работы имеют сквозную нумерацию.

Согласно авторской концепции:

- в перечень демонстраций добавлены следующие опыты:

Примеры эндо- и экзотермических реакций (тема 2. «Кислород. Горение»)
Растворение безводного сульфата меди (2) в воде (тема 4. «Вода. Растворы»)
Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
Получение соляной кислоты реакцией обмена (тема 9. «Галогены»)

- практическая работа «Получение, собирание и распознавание водорода» заменена на лабораторные опыты №7 и №8.

Содержание программы

Раздел 1. Методы познания веществ и химических явлений.

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Методы познания веществ: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрационные опыты: 1. Образцы простых и сложных веществ. 2. Горение магния. 3. Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты: 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 2. Разделение смесей. 3. Химические явления: прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой.

Практические работы: 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. 2. Очистка загрязнённой поваренной соли. 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Раздел 2. Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём (изучается в теме 8)

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы. Д. И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности или степени окисления.

Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток: (атомная, молекулярная, ионная, металлическая)

Демонстрационные опыты. 1. Химические соединения количеством вещества в 1 моль. 2. Модель молярного объёма газа. 3. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки. 4. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований, солей. 5. Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений. 6. Возгонка йода. 7. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

8. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчётные задачи: 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. 3. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. 4. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Раздел 3. Химическая реакция.

Химическая реакция. Уравнения и схема химической реакции. Условия признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрационные опыты: 1. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. 2.Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора. 3.Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химической реакции.

Лабораторные опыты: 1. Взаимодействие оксида магния с кислотами. 2. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. 3. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические работы: Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчётные задачи: Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества по массе, объёму или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

Раздел 4. Элементарные основы неорганической химии.

Водород. Физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.

Демонстрационные опыты. 1. Образцы неметаллов.2. Получение хлороводорода и его растворение в воде. 3. Распознавание соединений хлора.

Лабораторные опыты: Получение, собирание, распознавание и свойства водорода

Практические работы: 1. Получение, собирание, распознавание и свойства кислорода. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

Содержание программы по темам

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 часов)

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Валентность. Составление формул по валентности. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Физические и химические явления. Химическая реакция. Уравнения и схема химической реакции. Условия признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степени окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Сущность реакций соединения, разложения, замещения. Составление уравнений реакций.

Демонстрационные опыты: 1. Различные образцы смесей. 2. Способы разделения смесей. 3. Образцы простых и сложных веществ. 4.Образцы типичных металлов и неметаллов 5. Горение магния. 6. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. 7. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химической реакции. 8. Химические соединения количеством вещества в 1 моль. 9. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований, солей.

Лабораторные опыты: 1. Разделение смесей. 2. Физические явления. Химические явления: прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой.3. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 4. Разложение основного карбоната меди (2) 5. Реакция замещения меди железом.

Расчётные задачи: 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. 3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. 4. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

Тема 2. Кислород. Горение (6 часов)

Кислород, физические и химические свойства. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества Получение газообразных веществ. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Состав воздуха. Понятия теплового эффекта химической реакции. Термохимические уравнения. Реакции эндо- и экзотермические.

Демонстрационные опыты. 1. Примеры эндо- и экзотермических реакций. 2.Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа 3. Получение, собирание, распознавание и свойства кислорода.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород, физические и химические свойства водорода. Получение и применение водорода.

Лабораторный опыт 7. Получение, собирание, распознавание и свойства водорода. 8. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2)

Тема 4. Вода. Растворы (6 часов)

Вода и её свойства. Вода в природе. Физические свойства воды. Применение. Получение очищенной воды. Круговорот воды в природе. Вода - растворитель. Растворение - физико-химический процесс. Растворы. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде. Способы выражения количественного состава раствора. Массовая доля растворённого вещества. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Химические свойства воды. Гидроксиды: основания и кислородсодержащие кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.

Демонстрационные опыты. 1. Растворение веществ в различных растворителях. 2. Растворение безводного сульфата меди (2) в воде. 3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Расчётные задачи. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе.

Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (8 часов)

Классификация неорганических веществ. Генетическая связь.

Классификация и химические свойства оксидов.

Классификация и химические свойства кислот.

Классификация оснований. Химические свойства оснований.

Классификация солей. Химические свойства солей.

Демонстрационные опыты. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты: 9. Взаимодействие оксида магния с кислотами . 10. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. 11. Действие кислот на индикаторы. 12. Отношение кислот к металлам и оксидам металлов. 13. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практическая работа 5. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6 часов)

Открытие периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Массовое число. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы. Д. И. Менделеева.

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Современное содержание периодического закона Д.И. Менделеева.

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества (6 часов)

Электроотрицательность. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности или степени окисления.

Демонстрационные опыты. 1. Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений. 2. Возгонка йода. 3. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. 4. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Лабораторный опыт.14. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов (4 часа)

Газы. Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ.

Вычисление объёма газов с использованием известных значений количества вещества, числа частиц, массы вещества, по уравнениям химических реакций.

Демонстрационные опыты.1. Модель молярного объёма газа.

Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества, объёма по массе или количеству, объёму вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

Тема 9. Галогены (7 часов)

Положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов.

Характеристика хлора как элемента и как простого вещества. Соединения хлора с различными степенями окисления, свойства хлора. Хлор в природе. Применение хлора и его соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление. Окислитель, восстановитель.

Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды. Распознавание хлоридов.

Сравнительная характеристика галогенов: фтор, хлор, бром, йод.

Демонстрационные опыты. 1. Обесцвечивание хлором красящих веществ 2. Синтез хлороводорода и получение соляной кислоты. 3. Получение соляной кислоты реакцией обмена.

Лабораторные опыты: 15. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. 16. Распознавание соляной кислоты и хлоридов в растворе.

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

Тема 10. Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса (5 часов)

Основные классы неорганических веществ. Химические свойства этих веществ. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степени окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Периодический закон Д.И. Менделеева, характеристика химического элемента по положению в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева.

Тематическое планирование

№

Название

темы

Кол-во

часов

Из них практические работы

Проверочные

работы

Дата

Контрольные

работы

Дата

Первоначальные химические понятия

№1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

№2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

№1

Водород.

Кислород. Горение.

№3. Получение, собирание, распознавание и свойства кислорода.

№2

Вода. Растворы.

№4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

№3

Основные классы неорганических соединений.

№5. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

№2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

№4

№3

Химическая связь. Строение вещества.

№5

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Галогены

№6. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

№6

10.

Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса

№4

Итого:

Календарно-тематическое планирование

№

Дата

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент.

Контроль знаний

Требования к уровню подготовки.

Деятельность учащихся 7-го вида.

Д/з

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 часов)

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Методы познания веществ: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Методы познания веществ: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Вводный инструктаж по ТБ

Знать определение предмета химии, методы познания веществ.

Уметь называть физические свойства предложенных веществ.

§ 1, с.13, в.1-5

Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

Правила по технике безопасности при работе в кабинете химии. Знакомство с химической посудой и лабораторным оборудованием. Приёмы обращения с ними. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №1

Знать правила работы в кабинете химии.

Уметь обращаться с химической посудой, лабораторным штативом, спиртовкой.

с. 48 правила техники безопасности.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Понятия чистого вещества и смеси веществ, их отличия. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей.

Инструктаж по ТБ.

Д.О. 1. Различные образцы смесей. 2. Способы разделения смесей.

Л.О. 1. Разделение смесей.

Знать понятия чистого вещества и смеси веществ, их отличия, способы разделения смесей.

Уметь приводить примеры жидких и газообразных смесей.

Во второй части урока задания на карточках на закрепление (вставить пропущенные слова)

§ 2, стр.13, в. 6-9

Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Разделение смеси поваренной соли и речного песка. Инструктаж по ТБ

Практическая работа №2

Уметь практически разделять смесь речного песка и поваренной соли, используя методы, отстаивания, фильтрования и выпаривания раствора.

