Оксиды - важнейшие бинарные соединения. 8 класс

Тема: «Оксиды - важнейшие бинарные соединения»

Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий

Рекомендации по выполнению

УЭ-0

Интегрирующая цель: в ходе работы на уроке вы должны: познакомиться с одним из важнейших классов неорганических веществ - оксидами и их составом; уметь записывать формулы оксидов по степени окисления и, наоборот, определять степень окисления по формуле; закрепить на оксидах знание химической номенклатуры; производить расчеты с использованием формул оксидов; знать практическое применение оксидов в жизни человека и роль в природе.

УЭ-1

Входной контроль.

Цель: выяснить уровень усвоения изученного материала.

1.Запишите в тетради дату.

2.Выполните работу по вариантам (Приложение №1).

3.Проверка.

За каждый правильный ответ - 1 балл. Всего - 5.

Работа в тетради самостоятельно.

УЭ-2

Цель: выяснить ваш исходный уровень знаний по теме.

1.Запишите в тетради тему урока.

2. Из выполненного раннее задания дать краткую характеристику соединениям, которые вы назвали оксидами.

3.Проверка (содержат кислород, состоят из двух элементов, степень окисления О^-2).

За каждый правильный ответ - 1 балл. Всего - 3.

Работа в тетради самостоятельно.

УЭ-3

Цель: прослушать приготовленные сообщения о разных оксидах и их практическом значении (работа групп по заданию к уроку, которое было выдано заранее).

1.Выступление групп по теме «Мы живем в мире оксидов» (по 2 минуты):

• H₂O - вода

• SiO₂ -кремнезем

• CO₂ - углекислый газ

• Al₂O₃ - глинозем

• CaO - негашеная известь

За каждое выступление от 1 до 5 баллов.

Записи в тетрадь

УЭ-4

Цель: прослушать лекцию учителя, получить знания по теме «Оксиды».

1.Прослушайте лекцию учителя.

2.Составить ОК - схему.

3.Проверка.

За работу- 4 балла.

Работа в тетради

УЭ-5

Цель: в ходе работы составить шифровальную запись представленных оксидов (групповая работа) (см. Приложение №2).

1.Составить шифровальную запись.

2.Проверка.

За каждый правильный ответ - 0,5 балла.

Всего - а) 7 баллов, б) 7 баллов.

Самостоятельная работа в тетради

УЭ-6

Выходной контроль.

Цель: обобщить и закрепить полученные по теме знания.

1.Выполните работу по вариантам (см. Приложение №3).

2.Проверка.

За каждый правильный ответ - 1 балл. Всего - 12

Самостоятельная работа в тетради

Оценки за урок и домашнее задание

37 - 43

5

Очень хорошо. Прочитать §18.

26 - 36

4

Хорошо. Прочитать §18, выполнить упражнение 1.

17 - 25

3

Тоже неплохо. Прочитать §18, выполнить упражнение 1, 2.

Приложение №1.

Вариант №1. CuCl₂ , Al₂O₃ , MgS , P₂O₅ , Na₄C.

Вариант №2. Al₄C₃ , CaCL₂ , Na₂S, K₂O , CO₂.

Вариант №3. ZnO, N₂O₃, AgCl, Li₃N, K₂S.

Приложение №2.

1.Составить шифрованную запись представленных оксидов с помощью условных знаков

а) по характеру входящих элементов (основные __ , кислотные ∩, амфотерные ∆ )

Li₂O , Al₂O₃ , SiO₂ , MgO , BaO , N₂O₅ , ZnO , CaO , P₂O₅ , FeO , Cl₂O₇ , K₂O , Mn₂O₇ , SO₃ .

б) по значению ст. ок. входящих в состав элементов (кроме кислорода) -

+1 __ , +2 ∩ , +3 ∆ , +4 ___ .

Al₂O₃ , Na₂O , SnO₂ , CuO , FeO , B₂O₃ , Ag₂O , SiO₂ , N₂O₃ , CO , Li₂O , SnO , SO₂ , BaO .

Приложение №3.

ДИДАКТИЧЕСКАЯ КАРТОЧКА ПО ТЕМЕ «ОКСИДЫ».

№

ВАР.1

ВАР.2

ВАР.3

ВАР.4

ВАР.5

ВАР.6

ВАР.7

N₂O₅

CaO

Cr₂O₃

SO₂

H₂O

CO

ВАР.8

Al₂O₃

SO₃

Na₂O

NO

Cl₂O₇

H₂O

ВАР. 9

BaO

P₂O₅

H₂O

Cu₂O

CO₂

CrO₃

ВАР.10

Ag₂O

H₂O

MgO

ZnO

PbO

Mn₂O₇

ВАР.11

SiO₂

Cs₂O

NO₂

H₂O

CoO

FeO

ВАР.12

H₂O

CO₂

SeO₃

Fe₂O₃

CuO

HgO

1.Определить степени окисления элементов образующих оксид.

2.Дать название оксидам.

3.Определить молекулярные массы данных оксидов.

4.Определить характер данного оксида по входящим элементам.

ОК - схема

Оксиды

• это сложные вещества

• это бинарные соединения

• в состав которых входит кислород со ст.ок. -2

Почти все химические элементы образуют оксиды.

Исключением является лишь инертные элементы (VIII группы), а также элементы, которые непосредственно с кислородом не соединяются, к ним относится золото(Au).

Для составления формул оксидов необходимо учитывать следующее ПРАВИЛО:

1.При написании формул кислород всегда пишут на втором месте.

2.В названиях оксидов вначале указывают слово оксид, а затем в родительном падеже название второго элемента.

BaO - оксид бария.

3.Если элемент может образовывать несколько оксидов, то после названия элемента в скобках указывают степень окисления электроположительного элемента римской цифрой..

CuO - оксид меди (II)

Cu₂O - оксид меди (I )

Fe₂O₃ - оксид железа (III)

FeO - оксид железа (II)

Физические свойства

• Все оксиды в природе встречаются в разных агрегатных состояниях:

Г - оксид углерода, вода (пар)

Ж - вода, оксид серы

ТВ - оксид Fe(III), вода (лед)

• Имеют различную окраску

CuO- черная

Cr₂O₃ -зеленая

Al₂O₃ -белый

Fe₂O₃ - красный

ОКСИДЫ ( Эл^+п_хО^-2_у )

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

(CO, NO, SiO, N₂O )

ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТНЫЕ

МеО ( n = +1,+2) Пер.Эл.О неМеО (n =+5,+6,+7)

Использованная литература:

1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. -М.: Дрофа, 2002.

2. Денисова В.Г. Химия. 8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна. - Волгоград: Учитель, 2011.

3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. -М.: ВАКО, 2007.