Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии Н. Е. Кузнецова

Рабочая программа по химии Н. Е. Кузнецова

Рабочая программа по химии в 8 классе разработана в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами: • Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; • Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897). • Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ на 2014-2...

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Другие методич. материалы
Автор	Русакова Е.С.
Дата	26.04.2015
Формат	docx
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 8 классе разработана в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:

• Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

• Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897).

• Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ на 2014-2015 учебный год;

• Устав МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы

• Основная образовательная программа основного общего образования МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы

• Учебный план МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы на 2014-2015 учебный год.

• Примерной программы основного общего образования по химии, 2010

Авторской программы основного общего образования по Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова, М.: Вентана - Граф, 2012

Рабочая программа реализуется при работе с УМК:

Учебник Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений/Кузнецова Н.Е. - 2-е изд., перераб. - М.: Вентана-Граф, 2012. - 256 с.
Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.Задачник по химии. 8 кл. - М.: Вентана-Граф, 2002-2012.
Контрольно - измерительные материалы. Химия 8 класс/ сост. Н. П. Троегубова. - М.: ВАКО, 2011 - 112 с

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы.

Цели изучения химии в 8 классе:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

2.Воспитывать общечеловеческую культуру;

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане МАОУ Армизонская СОШ

Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации и учебного плана МАОУ Армизонская средняя общеобразовательная школа для обязательного изучения химии на этапе основного общего образования отводится не менее 70 часов из расчета 2 часа в неделю, но по факту будет проведено 69 уроков, так как 1 урок в расписании выпадывает на праздничный день.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения конкретного учебного предмета «Химия»

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1)в ценностно - ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

2)в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной сфере - мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами являются:

1)владение универсальными естественно - научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)использовании е универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно - следственных связей, поиск аналогов;

3)умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5)использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами являются:

1)В познавательной сфере:

Давать определение изученных понятий: вещество(химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность); химическая реакция (химическое уравнение, скорость химической реакции).
Формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;
Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный язык и язык химии;
Описывать и различать основные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
Классифицировать изученные объекты и явления;
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
Делать выводы и умозаключения из наблюдений;
Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников.

2)В ценностно - ориентационной сфере:

Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;
Разъяснять на примерах материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
Строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3)В трудовой сфере:

Планировать и проводить химический эксперимент;
Использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4)В сфере безопасности жизнедеятельности:

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанные с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание учебного предмета «Химия»

Тема 1. Первоначальные химические понятия (26 часов)

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах' их строении' свойствах и превращениях. Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж. Методы изучения химии.

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Знакомство с лабораторной посудой' штативом' спиртовкой. Правила техники безопасности. Понятие вещество в физике и химии. Физические и химические явления. Описание физических свойств в..Чистые в. и смеси. Способы разделения смесей. Очистка веществ (Загрязненной воды.)

Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки х.э. масса атома. А.е.м. Относительная атомная масса элемента

Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы. Атомно-молекулярное учение. Простые и сложные вещества. Вычисления по химическим формулам: а) относительная молекулярная масса б) массовые доли элементов

Система химических элементов Д.И. Менделеева. Первоначальное знакомство. Валентность химических элементов. Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем. Сущность химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций. Физические и химические явления. Расчёты по уравнениям химических ре акций.

Демонстрации:

Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Модели атомов и молекул
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Сущность химических реакций.
Возгонка йода.

Практические работы:

Правила техники безопасности. Вводный инструктаж. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
Очистка веществ.
Физические и химические явления.

Лабораторные опыты:

Смеси. Разделение смесей (железо и серы)

Самостоятельные работы:

Зачет по первой части темы
Решение задач на количество вещества.
Физические и химические явления.

Контрольная работа:

После изучения темы «Первоначальные химические понятия».

Тема 2. Вещества в окружающей нас природе и технике. Растворы. (4 часа)

Растворы. Растворимость^*. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач. Приготовление раствора заданной концентрации.

Практические работы:

Приготовление раствора заданной процентной концентрации

Лабораторные опыты:

2.Растворимость веществ

Зачет:

После изучения темы «Вещества в окружающей нас природе и технике. Растворы.»

Тема 3. Воздух. Кислород. Водород.(8 часов)

Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Инертные газы. Расчёт относительной плотности газов. Кислород - химический элемент и простое вещество. Озон. Получение кислорода. Катализаторы. Химические свойства и применение кислорода. Получение водорода в лаборатории. Водород - химический элемент и простое вещество. Химические свойства водорода. Получение кислорода и водорода.