При выполнении работы использование заранее собранных приборов.

Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций.

Понятие физических и химических явлений, их отличия. Понятие о химических реакциях. Признаки и условия протекания реакций.

Инструктаж по ТБ.

Д.О. 1. Горение магния. 2.Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций.

Л.О. 2. Физические явления. Химические явления: прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой.

Знать определение химической реакции, условия возникновения и протекания.

Уметь указывать признаки и условия химических реакций.

Составление карточек-подсказок по опорному конспекту.

§ 3, стр.13, в. 10-13

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические)

Атом. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические)

Инструктаж по ТБ

Д.О. 1.Образцы простых и сложных веществ. 2.Образцы типичных металлов и неметаллов

Л.О. 3.Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Знать определения понятий атома, молекулы, простого вещества, сложного вещества.

Опрос д/з в середине урока по карточкам подсказкам.

Определение по заданным рисункам: атома, молекулы, простое вещество, сложное вещество

§ 4,5 с. 25, в. 9,10,13

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Обозначение химических элементов - химический знак. Происхождение названий химических элементов. Химические формулы.

Знать определение химического элемента и знаки химических элементов.

Заполнение таблицы с пропусками.

§ 6, 8, знаки элементов

Относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Относительная атомная масса, обозначение Аr.

Атомная единица массы

Уметь находить относительную атомную массу химических элементов.

Выписывание значений Аr в таблицу в тетради, задания в парах со взаимопроверкой.

§ 7, с. 25, №18

Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи, и чтение формул. Относительная молекулярная масса вещества.

Знать понятие индекса в химической формуле и коэффициента.

Уметь вычислять относительные молекулярные массы веществ. Мr

Чтение и составление формул простых и сложных веществ, упражнение в парах.

§9,10,

с. 32,

в.11,12

Решение задач с использованием химических формул веществ: вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Записи формул простых и сложных веществ, анализ формул веществ, вычисление относительной молекулярной массы веществ. Решение задач с использованием химических формул веществ: вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь по химической формуле вещества делать выводы о составе вещества, принадлежности его к классу простого или сложного вещества, вычислять Мr, массовую долю элемента в химическом соединении; устанавливать простейшую формулы вещества по массовым долям элементов.

Задания с пропусками чисел и слов

С. 37, №1,2 задачи

Валентность. Составление формул по валентности.

Понятие валентности. Определение валентности по формуле вещества и составление формул по валентности.

Знать понятие валентности.

Уметь определять валентность по формуле вещества и составлять формулы по валентности.

Составление формул, определение валентности по формуле (на карточках с комментариями)

§ 11,12 с.37, в.4-7

Атомно-молекулярное учение.

Сущность атомно-молекулярного учения, его значение. Причины многообразия химических соединений. Роль М.В.Ломоносова и Д. Дальтона.

Проверочная работа №1 (10 мин)

Знать основные положения атомно-молекулярного учения.

Уметь объяснять причины многообразия химических соединений.

Проверочная с опорным алгоритмом

§ 13 с.37, в.8-10

Основные классы неорганических веществ.

Основные классы неорганических веществ. Неорганические соединения: оксиды, кислоты, основания, соли.

Д.О. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований, солей.

Знать основные классы неорганических веществ.

Уметь: определять принадлежность соединения по предложенной формуле к тому или иному классу веществ.

Работа с карточками-подсказками.

Таблица в тетради.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Уравнение и схема химической реакции Составление уравнений химических реакций.

Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Д.О. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химической реакции.

Знать формулировку закона сохранения массы веществ, его значение.

Уметь объяснять химическую реакцию как процесс образования новых веществ из тех же самых атомов; составлять уравнения химических реакций.

Составление уравнений с пропущенными коэффициентами по опорному конспекту

§14, 15. уравнения в тетради.

Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ; Сущность реакций соединения, разложения, замещения. Составление уравнений реакций.

Сущность реакций соединения, разложения, замещения. Составление уравнений реакций.

