Календарно-тематическое планирование по химии в 10 профильном классе к учебнику авторов И. И. Новошинский и Н. С. Новошинская

Пояснительная записка к календарно-тематическому планированию курса ХИМИИ - 10 (профильный уровень профильный класс профилированной школы),

авт. Новошинский И.И. и Новошинская Н.С.

Календарно-тематическое планирование составлено согласно программы по химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений (Москва, «Русское слово», 2008). Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования. Содержание курса химии 10 класса обобщает, углубляет, и расширяет знания учащихся о строении и свойствах неорганических веществ и опирается на материал, изученный в 8-9 классах. Профильный уровень обучения предусматривает углубленное изучение курса химии и целенаправленную подготовку учащихся к продолжению образования в области естественно-научных и технических дисциплин. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Некоторые темы курса рассматриваются повторительно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий. Основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды. Предусматриваются все виды школьного эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Большое внимание уделяется правилам техники безопасности и охраны труда, вопросам охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека. Курс позволяет развивать представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы. Включение историко-научного материала дает возможность показать школьникам, что развитие науки - это многовековая история становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразовательное значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников. Курсивом выделен материал подлежащий изучению, но не включенный в требования к уровню подготовки выпускников.

Цель:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты, производить расчеты по химическим формулам и уравнениям, осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, творений и концепций современной химии;

• воспитание чувства ответственности за применение полученных знаний и умений и убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду;

• применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде, проведение исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.

На изучение предмета отводится 3 час в неделю, итого 105 часов за учебный год. Предусмотрены 6 контрольных работ, 9 практических работ, 20 лабораторных опытов.

Используемый учебно-методический комплект:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово, 2012 год.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово, 2009 год.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии. 10 класс. Профильный уровень. М.: Русское слово. 2010 год.

4. Курганский С.М. Интеллектуальные игры по химии. М.:5 знания. 2007. (Методическая библиотека).

5. Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии. М.: Планета. 2010.

6. Электронные образовательные ресурсы для различных тем курса.

Тематическое планирование учебного материала (105ч, из них 7 ч резерва)

№ раздела

Название главы

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

1.

Строение вещества

Периодический закон.

Химическая связь

Ковалентная, ионная, водородная.

Комплексные соединения

23ч +2

10+1

13+1

№1

2.

Химические процессы.

Химические реакции и закономерности их протекания (скорость реакции, обратимые и необратимые реакции)

Химические реакции в водных растворах

( дисперсные системы, образование растворов, ЭД, гидролиз солей)

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов

(ОВР, химические источники тока, электролиз, коррозия металлов)

30ч +1ч

10

9+1

10

№1 «Скорость химической реакции»

№2 «Методы очистки веществ»

№3 «Гидролиз солей»

№4 «Коррозия и защита металлов от коррозии»

№2

№3

3.

Вещества и их свойства.

Основные классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, соли, генетическая связь между классами неорганических соединений)

Неметаллы и их соединения (общий обзор неметаллов, соединения неметаллов, благородные газы)

Металлы и их соединения (общий обзор металлов, металлы, образованные атомами d- элементов, хром, марганец, железо, металлы, образованные атомами d- элементов I - медь и серебро, II группы - цинк, ртуть)

36ч + 4р

9

9+1

18+3

№5 «Получение, собирание и распознавание газов»

№6 « Соединения хрома»

№7 «Соединения железа»

№8 «Соединения меди»

№9 «Идентификация неорганических соединений»

№4

№5

4.

Химическая технология и экология.

Химия и химическая технология

Охрана окружающей среды (охрана атмосферы, гидросферы, почвы)

9ч

5

4

№6

Поурочное планирование.

№ ур

№ ур в теме

дата

Тема урока

Основное содержание урока

Термины

Изучаемые вопросы

Химический эксперимент

Дом задание

пл

ф

Строение вещества - 23ч +2 ч рез

Периодический закон -11ч

1

1

Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Инструктаж по ТБ и охране труда

Атом - мельчайшая частичка вещества. Ядро и электронная оболочка.

