Разработка урока по химии (8 класс)

Урок по химии 8 класс. учитель Спиридонова Наталья Ивановна.

МОУ «Кикинская основная общеобразовательная школа».

Тема урока: Основные классы неорганических соединений.

ЦЕЛЬ: повторить и систематизировать знания об основных классах неорганических веществ.

Задачи:

Обучающие:

Обобщить и систематизировать знания учащихся о составе, номенклатуре важнейших классов неорганических соединений, химических свойствах, генетической связи; совершенствовать навыки составления формул сложных веществ, уравнений химических реакций. рассмотреть генетическую взаимосвязь между классами неорганических соединений; показать, что генетическая связь веществ - основа для осуществления взаимных превращений.

Развивающие:

продолжить формирование общеучебных умений и навыков: планирование своего ответа, сравнение фактов, обобщение основных понятий, самоконтроль, самоанализ деятельности;

- содействовать развитию воли ученика, создавая особое эмоциональное состояние : ситуации самостоятельности, удивления, радости;

- активизировать познавательную и творческую деятельность учащихся, способствовать уверенности в своих знаниях;

- продолжить формирование умений наблюдать, сравнивать, делать выводы, осуществлять само - и взаимоконтроль

Воспитывающие:

- воспитывать чувство само- и взаимоуважения в условиях работы по группам;

- воспитывать умение работать коллективно и индивидуально;

- воспитывать культуру поведения, общения друг с другом в процессе учебной деятельности.

Формы деятельности: индивидуальная, групповая, фронтальная.

Оборудование: ИКТ, раздаточный материал. соляная кислота, вода, сода. щелочь, пробирки, индикатор. презентация. Таблица результатов, путевой лист.

Форма урока: обобщающий

Девиз урока: : « ХОЧУ ВСЁ ЗНАТЬ!»

План урока:

I.Орган. Момент

II.Вступительное слово учителя.

1.Загадки

2.Химическая игра «Светофор»

3.Химическое лото.

4.Химический диктант

5.Химические реакции

6. Практическая работа

7. Проверка знаний (тест)

8. Рефлексия. Саморефлексия:

Д/з. составить синквейн со словом «Кислота».

ХОД УРОКА

I.Орган. Момент

Добрый день, я рада видеть вас

Так давайте мы начнём урок .

Чтоб изучить любое вещество:

Состав, строение и свойства надо знать.

Тогда поймешь любое волшебство

И будешь лишь пятерки получать.

II. Вступительное слово учителя.

Сегодня мы совершим путешествие в мир сложных химических веществ.

Перед вами лежат загадки, вы должны их отгадать и сформулировать тему урока. (слайд №1).

1.Загадки:

«Их получают путем горения
Или сложных веществ разложения.
В них два элемента, один - кислород.
Я отнесу к ним и известь, и лед».
Какие это вещества?

(Ответ: Оксиды.)

2. Слайд 4.

«Они имеют кислый вкус.
В них изменяет цвет лакмус.
с фиолетового на красный».

(Ответ: Кислоты.)

3. Слайд 5.

«В каких веществах у фенолфталеина
Бывает не жизнь, а сплошная малина?»

(Ответ: Щелочи.)

4. Слайд 6.

«Хлориды и нитраты,
Сульфаты, карбонаты
Я без труда и боли
Объединю в класс...»

(Ответ: Соли.)

После этого на доске появляется обобщенная схема «Важнейшие классы неорганических соединений. ( слайд № 2).

Исходя из темы урока, сформулируйте цель урока? Запишите.

2.Химическая игра «Светофор»

Цель игры: закрепить знания учащихся о классификации основных классов неорганических соединений.

На столах заранее приготовлены наборы цветных карточек, сделанных в виде перекидного календаря.

Учитель показывает карточку с формулой вещества. Каждая из вас должен быстро определить принадлежность этого вещества к группе неорганических соединений и «зажечь» соответствующий цвет своего «светофора»:

Красный - кислота,

Малиновый - основание,

Жёлтый - соль,

Серый - оксид.

Если вы допускаете ошибку, то проставляете штрафное очко, и должны вспомнить определение соответствующего класса веществ.

Время проведения - 5 минут. Каждый правильный ответ - 1 балл, неправильный - 1 штрафное очко.

3. Химическое лото.

Цель: Закрепить знания учащихся об основных классах неорганических соединений, развить их внимание, память, наблюдательность, сосредоточенность.

Каждой команде выдаётся лото, имеющее 4 кармашка, соответствующие 4-м классам неорганических соединений, и по конверту, в котором находятся - карточки с надписями формул веществ. За 3 минуты команды должны разложить карточки по соответствующим кармашкам.

Для проверки команды меняются своими лото. Учитель спрашивает, что должно лежать в кармашках, учащиеся проверяют, выставляя при этом штрафные очки и баллы за правильные ответы.