Инструктаж по ТБ.

Л.О. 4. Разложение основного карбоната меди (2) 5. Реакция замещения меди железом.

Знать определение типов химических реакций.

Уметь определять тип химической реакции по предложенному химическому уравнению; составлять уравнения реакций с помощью подобранных коэффициентов.

Работа в парах со взаимопроверкой (на карточках) по составлению уравнений реакций по схеме с простыми веществами

§ 16 с.47, №6

Количество вещества. Моль Молярная масса.

Понятие о количестве вещества. Единицы измерения количества вещества: моль, моль, кмоль, ммоль. Расчёт молярных масс веществ по их химическим формулам.

Д.О. Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Знать понятие количества вещества, молярной массы.

Уметь вычислять молярную массу веществ, количество вещества, массу вещества.

Вычисление массы по опорному алгоритму.

§ 17, табл. в тетр.

Вычисления по химическим уравнениям

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

Уметь производить расчёты по химическим уравнениям массы или количества вещества по массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

С.48, з.1,2.

Обобщение и систематизация знаний по теме 1.

Решение вычислительных задач и упражнений, направленных на составление формул простых и сложных веществ, уравнений реакций.

Знать основные определения по теме 1.

Уметь анализировать химическую формулу вещества; составлять формулу вещества по валентности и определять валентность по формуле; составлять уравнения реакций и определять их тип; производить расчёты: а) с использованием физических величин (массы, количества вещества, молярной массы) б) по уравнению реакции.

Решение расчётных задач на карточках.

Вопросы для подготовки в тетр.

Контрольная работа №1 по теме

Контроль степени усвоения знаний и умений по теме 1.

Знания и умения по теме 1 (см. урок №17)

Тема 2. Кислород. Горение. (6 часов)

Кислород. Физические и химические свойства. Кислород в природе.

Характеристика кислорода как химического элемента и как простого вещества. Физические и химические свойства кислорода. Понятие процессов горения и окисления, оксиды. Инструктаж по ТБ.

Л.О. 6. Ознакомление с образцами оксидов

Знать различие понятий химический элемент и простое вещество на примере кислорода; понятия оксида и процесса горения.

Уметь характеризовать физические и химические свойства, составлять соответствующие уравнения реакций.

Характеристика свойств кислорода по опорному конспекту, составление уравнений по неполным схемам, которые требуют завершения.

§ 18, 20 С.60 №5,6

Получение газообразных веществ. Получение и применение кислорода. Катализаторы. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества Круговорот кислорода в природе.

Получение газообразных веществ. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества Понятия катализа и катализатора.

Знать лабораторные и промышленные способы получения кислорода, значение катализаторов в химических процессах, основные области применения кислорода.

Уметь устанавливать причинно-следственные связи между свойствами кислорода и областью его применения.

2 способа получения кислорода и области применения по составленному самими учащимися коллажу.

§ 19, 21 с.60 №2

Практическая работа №3. Получение, собирание, распознавание и свойства кислорода.

Инструктаж по ТБ. Лабораторные способы получения кислорода. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха, доказательство наличия данного газа в сосуде.

Практическая работа №3

Уметь собирать прибор для получения газов; получать, собирать газ кислород, доказывать наличие данного газа.

Состав воздуха.

Состав воздуха: постоянный и переменный.

Знать состав воздуха.

Уметь сравнивать процесс горения веществ в кислороде и воздухе.

Заполнение таблицы

§ 22

в. 1-3

Понятия теплового эффекта химической реакции. Термохимические уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии. Реакции эндо- и экзотермические. Виды топлива.

Термохимические уравнения. Реакции эндо-экзотермические.

Д.О. 1.Примеры эндо- и экзотермических реакций. 2. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знать определения понятий теплового эффекта химической реакции, термохимические уравнения, реакции эндо-экзотермические.

Уметь объяснять сущность закона сохранения массы и энергии на примере термохимических уравнений.

