МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы - 40 минут.

Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

Учебник: Габриелян О.С. и др. - Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1. Электролитическая диссоциация

2. Степень электролитической диссоциации

3. Свойства растворов электролитов

4. Реакции ионного обмена

5. Водородный показатель

6. Гидролиз органических и неорганических веществ.

7. Окислительно-восстановительные реакции.

8. Взаимосвязь органических веществ.

9. Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли.

11А и 11Б класс. Количество обучающихся - ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 10 заданий, группы В - в 2 балла всего 4 задания, группы С - С1 - 3 балла, С2 - 5 баллов, С3 - 4 балла.

Оценка «удовлетворительно» - 10 - 18 баллов

«хорошо» - 19 - 25 баллов

«отлично» - 26 - 30 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. - Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень - изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. - Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. - изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. - общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс - учебное пособие для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2003

Номер задания

Тема

Уровень сложности

А1

Уравнения электролитической диссоциации

Базовый

А2

Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты

Базовый

А3

Степень диссоциации

Базовый

А4

Факторы, влияющие на равновесие в гидролитических реакциях

Повышенный

А5

Реакции ионного обмена

Базовый

А6

Свойства растворов электролитов

Базовый

А7

Гидролиз органических веществ

Базовый

А8

Гидролиз солей

Базовый

А9

Среда растворов электролитов и водородный показатель

Базовый

А10

Окраска индикаторов в растворах электролитов

Базовый

В1

Тип гидролиза

Повышенный

В2

Среда растворов электролитов

Повышенный

В3

Уравнения гидролиза солей

Повышенный

В4

Окраска индикаторов в растворах электролитов

Повышенный

С1

Окислительно-восстановительные реакции

Высокий

С2

Взаимосвязь органических веществ

Высокий

С3

Задачи на погружение металлической пластинки в раствор соли

Высокий

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Уравнение второй стадии электролитической диссоциации гидроксида алюминия выглядит следующим образом:

1. Al(OH)₂⁰ < = > AlOH⁺ + OH^- 3) Al(OH)₃ < = > Al³⁺ + 3OH^-

2. Al(OH)²⁺ < = > Al³⁺ + OH^- 4) Al(OH)₂⁺ < = > AlOH²⁺ + OH^-

2. Сильными электролитами являются

1. HNO₃ и Na₂SO₄ 3) Mg(OH)₂ и HClO₄

2. Al(OH)₃ и CH₃COOH 4) H₂SO₃ и Ag₃PO₄

3. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

1. Уксусная кислота 3) хлорид натрия

2. Азотная кислота 4) вода

4. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М²⁺ + НОН < = > МОН⁺ + Н⁺

при добавлении кислоты?

1. В сторону исходных веществ 3) не сместится

2. В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

5. Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию

1. CuSO_4(p-p) и Fe(OH)₃ 3) CuO и Ba(OH)₂

2. CuCl₂ и NaOH 4) CuO и Н₂О

6. Не могут одновременно находиться в растворе

1. Cl^-, Na⁺, Mg²⁺, SO₄^2- 3) HCO₃^-, OH^-

2. Na⁺, HCO₃^- 4) Cl^-, HSO₄^-

7. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться:

1. Глюкоза 2) сахароза 3) фруктоза 4) СО₂ и Н₂О

8. Не подвергаются гидролизу соли, образованные

1. Сильным основанием и слабой кислотой

2. Слабым основанием и сильной кислотой

3. Слабым основанием и слабой кислотой

4. Сильным основанием и сильной кислотой

9. Кислую реакцию среды имеет раствор

1. Ca(NO₃)₂ 2) NaCl 3) NaHSO₄ 4) K₂SO₄

10. Лакмус приобретает красный цвет в растворе соли

1. K₂CO₃ 2) LiCl 3) Al(NO₃)₃ 4) CH₃COONa

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) CuCl₂ 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO₃)₂ 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) ZnSO₄ 1) CH₃COO^- + H₂O < = > CH₃COOH + OH^-

Б) Na₂CO₃ 2) NH₄⁺ + H₂O < = > NH₃ * H₂O + H⁺

B) CH₃COOK 3) Zn²⁺ + H₂O < = > ZnOH⁺ + H⁺

Г) (NH₄)₂SO₄ 4) CO₃^2- + H₂O < = > HCO₃^- + OH^-

5) Zn²⁺ + 2H₂O < = > Zn(OH)₂ + 2H⁺

6) гидролиз не происходит

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO₃)₂ 1) бесцветная

Б) Na₂S 2) малиновая

В) CH₃COONH₄ 3) красная

Г) СН₃СООLi 4) фиолетовая

5) синяя

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaClO₃ + MnO₂ + …→ Na₂MnO₄ + NaCl + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Глюкоза → Х₁ → Х₂^{C6H6, AlCl3}→ X₃^{Cl2, FeCl3}→ X₄^{KMnO4, H2SO4}→ X₅

3. Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась равной 101,3 г. Сколько граммов меди осадилось на пластинке?