Время для подготовки - 3 минуты, проверка - 3-4 минуты. За неправильный ответ - 1 штрафное очко, за правильный 3б.

4.Химический диктант:

Цель: уметь составлять химические формулы и знать бинарные названия.

(уч-ся выполняют на листочках, затем выходит 2 уч-ся и записывают ,остальные проверяют.)
а) составить формулу по названию веществ: сульфат кальция, оксид калия, азотная кислота, карбонат железа (III), гидроксид магния, оксид фосфора (V), кремниевая кислота, гидроксид натрия, оксид алюминия, оксид серы (IV).

б) написать название соединений по формулам: N₂O₅, Cu(OH)₂, H₂SO₄, FeCl_2, BaO, HCl, Al(OH)₃, HNO_{3 ,} Ca(OH)_{2 ,} ZnSO_4.
(от 9-10 - 5, 7-8-4, 6-3)

5.Химические реакции

Каждая команда получает карточку с заданиями в стихотворной форме, ваша задача по предложенному стихотворению составить характерные уравнения химических реакций для данного класса вещества. Та команда, которая первая правильно справится с заданием, получает 3 балла вторая - 1 балл.

1 карточка

Стихотворение №1.

Известны ли вам дети
Какие есть оксиды на планете?
У оксидов пристрастия разные
То кислоты им нравятся праздные
То к воде их душа склоняется -
скажите, как они называются?
(Основные оксиды.)

Уравнения реакций:

Li₂O + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + H₂O

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Стихотворение №2.

А эти спешат к основаниям,
Растворимые, очень желанные,
Но с водой дружбу водят не все
Уж поверь…
Назовите оксиды теперь.
(Кислотные оксиды.)

Уравнения реакций:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Стихотворение №3

Кислота, кроме азотной,
И металл до водорода,
Образуют соль охотно
И, конечно, водород.

Кислота и синий лакмус -
Лакмус сразу станет красным.
Обнаружим так кислоты
В день хороший и ненастный.

Кислота и основание
Образуют соль и воду.
Именно вот это свойство
Взяли все кислоты в моду.

В кислоту внесешь оксид ты
Настоящего металла,
Без сомненья, соль и воду
Ты получишь, если надо.

Уравнения реакций:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

HCl + KOH = KCl + H₂O

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

2 карточка

Стихотворение №4

Изучим свойства оснований поскорей
Начнем эксперимент со щелочей
Сольем сначала щелочь с кислотой
Из них получим только соль с водой.

А если с солью щелочь взять,
Получается другая соль и основание опять.

Уравнения реакций:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Стихотворение №5

Соли - это суперкласс
Идут реакции подчас
С солями - соль и получается.
А кислота в другую замещается.
С основанием соль встречается,
В новое основание превращается.

Уравнения реакций:

CuSO₄ + 2NaCl = CuCl₂ + Na₂SO₄

ZnCO₃ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂CO₃

PbNO₃ + NaOH = NaNO₃ + PbOH

Физкультминутка « генетическая связь»

Слоганы

Упражнения

Их признаки запомним навсегда!

Руки к плечам согнутые в локтевом суставе и повороты в плечевом суставе вперед - назад;

Нам газа запах сладок,

Руки вверх - 2 раза;

И выпавший осадок,

Руки вниз - 2 раза;

И абсолютно новая вода!

Руки впереди и круговые движения кистей рук

6.Практическая работа

Техника безопасности.

Сегодня на занятии мы с вами будем с помощью индикатора, определять реакцию среды, которая указывает на наличие в среде кислоты, щелочи или нейтрального соединения. В школьном курсе вы, мы познакомились с индикаторы как фенолфталеин, лакмус, метилоранж, но мы сегодня попробуем обойтись без них.

Ход работы.

1. . Особенность нашей работы в том, что индикатор мы приготовим сами из краснокочанной капусты

2.Измельчаем лист краснокочанной капусты.

3. Растираем его в ступке с небольшим объёмом раствора спирта или просто водой

4.. Сливаем полученный раствор в пробирку

5.Вытяжка приобретает фиолетовый цвет, поскольку из капустной ткани экстрагируется рубробрассицин.

Это и будет наш кислотно-щелочной индикатор растительной природы

6.Приготовим эталон

Налейте в 4 пробирки:

1 - раствор кислоты;

2 - воду;

3 - слабый раствор соды;

4 - раствор щелочи.

Добавьте в эти пробирки 2-3 капли полученного индикатора.

Вывод: 1пр- нейтральная

2пр. - слабощелочная

3пр. 4пр.- сильнощелочная.

7. Проверка знаний.Тест.

Рефлексия: Учащиеся анализируют, где и почему были допущены ошибки, каким способом оно были исправлены, проговаривают способы действий, вызвавшие затруднение, оценивают свою деятельность на уроке.

Саморефлексия. Каждый ребенок выставляет себе оценки за каждое задание на листочках рефлексии, и ставит себе среднюю оценку за урок.