Определение типа реакции по термохимическим уравнениям на карточках

§ 23,24, в. 2,3

Обобщение и систематизация знаний по теме 2.

Повторение основных вопросов темы, составление уравнений реакций горения веществ, определение типа химической реакции по термохимическим уравнениям.

Проверочная работа №2 (20 мин)

Знать определения понятий оксид, катализатор, способы получения кислорода, эндо- и экзотермические реакции.

Уметь: а) записывать реакции взаимодействия с кислородом простых и сложных веществ, б) составлять формулы оксидов и давать им названия.

Задания в проверочной с пропусками слов и формул, одно открытое задание

Вопросы в тетради.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород. Физические и химические свойства.

Характеристика водорода как химического элемента и как простого вещества. Водород в природе. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода. Составление уравнений реакций, характеризующие его свойства.

Д.О. Получение водорода, физические свойства Н₂

Уметь:

- давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, его физические свойства;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства водорода и определять тип химической реакции.

Характеристика элемента и простого вещества по опорному конспекту. Составление уравнений химических реакций по неполным схемам.

§ 25, 26, 27

С.76 №2,3

Получение и применение водорода.

Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Применение водорода и его соединений. Инструктаж по ТБ

Л.О. 7. Получение, собирание, распознавание и свойства водорода. 8. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2)

Знать лабораторные и промышленные способы получения газа водорода.

Уметь получать его лабораторным способом, собирать и доказывать его наличие.

§ 27, вопросы в тетради

Обобщение и систематизация знаний по теме 3

Решение качественных и расчётных задач с использованием основных понятий темы 2,3

Самостоятельная работа учащихся по решению задач

Знать основные понятия темы 2,3

Уметь решать качественные и расчётные задачи с использованием основных понятий темы 2,3

Решение только расчётных задач с использованием алгоритма.

задачи

Тема 4. Вода. Растворы (6 часов)

Вода и её свойства. Физические свойства воды. Применение. Круговорот воды в природе. Получение очищенной воды.

Характеристика воды как важнейшего бинарного природного соединения, значение воды в жизни человека. Круговорот воды в природе. Охрана водных ресурсов, способы очистки воды.

Знать физические свойства, способы очистки воды.

Уметь давать характеристику воде как сложному веществу, определять принадлежность к классу соединений.

Подготовка сообщения по способам очистки воды.

§29 вопросы в тетради.

Растворимость веществ в воде. Вода - растворитель. Растворение - физико-химический процесс.

Растворы. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде.

Д.О. 1. Растворение веществ в различных растворителях. 2. Растворение безводного сульфата меди (2) в воде.

Знать определение понятий: раствор, насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Уметь доказывать, что процесс растворения - физико-химический процесс.

Определение по таблице растворимости веществ: нерастворимых, малорастворимых, растворимых.

§ 28 с.81 в1-4

Способы выражения количественного состава раствора. Массовая доля растворённого вещества. Взвешивание. Приготовление растворов.

Способы выражения количественного состава раствора. Массовая доля растворённого вещества, масса раствора, масса растворённого вещества.

Знать способы выражения количественного состава раствора, определение массовой доли растворённого вещества.

Уметь проводить расчёты на вычисление массовой доли растворённого вещества, приготавливать раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.

Решение задач на определение 19массовой доли по алгоритму.

§ 28 з. №1-3, с.81

Практическая работа № 4. «Приготовление раствора соли с определённой массовой долей соли»

Инструктаж по ТБ. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Практическая работа №4.

Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Уметь приготовить раствор с заданной 19массовой долей растворённого вещества.

Вопросы в тетради

Характеристика химических свойств воды. Гидроксиды, основания, кислоты, индикаторы. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды. Установление взаимосвязи между свойствами воды и её значением в жизни человека.

Д.О. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Знать определения, формулы и названия оснований и кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды.

С.84-85. С.87, в. 5,6

Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме 4 «Вода. Растворы»

Решение качественных и расчётных задач с использованием знаний темы «Вода. Растворы»

Проверочная работа №3 (15 мин)

Знать определения, формулы и названия оснований и кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды.

