Физические и химические свойства одноатомных спиртов. Применение спиртов

УРОК 3.

Тема. Физические и химические свойства одноатомных спиртов. Применение спиртов.

Задачи: познакомить учащихся с физическими свойствами одноатомных спиртов; выяснить влияние водородной связи на физические свойства веществ; закрепить знания про состав, строение и номенклатуру спиртов; рассмотреть их химические свойства;

Формировать умения устанавливать причинно-следственные связи: состав - строение - свойства;

Развивать умения учащихся получать знания самостоятельно; прогнозировать, работать с учебником.

Оборудование: пробирки, этанол, натрий; компьютер, мультимедийный проектор.

ХОД УРОКА.

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация опорных знаний.

1. Индивидуальная работа по карточкам.

А) дайте названия спиртам:

СН₃-СН-СН₂-СН₃ СН₃

׀ ׀

ОН СН₃ - С- СН₃

׀

ОН

Б) Составьте структурные формулы спиртов: 2-метил-1-бутанол;

3,3-диметил-2-пентанол.

В) Решите задачу. В результате сгорания 3,2 г вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,1. Определите молекулярную формулу этого вещества.

2. Фронтальная беседа.

• Чем обусловлена изомерия спиртов?

• Чем отличаются первичные, вторичные и третичные спирты?

• Почему атом Гидрогена функциональной группы подвижный?

ІІІ. Сообщение темы и задач урока.

ІѴ. Восприятие нового материала.

1.Физические свойства одноатомных спиртов (самостоятельная работа учащихся с таблицами) - 5-7 минут.

Учитель. Перед вами таблица «Физические свойства алканов и насыщенных одноатомных спиртов».

Проанализируйте ее и дайте ответы на вопросы:

• Чем отличаются физические свойства спиртов и алканов?

• Как изменяется температура кипения в гомологическом ряду насыщенных одноатомных спиртов?

Таблица 1(слайд на экран)

Название алкана

Формула

Относительная молекулярная масса

Температура кипения

Агрегатное состояние

Метан

СН4

16

-161,6

Газ

Этан

С2Н6

30

-88,6

Газ

Пропан

С3Н8

44

-42,1

Газ

Бутан

С4Н10

58

-0,8

Газ

Пентан

С5Н12

72

+36,07

жидкость

Таблица 2 (слайд на экран)

название

формула

Mr

Температура

кипения

Плотность,

г/м³

Агрегатное

состояние

метанол

СН3ОН

32

64,5

0,79

Жидкость

этанол

С2Н5ОН

46

78,3

0,79

Жидкость

пропанол

С3Н7ОН

60

97,2

0,80

Жидкость

бутанол

С4Н9ОН

74

117,1

0,81

Жидкость

пентанол

С5Н11ОН

88

138,1

0,81

Жидкость

гексанол

С6Н13ОН

102

157,5

0,81

Жидкость

• Демонстрация. Растворимость спиртов: в четыре стакана с одинаковым объемом воды добавляем равные объемы этилового, пропилового, бутилового и амилового спирта, перемешивая вещества. Первые гомологи хорошо растворились в воде, остальные - хуже.

• Беседа. Почему первые представители алканов - газообразные вещества, а спирты - жидкости?

Понятие о водородной связи.

Н

׀

R - O … H : О … Н : О : Н

׀ ׀

R RСлайд (на экран)

Вывод. Структурные количественные изменения приводят к качественным изменениям в растворимости спиртов.

• Межмолекулярная водородная связь:

1. Способствует повышению температуры кипения;

2. Способствует снижению летучести.

3. Способствует хорошей растворимости в воде.

4. Не позволяет получать путем перегонки 100% - й спирт из его водного раствора.

Учитель. Спирты могут не только растворяться в воде, но и быть растворителями.

• Демонстрация. Растворимость кристалликов йода в воде и этаноле.

Учитель. Метанол, этанол, пропанол имеют специфический алкогольный запах, следующие за ним гомологи - сильный запах. Высшие спирты запаха не имеют.

Метанол СН₃ОН - очень ядовит! Даже небольшая его доза может вызвать слепоту или оказаться смертельной.

2.Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Учитель. Поскольку строение вещества обуславливает свойства вещества, а свойства - ее применение, то свойства и применение будем рассматривать параллельно, заполняя таблицу (на примере этанола).

Свойства

Применение

1.Хорошо растворяет много органических и неорганических веществ

Растворитель лаков, смол и др.

2. Горит на воздухе без копоти, имеют большую теплопроводность

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

Используют как топливо.

3.Гидроген гидроксогруппы замещается атомами щелочных металлов:

2С₂Н₅ОН + 2Nа → С₂Н₅ОNа + Н₂↑

В производстве эта реакция не имеет применения

4.Гидроген гидроксогруппы замещается кислотным заместителем (реакция эстерификации):

С₂Н₅ОН + СН₃СООН → СН₃СООСН₃+Н₂О

Для производства фруктовых эссенций

5.Взаимодействие с галогеноводородами:

С₂Н₅ОН + НВr → С₂Н₅Вr + Н₂О

Получение галогенпроизводных, которые применяются в медицине и органическом синтезе

6.Дегидратация и дегидрирование:

2С₂Н₅ОН → СН₂=СН-СН=СН₂

При производстве бутадиена и на его основе получение каучука.

Ѵ.Обобщение и систематизация знаний.

Задание. С какими веществами реагирует бутанол-2: бромная вода, йодоводородная кислота, калий, калий гидроксид, водород, серная кислота, кислород. Напишите уравнения возможных реакций, назовите продукты.

Задача. Сколько граммов воды и какой объем карбон (ІѴ) оксида образуется при сгорании 96 г раствора этанола.

ѴІ. Подведение итогов урока.

• Рефлексия.

• Оценивание учащихся.

• Оценка урока детьми.

ѴІІ. Домашнее задание.

• §1 стр.11-13

• Как осуществить такие превращения? Назовите реагенты.

СН₃СООNа → СН₄ → СН₃СІ → С₂Н₆ → С₂Н₅СІ → С₂Н₅ОН

• Нескольким учащимся написать сообщение «Физиологическое действие этилового и метилового спирта на организм человека».