МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

"СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №25"

г.Мытищи М.о.

Методические рекомендации

к выполнению практических работ по химии

8 класс

Составитель: Т.Г. Ожерелкова

учитель химии

2015 год

Правила техники безопасности при проведении практических работ по химии

1. Выполняйте лишь те опыты, которые описаны в инструкции или предложены учителем. Запрещается проводить посторонние опыты.

2. Химические вещества для опытов берите в количествах, указанных в инструкции. Твёрдые вещества отбирайте с помощью ложечки или шпателя, а жидкость - пипетками или стеклянными трубочками.

3. Правильно обращайтесь со спиртовкой. Помните, как зажигать и гасить пламя спиртовки. Экономьте горючее.

4. Нагревание веществ и смесей начинайте со слабого прогревания всей пробирки (3-4 движения пламени), а затем пламя переместите в то место, где находится вещество. Такой приём уменьшает возможность растрескивания пробирки или выброса жидкости.

5. При нагревании жидкости направляйте отверстие пробирки в сторону от себя и соседей, так как жидкость может выплеснуться из пробирки.

6. Не заглядывайте в нагреваемый сосуд или пробирку, так как возможен выброс горячей массы.

7. Не берите вещества руками, пользуйтесь только ложечкой или шпателем.

8. Не меняйте крышки от различных склянок. Не набирайте одной и той же пипеткой растворы различных веществ.

9. Не выливайте излишек реактива в склянку, из которой он был взят.

10. Не пробуйте вещества на вкус. Помните: многие вещества ядовиты.

11. При определении вещества по запаху не наклоняйтесь над горлом сосуда, не вдыхайте пары и газы полной грудью.

12. Запрещается выливать в раковину отходы соединений серебра, свинца, бария, растворы органических веществ (фенола, анилина и др.). Сливайте их только в специальные банки-сливы.

13. Осторожно обращайтесь с растворами кислот и щелочей: они могут вызвать ожоги, порчу одежды. В случае попадания капель этих веществ на стол, одежду или руки немедленно смойте их водой и сообщите учителю.

14. Во время работы соблюдайте осторожность, чистоту рабочего места и тишину. Помните, что невнимательность, поспешность, небрежность могут привести к нарушению правил техники безопасности и несчастным случаям.

15. В случае порезов, ожогов или других повреждений немедленно сообщите учителю.

Правила обращения со спиртовкой

1. Сняв колпачок, обратите внимание на то, чтобы диск с трубкой плотно прикрывал отверстие резервуара спиртовки: иначе во время работы может воспламениться спирт.

2. Зажигайте спиртовку только спичкой.

3. Нагревание проводите в верхней части пламени, так как оно самое горячее.

4. Пламя спиртовки гасите колпачком.

5. Если не пользуетесь спиртовкой, закройте её колпачком во избежание испарения спирта через фитиль.

Практическая работа №1

Тема: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при проведении практических работ по химии

Цель: ознакомиться с основным оборудованием и химической посудой, изучить приёмы правильного обращения с ними, изучить строение пламени.

Оборудование: лабораторный штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, пробиркодержатель, пробирка, химические стаканы, колбы, воронки, мерная посуда (цилиндр, мензурка, градуированная пробирка), фарфоровые чашки, ступки с пестиками, тигли, тигельные щипцы, шпатели, микроложечки, стеклянные палочки и трубочки, пипетки.

Ход работы:

Задание 1. Изучите устройство штатива и приёмы его использования.

Составные части штатива:

1. Чугунная подставка

2. Стержень

3. Муфты

4. Лапка

5. Кольцо

Сделайте рисунок штатива и подпишите на рисунке части штатива.

Поменяйте высоту, на которой укреплены лапка и кольцо. Для этого ослабьте винты муфт, переместите их по стержню до нужного уровня и закрепите.

Поверните лапку и кольцо в креплении муфты. Для этого ослабьте другие винты муфт, поверните лапку или кольцо и закрепите винты вновь.

Задание 2. Изучите устройство спиртовки и правила обращения с ней.

Составные части спиртовки:

1. Резервуар со спиртом

2. Фитиль

3. Трубка с диском

4. Колпачок

Сделайте рисунок спиртовки, указав её части.