Проверочная работа с тестовыми заданиями и одно открытое задание

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (8 часов)

Основные классы неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Генетическая связь.

Основные классы неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Знать классификацию неорганических веществ.

Уметь по составу и свойствам классифицировать предложенные вещества, составлять генетические ряды металла и неметалла.

Задание на определение класса веществ с использованием опорного алгоритма.

С.110. ряды в тетради.

Классификация и химические свойства оксидов.

Кислотный, основный, амфотерный оксиды. Характерные химические свойства. Инструктаж по ТБ.

Л.О. 9. Взаимодействие оксида магния с кислотами. 10. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Знать классификацию и свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие их химические свойства.

Составление химического домино

§ 30

с. 92,

в. 1-3

Классификация и химические свойства кислот.

Состав и названия кислот; их классификация. Свойства кислот. Инструктаж по ТБ.

Л.О.: 11. Действие кислот на индикаторы. 12. Отношение кислот к металлам и оксидам металлов.

Знать состав и названия кислот; их классификацию, свойства кислот.

Уметь давать характеристику кислоте по её формуле, составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства.

Составление химического домино

§ 32

№ 4,5 с. 104

Классификация оснований. Химические свойства оснований.

Состав и названия оснований. Их классификация. Свойства оснований. Гидроксиды. Амфотерные гидроксиды. Инструктаж по ТБ.

Д.О. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Л.О. 13. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Знать состав и названия оснований, их классификацию, свойства оснований. Понятия: гидроксид, амфотерный гидроксид.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оснований.

Составление химического домино

§ 31 с.99,

№ 3,4

Классификация солей. Химические свойства солей.

Состав и название солей. Составление формул солей. Химические свойства солей.

Знать состав и названия солей.

Уметь составлять формулы солей по их названиям, составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей.

Составление уравнений реакций по неполным схемам.

§ 33, с.112, в.7,8

Практическая работа №5. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Инструктаж по ТБ. Решение экспериментальных задач, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Практическая работа № 5.

Уметь осуществлять превращения веществ по заданной цепочке превращений; проводить химические реакции, характеризующие свойства веществ, принадлежащим к различным классам соединений.

Проведение реакций только на характеристику химических свойств веществ.

Задания в тетради.

Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме 5.

Решение качественных и расчётных задач использованием знаний темы 5.

Уметь составлять уравнения реакций по заданной цепочке превращений и характеризующие свойства веществ, принадлежащие к различным классам соединений.

Уравнения реакций в тетради.

Контрольная работа № 2 по теме 5

Контроль степени усвоения знаний учащихся по теме 5.

Работа по индивидуальным дифференцированным заданиям.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6 часов)

Открытие периодического закона. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Понятие периодичности. Периодический закон Д.И. Менделеева.

Знать формулировку периодического закона Д.И. Менделеева,

Уметь приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов.

§ 34,35, 36 записи в тетради.

Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Массовое число. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.

Доказательства сложности строения атомов. Характеристика частиц: протонов, нейтронов, электронов. Массовое число. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.

Знать состав атома, атомного ядра, определения: изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра.

Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов.

Нахождение числа электронов и нуклонов по алгоритму.

§37,

с.125-128

Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы. Д. И. Менделеева.

Характеристика электронов. Электронная оболочка, энергетический уровень, подуровень, орбиталь.

Проверочная работа №4

Знать о периодичности изменения свойств химических элементов в зависимости от числа электронов на наружном электронном слое.

Уметь составлять схемы строения атомов.

Составление схем строения атомов без графических и электронных формул.

С. 129-135 Схемы строения атомов.

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

Знать физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода, причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.

Характеристика элемента по плану на карточках с дополнением и продолжением предложений.

§37, записи в тетради

Современное содержание периодического закона Д.И. Менделеева. Значение закона для развития науки. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома и современное содержание периодического закона. Значение закона для развития науки. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме 6. Составление схем строения атомов, объяснение причин изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах.

