- Преподавателю
- Химия
- Тест по темеОсновные классы неорганических соединений
Тест по темеОсновные классы неорганических соединений
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Тесты |
Автор | Яркина Е.М. |
Дата | 06.09.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Есть |
- 1 -
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 30 заданий.
Часть 1 включает 23 заданий (А1-А23). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 5 заданий (В1-В5), на которые нужно дать краткий ответ. Он может быть в виде последовательности цифр или букв.
Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает запись полного развёрнутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчёты, отражающие ход решения задачи.
При выполнении работы вы имеете право пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, оснований и кислот в воде, рядом стандартных электродных потенциалов и непрограммируемым калькулятором.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.
- 2 -
Часть А.
К каждому из заданий А 1 - А 23 даны 4 варианта ответа, из которых толь-
ко один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.
А 1 Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
-
Na2O;
-
SiO2;
-
CO2;
-
NaOH.
А 2 Сумма коэффициентов в уравнении между гидроксидом алюминия и
щелочи (реакция идет в растворе) равна:
-
4;
-
5;
-
6;
-
7.
А 3 С гидроксидом натрия, азотной кислотой и СuCl2 может реагировать:
-
Cr(OH)3;
-
Cu;
-
Fe(NO3)3;
-
Zn.
А 4 Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
-
NaCl и CuO;
-
CO2 и H2SO3;
-
NaOH и Ag;
-
Zn и Na2CO3.
А 5 Только гидроксид-ионы в качестве анионов образуются при диссо-
циации:
-
MgOHCl;
-
HONO2;
-
NaOH;
-
NaHSO4.
- 3 -
А 6 Осадок образуется при взаимодействии растворов:
-
карбоната калия и соляной кислоты;
-
гидроксида натрия и нитрата меди (II);
-
серной кислоты и гидроксида аммония;
-
хлорида калия и ортофосфорной кислоты.
А 7 Не электролитом является каждое из двух веществ:
-
гидроксид калия (р-р) и серная кислота;
-
раствор этилового спирта и NaOH (тв);
-
хлорид натрия (р-р) и соляная кислота (р-р);
-
расплав NaCl и расплав КОН.
А 8 Оксид меди (II) взаимодействует при обычных условиях с:
-
H2O;
-
K2CO3;
-
HNO3;
-
H2SiO3.
А 9 C каждым из веществ, формулы которых BaCl2 и CuO будет взаимодействовать:
-
соляная кислота;
-
кремниевая кислота;
-
азотная кислота;
-
серная кислота.
А 10 Гидролиз солей относится к реакциям:
-
соединения;
-
замещения;
-
обмена;
-
разложения.
А 11 Щелочную среду имеет водный раствор:
-
карбоната натрия;
-
сульфата калия;
-
хлорида алюминия;
-
нитрата бария.
- 4 -
А 12 Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
-
ZnSO4 и NaCl;
-
AlCl3 и Fe(NO3)3;
-
Na2SO4 и NaCl;
-
MgCl2 и Ca(NO3)2.
А 13 Желтая окраска появляется при добавлении метилоранжа к раствору
соли:
-
Na2CO3;
-
CuSO4;
-
NaCl;
-
AlCl3.
A 14 К солям не относится вещество, формула которого:
-
SO2Cl2;
-
CuS;
-
(CuOH)2CO3;
-
NaHSO4.
А 15 Среди перечисленных веществ основной солью является:
-
гидроксид натрия;
-
сульфат алюминия;
-
гидроксосульфат Cu(II);
-
гидросульфат Na.
А 16 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна:
-
50;
-
40;
-
60;
-
30.
А 17 Смешанный оксид Fe3O4 реагирует с раствором H2SO4(р)c образо-
ванием:
-
сульфата железа(II);
-
сульфата железа(II) и сульфата железа(III);
-
сульфата железа(III);
-
сульфата железа(II) и оксида железа(III).
- 5 -
А 18 Двухосновной кислотой не является:
-
H3PO3;
-
H2SO4;
-
H2CO3;
-
H3PO2.
