Опорный конспект по теме Кислоты

Кислоты

Общая формула Н⁺¹хАn ^х- , Аn ^х- - кислотный остаток, заряд которого равен числу атомов водорода.

Классификация кислот

Номенклатура бескислородных кислот: к названию кислотообразующего элемента прибавить

соединительную букву «о» + словосочетание …. водородная кислота. Например: НCl - хлороводородная кислота , Н₂S- сероводородная кислота

Номенклатура кислородсодержащих кислот: к русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффиксы в зависимости от степени окисления. Например: HN⁺⁵O₃ - азотная кислота, HN⁺³O₂- азотистая кислота. Если степень окисления кислотообразующего элемента одинаковая, а он образует несколько кислот, то добавляют приставку «орто» или «мета». Например: H₃P⁺⁵O₄- ортофосфорная кислота, HP⁺⁵O₃- метафосфорная кислота.

Классификация кислот

Получение бескислородных кислот: 1.Взаимодействием водорода с неметаллом с последующим растворением полученного продукта в воде: S+ Н₂ = Н₂S↑

2. Действием на соль бескислородной кислоты более сильной кислотой: FeS +2НCl = Н₂S↑+ FeCl₂

Получение кислородсодержащих кислот: 1.Взаимодействием кислотных оксидов с водой (исключение составляет кремниевая кислота): N⁺⁵₂O₅ + Н₂O = 2HN⁺⁵O_{3 ;}

2. Реакцией обмена соли слабой кислоты с более сильной кислотой: Na₂SiO₃+ 2НCl= Н₂SiO₃ ↓+ NaCl

Химические свойства кислот

1. С точки зрения ТЭД кислоты - электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на ионы: HNO₃= H⁺ + NO₃^- ; Н₂S ↔ 2 H⁺ + S^2-

2. Изменяют цвет индикаторов, это качественная реакция на ион H⁺:

Название индикатора

Цвет в нейтральной среде

Цвет в растворах кислот

Лакмус

фиолетовый

красный

Метилоранж

оранжевый

красный

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: а) NaOH +НСl= NaСl +Н₂О (молекулярное уравнение, все вещества записаны как молекулы );

Na⁺ +OH^- +Н⁺+Сl^-= Na⁺+Сl^- +Н₂О (полное ионно- молекулярное, в виде ионов только вещества сильные электролиты); OH^- +Н⁺= Н₂О (сокращенное ионно- молекулярное)- эта реакция называется реакцией нейтрализации

б) Fe(OH)₂↓+ 2HNO₃= Fe (NO₃)₂+ 2Н₂О (молекулярное); Fe(OH)₂↓+ 2Н⁺+2 NO₃^- = Fe²⁺+2 NO₃^- + 2Н₂О (полное ионно- молекулярное); Fe(OH)₂↓+2Н⁺= Fe²⁺+ 2Н₂О (сокращенное).

4. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду : СаО + Н₂SО₄ = СаSО₄+ Н₂О; СаО+2Н⁺+ SО₄^2- = СаSО₄↓+ Н₂О

5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами, образуя соль и воду: 2HCl + ZnO= ZnCl₂+ Н₂О; 2Н⁺+2Cl^-+ ZnO= Zn²⁺+2Cl^-+ Н₂О; 2Н⁺+ ZnO= Zn²⁺ + Н₂О

6. Взаимодействуют с солями согласно правилам, образуя при этом новую кислоту и новую соль: a) 2НNO₃+ Na₂CO₃= 2NaNO₃+ Н₂CO₃CO₂↑; 2Н⁺+ CO₃^2- = CO₂↑+ Н₂O

Н₂О

б) Н₂SО₄+ Ba(NO₃)₂= BaSО₄ ↓ + 2НNO₃; SО₄^2-+ Ba²⁺= BaSО₄ ↓

7. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, образуя соль и водород (исключения НNO_{3 любой концентрации,} Н₂SО_{4 (к)}): Zn+ 2НСl= ZnCl₂+ Н₂↑; Zn+ 2Н⁺= Zn²⁺+ Н₂↑

8. Некоторые кислоты разлагаются (угольная , сернистая, кремниевая) , образуя оксид и воду.

Н₂C⁺⁴O₃= C⁺⁴O₂↑+ Н₂О

Задания для закрепления материала.

1. Из следующего списка выпишите только формулы кислот, классифицируйте их по различным признакам, назовите их: Н₂O, BaSО_4, НСl , HNO₃ , Na₂CO₃ , Н ₂CO₃ , KOH, HMnO_4, N₂O₅.

2. Составьте уравнения реакций, которые можно использовать для получения ортофосфорной и хлороводородной кислоты.

3. Закончите следующие уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства кислот, реакции запишите в молекулярном и ионно- молекулярном виде

1) а) ВаО + НСl → 2) а) KOH + H₂SO₄ → 3) а) Nа₂S + H₂SO₄→

б) Na₂O +H₂SO₄→ б) Zn(OH)₂+ НСl → б) AgNO₃+ НСl →

в) FeO + HNO₃ → в) Fe(OH)₃ + HNO₃ → в) K₂SiO₃ + H₃PO₄→

4) а) Al+ НСl →

б) Mg + HBr→

в) Zn+ H₂SO₄ →

4. ^* С какими из ниже перечисленных веществ реагирует соляная кислота: медь, барий, сера, оксид углерода (IV), оксид алюминия, оксид железа (II), гидроксид кальция, гидроксид калия, нитрат серебра, сульфат натрия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде. Сделайте вывод о химических свойствах соляной кислоты.