Конспект урока по химии на тему: Взаимодействие оксидов металлов с водой (8 класс)

Урок №27 «Взаимодействие воды с оксидами неметаллов»

Задачи: Сформировать первоначальные представления об основаниях как о

классе неорганических соединений. Познакомить с возможностями использования индикаторов для определения реакции среды.

Основное содержание (впервые вводимое)

Взаимодействие воды с оксидами металлов: оксидом натрия, оксидом бария, оксидом кальция. Индикаторы. Окраска метилоранжа, лакмуса и фенолфталеина в нейтральной и щелочной среде. Первоначальные представления об основаниях. Прогнозирование возможности взаимодействия воды с оксидами металлов с помощью таблицы растворимости.

Химический эксперимент

Д Отношение воды к оксидам бария и железа. Испытание растворов метилоранжем, лакмусом и фенолфталеином.

Л Лабораторный опыт №10. Взаимодействие оксида кальция с водой. (инструкционная карточка прилагается).

Планируемые результаты обучения

Предметные: уметь составлять уравнения изученных химических реакций с участием воды, прогнозировать возможность взаимодействия воды с оксидами металлов с помощью таблицы растворимости, выдвигать гипотезы о возможности взаимодействия оксидов металлов с водой на основе данных таблицы растворимости. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Осуществлять превращение веществ.

Метапредметные: устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов.

Личностные: соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Ресурсы

Основные: учебник (с. 84-85,п 29)

Дополнительные:

- Большая иллюстрированная энциклопедия эрудита. - М. Махаон, 2006

- Занимательная химия для детей и взрослых - Леенсон И.А М.Мир энциклопедий 2010

- Занимательные задания и эффективные опыты по химии. - Степин Б.Д. М. Дрофа 2002

- Химия 8 класс Журин А.А. М. Просвещение 2015

Ход урока

1. Проверка усвоенного материала

А. Самостоятельная работа: «Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с водой и расставить коэффициенты»

Взаимопроверка и сдача работ.

2. Переход к изучению нового материала

- Химические свойства какого вещества мы начали изучать на прошлом уроке (воды)

- Взаимодействие воды с какими веществами мы рассмотрели на прошлом уроке (металлами)

- Что при этом необходимо учитывать ( ряд Бекетова «активность металлов»)

- Проявится ли эта закономерность при взаимодействии воды с оксидами металлов (да)

- Формулирование темы урока: Взаимодействие воды с оксидами металлов.

3.Изучение нового материала

Для элементов первой группы главной подгруппы запишите формулу металла и составьте формулу соответствующего для него оксида.

(Li₂O Na₂O K₂O Rb₂O Cs₂O Fr₂O)

На примере оксида натрия рассматривается правило составления уравнений реакций взаимодействия оксидов с водой.

При взаимодействии оксида с водой образуется основание.

Основания - сложные вещества, в состав которых входит один атом металла и группа атомов OH - гидроксогруппа. Валентность гидроксогруппы равна единице, число гидроксогрупп в составе основания равно валентности атомов металла.

Задание: составить формулы оснований образованных металлами 2 группы главной подгруппы Ca(OH)₂ Ba(OH)₂ Sr(OH)₂

Взаимодействие оксидов магния и кальция с водой (видео).

Вопрос учителя: « Что еще не отметили при теоретическом рассмотрении материала?»

Ответ учеников: «Щелочь»

Щелочь - растворимое основание. Очень едкие жидкости, при попадании на кожу они могут вызывать сильнейшие ожоги. При работе сними необходимо соблюдать осторожность: надевать защитные очки, использовать шпатель. При попадании на кожу - промыть большим количеством воды.

Переходим к классификации оснований

Растворимые и нерастворимые основания.

Для определения растворимости оснований используют таблицу растворимости. (Форзац учебника)

Если металлу соответствует растворимое или малорастворимое основание, оксид металла взаимодействует с водой с образованием основания.

Растворимые основания образуются при взаимодействии оксида металла с водой.

Нерастворимые основания образуются при взаимодействии соли с растворимым основанием.

Чтобы определить образование растворимых оснований в результате химических реакций воды с металлами и оксидами металлов, используют специальные вещества - индикаторы.

Индикатор - сложное органическое вещество, изменяющее свою окраску под действием растворов веществ.

Когда раствор индикатора добавляют к раствору основания, наблюдается изменение окраски раствора.

3. Закрепление изученного

Эксперимент: «Взаимодействие оксида кальция с водой»

Заполнение таблицы изменение окраски индикатора

Название индикатора

Цвет в воде

Цвет в растворе основания

метилоранж

оранжевы

желтый

лакмус

фиолетовый

синий

фенолфталеин

бесцветный

малиновый

Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты

CaO + H₂O = Ca(OH)₂+Q (Коэффициенты расставлять не надо)

4. Домашнее задание 1. Учебник с 86, написать уравнения реакций взаимодействия оксидов металлов первой и второй групп главных подгрупп с водой.

5. Рефлексия. Составить синквейн к понятиям «основания» и «индикатор», вспомнить, какую цель ставили в начале урока, достигли цели или нет.

6. Переход к теме следующего урока.

При взаимодействии оксида металла с водой образуются основания.

А что образуется при взаимодействии оксидов неметаллов с водой? Об этом поговорим на следующем уроке.

Эксперимент

Взаимодействие оксида кальция с водой

Цель: определить, какое вещество образуется в результате взаимодействия оксидов активных металлов с водой, как изменяется окраска индикаторов в щелочной среде.

Оборудование: чистые пробирки, стеклянная палочка, ложка-дозатор, пипетка.

Вещества: оксид кальция, растворы индикаторов: метилоранж, лакмус, фенолфталеин.

Ход работы:

1. В сухую чистую пробирку поместите ¼ ложку-дозатора оксида кальция, рассмотрите его и запишите наблюдения в тетрадь.

2. С помощью пипетки добавить воду к оксиду кальция. Запишите наблюдения. Осторожно потрогай те дно пробирки. Долейте в пробирку воду до ¼ объема и тщательно перемешайте. Разделите раствор на три части.

3. К первой части добавить раствор метилоранжа (1-2 капли), обратить внимание на изменение окраски раствора. Записать наблюдения.

4. Ко второй части добавить раствор лакмуса (1-2 капли), обратить внимание на изменение окраски. Записать наблюдения.

5. К третьей части добавить раствор фенолфталеина (1-2 капли), обратить внимание на изменение окраски. Записать наблюдения.

6. Полученные результаты записать в таблицу

Название индикатора

Цвет в воде

Цвет в растворе основания

метилоранж

лакмус

фенолфталеин

7. Записать уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой, расставить коэффициенты.