Модульный урок «Структура Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атома»

МБОУ Уметская средняя общеобразовательная школа

имени Героя Социалистического Труда П.С. Плешакова

р.п. Умет Уметского района Тамбовской области

Конкурс педагогического мастерства

«Мой лучший урок»

Модульный урок

«Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева

и электронное строение атома»

Работу выполнила

Кувшинкина Альбина Ивановна,

учитель химии 1 категории

2014

р. п. Умет

Тамбовская область

ул. Первомайская, 80

телефон (47559) 2 - 41 - 96

Основная цель современной школы - создание такой системы обучения, которая удовлетворяла бы каждого ученика в соответствии с его интересами и возможностями. Необходимо стимулировать находчивость и сообразительность, способствовать глубокому творческому усвоению изучаемого материала и развитию интеллекта.

Традиционное обучение заменяется новыми технологиями и одна из таких технологий - модульное обучение.

Сущность модульного обучения состоит в том, что учащийся самостоятельно достигает конкретных целей в процессе работы с модулем, а учитель из основного источника знаний превращается в организатора его познавательной деятельности (координирует, консультирует, контролирует). Модуль - это программа, индивидуальная по содержанию, методам обучения и уровню самостоятельности, темпу работы учащихся. Учитель в письменной форме сообщает ученику, как работать на уроке, где найти необходимый материал, что запомнить, как оформить записи в тетрадь.

Модуль подразумевает разнообразный контроль над выполнением заданий и усвоением знаний. Это самоконтроль, взаимоконтроль, контроль учителя; текущий и промежуточный контроль выявляют пробелы для их усвоения; выходной контроль показывает уровень усвоения всего модуля. Контроль со стороны учителя осуществляется постоянно, а формы контроля могут быть различными: тестирование, индивидуальное собеседование, контрольная работа.

Предлагаю модульную программу по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» по учебнику Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия - 8. М.:ОНИКС Мир и образование, 2006.

Эта программа состоит из восьми модульных уроков, или модулей.

1. Комплексная дидактическая цель. Состав атома и атомного ядра.

2. Изотопы.

3. Строение электронной оболочки атома.

4. Классификация элементов на основе строения их атомов.

5. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атома.

6. Периодические изменения некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов.

7. Характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе элементов и строения атома.

8. Выходной контроль.

Комплексная дидактическая цель.

1. Знать состав атома.

2. Уметь определять частицы, входящие в состав атома.

3. Определять число протонов и нейтронов в изотопах.

4. Уметь изображать схемы строения атомов химических элементов. Определять атомы химических элементов по электронным конфигурациям.

5. Уметь классифицировать химические элементы по строению атомов.

6. Знать структуру Периодической системы элементов.

7. Уметь характеризовать химический элемент на основе его положения в Периодической системе элементов.

8. Уметь применять полученные знания при выполнении заданий разного уровня сложности, следить за временем, самостоятельно оперировать модульной программой, сравнивать результат своей работы с поставленными целями.

Модульный урок по теме «Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атома».

Цель: изучить содержание данного модуля; углубить знания о структуре Периодической системы элементов, о понятии химический элемент; характеризовать химический элемент по его положению в Периодической системе химических элементов.

Задачи: 1. Изучить самостоятельно материал учебника.

Дополнить схему Фишбоун. (Приложение 1).

УЭ - 1. Входной контроль.

Цель: определить исходный уровень знаний о строении атома.

Задание: закончите предложения, вставив пропущенные слова. Работайте в тетрадях для самостоятельных работ. Задание под звездочкой повышенной сложности. (10 минут). Провести самоконтроль.

Вариант I.

1. Протоны - это частицы с…

2. Суммарное число протонов (Z) и нейтронов (N) называют …

3. Атом - это …

4. Напишите элемент, в атоме которого содержится 15 протонов.

5. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называют …

6. Энергетический уровень - это …

7. Электронные слои, содержащие максимально возможное число электронов, называется …

8. Определите атом, какого химического элемента имеет электронную конфигурацию: 2е, 8е, 4е.

9.* Охарактеризуйте химический элемент азот по приведенному плану на стр. 28.

Вариант II.

1. Нейтроны - это …

2. Электроны - это …

3. Химический элемент - это …

4. Напишите элемент, в атоме которого содержится 12 электронов.

5. Совокупность всех электронов данного атома называется …

6. Запишите формулу, по которой можно рассчитать максимальное число электронов.

7. Электронные слои, не содержащие максимального числа электронов, называются …

8. Определите атом, какого химического элемента имеет электронную конфигурацию: 2е, 8е, 8е.

9*. Охарактеризуйте химический элемент магний по приведенному плану на стр. 28.