Задание 3. Изучите строение пламени.

Проверьте, плотно ли прилегает диск к отверстию резервуара. Зажгите спиртовку спичкой, рассмотрите строение пламени. Погасите спиртовку колпачком.

Сделайте рисунок пламени, подпишите его части.

Части пламени:

1. Нижняя часть (тёмная зона)

2. Средняя часть (яркая зона)

3. Верхняя часть

Подпишите, какая из частей пламени самая горячая? Какая самая холодная?

После окончания работы приведите в порядок рабочее место. 

Практическая работа №2

Тема: Очистка загрязнённой поваренной соли

Цель: ознакомиться со способами разделения смесей: фильтрованием, выпариванием.

Оборудование и реактивы: штатив с малым кольцом, 2 стакана, микроложечка, воронка, фильтровальная бумага, выпарительная чашка, стеклянная палочка, спиртовка, спички, загрязнённая поваренная соль.

Ход работы:

1. Растворение загрязнённой соли. В стакан налейте 5-6 мл воды, добавьте ложечку соли и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения соли.

2. Фильтрование. Приготовьте фильтр, вставьте его в воронку, смочите фильтр водой, чтобы он плотно прилегал к стенкам воронки. Вставьте воронку в кольцо штатива, подставьте стакан так, чтобы конец воронки соприкасался с внутренней стенкой стакана. Загрязнённый раствор наливайте небольшими порциями на фильтр по стеклянной палочке, направленной к стенке воронки.

3. Выпаривание очищенного раствора соли (фильтрата). В выпарительную чашку налейте 1 мл фильтрата и выпарьте его.

Отчёт: оформите в виде таблицы

Что делали?

Что наблюдали?

Рисунок

Выводы.

1.

1.В каком случае смесь разделяют фильтрованием?

2.Какие вещества выделяют из раствора выпариванием?

2.

После окончания работы приведите в порядок рабочее место. J

Практическая работа №3

Тема: Приготовление раствора соли с определённой массовой долей растворённого вещества.

Цель: научиться готовить растворы определённой концентрации, закрепить умение отмеривать объём жидкости, взвешивать твёрдые вещества, растворять.

Оборудование и реактивы: стакан химический, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, шпатель или лопаточка, мерный цилиндр, соли, холодная кипячёная вода.

Задание:

Вариант 1.

Приготовьте 20 г водного раствора поваренной соли (хлорида натрия) с массовой доли соли 5%.

Вариант 2.

Приготовьте 25 г водного раствора сульфата меди с массовой долей соли 4%.

Вариант 3.

Приготовьте 25 г водного раствора соды (карбоната натрия) с массовой долей соли 8%.

Ход работы:

1. Произведите расчёты: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора, указанного в условии задачи.

2. Отвесьте соль и поместите её в стакан. Отмерьте мерным цилиндром необходимый объём воды и вылейте в стакан. Содержимое перемешайте палочкой до полного растворения соли.

3. В отчёте приведите расчёты, последовательность действий и сделайте рисунок сосуда, в котором вы приготовили раствор. На рисунке обозначьте массовую долю соли и её химическую формулу.

КСl

р-р 3%

Приведите в порядок рабочее место J

Практическая работа №4

Тема: Признаки химических реакций

Цель: изучить признаки химических реакций, доказывающие образование новых веществ.

Оборудование и реактивы: кусочки мела, соляная кислота, растворы роданита аммония, хлорида железа(III), сульфата меди, гидроксида натрия, железный гвоздь, четыре пробирки.

Ход работы:

Опыт 1. Взаимодействие раствора сульфата меди с железом

В пробирку налейте 1,5 мл раствора сульфата меди. Отметьте его цвет. Опустите в раствор очищенный железный гвоздь. Окончательный вывод о продуктах реакции сделайте через 5 минут.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Опыт 2. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданитом аммония

В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа(III) и добавьте по каплям раствор роданита аммония.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Опыт 3. Взаимодействие сульфата меди со щёлочью

В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди и добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Опыт 4. Взаимодействие мела с кислотой

В пробирку положите 1-2 кусочка мела и прилейте соляной кислоты столько, чтобы она покрыла кусочки мела.

Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? Запишите её уравнение и укажите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Отчёт:

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнения реакций. Выводы.

1.

2.

Приведите в порядок рабочее место 

Практическая работа №5

Тема: Реакция обмена между оксидом меди (II)) и серной кислотой. (Получение медного купороса)

Цель: закрепить знания о свойствах кислот и способах получения солей путём реакций обмена между основным оксидом и кислотой.

Оборудование и реактивы: порошок оксида меди, раствор серной кислоты, спиртовка, пробиркодержатель, 2 пробирки, штатив с кольцом, выпарительная чашка, воронка, фильтровальная бумага, спички.

Ход работы:

1. Получение раствора сульфата меди (медного купороса). На дне выданной пробирки находится порошок оксида меди. Прилейте к нему 1 мл раствора серной кислоты и нагрейте смесь, не доводя до кипения.

2. Кристаллизация сульфата меди. Горячую смесь профильтруйте в выпарительную чашку и нагрейте её до появления первых кристаллов. Дальше нагревать не следует. При остывании раствора наблюдается кристаллизация.

Отчёт:

Что делали?

Что наблюдали?

Рисунок

Уравнения реакций. Выводы.

1.

2.

Приведите в порядок рабочее место J

Практическая работа №6

Тема: Ионные реакции. Свойства кислот, оснований, солей

Цель: исследовать вопрос необратимости реакций ионного обмена, закрепить умение составлять молекулярные, полные и краткие ионные уравнения.

Оборудование и реактивы: растворы сульфата меди, карбоната натрия, гидроксида натрия, серной кислоты, фенолфталеина, 3 пробирки; таблица растворимости.

Задание: провести опыты в соответствии с инструкцией, соблюдая меры предосторожности; составить уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Опыт №1. Взаимодействие соли и щёлочи.

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка.

Вывод: образование осадка - условие необратимости реакций ионного обмена.

Опыт №2. Взаимодействие соли и кислоты.

К 1 мл раствора карбоната натрия добавить по каплям раствор серной кислоты. Содержимое пробирки взболтать.

Вывод: образование газа - условие необратимости реакций ионного обмена.

Опыт №3. Взаимодействие щёлочи и кислоты - реакция нейтрализации.

К 1 мл раствора щёлочи добавить 1 каплю раствора фенолфталеина, отметить окраску индикатора. Затем добавить по каплям раствор серной кислоты до обесцвечивания.

Вывод: индикатор показывает щелочную среду, затем при добавлении кислоты среда становится нейтральной, образуется соль и малодиссоциирующее вещество - вода. Образование малодиссоциирующего вещества - условие необратимости РИО.

Отчёт: результаты работы оформить в виде таблицы.

Что делали?

Что наблюдали?

Рисунок.

Уравнения реакций. Выводы.

После окончания работы приведите рабочее место в порядок.

Практическая работа №7

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Цель: закрепить знания о свойствах кислот, оснований, солей, об условиях необратимости реакций ионного обмена, закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена, уравнения ОВР методом электронного баланса.

Оборудования и реактивы: растворы серной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра, карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида натрия, гранулы цинка; 3 пронумерованные пробирки с испытуемыми растворами, 7 чистых пробирок.

Ход работы:

Опыт 1. Реакция серной кислоты с цинком

Налейте в пробирку1 мл раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Что наблюдаете? Какой газ выделяется? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и рассмотрите его как окислительно-восстановительное.

Опыт 2. Распознавание карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида натрия.

Распознавание карбоната натрия: из 3-х пронумерованных пробирок взять пробы и испытать их раствором серной кислоты.

Распознавание сульфата натрия: из 2-х оставшихся пробирок взять пробы и испытать их раствором хлорида бария.

Распознавание хлорида натрия: из 1-й оставшейся пробирки взять пробу и испытать её раствором нитрата серебра.

Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: распознавание проводится при помощи качественных реакций на анионы.. Реактивом для карбонат-аниона является катион водорода; реактивом для сульфат-аниона является катион бария; реактивом для хлорид-аниона является катион серебра.

Отчёт: результаты работы оформить в виде таблицы.

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнения реакций. Выводы.

После окончания работы приведите рабочее место в порядок.