Тестовая работа по химии на тему: КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ (8 класс)

Тест 1. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ

Вариант - 1

1. Укажите ученого, именем которого названо число частиц в одном моле любого вещества:

А. Д.И. Менделеев Б. А. Авогадро

В. А.-Л. Лавуазье Г. Э. Резерфорд

2. Укажите определение для молярной массы вещества:

1. Наименьшая масса вещества, которая определяет ее свойства

2. Масса одного моля вещества

3. Масса одной молекулы вещества

4. Количество вещества в граммах, которое принимает участие в реакции

3. Укажите формулировку закона Авогадро:

1. Объемы газообразных веществ в химической реакции пропорциональны их массам

2. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержатся одинаковые массы веществ

3. В одинаковых объемах всех газов при одинаковых условиях всегда содержится одинаковое число атомов веществ

4. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул веществ

4. Укажите верное утверждение об относительной плотности газов по водороду:

1. Равно отношению молекулярной массы водорода к молекулярной массе данного газа

2. Равно отношения плотности данного газа к плотности водорода

3. Равно отношению молярной массы данного газа к плотности водорода

4. Равно произведению молярной массы данного газа и молярной массы водорода

5. Укажите правильное утверждение о газе XH₄ c относительной плотностью по водороду 8:

1. Молярная масса этого газа равна 8 г/моль

2. Относительная атомная масса элемента Х равна 12

3. Относительная молекулярная масса этого газа равна 10

4. Объем 2 моль этого газа при нормальных условиях равен 22,4 л

6. Укажите объем газообразного вещества количеством 0,5 моль при нормальных условиях:

А. 11,2 Б. 22,4 л

В. 22,4 м³ Г. 11,2 м³

7. Укажите все правильные утверждения о числе Авогадро:

1. Равно числу молекул в одном килограмме вещества

2. Именно такое число атомов должно вступать в химическую реакцию

3. Обозначается символом N_A

4. Именно такое число частиц содержится в образце вещества количеством 1 моль

5. Именно такое число частиц содержится в одном литре газообразного вещества

6. Равно 6,02  10²³

А

Б

В

Г

Д

Е

Ответ:
8. Укажите все формулы газов, которые тяжелее воздуха:

А. CO₂ Б. NO

В. SO₂ Г. СH₄

Д. NO₂ E. NH₃

А

Б

В

Г

Д

Е

Ответ:
9. Установите соответствие между формулой газа и его относительной плотностью по водороду:

1. CO 1. 16,5

2. CO₂ 2. 14

3. SO₂ 3. 45

   А

   Б

   В

   Г

   
   

4. NH₃ 4. 22

5. 32

Ответ:

10. Рассчитайте и укажите количество вещества малахита (СuОН)₂CO₃ массой 666 г.

11. Рассчитайте и укажите объем газообразного аммиака количеством вещества 5 моль (н.у.).

12. Рассчитайте и укажите относительную плотность оксида серы (IV) по кислороду.

Тест 1. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ

Вариант - 2

1. В 1 моль любого вещества содержится именно столько частиц, сколько содержится атомов в образце одного из нуклидов массой 0,012 кг:

А. Азот-15 Б. Кислород-16

В. Углерод -12 Г. Сера-32

2. Укажите определение для количества вещества:

5. Величина, которая определяется числом структурных частиц в определенной пропорции вещества

6. Величина, которая определяется массой одной молекулы вещества

7. Величина, которая определяется наименьшей массой вещества, способной существовать самостоятельно

8. Величина, которая определяется общим числом атомов в молекуле вещества

3. Укажите объем 1 моль вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях:

А. 11,2 Б. 22,4 л

В. 22,4 м³ Г. 11,2 м³

4. Укажите правильное утверждение о газе X₂H₄ c относительной плотностью по водороду 14:

5. Молярная масса этого газа равна 14 г/моль

6. Порядковый номер элемента Х - 14

7. Относительная молекулярная масса этого газа равна 28

8. Объем 2 моль этого газа при нормальных условиях равен 22,4 л

5. Укажите определение для молярного объема вещества:

5. Наименьший объем вещества, который может существовать при нормальных условиях

6. Объем одной молекулы вещества

7. Объем, в котором содержится 6,02 * 10²³ молекул вещества

8. Количество вещества в литрах, которое принимает участие в реакции

6. Укажите относительную плотность кислорода О₂ по водороду Н₂:

А. 2 Б. 16

В. 32 Г. 18

7. Укажите все правильные утверждения о молярной массы вещества:

7. Используется для расчета объема вещества исходя из количества вещества

8. Числовое значение равно относительной молекулярной массе

9. Зависит от молярного объема вещества и условий измерения

10. Используется для расчета массы вещества исходя из количества вещества

11. Рассчитывается как сумма относительных атомных масс элементов, которые входят в состав вещества, с учетом стехиометрических соотношений

12. Для всех веществ равна 6,02 * 10²³ г/моль

А

Б

В

Г

Д

Е

Ответ:
8. Укажите все формулы газов, которые легче воздуха:

А. CO₂ Б. NO

В. SO₂ Г. СH₄

Д. NO₂ E. NH₃

А

Б

В

Г

Д

Е

Ответ:
9. Установите соответствие между объемом газа и его массой:

5. 224 мл Сl₂ 1. 0,34 г

6. 0,448 л О₂ 2. 15,0 г

7. 67,2 л N₂ 3. 0,64 г

   А

   Б

   В

   Г

   
   

8. 11,2 л N 4. 0,71 г

5. 84,0 г

Ответ:

10. Рассчитайте и укажите массу желтой кровяной соли K₄Fe(CN)₆ количеством в-ва 0,25 моль.

11. Рассчитайте и укажите количество вещества объемом 67,2 л (н.у.).

12. Рассчитайте и укажите молярную массу вещества, относительная плотность которого по азоту (N₂) равна 3,25.

Тест 1. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ

Вариант - 3

1. Укажите, на какое число нужно разделить массу вещества для расчета количества вещества:

А. На молярный объем вещества Б. На молярную массу вещества

В. На температуру вещества Г. На концентрацию вещества

2. Укажите формулировку закона сохранения массы вещества в химических реакциях:

9. Вещество не возникает из ничего, а только превращается в другое

10. Общая масса продуктов реакции равна общей массе реагентов

11. В химической реакции масса превращается в энергию

12. Во всех химических реакциях может использоваться только постоянная масса реагентов

3. Укажите правильное утверждение об относительной плотности газа:

5. Показывает массу единицы объема вещества

6. Показывает, во сколько раз данный газ тяжелее другого

7. Равно отношению объема данного газа к массе другого

8. Равно отношению массы данного газа к плотности другого

4. Укажите ученого, который открыл закон объемных отношений:

А. Д.И. Менделеев Б. А.-Л. Лавуазье

В. Ж.Л. Гей-Люссак Г. А.Авогадро

5. Укажите правильное утверждение о газе XH₃ c относительной плотностью по водороду 8,5:

9. Молярная масса этого газа равна 17 г/моль

10. Относительная атомная масса элемента Х равна 16

11. Относительная молекулярная масса этого газа равна 8,5

12. Объем 0,5 моль этого газа при нормальных условиях равен 5,6 л

6. Укажите объем газообразного вещества при нормальных условиях количеством 2 моль:

А. 11,2 Б. 22,4 л

В. 44,8 л³ Г. 44,8 м³

7. Укажите все формулы газов, которые имеют одинаковую плотность в одних и тех же условиях:

А. CO Б. NO

В. СH₄ Г. С₂H₄

Д. N₂ E. N₂О

А

Б

В

Г

Д

Е

Ответ:

8. Укажите все правильные утверждения о молярном объеме вещества:

13. Используется для расчета объема вещества исходя из количества вещества

14. Числовое значение равно относительной молекулярной массе

15. Зависит от условий измерения

16. Используется для расчета массы вещества исходя из количества вещества

17. Рассчитывается как сумма относительных атомных масс элементов, которые входят в состав вещества, с учетом стехиометрических соотношений

18. При нормальных условиях равен 22,4 л/моль

А

Б

В

Г

Д

Е

Ответ:
9. Установите соответствие между массой вещества и количеством вещества:

9. 196 г H₂SO₄ 1. 2,0 моль

10. 20 г NaOH 2. 10,0 моль

11. 585 г NaCl 3. 0,5 моль

    А

    Б

    В

    Г

    
    

12. 20 г CaCO₃ 4. 0,2 моль

5. 0,1 моль

Ответ:

10. Рассчитайте и укажите массу гидрокарбоната магния Mg(HCO₃)₂ количеством 0,5 моль

11. Рассчитайте и укажите количество вещества кислорода объемом 89,6 л (н.у.).

12. Рассчитайте и укажите молярную массу газообразного вещества, относительная плотность которого по гелию равна 19,5.