Демонстрации:

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Получение кислорода разложением перекиси водорода
Горение веществ в кислороде
Получение водорода с помощью цинка и соляной кислоты

Практические работы:

Получение кислорода, водорода.

Контрольная работа:

После изучения темы «Кислород. Водород».

Тема 4. Основные классы неорганических соединений.(17 часов)

Оксиды. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов.

Соли. Классификация солей . Химические свойства солей.

Основания.Классификация оснований. Химические свойства оснований. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Кислоты. Классификация. Химические свойства.

Амфотерность. Типы химических реакций. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации:

12. Показ образцов оксидов.

13. Свойства оксида кальция и оксида фосфора.

Реакция нейтрализации.
Взаимодействие оксида кальция с водой.
.Взаимодействие оксида фосфора с водой.

Практические работы:

Исследование свойств оксидов' кислот' оснований.
Генетическая связь между классами соединений.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Взаимодействие оксида меди с кислотой
Получение осадков нерастворимых оснований
Типы химических реакций

Зачет:

После изучения тем: «Оксиды. Основания. Классификация», «Кислоты. Соли. Состав и номенклатура».

Самостоятельные работы:

После изучения тем «Химические свойства оксидов, кислот»
После изучения темы «Основания»

Контрольная работа:

После изучения темы «Классы соединений».

Тема 5. Периодический закон и П. С. Х. Э. Д. И. Менделеева.(12 +2 часов)

Свойства химических элементов и их периодические изменения (на примере щелочных металлов и галогенов. Состав и важнейшие характеристики атома Строение электронной оболочки атома. Периодическая система и периодический закон, в свете строения атома. Характеристика х.э. и его свойств на основе положения в ПСХЭ и теории строения атома. Периодический закон и П. С. Х. Э. Д. И. Менделеева. Значение Периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Зачет:

Состав и важнейшие характеристики атомов. Периодическая система и периодический закон.

Контрольная работа:

Периодический закон и ПСХЭ.Строение атома.

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

№

Тема раздела

Количество часов

Основные виды учебной деятельности

Первоначальные химические понятия

Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент». Определять валентности атомов в бинарных соединениях. Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул; сущность простейших химических реакций с помощью химических уравнений. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов. Измерять массы веществ. Моделировать строение молекул. Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу по формулам веществ. Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.

Вещества в окружающей нас природе и технике. Растворы

Знать о растворимости веществ. Определять растворимость веществ по таблице растворимости

Воздух. Кислород. Водород

Называть состав воздуха. Уметь собирать и получать кислород и водород. Записывать уравнения химических реакций на свойства кислорода и водорода.

Основные классы неорганических соединений

Исследовать свойства изучаемых веществ основных классов неорганических соединений. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Различать периоды, А - и Б - группы. Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «порядковый (атомный) номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов». Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.

Повторение

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Электронно-программное обеспечение:

магнитная доска;
персональный компьютер;
мультимедийный проектор;
авторские презентации PowerPoint;
учебные фильмы и программы;
презентационное оборудование;

Учебно - методическое обеспечение:

Для учителя:

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений/Кузнецова Н.Е. - 2-е изд., перераб. - М.: Вентана-Граф, 2012. - 256 с.
Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.Задачник по химии. 8 кл. - М.: Вентана-Граф, 2002-2012.
Контрольно - измерительные материалы. Химия 8 класс/ сост. Н. П. Троегубова. - М.: ВАКО, 2011 - 112 с.
Поурочные разработки по химии 8 класс. Н. П. Троегубова М.: ВАКО 2012. - 400с.- (В помощь школьному учителю)

Для ученика:

Учебник «Химия 8» , авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин, Москва «Вентана - Граф» , 2012г.
Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.Задачник по химии. 8 кл. - М.: Вентана-Граф, 2002-2012.

Классификация химических образовательных сайтов по их дидактическим возможностям

Тип сайта

Дидактические возможности, адрес и краткое описание

Электронный курс лекций

Возможность индивидуального изучения материала с нужным темпом, возможность повторения неусвоенного материала.

сhemistry.r2.ru- образовательные ресурсы по химии.