С 5-6

в1-3

2

2

Нуклиды

Разновидность нуклидов

Изотопы

Изобары

С 6-7

В 4-5

3

3

Развитие представлений о сложном строении атома.

Эволюция представлений о строении атома. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням

Формы орбиталей

Двойственная природа электрона

Д. модели электронных облаков разной формы

С 8 - 9

С 7 в 3

4

4

Понятие о квантовых числах.

Характеристика квантовых чисел

Квантовые числа:

- главное

- орбитальное

- магнитное

-спиновое

П 2

В 1-4

5-6

5-6

Энергетические уровни и подуровни

Валентные электроны и электронно-графическая формула атома.

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Классификация элементов.

Принцип Паули

Правило Хунда

Составление электронных, электронно-графических формул атомов

П 3 в 1-7

П 4 в 1-4

7

7

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

Периодический закон и строение атома. Современное определение ПЗ. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп.

Порядковый (атомный) номер

Период

Группа

Предпосылки открытия ПЗ.

Д. фрагмент кинофильма «Жизнь и деятельности Д.И. Менделеева

П 6 в 1

8

8

Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп

Зависимость строения и свойств атомов химических элементов и веществ ими образованных

Энергия ионизации

Средство к электрону

Строение атомов малых периодов и главных подгрупп

П 7-8

С 39 в 3

С 44 в 2

9

9

Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.

Характеристика ХЭ на основании его положения в ПСХЭ и строении атома его валентные возможности.

Предсказание свойств веществ на основе Периодического закона

С 44 в 4-5

10

10

Значение ПЗ для развития науки и понимания научной картины мира

Величие научного подвига русского ученного Д. И. .Менделеева.

Составление тезисов

Подготовит сообщение используя Интернет-ресурсы

Пов П 1-8

11

11

Зачет по теме «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Проверка степени усвоения материала

Выполнение индивидуальных заданий

Химическая связь - 13+1 ч

1

Ковалентная химическая связь (полярная и неполярная)

Ковалентная химическая связь и её классификация по механизму образования

Донорно-акцепторный механизм

Обменный механизм

Энергия связи

Длина связи

Количественные характеристики химической связи

П 9 в 3-5

13

2

Валентность и валентные возможности атомов в свете теорий строения атома и химической связи

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов ХЭ, обусловленные числом неспаренных электронов

Составление и схем и предсказание валентных возможностей атомов ХЭ.

П 10 в 1,4

14

3

Состав комплексного соединения

Комплексное соединение - особые неорганические вещества. Теория Вернера.

Комплексообразователь

Лиганды

Внутренняя сфера

Внешняя сфера

Координационное число

Составные части комплексного соединения

П 11

С 57 -59

С 66 в 1,3

15

4

Классификация и номенклатура комплексных соединений

Составление формул комплексных соединений, номенклатура

Аммиакаты

аквакомплексы

Названия и составление формул комплексных соединений

П 11

С 60- 62

с 66 в 2

16

5

Механизм образования комплексных соединений

Теории, лежащие в основе объяснения механизма образования комплексных соединений

Донорно-акцепторное взаимодействие. Составление уравнений диссоциации комплексных соединений

Д. получение комплексного соединения (гидроксида тетраамминмеди (II)

П 11

С 62-65

С 66 в 5-7

17

6

Значение комплексных соединений

Комплексные соединения - их роль в жизнедеятельности организмов. Области применения.

Наблюдение за опытами и их характеристика

Л.о.№1 «Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III)

С 65

С 67 в 10-11

18

7

Основные характеристики ковалентной связи

Ковалентная связь и её классификация по механизму образования, электроотрицательности по способу перекрывания электронных орбиталей.

Количественные характеристики:

Энергия связи

Длина связи

Валентный угол

Насыщаемость

Направленность

Поляризуемость

Характеризовать свойства вещества, зная тип связи в молекуле

П 12 в 1-3

19

8

Гибридизация атомных орбиталей

Теория гибридизации. Типы гибридизации электронных орбиталей и геометрия молекул.

