Конспект урока Свойства альдегидов и кетонов

МКОУ «Новогуровская средняя общеобразовательная школа»

Тема медиа-урока:

«Свойства и применение альдегидов и кетонов»

10 класс

Урок подготовила и провела:

учитель химии

Арсеньева Е.Н.

ТЕМА МЕДИА-УРОКА: « Свойства и применение альдегидов»

Цели: - Рассмотреть физические и химические свойства альдегидов и кетонов, и изучить их.

- Познакомить учащихся с применением альдегидов и кетонов.

- Рассмотреть генетическую связь между альдегидами, спиртами и углеводородами.

- Продолжить знакомить учащихся с возможностями ИКТ на уроках химии.

Оборудование: Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»,

«Химия для всех - XXI», «Органическая химия», «Репетитор по химии Кирилла и

Мефодия», компьютер, проектор, экран.

Ход урока.

I. Организационный момент. Сообщаю учащимся тему, цели и задачи урока.

II.Проверка домашнего задания. Индивидуальный опрос.

- Рассказать о строении молекул альдегидов и кетонов, построив виртуальные модели формальдегида, ацетальдегида и ацетона. (1 уч-ся работает у доски и за компьютером)

Фронтальный опрос класса.

- Сформулируйте определение класса альдегидов и кетонов.

- Какая функциональная группа называется карбонильной и какая альдегидной?

- Какая между ними разница?

- По каким признакам можно классифицировать альдегиды и кетоны?

- Укажите родовые суффиксы класса альдегидов и кетонов.

- Какие типы изомерии характерны для предельных альдегидов и кетонов? Приведите примеры. (1 уч-ся у доски приводит примеры изомеров для вещества состава C₄H₈O)

Дополнительные вопросы. - Почему в названии альдегидов по систематической номенклатуре не

указывается положение карбонильного атома углерода?

- Указывается ли положение атома углерода карбонильной группы в названии

кетонов?

Опрос по индивидуальному заданию.

Дополнительные вопросы - В каком состоянии находится атом углерода карбонильной группы?

- Какой вид химической связи в молекулах альдегидов и кетонов?

III. Объяснение нового материала.

Из строения молекул альдегидов и кетонов следуют их химические свойства.

_б+O ^б- O

RC R₁  C  R₂ C = O -  и π- связи - сильнополярные;

H С H - слабо полярная связь, H - не обладает

подвижностью как в молекуле спирта (H O)

Физические св-ва. Насыщенные альдегиды являются бесцветными жидкостями со своеобразным запахом, имеют более низкие температуры кипения, чем соответствующие алканолы. Это объясняется отсутствием межмолекулярных взаимодействий через водородные связи (отсутствием

гидроксильных групп в молекулах). Простейший альдегид - газ, ядовит. Раствор метаналя в воде(35 - 40%) - формалин. Следующие за ним низшие альдегиды - легкокипящие жидкости. Высшие альдегиды и кетоны - твёрдые вещества. Ацетон - легколетучая жидкость.

Химические св-ва. Альдегиды, благодаря наличию активной группы -COH, являются реакционноспособными соединениями. Выделяют два типа химических реакций:

I. Реакции присоединения ( реакции восстановления) - гидрирование по месту разрыва π- связи:

H - C O H + H₂  CH₃-OH

метаналь метанол

II. Реакции окисления - важнейшее свойство альдегидов - способность легко окислятся с образованием карбоновых кислот, содержащих функциональную карбоксильную группу -COOH. 1) реакция «серебряного зеркала» - качественная реакция. (Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»). Выделяемое в результате окисления альдегидов металлическое серебро может кристаллизоваться на стенках сосуда, в котором проводится реакция, в виде зеркалоподобного слоя, благодаря чему реакция и получила это название.

CH₃-C O H + Ag₂O  CH₃-COOH + 2Ag↓

Ag₂O  [Ag(NH₃)₂]OH - аммиачный раствор.

2) (Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»). Аналогично протекают реакции окисления альдегидов свежеосаждённым гидроксидом меди (II), в щелочной среде, которую называют еще реакцией медного зеркала. В результате нагревания альдегидов с Сu(ОН)₂ образуется смесь продуктов его восстановления, включая металлическую медь, способную кристаллизоваться в виде зеркального слоя. CH₃-C O H + 2Cu(OH)₂ + NaOH  CH₃-COONa + Cu₂O + 3H₂O Cu⁺² - окислитель, восстанавливается до Cu⁺¹

3) (Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»). Деструктивное окисление альдегидов протекает достаточно легко, но практического значения не находит.

4) Формальдегид способен подвергаться полимеризации с образованием полиформальдегида. При пропускании сухого формальдегида над катализатором Fe(CO)5 образуется полимер со средней Mr, приблизительно, 30000. Он обладает высокой прочностью и химической стойкостью и применяется для получения синтетических волокон и разнообразных изделий, работающих в экстремальных условиях.

IV. Закрепление. - Определите степени окисления атомов углерода в соединениях:

C^-2₂H⁺¹₆O^-2 C^-1₂H⁺¹₄O^-2 C⁰₂H⁺¹₄O^-2₂

этанол этаналь уксусная кислота

В этом ряду степень окисления углерода повышается, т.е., чем более окисленным является соединение (чем больше О в молекуле), тем выше степень окисления атома углерода и наоборот.

Альдегиды и кетоны занимают промежуточное положение между спиртами и карбоновыми кислотами. Поэтому альдегиды обладают двойственной окислительно-восстановительной функцией.

+2H [O]

спирт  альдегид  карбоновая кислота

Генетическая связь.

алканы  алкены  спирты  альдегиды  карбоновые кислоты

CH₃-CH₃  CH₂=CH₂  CH₃-CH₂-OH  CH₃-COH  CH₃-COOH

Задание: осуществите цепочку превращений.

V. Объяснение нового материала. Применение.

VI. Домашнее задание. §25 - повторить, §26, стр.106 вопрос 2 (1), задача 1.