План-конспект открытого занятия по теме

«Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях с помощью метода электронного баланса»

Цель занятия: отработка практических навыков решения ОВР.

Образовательная задача:

• закрепить понятия "степень окисления", процессы "окисления", "восстановления";

• закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

• научить прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций.

Воспитательная задача: создать условия для воспитания активности и самостоятельности при изучении данной темы, а также умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников.

Развивающая задача: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.

Знать: окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, электронный баланс, основные окислители и восстановители

Уметь: различать ОВР и реакции без изменения степени окисления; расставлять коэффициенты в ОВР, пользуясь методом электронного баланса.

Методы обучения:

Словесные: фронтальная беседа.

Словесно- наглядные: объяснение с использованием записей на доске, учебника, периодической таблицы Д.И. Менделеева.

Практический: выполнение упражнений учащимися, элементы самостоятельной работы.

Ход занятия

1. Организационный момент

2. Повторение изученного материала

Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Например:

Al - 3e- = Al³⁺

Fe²⁺ - e- = Fe³⁺

H₂ - 2e- = 2H⁺

2Cl^- - 2e- = Cl₂

При окислении степень окисления повышается.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Например:

S + 2е- = S^2-

Сl₂ + 2е- = 2Сl^-

Fe³⁺ + e- = Fe²⁺

При восстановлении степень окисления понижается.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.

Так как атомы, молекулы и ионы входят в состав определенных веществ, то и эти вещества соответственно называются восстановителями или окислителями.

4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.

Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.

Типичные восстановители и окислители.

Окислители:

1) вещества (оксиды, кислоты, соли) с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.

Например: кислоты - HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, H₂Cr₂O₇;

соли - KСlO₄, KClO₃, KNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇;

оксиды -PbO₂, Mn₂O₇, CrO₃, N₂O₅

2) Самые активные неметаллы - фтор, кислород, озон

Восстановители:

1) Bсе металлы (они могут только отдавать электроны);

2) Bещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления неметалла.

Например: водородные соединения - РН₃, HI, HBr, H₂S;

соли - KI, NaBr, K₂S.

Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями:

Н₂О₂, KNO₂, Cl₂, простые вещества-неметаллы могут, как принимать, так и отдавать электроны.

3. Закрепление изученного материала

Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде

Zn + HCl = H₂ + ZnCl₂

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

K + H₂O = KOH + H₂

H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

4. Итог занятия с элементами самостоятельной работы

СuS + HNO₃(разб.) = Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

HNO₃ + C= СО₂ + NO₂+ 2Н₂О