Гибридизация

Типы гибридизации

Определение типа гибридизации электронных облаков по формуле молекулы

Д. модели пространственного расположения гибридных орбиталей

П 13

С 70-71

С 75 в 1-2

20

9

Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул

Условность разделения веществ по типам связи и зависимость свойств от вида химической связи и строения молекул

Аргументировать зависимость типа молекул от вида связи и сроения молекул

Д. модели молекул различной геометрической формы

С 71 -75

П 14 в 1-4

21

10

Ионная связь. Степень окисления и валентность атомов химических элементов.

Механизм образования

Дипольный момент связи

Сравнение понятий валентности и степени окисления

Д. модели кристаллических решеток молекул с ионным видом связи.

П 15 в 1-5

22

11

Водородная связь

Механизм образования внутри- и межмолекулярной водородной связи.

Влияние водородной связи на свойства веществ.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

П 16

В 1-4

23

12

Металлическая связь.

Типы кристаллических решеток

Механизм образования. Объяснение физических свойств металлов

Характеризовать металлическую химическую связь. Устанавливать зависимость между физическими свойствами металлов и металлической кристаллической решеткой.

Д. модели кристаллических решеток

Д. возгонка йода, нагревание кварца, серы и поваренной соли.

С 91 - 95

С 95 в 5-11

24

13

Урок-консультация по разделу «Строение вещества».

Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Проверка степени усвоения темы

Обобщение и систематизация сведений о строении веществ

Пов 1-17

25

14

Контрольная работа №1 по разделу «Строение вещества»

Проверка степени усвоения материала

Выполнение индивидуальных заданий

Химические процессы - 30 ч

Химические реакции и их закономерности - 10ч

26

1

Сущность химической реакции

Классификация химических реакций. Разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции

Энергетика химических реакций

Тепловой эффект реакции

Термохимические уравнения

Д. гашение извести, разложение дихромата аммония

С 97-101

С 105

в1-3

27

2

Тепловой эффект. Причины протекания химических реакций

Основные понятия химической термодинамики

Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса.

Решение задач с использованием закона Гесса

С 102 - 105

С 105

в 4-6

28

3

Понятие об энтропии.

Энергия Гиббса.

Условия принципиальной возможности протекания реакции

Расчет изменения энтропии реакции

Расчет изменения энергии Гиббса реакции

П 19 -20

С 112

в 1-4

29

4

Скорость химической реакции. Механизм реакции

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций,.

Правило Вант-Гоффа

Гомогенный и гетерогенный катализ

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа

П 21 в 1-4

30

5

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Влияние различных факторов на скорость химических реакций

Решение задач с использованием закона действующих масс

Д. взаим. Цинка с соляной и уксусной кис-ми при различных конц. И темпер; гранул и порошка цинка с соляной кислотой

П 22 23

С 128 в 3,4

Пр раб

с 419

31

6

Практическая работа №1

«Скорость химической реакции»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №1

«Скорость химической реакции»

32

7

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях.

Обратимые и необратимые реакции. Признаки необратимости.

Химическое равновесие.

Сравнение обратимых и необратимых реакций

П 24

С 132

в 1-4

33

8

Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Смещение химического равновесия

Принцип Ле Шателье

Константа химического равновесия

Объяснение факторов влияющих на смещение химического равновесия

Д. взаимодействие йода с крахмалом при разных температурах

П 25

С 13

в 1-4

34

9

Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности

Выяснение роли химического равновесия и его смещения на увеличение выхода продукта реакции

Теоретический выход

Практический выход

Химическое равновесие и роль смещения равновесия в химической промышленности.

Л.о. №2 «Смещение хим. Равновесия при изменении концентр реагирующих в-в

С 137

в 5-7

пов П 18-25

35

10

Зачет по теме «Химические реакции и закономерности их протекания»

Проверка степени усвоения материала

Выполнение индивидуальных заданий

Химические реакции в водных растворах - 9ч +1р

36

1

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Эффект Тиндаля.

.

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы.

