Добавить в избранное

Презентация по химии «Классификация химических реакций»

"Описание материала: А13. "Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе "нельзя повысить: 1) подогрев кислоту; 2) добавив в раствор кислоту; 3) добавив немного щелочи; 4) добавив в раствор воду. А14. Степень диссоциации электролита равна 40 %. Это означает, что из каждых 150 молекул электролита на ионы распадается число молекул, равное: 1) 40; 2) 60; 3) 30; 4) 15. А15. Степень диссоциации сульфата алюминия 100 %, концентрация катионов соли 4 моль/л равна: 1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8. А16. В воде растворили 49,2 фосфата натрия. Степень диссоциации равна 100 %. Число молей ионов Na+ в полученном растворе равно: 1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,3; 4) 0,9. А17. Реакцией обмена, идущей до конца, является взаимодействие: 1) хлорида натрия и нитрата бария; 2) карбоната натрия и соляной кислоты; 4) сульфата меди (II) и хлорида калия. А18. Одновременно в водном растворе "не могут находиться: 1) ZnCl2 и Na2SO4; 2) Ba(OH)2 и NaCl; 3) Mg(NO3)2 и Na2SO4; 4) Ba(OH)2 и Na2SO4. А19.Одновременно в растворе существовать ионы: 1) Cu2+ и CO32-; 2) Pb2+ и SO42-; 3) Na+ и SO32-; 4) Ba2+ и CO32-. А20.Укажите, взаимодействие какой пары реагентов приводит к образованию газообразного продукта: 1) BaCl2 + Na2SO4 →; 2) AlCl3 + NaOH →; 3) Na2S + HNO3→; 4) NaCl + AgNO3→. А21. Краткое ионное уравнение Cu2+ + ... 1) медью и гидроксидом натрия; 2) фосфата меди (II) и гидроксидам калия; 3) оксидом меди (II) и водой; 4) хлоридом меди (II) и гидроксидам калия. А22.Реактивом на сульфат-ион является: 1) ион натрия;
Раздел Химия
Класс -
Тип Презентации
Автор
Дата
Формат doc
Изображения Нет
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Классификация химических реакций


Признаки,

положенные

в основу

классификации


Типы реакций

Примеры реакций

1.Число и состав исходных

и полученных

веществ

1. Реакции соединения

2Ca + O2 = 2CaO;

CaO + CO2 = CaCO3;

4NO2+ 2H2O + O2= 4HNO3;

CH3-CH = CH2+ H2 → CH3-CH2−CH3..

2. Реакции разложения

MgCO3 === MgO + CO2 ;

2Cu(NO3)2== 2CuO + 4NO2+ O2;

2CH4→ C2H2+ 3H2.

3. Реакции замещения

Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu ;

Zn + 2HCI = ZnCI2+ H;2

CI2+ 2KI = 2KCI + I2;

CH4 + CI2 →CH3CI + HCI.

4. Реакции обмена

CuCI2 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + 2NaCI;

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O;

BaCI2 + Na2SO4 = 2NaCI +BaSO4↓;

CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O.

5. Реакции, идущие без изменения состава веществ.

I2(крист) → I2 (газ);

3O2→2O3;

CH3 − CH2-CH2- CH3 → CH3- CH -CH3

׀

CH3

2.Агрегатное

состояние

исходных и полученных веществ.

1.Гомогенные

H2( г) + CI2(г ) ===== 2HCI( г )

2. Гетерогенные

S(ТВ) + O2 (r ) = SO2 (r );

CuO(ТВ) + H2 (r ) === Cu (ТВ)+ H2O(ж)

3.Направление

протекания реакций

1. Необратимые

Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2 O + CO2↑

NaCI + AgNO3= NaNO3 + AgCI↓

2. Обратимые

N2 + 3H2→ 2NH3

2SO2 + O2 → 2SO3

CH 3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

4. Участие катализатора

1. Каталитические

2 KCIO3 ===== 2KCI + 3O3

CH4 + 2O2 → CH2= CH2 + H2O

2. Некаталитические

2Cu + O2 ==== 2CuO

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

5.Тепловой эффект

1. Экзотермические

C + O2 = CO2 +Q

CaO + H2O = Ca (OH)2 + Q

CH2 = CH2 + H2 → CH3 - CH3+ Q

2. Эндотермические

MgCO3 = MgO + CO2 - Q

N2 + O2 = 2NO - Q

CH3-CH2 -CH2 -CH3 →CH2 =СН2 + CH3-CH3- Q

6. Изменение степени окисления элементов.



1. Реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов

Cu(OH)2 === CuO + H2O

SO2 + H2O = H2SO3

CH3 COOH + CH3OH → CH3 COOCH3+ H2O

2. Окислительно - восстановительные реакции (ОВР)

Mn+4O2 +4HCI-1 = Mn+2CI2 + CI02 + 2H2O

3Cu+2O + 2N-3H3 = N02 + 3Cu0 + 3H2O

O-2

CH3 - C+1 +H02 → CH3 CH2OH

H+1


загрузить
Пользовательское соглашениеО проектеОбратная связьАрхивные статьи
© 2010-2022