Знать современную формулировку периодического закона в свете современных представлений о строения атома, значение его для науки.

Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева, составлять схемы строения атомов.

Характеристика элемента по плану.

§ 38,39

Контрольная работа №3

Контроль знаний по теме 6.

Записи в тетради.

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества (6 часов)

Электроотрицательность.

Понятие об электроотрицательности.

Знать определение понятия электроотрицательность.

Уметь сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одном периоде, в одной подгруппе.

§ 40, с.145, в.1,2

Строение молекул. Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная)

Понятия о ковалентной неполярной и полярной связи. Электронные и структурные формулы.

Знать определения ковалентной неполярной и полярной связи, механизм образования.

Уметь составлять схемы образования двухатомных молекул (H₂, Cl₂, N₂) схемы образования соединений (HCl, H₂O, NH₃ и др.)

Составление схем образования простых веществ и бинарных типа HCl по алгоритму

§ 41 с.141 -144

Ионная связь.

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.

Инструктаж по ТБ.

Л.О. 14. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Знать определение ионной связи, механизм её образования.

Уметь составлять схемы образования ионных соединений; сравнивать строение ионов со строением атомов соответствующих элементов.

Составление схем бинарных соединений с одновалентными элементами

С.144 -145

№ 4,5

Степень окисления. Определение значения степени окисления и составление формул по известным значениям степени окисления.

Понятие степени окисления. Определение значения степени окисления и составление формул по известным значениям степени окисления.

Знать определение степени окисления.

Уметь определять значение степени окисления по формулам веществ и составлять формулы по известным значениям степени окисления.

Определение степени окисления по формуле на карточках.

§ 43

С.152 № 6, 7,8

Д.О. 1. Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений. 2. Возгонка йода. 3. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. 4. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Знать типы кристаллических решёток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая;

Уметь сравнивать физические свойства веществ с различными типами кристаллических решёток.

§42,

с. 152, в.1-4

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Обобщить и закрепить знания учащихся по теме «Строение вещества»

Проверочная работа №5

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов. (4 часа)

Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ.

Газообразное состояние вещества. Нормальные условия. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро. Понятие о молярном объёме газов.

Д.О. Модель молярного объёма газа.

Знать закон Авогадро и следствие из закона.

Определение газов по химической формуле простых веществ.

§ 44 №1,2

Вычисление объёма газообразных веществ.

Расчёты на нахождение объёма газообразных веществ с использованием известных значений количества вещества, числа частиц, массы вещества.

Уметь производить вычисления на нахождение объёма газообразных веществ с использованием известных значений количества вещества, числа частиц, массы вещества

Вычисление объёма газа по заданному количеству вещества.

§ 45, задачи в тетради

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления объёма газообразных веществ по уравнениям реакции, если известен объём исходного вещества или продукта реакции.

Уметь производить вычисления объёма газообразных веществ по уравнениям реакции, если известен объём исходного вещества или продукта реакции.

С.156,

з. 1,4.

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества, объёма по массе или количеству, объёму вещества одного из реагентов или продуктов реакции

Расчёты на нахождение объёма, массы, количества вещества газообразных веществ по уравнениям реакций.

Уметь производить расчёты по химическим уравнениям на нахождение объёма, массы, количества вещества газообразных веществ по уравнениям реакций.

С.156, з.2,3.

Тема 9. Галогены (7 часов)

Галогены. Общая характеристика галогенов.

Положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов. Закономерности в изменении свойств в группе с увеличением порядкового номера

Уметь давать общую характеристику галогенов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Общая характеристика галогенов с использованием опорного конспекта

§ 46, в. 1, 2, 3

Хлор. Свойства хлора.

Д.О. 1. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

Знать свойства хлора, соединения хлора с различными степенями окисления, применение хлора и его соединений.

Уметь давать характеристику хлора как химического элемента и как простого вещества.

Характеристика элемента и простого вещества по плану.