Вариант 2.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

1. NH₄OH < = > NH₃ + H₂O 3) NH₄OH < = > NH₄O^- + H⁺

2. NH₄OH < = > NH₄⁺ + OH^- 4) NH₄OH < = > N^3- + 4H⁺ + OH^-

2. Слабые электролиты перечислены в ряду:

1. NaClO, HCl, H₂SO₃ 3) H₂SO₃, K₂SO₄, H₃PO₄

2. HBr, NaClO₃, BaCl₂ 4) H₂SiO₃, C₆H₅COOH, C₆H₅OH

3. Степень диссоциации не зависит от

1. Концентрации раствора 3) присутствия одноименных ионов

2. Объема раствора 4) температуры

4. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

1. Гидроксид натрия 3) дистиллированную воду

2. Азотную кислоту 4) соляную кислоту

5. Укажите вещество Х в сокращенном ионном уравнении

Х + 2Н⁺= Zn²⁺ + 2H₂O

1. Zn 2) ZnCl₂ 3) ZnO 4) Zn(NO₃)₂

6. Не могут одновременно находиться в растворе

1. Na⁺, Fe²⁺, SO₄^2-, NO₃^- 3) Ca²⁺, K⁺, Cl^-, NO₃^-

2. H⁺, SO₄^2-, NO₃^-, Cl^- 4) Cu²⁺, Na⁺, SO₄^2-, CO₃^2-

7. Продуктом щелочного гидролиза жиров являются:

1. Глицерин и высшие карбоновые кислоты

2. Глицерин и соли высших карбоновых кислот

3. Глицерат щелочного металла и высшие карбоновые кислоты

4. Глицерин и высшие спирты

8. В водном растворе гидролизу не подвергается

1. Сульфат калия 3) сульфит калия

2. Сульфид калия 4) гидросульфид калия

9. Кислую среду имеет водный раствор

1. Na₃PO₄ 2) KCl 3) Na₂CO₃ 4) ZnSO₄

10. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

1. Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) H₂SO₄

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl₃ 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO₄ 4) гидролиз не происходит

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NO₃)₂ 1) HCO₃^- + H₂O < = > H₂CO₃ + OH^-

Б) NaHCO₃ 2) Zn²⁺ + 2H₂O < = > Zn(OH)₂ + 2H⁺

B) C₆H₅ONa 3) Na⁺ + H₂O < = > NaOH + H⁺

Г) NH₄Cl 4) NH₄⁺ + H₂O < = > NH₃ * H₂O + H⁺

5) Zn²⁺ + H₂O < = > Zn(OH)⁺ + H⁺

6) C₆H₅O^- + H₂O < = > C₆H₅OH + OH^-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO₃)₂ 1) красная

Б) Li₂S 2) синяя

В) Na₂SO₃ 3) фиолетовая

Г) CaCl₂ 4) не окрашен

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + … → K₂SO₄ + … + H₂O

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаСО₃ → СаС₂ → Х₁^[Ag(NH3)2]OH→ X₂ ^HCl→ X₁^KMnO4,H2O→ X₃

3. Цинковую пластинку массой 22,5 г погрузили в раствор нитрата свинца (II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 25,34 г. Определите массу цинка, который перешел в раствор в виде ионов, и массу свинца, который осадился на пластинке.

Вариант 3.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Ионы Br^- образуются при диссоциации:

1. KBrO₃ 2) KBr 3) CH₃CH₂Br 4) NaBrO₄

2. Слабые электролиты перечислены в ряду

1. KCl, HClO, H₂SO₃ 3) H₂SO₄, KClO₄, H₃PO₄

2. HCl, KClO₃, MgCl₂ 4) H₂S, C₆H₅COOH, C₆H₅OH

3. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

1. Гидроксид аммония 3) гидроксид натрия

2. Гидроксид метиламмония 4) гидроксид кальция

4. Замедлить гидролиз сульфата меди (II) возможно добавлением

1. BaCl₂ 2) H₂SO₄ 3) KOH 4) H₂O

5. Сокращенному ионному уравнению NH₄⁺ + OH^- < = > NH₃↑ + H₂O соответствует взаимодействие

1. NH₄NO₃ + Cu(OH)₂ 3) NH₄Cl + Ca(OH)₂

2. (NH₄)₂SO₄ + Be(OH)₂ 4) NH₄HCO₃ + Fe(OH)₃

6. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

1. SO₃^2-, K⁺, H⁺, SO₄^2- 3) Na⁺, Al³⁺, OH^-, SO₄^2-

2. Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, NO₃^- 4) Fe²⁺, OH^-, Ba²⁺, NO₃^-