А20 SO2 выделяется при действии H2SO4(к) на каждое из двух веществ
при комнатной температуре:
-
Mg и Cu(OH)2;
-
Cu и S;
-
NaCl и Al;
-
Zn и K2CO3.
А 21 Н2 не образуется при взаимодействии:
-
Cu и H2SO4(р);
-
Al и NaOH;
-
Zn и HCl;
-
Mg и H2SO4(р).
А 22 И с кислотой и со щелочью реагирует каждое из двух веществ:
-
Al2O3 и Zn(OH)2;
-
CaO и SO3;
-
FeO и K2O;
-
Na2O и ZnO.
А 23 Реакции между карбонатом натрия и соляной соответствует сокра-
щенное ионное уравнение:
-
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O;
-
2H+ + 2OH- = 2H2O;
-
2Na+ + CO32- = Na2CO3;
-
Na+ + OH- = NaOH.
- 6 -
Часть В.
При выполнении заданий В 1 - В 5 выберите один или несколько правиль-
ных ответов и обведите их номера. Обведенные цифры допишите в указан-
ном месте:
В1 Установите соответствие между формулами оксидов и
характером их свойств.
Формулы оксидов
Характер их свойств
А. Na2O и CO2
1. несолеобразующий и кислотный;
Б. CO и SO2
2. основный и кислотный;
В. Cr2O3 и CrO3
3. несолеобразующий и основный;
Г. BeO и CaO
4. амфотерный и кислотный;
5. амфотерный и основный.
Ответ:
А
Б
В
Г
В 2 Практически осуществимы химические реакции:
А) KCl(р-р) + Br2;
Б) K2O + Al2O3 t;
В) Al + Cr2O3 t;
Г) KOH + CaO ;
Д) SO3 + CrO3 ;
Е) K2SO3(р) + HCl .
Ответ: запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.
В 3 Установите соответствие между формулой вещества и реагента, с
каждым из которых оно может реагировать:
Формула
Реагенты
1. H2SO4;
А. HCl, CO2, ZnO;
2. Zn(OH)2;
Б. NaOH, SO3, HCl;
3. MgO;
В. HCl, Ba(OH)2, CaCl2;
4. Na2CO3.
Г. CuSO4, NaOH, P2O5;
Д. CuO, BaCl2, Mg(OH)2;
Е. NaOH, Na2SO4, CaO.
Ответ:
1
2
3
4
- 7 -
В 4 Установите соответствие между реагирующими веществами и фор-
мулой газа, выделяющегося при их взаимодействии:
Реагирующие вещества
Формула газа
1. Zn и HCl(р) =;
А. H2;
2. Cu и H2SO4(к) =;
Б. NO;
3. Mg и H2SO4(р) =;
В. NO2;
4. Ag и HNO3(к) =.
Г. SO2;
Д. Cl2;
Ответ:
1
2
3
4
В 5 Установите соответствие между реагирующими веществами и про-
дуктами их взаимодействия:
Реагирующие вещества
Продукты их взаимодействия
1. H2SO4(к) и C =;
А. SO2 + H2O;
2. H2SO4(к) и S =;
Б. CuSO4 + SO2 + H2O;
3. H2SO4(к) и Cu =;
В. SO2 +CO2 + H2O;
4. H2SO4(к) и Zn =.
Г. CuSO4 + H2;
Д. ZnSO4 + H2S + H2O;
Е. ZnSO4 + H2.
Ответ:
1
2
3
4
-8-
Часть C.
Для ответа на задания С 1-С 2 запишите сначала номер задания (С1 или С2) а затем ответ к нему.
C 1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-
вить следующие превращения:
Mg→ MgO→ MgBr2→ Mg(OH)2→ MgSО4→ MgCl2→ Mg(NО3)2→ Mg(OH)2→
→MgO→Mg
С 2 Смешали 10 г 30 %-ного раствора нитрата серебра и 15,5 г
3 %-ного раствора хлорида калия. Вычислить:
-
массу образовавшегося осадка
-
массовые доли веществ в растворе после реакции.