Разрушение кристаллической решетки, диффузия

Факторы, влияющие на растворимость веществ

Дисперсионная среда

Дисперсная фаза

Золи, гели, коллоиды

Истинные растворы

Диссоциация

Гидратация

Массовая доля растворенного вещества

Понятие и классификация дисперсных систем

Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления

Решение задач

Д. образцы дисперсных систем с жидкой средой

Д. образцы гелей, золей

Д. эффект Тиндаля

П 26

в1-6

37

2

Образование растворов. Механизм и энергетика.

Растворимость веществ в воде

Растворы. Растворимые вещества. Механизм процесса растворения.

Вычисление растворимости вещества в воде

Д. насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный р-ры; факторы, влияющие на растворимость в-в

Л.о №3 «Тепловые явления при растворении»

П 27-28с 144 в 4,5

Пр раб с 417

38

3

Практическая работа №2 «Метода очистки веществ»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №2 «Метода очистки веществ»

39

4

Способы выражения состава растворов

Массовая доля

Молярная концентрация

Моляльная концентрация

Расчет массовой доли растворенного вещества, молярной и моляльной концентрации растворенного вещества.

Л.о. № 4 «Приготовление раствора заданной молярной концентр.»

П 29

в 1-5

40

5

Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации

Электролиты и неэлектролиты. Основные положения ТЭД. Методы определения кислотности среды.

Сильные и слабые электролиты

Степень диссоциации

Индикаторы

рН раствора

Среда водных растворов

Д. окраска индикаторов в различных средах

П 30

В 1-6

41

6

Ионное произведение воды. Водородный показатель и его значение.

Понятие водородный показатель. Смысл ионного произведения воды.

Влияние рН на химические и биологические процессы

П 32

В 4-5

42

7

Реакции ионного обмена.

Реакции, протекающие до состояния равновесия и не протекающие в растворе.

Механизм реакций ионного обмена

Условия протекания реакций обмена в водном растворе

Л.о.№5: реакции ионного обмена в растворе

П 35

В 1-5

43-44

8-9

Гидролиз солей

Гидролиз как обменный процесс. Гидролиз по катиону и аниону.

Обратимый и необратимый гидролиз

Запись уравнений реакций гидролиза различных солей

Д. гидролиз солей различных типов

Л.о. № 6 «Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей»

П 36 -38

С 182 в 3

С 193 в 2,4

Пр р с 421

45

10

Практическая работа №3 «Гидролиз солей»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №3 «Гидролиз солей»

ОВР -11ч

46

1

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса

Классификация ОВР

Окислительно-восстановительные реакции

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Л.о. № 7: окислительно-восстановительные реакции

П 40-42

С 207 в 1

47

2

Метод электронно- ионного баланса.

Использование метода электронно-ионного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронно-ионного баланса

П 43 с 212 а,в,д

48

3

Органические вещества в ОВР. Роль ОВР

Понятие степени окисления углерода в органических соединениях

Л.о.№ 9 восстановительные свойства металлов

П 44 в 1,2

49

4

Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов

Гальванический элемент. Электродный потенциал

Анод

Катод

Гальванический элемент

Записывать процессы на электродах в гальваническом элементе

Л.о. № 8 гальванический элемент

П 46с 229 1

П 47 с 223 в 2,5

50

5

Электролиз расплавов и растворов; с инертными электродами; с растворимым анодом

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами

Составление уравнений электролиза растворов и расплавов солей

П 45 с 214-220

С 221 в 1,3

51

6

Применение электролиза в промышленности. Аккумуляторы.

Области применения электролиза

Решение задач по теме «Электролиз»

Л.о. № 10 электролиз воды

С 220-221

С 226-228

С229 в 3

52

7

Коррозия металлов. Способы защиты.

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения

Виды коррозии (химическая и электрохимическая

П 48 с 240 в 5

Пр р с423

53

8

Практическая работа №4 «Коррозия и защита металлов от коррозии»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №4 «Коррозия и защита металлов от коррозии»

Пов п 18-48

54

9

Урок-консультация по разделу «Химические процессы»

Отработка теоретического материала в рамках данного раздела

Выполнение индивидуальных заданий

55

10

Контрольная работа №2 по разделу « Химические процессы»

Проверка степени усвоения материала

Вещества и их свойства - 36ч +3р

Основные классы соединений -9ч

56

1

Классификация неорганических соединений.