7. При гидролизе молекулы мальтозы образуются:

1. Глюкоза и фруктоза 3) две молекулы глюкозы

2. Две молекулы фруктозы 4) глюкоза и галактоза

8. Наименьшую степень гидролиза имеет соль

1. Na₂SO₄ 2) CuSO₄ 3) ZnSO₄ 4) Al₂(SO₄)₃

9. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1. Na₂CO₃, CuBr₂ 3) KCl, Na₂S

2. FeCl₂, NH₄Cl 4) NaNO₃, Al₂(SO₄)₃

10. Лакмус приобретает красный цвет в растворе

1. Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) NaOH

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Na₂CO₃ 1) по катиону

Б) NH₄Cl 2) по аниону

B) K₂SO₄ 3) по катиону и по аниону

Г) Al₂S₃ 4) гидролизу не подвергается

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат калия 1) кислая

Б) сульфат железа (II) 2) щелочная

В) карбонат калия 3) нейтральная

Г) хлорид алюминия

3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) SO₃^2- + H₂O < = > HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O < = > HCO₃^- + OH^-

В) сульфид лития 3) HSO₃^- + H₂O < = > H₂O + SO₂ + OH^-

Г) карбонат цезия 4) HCO₃^- + H₂O < = > H₂O + CO₂ + OH^-

5) S^2- + H₂O < = > HS^- + OH^-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) Al₂(SO₄)₃ 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) С₆Н₅ОК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) Na₃PO₄ 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO₂ + KI + … → KOH + I₂ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СaC₂^H2O→ X₁ ^{t, C(актив.)}→ Х₂^{CH3Cl, AlCl3}→ X₃^{KMnO4, H2SO4}→ X₄^{пропанол-2, Н(+)}→ Х₅

3. Цинковую пластинку массой 40 г погрузили в раствор массой 680 г с массовой долей нитрата серебра 4%. Вычислите массу пластинки после окончания реакции.

Вариант 4.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Уксусная кислота диссоциирует в растворе в соответствии с уравнением

1. С₂Н₅СООН < = > C₂H₅COO^- + H⁺ 3) CH₃COOH < = > CH₃^- + COOH⁺

2. C₂H₅OH < = > C₂H₅O^- + H⁺ 4) CH₃COOH < = > CH₃COO^- + H⁺

2. Электролитом является каждое из двух веществ:

1. Глюкоза и этиловый спирт 3) сахароза и хлорид натрия

2. Уксусная кислота и бензол 4) ацетат натрия и гидроксид натрия

3. Степень диссоциации не зависит от

1. Объема раствора 3) природы электролита

2. Природы растворителя 4) концентрации

4. Увеличить степень гидролиза пищевой соды можно

1. Охлаждением раствора 3) добавлением кристаллической соды

2. Нагреванием раствора 4) добавлением хлорида натрия

5. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует реакции

1. Ba(NO₃)₂ + SO₂ → 3) BaCl₂ + Na₂SO₄ →

2. BaCO₃ + H₂SO₄ → 4) Ba₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ →

6. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

1. SO₄^2-, Na⁺, OH^-, Ba²⁺ 3) H⁺, Na⁺, Cl^-, SO₄^2-

2. Cu²⁺, K⁺, OH^-, Cl^- 4) H⁺, Ca²⁺, NO₃^-, CO₃^2-

7. Гидролизу подвергается:

1. Ацетилен 2) этанол 3) целлюлоза 4) метан

8. Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу:

1. Бромид аммония 3) хлорид алюминия

2. Карбонат калия 4) иодид натрия

9. Водные растворы каких веществ имеют рН < 7?

1. H₂S, Na₂S 2) KHSO₄, K₂SO₄ 3) SO₂, Zn(NO₃)₂ 4) K₃PO₄, P₂O₅

10. Лакмус имеет синюю окраску в водных растворах

1. KNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂ 3) Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaClO

2. CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃ 4) ZnSO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (СН₃СОО)₂Ва 1) по катиону

Б) ВеBr₂ 2) по аниону

В) Al₂(SO₄)₃ 3) по катиону и по аниону

Г) Na₃PO₄ 4) гидролизу не подвергается

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) фосфат калия 1) кислая

Б) ацетат бария 2) щелочная

В) нитрат хрома (III) 3) нейтральная

Г) нитрат натрия

3. Установите соответствие между названием вещества и продуктами их

гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) трипальмитин 1) С₁₅Н₃₁СООН, С₃Н₅(ОН)₃