§ 47

в. 3,4

Окислительно-восстановительные реакции. Классификация химических реакций по изменению степени окисления. Окислитель и восстановитель.

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Процессы окисления, восстановления. Окислитель, восстановитель.

Знать определения: окислительно - восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях О-В реакций методом электронного баланса.

Составление уравнений ОВР методом ЭБ по алгоритму

Записи в тетради.

Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Качественные реакции на ионы в растворе.

Характеристика хлороводорода как водородного соединения хлора. Соляная кислота как водный раствор хлороводорода. Их физические и химические свойства. Применение. Правила безопасного обращения с этими веществами. Качественная реакция на хлориды.

Инструктаж по ТБ.

Д.О. 1. Синтез хлороводорода и получение соляной кислоты.

2. Получение соляной кислоты реакцией обмена.

Л.О. 15. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

16. Распознавание соляной кислоты и хлоридов в растворе.

Знать способы получения соляной кислоты в лаборатории и промышленности; качественную реакцию на хлориды.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.

Заполнение таблицы по свойствам соляной кислоты.

§ 48, 49.

С.169, №4

Сравнительная характеристика галогенов: фтор, хлор, бром, йод.

Сравнительная характеристика физических и химических свойств галогенов в зависимости от строения атомов соответствующих элементов.

Знать характеристику галогенов.

Уметь сравнивать химическую активность галогенов и доказывать различную химическую активность галогенов по отношению друг к другу.

Характеристика галогенов в сравнении с хлором по плану.

§50,

с. 172, № 4,6

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

Проведение опытов на получение соединений галогенов, проведение реакций, характеризующих свойства галогенов, качественные реакции на соединения галогенов.

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №6.

Уметь проводить опыты на получение соединений галогенов, проведение реакций, характеризующих свойства галогенов, качественные реакции на соединения галогенов.

Качественные реакции на соединения галогенов.

Вопросы в тетради.

Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме «Галогены»

Выполнение качественных и расчётных задач с использованием знаний учащихся по теме «Галогены»

Проверочная работа №6

(20 мин.)

Уметь составлять уравнения реакций характеризующих химические свойства галогенов и их соединений, уметь составлять уравнения ОВ методом электронного баланса.

Опыты на химические свойства соединений галогенов.

Задачи в тетради.

Тема 10. Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса (5 часов)

Основные классы неорганических веществ. Химические свойства этих веществ.

Повторение вопроса о классификации неорганических веществ: простые вещества (металлы и неметаллы), сложные (оксиды, основания, кислоты, соли, классы этих соединений) Свойства основных классов неорганических соединений.

Знать определения всех классов неорганических веществ.

Уметь составлять формулы всех классов соединений, уравнения реакций, характеризующие их химические свойства.

Составление формул химических соединений всех классов веществ на карточках.

задания в тетради

Типы химических реакций.

Повторение вопроса о различных подходах к классификации типов химических реакций: по числу и составу исходных веществ и продуктов химической реакции, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления, по агрегатному состоянию.

Знать определения всех типов химических реакций.

Уметь составлять уравнения химических реакций всех типов и определять тип химической реакции по уравнению химической реакции.

Составление всех типов химических реакций

задания в тетради

Периодический закон Д.И. Менделеева, характеристика химического элемента по положению в ПСХЭ.

Закрепление знаний учащихся о периодическом законе и его графическом выражении - ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Знать современную формулировку закона, давать характеристику химического элемента по положению в ПСХЭ.
Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группе и периоде периодической системы.

Вопросы в тетради.

Контрольная работа №4

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Контрольная работа №4

Контроль знаний.

Анализ контрольной работы.

Выполнение упражнений на отработку умений составлять уравнения химических реакций.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик 8 класса должен:

знать/ понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация химических реакций, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон Д. И. Менделеева;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента; номеров группы, и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева, уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород и водород; растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с веществами и материалами;
Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Приготовления растворов заданной концентрации.

Литература

Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2008.

2. Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 12-е изд. Испр. - М.: Просвещение, 2014.

загрузить