Лабораторный практикум

Возможность проведения лабораторных (практических) работ виртуально, в особенности если нет нужного оборудования в кабинете химии.

table.hotmail.ru - химический калькулятор, позволяющий решать химические задачи, многофункциональная периодическая система Д.И. Менделеева.

Сайты тестирования и оценки знаний учащихся

rostest.runnet.ru - образовательный сервис тестирования по химии. Доступ к режиму обучения бесплатный.

Сайты «Творческие мастерские»

Развитие творческого мышления учащихся.

school.holm.ru - школьный мир химии

Сайты научно-исследовательских и учебных центров

nsu.ru - дистанционное образование, научно-исследовательская работа школьников.

Консультативные сайты для учителей и учеников

alhimik.ru - полезные советы, интересная информация, виртуальный репетитор, решение химических задач.

Сайты для тематических телеконференций и чатов

Общение учащихся по интересующей их тематике в режиме он-лайн с удаленными образовательными центрами или другими общеобразовательными учреждениями.

Сайты факультетов и вузов

Предоставление информации о факультетах конкретных вузах. Странички для абитуриентов.

chem.msu.ru - информация о научной и образовательной деятельности химического факультета МГУ, ссылки на полезные химические ресурсы.

Виртуальные библиотеки

Предоставление широкого спектра учебной (познавательной) информации по разнообразным химическим проблемам.

chemnet.ru - электронная библиотека по химии.

Виртуальные журналы и газеты по химии

Развитие познавательной деятельности учащихся.

chemlab.boom.ru - новости химического мира, обзорные статьи, рефераты, справочные материалы.

Электронные энциклопедии

Поиск необходимой информации для докладов, рефератов, исследовательских работ.

chat.ru/-kildim/chem

Электронные справочники

Возможность использования в работе большого банка данных.

informika.ru - электронный справочник полного курса химии.

Сайты-каталоги

Подборка ссылок на сайты, содержащие необходимую информацию.

chemrar.ru - химические каталоги;

catalog.alledu.ru - все образовательные каталоги по химии;

ecology.ru - Экология России по городам (состояние окружающей среды).

Сайты смешанного типа

Индивидуальная и коллективная работа в реальном и виртуальном образовательном пространстве.

educentral.ru - Российский образовательный портал.

Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия»

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценивания

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Календарно - тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

№ п/п

Тема урока

Дата

Основные вопросы, понятия

Эксперимент

Планируемые результаты

Вид контроля

Домашнее задание

план

факт

предметные

метапредметные

личностные

Тема 1 Первоначальные химические понятия (26 часов)

Вводный инструктаж. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах' их строении' свойствах и превращениях. Предмет и задачи химии. Методы изучения химии.

02.09

Тела' вещества' свойства веществ'

природные и синтетические вещества.

Д №1

Различать предметы изучения естественных наук. Приводить примеры веществ - природных и синтетических' тел и веществ

Познавательные - самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия.

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Формирование интереса к новому предмету.

Фронтальный

П 1

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Знакомство с лабораторной посудой' штативом' спиртовкой. Правила техники безопасности.

Пр. р. №1

04.09

Правила ТБ' устройство штатива' спиртовки' правила нагревания' основную лабораторную

Посуду.

инструкция №1

Собирать и разбирать штатив: лапку' кольцо'закреплять колбу' пробирку' нагревать пробирку с водой

Формирование интереса к новому предмету

индивидуальный

С 12 отчет

Понятие вещество в физике и химии. Физические и химические явления. Описание физических свойств в..Чистые в. и смеси.

09.09

Вещество. Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Обратимые и необратимые изменения.

Д №2

уметь:

объяснять отличие физических явлений от химических;

- называть признаки химических реакций;

Познавательные- Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию.

Коммуникативные - Формирование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими.

Регулятивные -принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Формирование интереса к новому предмету

Текущий

П 3,4

Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки х.э. масса атома. А.е.м. Относительная атомная масса элемента

11.09

Молекула' атом' химический элемент' масса атома' а.е.м.

Демонстрация атомов и молекул

Д №4

знать/понимать:

-знаки химических элементов;

понятия: химический элемент, атом, молекула

Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы.

Регулятивные: работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности.

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

Текущий

П 5, учить таблицу

Способы разделения смесей

16.09

Чистое вещество. Гомогенные и гетерогенные смеси. Разделение смесей. Примеси. Идентификация. Перегонка. Хромотография

Д №3

Л. о №1

Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания

Познавательные - самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Умение исполь-зовать знания в быту.

