- Преподавателю
- Химия
- Тесты по теме: Вода. Растворы (8 класс)
Тесты по теме: Вода. Растворы (8 класс)
Раздел | Химия |
Класс | 8 класс |
Тип | Тесты |
Автор | Абдракова М.Б. |
Дата | 17.02.2016 |
Формат | docx |
Изображения | Нет |
Тесты по теме:
«Вода. Растворы»
I вариант
1. Поверхность земного шара покрыто водой:
а) 50% б)70% в)40% г)80%
2.Воду от растворимых примесей очищают:
а)отстаиванием б)перекристаллизацией
в)перегонкой г)фильтрованием
3. При увеличении температуры растворимость твёрдых веществ:
а)возрастает б)уменьшается
в)не изменяется г)периодически изменяется
4. Температуры плавления и кипения воды соответственно:
а)10°C и 50°C б)0°C и 100°C
в)25°C и 100°C г)0°C и 10°C
5. При взаимодействии активных металлов с водой образуются:
а) оксид металла и водород
б)гидроксид металла и водород
в)гидроксид металла и кислород
г)гидроксид неметалла и водород
6. Основные оксиды в ряду:
а)Na2O, P2О5, NO б)Li2O, CaO, Na2O
в)N2О5, BaO, SO2 г)CO2, SO3, CaO
7. Плотность воды:
а)1 г/см3 б)2г/см3 в)0,5г/см3 г)3г/см3
8. Кислотный оксид - это:
а)СаО б) SO2 в)Na2O г)СuО
9. Молярная масса воды:
а)16г/моль б)18г/моль в)17г/моль г)21г/моль
10. Гашение извести - это взаимодействие:
а)кальция и воды б)оксида кальция и воды
в)гидрида кальция и воды в)оксида калия и воды
11. 4. Массовое отношение водорода к кислороду в воде:
а)1:4 б)1:8 в)16:1 г)1:6
12. Кто лишний:
а) CuSO4 б) KNO3 в)K2SO4 г)BaSO4
13. Найди пару для NaOH:
а)AlCl3 б)K2O в)Fe(OH)3 г)KOH
14. При взаимодействии СаО и НCl образуются:
а)CaCl2 и H2 б)Ca(OH)2
в)CaO и H2O г)CaCl2 и H2O
15. Оксид металла называется:
а)кислотой б)основным оксидом
в)основанием г)кислотным оксидом
16. При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется:
а)гидрид б)основание в)соль г)кислота
17. Вещество хорошо растворимое в воде:
а)сахар б)бензин в)гипс г)сливочное масло
18. При взаимодействии Pb и H2O образуются:
а)Pb и H2O2 б)PbO и H2
в)Pb(OH)2 г)Pb(OH)2 и H2
19. Получение сложных веществ из более простых называется:
а)анализ б)оценивание в) синтезом г)гидролиз
20. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества:
а)суспензии б)эмали в)эмульсии г)растворы
21. Какова (%) концентрация раствора, если 100 г раствора содержит 12 г соли:
а)6% б)12% в)1,2% г)0,6%
22. Какую массу растворённого вещества необходимо взять для приготовления 150 г 5%-го раствора?
а)10,5 г б)7,5г в)1,5г г)5,5г
23. К 80 г 20%-го раствора добавили 70 г воды. Массовая доля растворённого вещества (в%) в полученном растворе:
а)23 б)21,9 в)18,6 г)15
24. Масса 1л растительного масла (плотность 0,85 г/мл):
а)85 г б)850 г в)580 г г)58 г
25. Масса карбоната кальция, которая образуется при взаимодействии гидроксида кальция с 5,6 л углекислым газом:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + H2O
а)15г б)37г в)25г г)20г
II вариант
1. Формула воды состоит из:
а)двух атомов кислорода и одного атома водорода
б)двух атомов водорода и двух атомов кислорода
в)двух атомов водорода и одного атома кислорода
г)одного атома водорода и одного атома кислорода
2. Относительная молекулярная масса воды:
а)24 б)18 в)16 г)21
3. Молекулярная формула воды:
а) H2O2 б)СО2 в)N2O г)H2O
4. Лёд всплывает на поверхность воды, т.к.:
а)лёд легче воды б)лёд тяжелее воды
в)вода легче льда г)плотность одинакова
5.При взаимодействии основных оксидов с водой образуется:
а)кислота б)соль в)щёлочь г)гидрид
6.Оксид неметалла называется:
а)кислотой б)основным оксидом
в)основанием г)кислотным оксидом
7. При взаимодействии менее активных металлов с водой образуются:
а) гидроксид неметалла и водород
б)гидроксид металла и водород
в)гидроксид металла и кислород
г) оксид металла и водород
8. Основной оксид - это:
а)СО2 б)SO3 в)SiO2 г)ВаO
9. Воду от нерастворимых примесей очищают:
а)перегонкой или дистилляцией
б)перекристаллизацией
в)отстаиванием и фильтрованием
г)кипячением
10. Тело человека состоит из воды на:
а)80-90% б)65-70% в)40-55% г)50-60%
11. В нормальных условиях масса 1 м3 воды равна:
а)0,8г б)2г в)1,5г г)1г
12. Кто лишний:
а)HCl б)HBr в)SO2 г)HNO3
13.Найти пару для KОН:
а)HNO3 б)CaO в)NaОН г)HCl
14. При взаимодействии Zn и HCl образуются:
а)ZnCl2 и H2O б)ZnCl2 иH2
в)Zn(OH)2 и Cl2 г)ZnO и H2
15. Гашеная известь - это:
а)СаО б)СаСl2 в)СаSО4 г)Са(ОН)2
16. Кислотный оксид - это:
а)СаО б)К2О в)P2O5 г)ВаО
17. Вещество нерастворимое в воде:
а)соль б)жир в)спирт г)сахар
18. В результате реакции Na и H2O образуются:
а) NaOH и O2 б)Na2O и O2
в)NaOH и H2 г)Na2O и H2
19. При взаимодействии MgO и H2O образуются:
а)Mg(OH)2 б)MgH2 и O2
в)MgOи H2O г)MgO и H2
20. Гидроксиду бария соответствует оксид:
а)МgO б)Ва(NO3)2 в)ВаО г)СО2
21. Сколько граммов соли и воды следует взять, чтобы получить 100г
6%- го раствора:
а)100г воды и 6г соли б)106г воды и 6г соли
в)94г воды и 12г соли г)94г воды и 6г соли
22. Сколько граммов NaCl нужно растворить в воде, чтобы получить 200 г 40%-го раствора:
а)40г б)20г в)100г г)80г
23. Концентрация раствора, если в 180 г воды растворено
20 г соли:
а)15% б)10% в)7% г)18%
24. Масса серной кислоты объёмом 10 мл (плотность 1,032 г/мл):
а)1032 г б)10,32 г в)320 г г)32 г
25. Масса щелочи, которую можно получить при взаимодействии 28 г СаО с Н2О:
а)37 г б)17 г в)27 г г)47 г