Оксиды. Классификация. Свойства. Получение.

Простые и сложные вещества. Оксиды, кислоты, основания, соли .

Оксиды: кислотные, основные, амфотерные

Определение класса соединения по молекулярной формуле

Д. реакции, характерные для оксидов

Л.о № 11: распознавание оксидов

П 49 с 247 в 4-6

57

2

Гидроксиды. Основания. Классификация. Свойства. Получение.

Строение, номенклатура, классификация, диссоциация, химические свойства. Способы получения.

Основания

Амфотерные гидроксиды

Характеристика гидратных соединений - оснований, по всем изученным признакам

Д. реакции, характерные для гидроксидов (оснований)

Л.о.№ 12 распознавание катионов натрия, магния и цинка

П 50 в 2-4

58

3

Гидроксиды. Кислоты. Классификация. Свойства. Получение.

Строение, номенклатура, классификация, диссоциация, химические свойства. Способы получения.

Характеристика гидратных соединений - кислот, по всем изученным признакам

Д. реакции, характерные для гидроксидов (кислот)

П 51 в 2-7

59

4

Амфотерные гидроксиды, получение, свойства.

Строение, номенклатура, химические свойства. Способы получения

Амфотерные гидроксиды

Характеристика амфотерных гидроксидов, по всем изученным признакам

Д. реакции, характерные для гидроксидов (амфотерных)

П 52

В 3,6

60

5

Соли. Средние. Номенклатура. Получение, свойства.

Строение, номенклатура, классификация, диссоциация, химические свойства.

Сущность процесса гидролиза.

Гидролиз средних солей

Средние соли

Гидролиз

Характеристика средних солей по всем изученным признакам

Составление уравнений гидролиза средних солей

Определение характера среды раствора соли по её молекулярной формуле

Д. получение свойства средних солей

П 54 1,3,7

61

6

Кислые соли. Номенклатура. Получение, свойства

Строение, номенклатура, классификация, диссоциация, химические свойства.

Получение кислых солей.

Кислые соли

Характеристика кислых солей по всем изученным признакам

Д. получение свойства кислых солей

Л.о.№ 13 Получение кислой соли

П 55 в 3,4

62

7

Основные соли. Номенклатура. Получение свойства.

Строение, номенклатура, классификация, диссоциация, химические свойства.

Получение основных солей.

Основные соли

Характеристика основных солей по всем изученным признакам

Д. получение свойства основных солей

Л.о.№ 14 Получение основной соли

П56 в1,2,5

63

8

Двойные и смешанные соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о двойных и смешанных солях. Генетическая связь как единство природы.

Решение задач с использованием стехиометрических схем

Составление генетических цепочек.

П 57 в 2

Пов

П 49-57

В 2

64

9

Урок-консультация по теме «Основные классы неорганических соединений»

Зачет по теме «Основные классы неорганических соединений»

Отработка теоретического материала в рамках данного раздела

Выполнение индивидуальных заданий

Неметаллы и их соединения - 9ч +1р

65

1

Положение элементов, образующих простые вещества - неметаллы, в ПСХЭ. Особенности строения их атомов. Получение.

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Конфигурация внешнего энергетического уровня. Его влияние на строение, физические и химические

Нахождение причинно-следственных связей

Д. модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита

П 58

В 1-6

66

2

Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода

Явление аллотропии. Роль аллотропных модификаций неметаллов.

Аллотропия

Объяснение причин явления аллотропии на примере неметаллов. Решение задач

Д. получение аллотропных модификаций серы и фосфора

С 280-283

В 1-2

67

3

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Условия их протекания

Составление ОВР, характеризующих свойства неметаллов, разбор их методом электронного баланса

Д. взаимодействие серы с кислородом

Д. вытеснение менее активных галогенов из их соединений более активными галогенами

Л.о. № 15 диспропорционирование иода в щелочной среде

С 283-289

В 6-7

68

4

Водородные соединения неметаллов. Свойства. Получение. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Свойства водородных соединений неметаллов. Способы их получения. Применение.

