Конспект урока по химии на тему Растворение. Растворимость веществ в воде

О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Москва, 2009.

Тема урока «Растворение. Растворимость веществ в воде».

Цель урока: углубить знания о воде. Изучить понятие «раствор», физические и химические свойства растворов. Продемонстрировать некоторые свойства с помощью ребят. Развить навыки проведения опытов по химии.

Задачи:

• Развить интерес с предмету химии;

• Познакомить с процессом растворения;

• Дать классификацию растворов, растворенных веществ;

• Развить экспериментальные навыки;

• Раскрыть понятие раствор.

1. Организационный момент.

2. Сегодняшний урок я начну с вопроса. Скажите, пожалуйста, какое вещество является самым главным на планете? Это вещество покрывает 2/3 суши, из этого вещества на 80 % состоит человек? (Вода - )

3. Вспомните из курса физики: каким уникальным свойством обладает вода? (Способна растворять в себе другие вещества)

4. Именно об этом уникальном свойстве мы и поговорим на сегодняшнем занятии. Запишите тему урока. И приступим с химической разминке.

5. Проверка знаний. Химическая разминка:

• Назовите «номер квартиры» данного химического элемента.

Ba, Ga, Rb, O, F, Db, Se, Mo, Ge, Ca, As, Au, Li, V.

• «Третий лишний» - найдите лишнее и аргументируйте свой ответ.

• NaOH, Ba(OH, ZnO.

• HF, HN, NaCl.

• Au, Na, C.

• Найдите и исправьте ошибку:

HP, AO, , CaO, KOH.

6. Изучение нового материала.

• Раствор - это однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

• Виды растворов:

• Суспензия - раствор, состоящий из твердого вещества в виде мельчайших частиц, распределенного в жидкости. Например, цементные растворы, глиняные растворы, эмалевые краски.

• Эмульсия - раствор, состоящий из микроскопических капель жидкости, распределенных в другой жидкости. Например, молоко, растительное масло в воде.

• Аэрозоль - это раствор, состоящий из жидкости и газа или твердого вещества и газа. Например, туман, дым, пыль.

• Приведите свои примеры растворов из повседневной жизни.

• По растворимости в воде вещества можно разделить на 3 группы: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. В определении данных веществ нам поможет специальная таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде (при комнатной температуре)». Итак, проведем несколько наглядных опытов.

• В химический стаканчик нальем воды и добавим поваренную соль NaCl. Что наблюдаем? Проверьте растворимость данного вещества по таблице растворимости.

• В химический стаканчик нальем воду, добавим в него обычный школьный мел CaC, измельченный в ступке. Что наблюдаем? Проверьте растворимость вещества в таблице растворимости.

• В химический стаканчик нальем воды, добавим в него растительное масло. Что наблюдаем?

О достоверности данных таблицы растворимости мы убедились лично.

• А теперь скажите, сахар быстрее растворится в горячем или холодном чае? А если чай холодный, то что нужно сделать, чтобы сахар растворился быстрее? Итак, для того, чтобы ускорить процесс растворения одного вещества в другом, необходимо:

1. Повысить температуру (нагреть);

2. Перемешать;

3. Измельчить растворяемое вещество;

4. Добавить катализаторы.

• По содержанию растворенного вещества в растворители растворы бывают:

• Насыщенный - раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

• Ненасыщенный - раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.

• Перенасыщенный - раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Например, глауберова соль, медный купорос.

• Растворение веществ в растворителе может протекать с изменением температуры, с выделением газа, с изменением консистенции, с изменением цвета и вкуса. Проведем несколько опытов.

• В пробирку нальем 3-4 мг NaOH, прильем к щелочи несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаем? (Малиновая окраска). Далее берем уксусную кислоту 70%, нальем в химический стаканчик 2-3 см. Теперь из пробирки выливаем наш малиновый раствор в стаканчик с уксусной кислотой. Что наблюдаем? (Обесцвечивание раствора)

• Перед тем, как мы приступим к данному опыту, вы должны запомнить одно правило: «Сначала вода, потом кислота - иначе случится большая беда».

В пробирку приливаем раствор KMn, в эту же пробирку добавляем NaOH и S. Что наблюдаем? (Изменение цвета на насыщенный зеленый)

Из зеленного раствора можно получить малиновую окраску, путем добавления в данную пробирку водного раствора хлора. Приливаем данный раствор. Что наблюдаем?

• Самостоятельная работа по учебнику: страницы 186 - 188.

• Массовая доля - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

Формула для нахождения массовой доли:

w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)

Например, масса соли составляет 65г, а масса всего раствора 150г. Найдите массовую долю соли в растворе.

Решение: w(в-ва)=65/150=0,43 доли или 43%.

7. Закрепление.

Самостоятельное решение задачи и проверка в парах.

Масса раствора составляет 245г. Массовая доля соли в растворе составляет 62%. Найдите массу соли в растворе.

8. Рефлексия.

Итак, с чем мы сегодня познакомились на уроке? Узнали ли вы что-нибудь новое сегодня? Что особенно запомнилось и понравилось?

9. Домашнее задание.

Параграф 34, страница 192 задание 4,5.

10. Подведение итогов.

Оценивание ребят за работу на уроке

• Благодарю за прекрасную работу на уроке. Урок окончен!