Использование парной работы при закреплении знаний.

В учебном процессе ученики стараются работать парами, советоваться друг с другом, они стремятся сесть за один стол с теми, с кем интересно обмениваться мыслями, информацией. Работая рядом друг с другом, они проявляют интерес к тому, как выполняет учебные задания сосед по парте, сравнивают результаты своего труда с результатами работы товарища. Правда, при такой форме работы часто один пытается подсказать что-то другому, не давая возможности преподавателю провести объективную оценку его учебного труда.

Тем не менее, я использую парную работу при закреплении знаний по темам: " Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей" (лист опроса №1), " Химические свойства и классификация оксидов, оснований, кислот и солей в свете ЭД" ( лист опроса № 2). Данные листы лежат на каждом столе. На каждом уроке, при изучении данных тем, я предлагаю учащимся проконтролировать знания друг друга в течение 5-7 минут. Работу организую так, что сначала ученик с более низкими учебными возможностями опрашивает по листу ученика с более высокими учебными возможностями (заранее рассаживаю их соответствующим образом). При этом первый дважды повторяет учебный материал: читая заданный вопрос, затем проверяя ответ. Повторив материал, он отвечает на эти же вопросы сам. Изучаемый материал, таким образом, проговаривается и прочитывается каждым по разу, т.е. 4 раза суммарно. Первое время ребята работают шумно, говорят громко. Но ,из урока в урок, привыкнув, говорят тихо, шепотом.

Самый сложный вопрос при парной работе - оценка ее результатов. Я пробовала следующие способы:

1. Учащиеся ставили оценки друг другу, используя данные мной критерии: одна ошибка - 4, две - 3 и т.д.

2. Прошу назвать количество ошибок, а оценки ставлю сама. При этом затрачивается время на чтение фамилий присутствующих и выставление оценок за устные ответы.

Сократила время, раздавая небольшие листочки, на которых учащиеся пишут фамилии и указывают количество ошибок. Оценку за несколько уроков выставляю в журнал.

Перед работой я всегда предупреждаю, что оставляю за собой право проверить знания каждого и, время от времени, контролирую несколько человек. Если мои оценки и оценки проверяющего не совпадают, то даже словесное порицание оказывает очень сильное воздействие. Эффект от такой работы высокий, времени на ее проведение требуется немного.

Листы опроса можно использовать и при изложении нового материала по данным темам.

ЛИСТ ОПРОСА №1

1. Определение оксидов

Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород.

2. Классификация оксидов

Оксиды делятся на основные и кислотные. Основным оксидам соответствуют основания. Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

3. Свойства кислотных оксидов

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода

Кислотный оксид + вода = кислота

Кислотный оксид + основной оксид = соль

4. Свойства основных оксидов

Основной оксид + вода = основание

Основной оксид + кислота = соль + вода

Основной оксид + кислотный оксид = соль

5. Определение оснований

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.(ОН^-) .

6. Свойства оснований

Растворимые (щелочи)

Щелочь + индикаторы: лакмус - синий, метиловый оранжевый - желтый, фенолфталеин - малиновый, универсальная инд. бумага - синяя.

Щелочь + кислотный оксид = соль + вода

Основание + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации).

Щелочь + соль = новое основание + новая соль

Нерастворимое основание  t^o оксид металла + вода

7. Определение кислот

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода.

8. Свойства кислот

Кислота + индикатор: лакмус - красный, метиловый оранжевый - красный, фенолфталеин - бесцветный, индикаторная бумага - красная.

Кислота + металл (до водорода) = соль + водород.

Кислота + основной оксид = соль + вода

Кислота + основание = соль + вода

Кислота + соль = новая соль + новая кислота

Запомним! Н₂СО₃  Н₂О + СО₂

Н₂SO₃  H₂O + SO₂

9. Определение солей

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Соль + Ме( предыд.) = новая соль + новый металл

Соль + щелочь = новая соль + новое основание

Соль + соль = 2 новые соли

10. Название кислот, солей

HCl - соляная кислота, хлориды

H₂SO₄ - серная кислота, сульфаты

HNO₃ - азотная кислота, нитраты

H₃PO₄ - фософрная кислота, фосфаты

H₂SO₃ - сернистая кислота, сульфиты

H₂S - сероводородная кислота, сульфиды

HBr - бромоводородная кислота, бромиды

H₂SiO₃ - кремниевая кислота, силикаты

H₂CO₃ - угольная кислота, карбонаты

ЛИСТ ОПРОСА №2

1. Определение оксидов

Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород

2. Классификация оксидов

Оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

3. Определение, химические свойства кислотных оксидов

Кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды. Им соответствуют кислоты. Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы со степенью окисления больше +3

Кисл. оксид + вода  кислота

Кисл. оксид + щелочь соль + вода

Кисл. оксид + осн. оксид  соль

4. Определение, химические свойства основных оксидов

Основными называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Основные оксиды образуют металлы со степенью окисления меньше +3

Осн. оксид (Ме 1,2 групп) + вода щелочь

Осн. оксид + кислота  соль + вода

Осн. оксид + кислотный оксид соль

Осн. оксид + водород  вода + металл

5. Определение, химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерными оксидами назывются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства.

Амф. Оксид + щелочь  соль+ вода

Амф. Оксид + кислота соль + вода

6. Определение оснований и их классификация

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Основания - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Основания делятся на разстворимые (щелочи) и нерастворимые.

7. Химические свойства оснований

Щелочь + индикатор: лакмус - синий, метилоранж - желтый, фенолфталеин - малиновый.

Щелочь + кислотный оксид  соль + вода

Щелочь + кислота соль + вода (нейтрализация)

Щелочь + соль  новая соль + новое основание

Нерастворимое основание + кислота  соль + вода ( реакция нейтрализации)

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием основного оксида и воды.

8. Определение кислот, классификация

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка.

Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Кислоты делятся по степени диссоциации на сильные и слабые; по составу - на кислородосодержащие и бескислородные; по основности - на одноосновные, двухосновные, многоосновные.

9. Химические свойства кислот

Кислота + индикатор: лакмус - красный, метилоранж - красный, фенолфталеин - бесцветный.

Кислота + металл (до Н)  соль + водород

Кислота + основной оксид соль + вода

Кислота + основание  соль + вода

Кислота + соль  новая соль + новая кислота

HNO₃ - азотная, нитраты

HCl - соляная, хлориды

H₃PO₄ - ортофосфорная, фосфаты

H₂SO₃ - сернистая, сульфиты

H₂S - сероводородная, сульфиды

H₂CO₃ - угольная, карбонаты

H₂SiO₃ - кремниевая, силикаты

10. Определение солей

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Соли - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка.

11. Классификация, химические свойства солей

Соли делятся на средние, кислые, основные и смешанные.

Соль + металл (предыдущий)  новая соль + новый металл

Соль + щелочь новая соль + новое основание

Соль + кислота  новая соль + новая кислота

Соль + соль  2 новые соли

6