Летучие водородные соединения

Объяснение причин изменения кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов как следствие строения атомов неметаллов.

П 60

В 4-5

69

5

Кислородные соединения неметаллов. Свойства. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла.

Свойства кислородных соединений неметаллов. Способы их получения. Применение.

Объяснение причин изменения кислотно-основных свойств кислородных соединений неметаллов как следствие строения атомов неметаллов.

П61

В 3-4

70

6

Пероксид водорода. Состав. Свойства. Применение.

Особенности строения молекулы. Свойства и применение.

Пероксиды

Составление реакций, характеризующих свойства пероксида водорода, объяснение их с позиции ОВР.

Л.о. № 16 Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода

П 62

В 1,5

71

7

Благородные газы. Получение, свойства, применение. Решение задач

Строение, свойства благородных (инертных) газов. Нахождение в природе. Применение.

Инертность

Объяснение причины инертности благородных газов особенностями строения их атомов.

П 63

В 4

Пр р с 424

72

8

Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание газов»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание газов»

Пов

П 58-63

73

9

Урок-консультация по теме «Неметаллы и их соединения

Отработка теоретического материала в рамках данного раздела

Выполнение индивидуальных заданий

74

10

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы и их соединения»

Проверка степени усвоения материала

Металлы и их соединения - 18ч +3р

75

1

Положение элементов, образующих простые вещества - металлы, в ПСХЭ. Особенности строения их атомов. Получение.

Определение условий окислительных и восстановительных свойства неметаллов.

Окислитель

Восстановитель

Составление уравнений реакции, разбор их методом электронного баланса.

Д. коллекция металлов с различными физическими свойствами

П 64

В 2,3

76-77

2-3

Химические свойства металлов.

Определение условий восстановительных свойства неметаллов.

Электрохимический ряд напряжений металлов

Составление уравнений реакции, разбор их методом электронного баланса.

Д. взаимодейств металлов с неметаллами и водой; алюминия с растворами серной и азотной кислот

Л.о.№17 взаимодействие металлов с растворами щелочей

П 65 в 1,2

В 4

78

4

Применение металлов, их сплавов и соединений. Роль металлов в природе и жизни организмов

Металлы как необходимая часть природы, находящаяся на службе человечеству.

Объяснение областей применения металлов на основе особенностей строения их атомов и кристаллов

79

5

Металлы, образованные d- элементами I и II группами. Особенности строения атомов и свойств соединений.

Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в ПСХЭ и строению атома

Строение атомов металлов побочных подгрупп их особенности

П 66

В 1-2

80-81

6-7

Хром. Строение атома. Оксиды и гидроксиды хрома. Применение. Нахождение в природе

Физические и химические свойства, получение, применение. Характеристика важнейших соединений

Установление зависимости между кислотно-основными свойствами оксидов и гидроксидов хрома и значением степени окисления

Д. минералы содержащие хром

П 67 с 327-330

В 4

330-337

Пр р

с 425

82

8

Практическая работа №6 «Соединения хрома»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №6 «Соединения хрома»

83-84

9-10

Марганец. Строение атома. Оксиды и гидроксиды марганца. Применение. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства, получение, применение. Характеристика важнейших соединений. Особенности восстановления перманганатов в зависимости от среды растворов

Установление зависимости между продуктами восстановления перманганата калия и средой раствора

Д. минералы содержащие марганец

Л.о № 18 соединения марганца

П 68

с 338-343

В1

С 343-345

В 2,3

85-86

11-12

Железо. Строение атома. Соединения железа. Применение.

Физические и химические свойства, получение, применение. Характеристика важнейших соединений

Установление зависимости между кислотно-основными свойствами оксидов и гидроксидов хрома и значением степени окисления

Д. минералы содержащие железо

П 69 с 346-350

В 1-2

350-356

Пр р с 427

87

13

Практическая работа №7 «Соединения железа»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №7 «Соединения железа»

88

14

Медь. Строение атомов.

Соединения меди . Применение

Физические и химические свойства. Получение и применение. Важнейшие соединения меди.