УЭ - 2. Периоды. Физический смысл номера периода. Классификация периодов.

Цель: Изучить физический смысл номера периода. Рассмотреть классификацию периодов.

Последовательность действий.

Изучить следующий материал по учебнику. Обсудить следующие вопросы в паре.

1. Прочитайте § 9 стр. 29 - 30 до схемы классификации периодов.

2. Запишите в тетрадь дату и тему урока. Поставьте цифру 1 и напишите определение «период».

3. По таблице Д.И. Менделеева найдите периоды и посчитайте их количество.

4. Найдите, какими цифрами обозначаются периоды.

5. Найдите по учебнику и запишите в тетрадь, в чем заключается физический смысл номера периода.

6. По таблице Д.И. Менделеева рассмотрите, и запишите, из чего состоят периоды.

7. Найдите по учебнику и запишите в тетрадь, чем различаются малые и большие периоды.

8. Перечертите схему «Классификация периодов» себе в тетрадь.

Периоды

Малые Большие

(1, 2, 3 -й) (4, 5, 6, 7 не завершен)

9. Выполните упражнение на закрепление.

Выпишите в тетрадь символы элементов второго периода.

УЭ - 3. Группа. Физический смысл номера группы. Подгруппы.

Цель: Ввести понятие группа и подгруппа. Изучить физический смысл номера группы.

Последовательность действий.

Внимательно прочитайте соответствующий материал в учебнике. Обсудите в группе следующие вопросы:

1. Прочитайте § 9 стр. на странице 30-31.

2. В тетради поставьте цифру 2 и выпишите определение «группа».

3. По таблице Д.И. Менделеева найдите группы и запишите их количество в тетрадь.

4. Обратите внимание на их обозначение.

5. Найдите в учебнике и запишите в тетрадь, что обозначает номер группы.

6. Посмотрите в Периодическую систему химических элементов и запишите, на какие два столбца делится группа, какими буквами они обозначаются и что означают эти буквы.

7. Найдите в учебнике и запишите в тетрадь определение «главной» и «побочной» подгруппы.

8. Прочитайте в учебнике и рассмотрите по Периодической системе химических элементов состав главных подгрупп всех групп.

9. Выполнить упражнение на закрепление.

Откройте учебник на странице 32, выполните упражнение под № 1 и 4.

УЭ - 4. Подведение итогов урока.

Цель: Проконтролировать полученные знания учащихся.

1. В тетради поставьте цифру 3 и выполните тестовые задания. За каждое тестовое задание - 1 балл. За задание под номером 5 и 6 - 2 балла.

Вариант 1.

1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева - это:

А) Алюминий; Б) Бериллий; В) Магний; Г) Кальций.

2. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А) Бора; Б) Калия; В) Магния; Г) Углерода.

3. Пара химических элементов имеющих на внешнем энергетическом уровне по 4 электрона:

А) Р и С; Б) Si и Cа; В) С и Si; Г) К и Са.

4. Информацию о числе энергетических уровней атома элемента даёт:

А) Номер периода;

Б) Номер группы;

В) Порядковый номер.

 5. Выполните задание № 3 под буквой а) на странице 32.

○ 6. Составьте схему строения атома элемента с атомным номером 9. Определите его местоположение в Периодической системе элементов.

Вариант 2.

1. Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева - это:

А) Азот; Б) Фосфор; В) Углерод; Г) Кислород.

2. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А) Бария; Б) Аргона; В) Серебра; Г) Бора.

3. Пара химических элементов имеющих на внешнем энергетическом уровне по 5 электрона:

А) Р и Si; Б) N и С; В) N и Р; Г) Rb и Sr.

4. Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), указывает:

А) Заряд ядра атома;

Б) Число энергетических уровней;

В) Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

 5. Выполните задание № 3 под буквой б) на странице 32.

○ 6. Составьте схему строения атома элемента с атомным номером 13. Определите его местоположение в Периодической системе элементов.

2. По окончании выполнения заданий обменяйтесь тетрадями с соседом по парте, проверьте правильность выполнения заданий.

Общее число баллов 7б. соответствует оценке «5»

6б. соответствует оценке «4»

5б. соответствует оценке «3»

4 б. соответствует оценке «2».

3. Если какое-то задание вызвало у вас затруднение, поднимите руку, позовите учителя и объясните ему свою позицию.

4. После выставления оценок вспомните цель урока. Проанализируйте свою работу, достигли ли вы поставленной цели? В какой степени? Сделайте вывод.

5. Начните заполнять схему Фишбоун. Заполните левую часть - структуру таблицы, а правую часть - строение атома заполните на следующем уроке.

6. Сдайте тетрадь на проверку учителю.

7. Запишите домашнее задание. § 9 № 5, 6.