Текущий

П 23

Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы. Атомно-молекулярное учение. Простые и сложные вещества.

18.09

Качественный и количественный состав . Индекс. Химическая формула. Химическое соединение. Простое вещество. Сложное вещество. Простые вещества: металлы и неметаллы. Молекула. Атом.

распознавать простые и сложные вещества, определять качественный и количественный состав вещества;

Знать основные положения атомно-молекулярного учения

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

Текущий

П 6,7,8 после п 7 задания

7, 8

Вычисления по химическим формулам:

а) относительная молекулярная масса

б) массовые доли элементов

23.09

25.09

Определения: относ.атомная масса' истинная масса' молекулярная масса' массовая доля элемента

Вычислять молекулярные массы' массовые доли элементов

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

индивидуальный

П 10 № 1

П 11 №1, 2

Очистка веществ (Загрязненной воды.)

Пр. р №2

30.09

Способы очистки веществ.

Инструкция №1. 6

Знать:

основные способы очистки веществ

Индивидуальный

Готовиться к к/р

Зачёт по первой части темы.

02.10

Контролируемые элементы:тела' вещества' свойства веществ' физические и химические явления' атомы' молекулы' химические формулы.

Вычисления по химическим формулам.

Индивидуальный

П 11

Система химических элементов Д.И. Менделеева.

Первоначальное знакомство.

07.10

Период' группа' подгруппа' порядковый номер' металл' неметалл

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы.

Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему

Формирование интереса к конкретному химическому элементу

текущий

П 12

12,13

Валентность химических элементов

09.10

14.10

Валентность: постоянная, переменная Правило четности- нечетности.

Высшая валентность. Низшая валентность.

-определять валентность химических элементов в бинарных соединениях;

составлятьформулы бинарных соединений по валентности;

Формирование интереса к конкретному химическому элементу

фронтальный

П 13,14

14,15

Количество вещества. Моль - единица количества вещества

16.10

21.10

Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро.

Знать и пониматьпонятие количество вещества. Моль

Формирование интереса к конкретному химическому элементу

Фронтальный, индивидуальный

П 15 №1,3

П 16 № 1,3

Молярная масса. Молярный объем

23.10

Молярная масса. Молярный объем

Д №5

Вычислять массу и объем по количеству и количество по массе и объему

Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат.

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач.

Регулятивные: Формирование понятия о Молярном объеме газообразных веществ, н.у

Овладение навыками для практической деятельности

Индивидуальный

Готовиться к с/р

Самостоятельная работа по решению задач на количество вещества

28.10

Контролируемые элементы:умение вычислять по формулам на количество вещества.

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

индивидуальный

Не задано

Сущность химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Закон сохранения массы веществ.

31.10

Химическая реакция. Признаки протекания реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимическая реакция.

Д №6

уметь:

- называть признаки и условия

осуществления химических реакций;

Познавательные:Ставят и формулируют цели и проблемы урока.

Коммуникативные:Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно.

Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

текущий

П 17,18

19,20

Составление уравнений химических реакций.

11.11

13.11

Коэффициент. Индекс.

составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р.)

фронтальный

П 19 алгоритм

Выполнение упражнений. Самостоятельная работа

18.11

Контролируемые элементы: расставлять коэффициенты' определение типов химических

реакций

Индивидуальный

П 20 типы реакций

Физические и химические явления.

Пр. р № 3

20.11

Инструкция 1,3,6

Формирование интереса к новому предмету

индивидуальный

отчет

Расчёты по уравнениям химических ре акций.

25.11

27.11

количество вещества' молярная масса

Вычислять масса - количество' количество - масса

Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат.

Коммуникативные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем.

Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

Фронтальный

индивидуальный

П 19

Обобщение изученного материала.

02.12

Подготовка к контрольной работе

04.12

фронтальные

Готовиться к к/р

Контрольная работа № 1

09.12

Контролируемые элементы- валентность, вычисления по формулам, расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций

индивидуальный

Не задано

Тема2 Вещества в окружающей нас природе и технике. Растворы.(4 часа)

Растворы. Растворимость^*. Массовая доля растворенного вещества

11.12

Раствор. Растворимость. Ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный растворы. Кривые растворимости.

Л. о. №2-4

Знать:

Растворимость веществ.

Уметь Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости.

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство.

Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем.

Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Овладение навыками для практической деятельности

Фронтальный

П 24 №5

Решение задач

16.12

18.12

Фронтальный

индивидуальный

П 24

Приготовление раствора заданной концентрации.

Пр. р. №4

Зачет

23.12

Инструкция 6

индивидуальный

отчет

Тема 3. Воздух. Кислород. Водород.(8 часов)

Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Инертные газы. Расчёт относительной плотности газов.

25.12

Состав воздуха' инертные газы

Д №8

Знать состав воздуха

Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий.

Коммуникативные : учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе

фронтальный

П 26-27

Кислород - химический элемент и простое вещество. Озон.

Получение кислорода. Катализаторы

15.01

Химический элемент. Простое вещество. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция.

Д № 9

следовать правилам получения и собирания кислорода;

фронтальный

П 28 №1,2

Химические свойства и применение кислорода.

20.01

Хим. св-ва' р. окисления' оксиды

Д №10

Записывать уравнения х.р. на свойства кислорода

Фронтальный

индивидуальный

П 29 №1,2

Получение водорода в лаборатории. Водород - химический элемент и простое вещество.

22.01

Газообразный водород. Жидкий'

твердый водород

Д №11

Способы получения и собирания Н₂

Проявляют устойчивый учебно - познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

фронтальный

П 62-63

Химические свойства водорода.

27.01

Химическиесв-ва водорода

Д №12

Записывать уравнения х.р. на свойства водорода

Фронтальный

индивидуальный

П 63

Получение

кислородаи.,водорода.

Пр.р №5

29.01

Способы получения О_2, и Н₂в лаборатории

Инструкция 1,4,6

Овладение навыками для практической деятельности

индивидуальный

отчет

Обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.

03.02

фронтальный

Готоаиться к к/р

Контрольная работа № 2 по темам «Кислород.. Водород».

05.02

Контролируемые элементы:

знание приборов для получения кислорода и водорода и собирание их в сосуды;

умение записывать уравнения реакций окисления и получения Н₂ и О₂;

умение проводить вычисления с использованием молярного объема;

находить формулы оксидов среди других формул веществ' называть их.

индивидуальный

Не задано

Тема 4. Основные классы неорганических соединений.(17 часов)

Оксиды. Основания. Классификация.

12.02

Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Гидроксиды.

Щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксогруппы

Д№ 12

Составлять формулы' определять класс оксида' основание (р. и н.). Исследовать свойства изучаемых веществ

Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов.

Коммуникативные : Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач.

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

фронтальный

П 35 № 1 п 36 № 1

Кислоты. Соли. Состав и номенклатура

17.02

Определение понятия «кислоты», кислотная среда, щелочная и нейтральная среда», Составление формул и названия. Описание свойств кислот

Составлять формулы солей.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Классифицировать изучаемые вещества.

фронтальный

П 36

П 37

Зачет по материалам уроков 1 и 2.

19.02

Контролируемые элементы: распределять вещества по классам' составлять формулы.

индивидуальный

Повторить п 35-37

43-44

Химические свойства оксидов.

24.02

26.02

Химические свойства оксидов

Д №13

Исследовать свойства изучаемых веществ. Записывать уравнения реакции.

Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения.

Коммуникативны

е :Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач.

фронтальный

П 39

Химические свойства кислот.

03.03

Химические свойства кислот

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Записывать уравнения реакций

фрлнтальный

П 40 применение кислот

Самостоятельная работа «Оксиды. Кислоты»

05.03

Контролируемые элементы: знание свойств и умение записывать уравнения

индивидуальный

П 37-40 повторить

Химические свойства оснований.

10.03

Щелочи' р. обмена'кач.реакция

на ОН^-

Д №14

Записывать уравнения реакции. Исследовать свойства изучаемых веществ.

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Фронтальный

индивидуальный

П 41

Нерастворимые основания' их получение и свойства

Амфотерность на примерах воды' гидроксидов цинка' алюминия.

12.03

Нерастворимые основания' свойства.

Амфотерные соединения

Л.о №5

фронтальный

П 42 №1, 2 п 43

Типы химических реакций

17.03

Классификация химических реакций.

Л. о№6

Определять р. соединения, разложения, замещения, обмена.

Познавательные: Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям.

Коммуникативные: Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях.

Регулятивные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

фронтальный

П 35

Генетическая связь между классами соединений.

19.03

Знание свойств веществ.