Установление зависимости строения атома, общих свойств металлов и особенных свойств меди

Д. минералы содержащие хром

П 70

В1-2

Пр р с 429

89

15

Практическая работа №8 «Соединения меди»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №8 «Соединения меди»

90

16

Серебро . Строение атомов.

Соединения серебра. Применение

Физические и химические свойства, получение, применение. Характеристика важнейших соединений

Л.о.№ 19 получение оксида и комплексного основания серебра

П 71

В 1-2

91

17

Цинк. Получение. Свойства. Применение

Физические и химические свойства, получение, применение.

Установление зависимости строения атома, общих свойств металлов и особенных свойств цинка

Д. минералы содержащие цинк

П 72 с 369-372

4

92

18

Амфотерность оксида и гидроксида цинка.

Свойства оксидов и гидроксида цинка как амфотерных соединений

Амфотерность

Установление зависимости строения атома, общих свойств металлов и амфотерности оксида и гидроксида цинка

Л.о.№ 20 получение гидроксида цинка и исследование его свойств

С 372-375

В 1

93

19

Ртуть. Токсичность. Правила безопасного использования приборов, содержащих ртуть.

Строение, свойства, области применения. Особые условия хранения и использования.

Токсичность

Решение задач

П 73 в 1

Пр р 430

94

20

Практическая работа №9 «Идентификация неорганических соединений»

Выполнение работы по предложенной методике, соблюдая правила ТБ и охраны труда

Практическая работа №9 «Идентификация неорганических соединений»

Пов

П 64-73

95

21

Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения»

Проверка степени усвоения материала

Химическая технология и экология - 9 ч

96

1

Общие научные принципы химического производства.

Основные принципы химической технологии. Научные принципы важнейших производств

Теплообмен

Катализатор

Замкнутый цикл

Обогащение сырья

Определение возможности протекания химических превращений в различных условиях ит оценивание их последствий

П 79

В 6,8

97

2

Производство серной кислоты. Научные принципы химического производства

Технологическая схема производства серной кислоты

Научные принципы производства серной кислоты

«Кипящий слой»

Контактный аппарат

Химическая промышленность и химическая технология

Нанотехнологии

Применение полученных знаний для характеристики технологического процесса производства серной кислоты.

Д. модель производства серной кислоты

Д. схемы безотходного производства

П 74

В 3

98

3

Производство аммиака.

Научны принципы химического производства

Технологическая схема производства аммиака

Научные принципы производства аммиака, как продукта обратимого процесса

Применение полученных знаний для характеристики технологического процесса производства аммиака

П 76

В 5

99

4

Промышленное производство чугуна и стали. Научные принципы химического производства.

Производство чугуна и стали

Научные принципы производства аммиака, как продукта обратимого процесса

Доменная печь

Кислородный конвертер

Мартеновская печь

Электропечи

Применение полученных знаний для характеристики технологического процесса производства чугуна и стали

П 77-78

С 397

в 1,4

100

5

Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, потребления природных ресурсов.

Основные факторы химического загрязнения окружающей среды

Биотехнология

Генная инженерия

Определение источника химического загрязнения окружающей среды. Аргументирование способов её охраны.

Ресурс Интернета

С 416

В 5

101-102

6

Контрольная работа № 5-6 по курсу неорганической химии.

Проверка степени усвоения материала

103

7

Охрана атмосферы. Решение задач

Загрязнение атмосферы. Экологические проблемы и пути их решения

Оценивание влияния химического загрязнения атмосферы на живые организмы. Развитие экологической грамотности.

Д. схема круговорота кислорода, азота, серы в природе

П 80

В 7

104

8

Охрана гидросферы

Охрана почвы. Решение задач

Загрязнение гидросферы, почвы. Экологические проблемы и пути их решения

Оценивание влияния химического загрязнения гидросферы на живые организмы. Развитие экологической грамотности.

Д. схема круговорота воды в природе

Д. схема очистки воды

П 81

В1,5

П 82

В 3

105

9

Решение качественных заданий

Применение полученных знаний в нестандартных условиях

Контрольных работ - 6, практических работ - 9, лабораторных опытов - 20