Д/з. Синквейн- составить со словом «Кислоты

Кислоты

сильные, слабые

раздражают, замещают, растворяют

кислота - это водородосодержащее соединение, водород

Для учащихся раздаётся каждому.

Тема:__________________________________________________________

Цель:____________________________________________________________

Девиз урока: « ХОЧУ ВСЁ ЗНАТЬ!»

1.Загадки: , , , ,

2. Химическая игра « Светофор»

«зажечь» соответствующий цвет своего «светофора»:

Красный - кислота,

Малиновый - основание,

Жёлтый - соль,

Серый - оксид.

3. Химическое лото.

Задание: Каждой команде выдаётся лото, имеющее 4 кармашка, соответствующие 4-м классам неорганических соединений, и по конверту, в котором находятся - карточки с надписями формул веществ. За 3 минуты команды должны разложить карточки по соответствующим кармашкам.

Для проверки команды меняются своими лото.

4.Химический диктант:

а) составить формулу по названию веществ: сульфат кальция, оксид калия, азотная кислота, карбонат железа (III), гидроксид магния, оксид фосфора (V), кремниевая кислота, гидроксид натрия, оксид алюминия, оксид серы (IV).

б) написать название соединений по формулам: N₂O₅, Cu(OH)₂, H₂SO₄, FeCl_2, BaO, HCl, Al(OH)₃, HNO_{3 ,} Ca(OH)_{2 ,} ZnSO_4.
Результаты (от 9-10 - 5, 7-8-4, 6-3)

5.Химические реакции

ваша задача по предложенному стихотворению составить характерные уравнения химических реакций для данного класса вещества. Та команда, которая первая правильно справится с заданием, получает 3 балла вторая - 1 балл.

Физкультминутка.

Практическая работа № 6

Техника безопасности.

Ход работы:

1. Особенность нашей работы в том, что индикатор мы приготовим сами из краснокочанной капусты

2.Измельчаем лист краснокочанной капусты.

3. Растираем его в ступке с небольшим объёмом раствора спирта или просто водой

4. Сливаем полученный раствор в пробирку

5.Вытяжка приобретает фиолетовый цвет, поскольку из капустной ткани экстрагируется рубробрассицин.

Это и будет наш кислотно-щелочной индикатор растительной природы

6.Приготовим эталон. Налейте в 4 пробирки:

1 - раствор кислоты;

2 - воду;

3 - слабый раствор соды;

4 - раствор щелочи.

Добавьте в эти пробирки 2-3 капли полученного индикатора.

Вывод:

1пр-

2пр. -

3пр.

4пр.-

6.Проверка знаний. ( тест)

Саморефлексия: Рефлексивный алгоритм

Я Мы Дело

• Я - Как чувствовал себя? С каким настроением работал? Доволен ли собой?_________________________

• Мы - Комфортно ли было работать в группе, паре? Какие затруднения

были в общении? ________________________________________

• Дело - Достиг ли цели учения? Какие затруднения возникли? Как буду преодолевать свои учебные проблемы? _____________________________

Д/з. Составить «Синквейн»- со словом «Кислоты»

• Дайте название и проведите классификацию веществ, формулы

которых:

Таблица результатов:

Химические задания

Оценка за задание

Штрафные очки

итоги

1.Загадки

2.Химическая игра «Светофор»

3.Химическое лото

4.Химический диктант

5.Практическая работа № 5

6.Проверка знаний (тест)

Итого:

Оценка за урок:

Проверка знаний.

Тест.

1. Формулы только оксидов приведены в ряду

1) H₂SO₄, CaO, CuCl₂ 3) Na₂CO₃, Na₂O, N₂O₅

2) P₂O₅, BaO, SO₃ 4) NaOH, Na₂O, Cu(OH)₂

2. Амфотерными являются те оксиды, которые

1) взаимодействуют только с кислотами

2) взаимодействуют только со щелочами

3) взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами

4) не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами

3. Химическая реакция, уравнение которой

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O относится к реакции

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

4. Формулы только кислот приведены в ряду

1) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S 3) HCl, NaCl, HNO3

2) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂ 4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃

5. Оксид, который при взаимодействии с водой, образует кислоту - это

1) Na₂O 2) SiO₂ 3) P₂O₅ 4) Fe₂O₃

6. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1) обмена 2) замещения

3) разложения 4) соединения

7. Формулы только оснований приведены в ряду

1) Na₂CO₃, NaOH, NaCl 2) KNO₃, HNO₃, KOH

3) HCl, BaCl₂, Ba(OH)₂ 4) KOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

8. Металл, который реагирует с водой, образует щёлочь, - это

1) железо 2) медь 3) калий 4) алюминий

9. Формулы только солей приведены в ряду

1) K₂CO₃, H₂CO₃, KOH 2) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂

3) AlCl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃ 4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS

10. Al₂(SO₄)₃- это