Уметь применять полученные знания, информацию и умения при характеристике состава и свойств кислот, оснований.солей

Фронтальный индивидуальный

П 32

Исследование свойств оксидов' кислот' оснований.

Пр.р №6

31.03

Свойства классов неорганических соединений

Работа с реактивами,оборудованием.

Инструкция №1, 3, 6

индивидуальный

Отчет

Генетическая связь между классами.

Пр.р №7

02.04

Инструкция №1, 3, 6

индивидуальный

отчет

Обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.

07.04

09.04

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

фронтальный

Готовиться к к/р

Контрольная работа № 3

Классы соединений.

14.04

Контролируемые элементы:

классификация неорганических веществ' умение распределять вещества по классам и называть вещества;

умение писать уравнения реакции' определять их тип;

знание свойств веществ - оксидов' оснований' кислот.

Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной Форме.

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Индивидуальный

Не задано

Работа над ошибками.

16.04

Ликвидировать пробелы в знаниях.

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

индивидуальный

Названия кислот

Тема 5. Периодический закон и П. С. Х. Э. Д. И. Менделеева.(12 +2 часов)

Свойства химических элементов и их периодические изменения (на примере щелочных металлов и галогенов)

21.04

галогены' щелочные металлы

уметь:

- называть и характеризовать свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты

Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы.

Коммуникативные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем.

Фронтальный

59,

Состав и важнейшие характеристики атома Строение электронной оболочки атома.

23.04

28.04

протон' нейтрон' электрон' ядро' заряд ядра' порядковый номер' хим. элемент' изотопы' ' п№'

Составлять схемы строения атомов элементов

Фронтальный

индивидуальный

Периодическая система и периодический закон, в свете строения атома.

30.04

период' группа' подгруппа, периодичность.

Описывать и характеризовать структуру таблицы «П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева». Определять период' группу' подгруппу, выявлять причинно-следственные связи.

индивидуальный

62,63

Характеристика х.э. и его свойств на основе положения в ПСХЭ и теории строения атома..

05.05

07.05

Характеристика х.э. по ПСХЭ

Прогнозирование и объяснение свойств элементов на основе положения в ПСХЭ и теории строения атома

Коммуникативные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем.

Фронтальный

индивидуальный

Состав и важнейшие характеристики атома Периодическая система и периодический закон, в свете строения атома.

12.05

заряд ядра' порядковый номер' хим. элемент' изотопы' период' группа' подгруппа

Фронтальный

индивидуальный

Обобщение темы. Подготовка к контрольной работе

14.05

Находить х. э. в ПСХЭ. Характеризовать его по ПСХЭ

Фронтальный

Контрольная работа №4

19.05

Контролируемые элементы: свойства химических элементов, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

индивидуальный

Периодический закон и П,С,Х,Э, Д, И, Менделеева

21.05

Свойства химических элементов

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ. Находить х. э. в ПСХЭ.Характеризовать его по ПСХЭ

фронтальный

ЗначениеПериодического закона. Жизнь и деятельность, Д, И, Менделеева

26.05

Структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.

Фронтальный

индивидуальный

69-

Повторение и обобщение знаний

28.05

План-график проведения самостоятельных работ, практических работ, контрольных работ и зачётов.

Практические работы

п/н

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

Вводный инструктаж. Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторной посудой.

04.09

Очистка веществ.

30.09

Физические и химические явления

20.11

Приготовление раствора заданной процентной концентрации.

23.12

Получение кислорода, водорода

29.01

Исследование свойств оксидов' кислот' оснований.

31.03

Генетическая связь между классами соединений

02.04

Самостоятельные работы

п/н

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

Решение задач на нахождение количества вещества

28.10

Выполнение упражнений

18.11

Оксиды. Кислоты.

05.03

Лабораторные опыты

№

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

Смеси. Разделение смесей (железо и серы)

16.03

* Растворимость веществ

11.12

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

11.12

Взаимодействие оксида меди с кислотой

11.12

Получение осадков нерастворимых оснований

12.03

Типы химических реакций

17.03

Контрольные работы

№

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

Важнейшие химические понятия

02.10

Кислород. Водород

05.02

Классы неорганических соединений

14.04

Периодический закон и П. С. Х. Э.

19.05

Зачеты

№

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

Зачёт по первой части темы после темы 1

02.10

Зачет после темы 2

23.12

Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Классификация

19.02

загрузить