Б) нитрид кальция 2) Zn(OH)Cl, HCl

В) хлорид цинка 3) NH₃, Ca(OH)₂

Г) триацетат целлюлозы 4) (С₆Н₁₀О₅)_n, CH₃COOH

5) Ca(NO₃)₂, NH₃

6) Zn(OH)₂, HCl

4. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) нитрат бария 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) хлорид железа (III) 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат аммония 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) ацетат калия 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Na₂SO₃ + KIO₃ + … → … + K₂SO₄ + … + H₂O

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС₂ → этин → этаналь ^{KMnO4, H(+)}→ X₁^{Cl2, P(красн)}→ Х₂^NH3→ X₃

3. Цинковую пластинку массой 10 г опустили в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции, когда вся медь выделилась на пластинке, ее масса стала равной 9,9 г. Определите массу сульфата меди (II) в исходном растворе.

Вариант 5.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Укажите уравнение второй стадии диссоциации пирофосфорной кислоты

1. Н₄Р₂О₇ < = > 2H⁺ + H₂P₂O₇^2- 3) HPO₄^2- + H⁺ < = > H₂PO₄^-

2. H₃P₂O₇^- < = > H⁺ + H₂P₂O₇^2- 4) H₂PO₄^- < = > H⁺ + HPO₄^2-

2. К электролитам относится каждое из двух веществ:

1. Гидроксид калия и формиат натрия 3) нитрат кальция и глицерин

2. Оксид железа (II) и масляная кислота 4) рибоза и карбонат магния

3. Степень диссоциации электролита зависит:

1. От его природы 3) от концентрации вещества

2. От температуры 4) все приведенные выше ответы верны

4. Положение равновесия в системе РО₄^3- + НОН < = > НРО₄^2- + ОН^- смещается вправо

1. В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

2. При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

5. С каким веществом реагирует нитрат меди (II) согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS↓?

1. Сероводородом 3) сульфитом натрия

2. Сульфидом натрия 4) сульфидом свинца (II)

6. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1. Fe³⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^2- 3) Fe³⁺, Na⁺, NO₃^-, SO₄^2-

2. Ca²⁺, Li⁺, NO₃^-, Br^- 4) Ba²⁺, Cu²⁺, OH^-, F^-

7. При гидролизе белков образуются:

1. Карбоновые кислоты 3) аминокислоты

2. Высшие спирты 4) глюкоза

8. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу?

1. RbCl 2) MgCl₂ 3) Ca(NO₃)₂ 4) Na₂SO₄

9. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

1. Нитрата меди (II) 2) нитрата кальция 3) хлорида натрия 4) сульфида калия

10. Лакмус имеет красную окраску в водных растворах

1. KNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂ 3) Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaClO₃

2. CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃ 4) ZnSO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) хлорид калия 1) по катиону

Б) фосфат натрия 2) по аниону

В) сульфид магния 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат алюминия 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат цинка 1) кислая

Б) нитрат рубидия 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) гидрофосфат натрия

3. Установите соответствие между названием вещества и продуктами их

гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) ацетат аммония 1) H₃PO₃, HI

Б) бром 2) CH₃COOH, NH₃ * H₂O

В) тристеарин 3) HBr, HBrO

Г) иодид фосфора (III) 4) C₃H₅(OH)₃, C₁₇H₃₅COOH

5) H₃PO₄, HI

4. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) карбонат натрия 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) сульфат калия 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат меди (II) 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) сульфид меди (II) 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaCrO₂ + … + NaOH → … + NaBr + H₂O

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X₁^{конц.Н3РО4}→ НСООН ^{H2SO4, t}→ X₂ → CH₃OH ^{CuO, t}→ X₃^{KMnO4, H2SO4}→ X₄

3. Медную пластинку массой 40 г выдержали некоторое время в растворе нитрата ртути (II). Масса пластинки возросла до 45,48 г. Определите массу выделившейся ртути.

Вариант 6.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Сульфат натрия диссоциирует в водном растворе в соответствии с уравнением

1. Na₂SO₄ < = > Na₂⁺ + SO₄^2- 3) Na₂SO₄ < = > 2Na⁺ + 4SO^2-

2. Na₂SO₄ < = > Na⁺ + NaSO₄^- 4) Na₂SO₄ < = > 2Na⁺ + SO₄^2-

2. Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду

1. Бутанол, сульфид калия, сульфат бария

2. Раствор метиламина, гидроксид натрия, ацетат аммония

3. Фруктоза, этиленгликоль, этанол

4. Сульфат натрия, сахароза, уксусная кислота

3. Какие из утверждений об электролитах верны?

А. степень диссоциации зависит от строения вещества и не зависит от концентрации вещества в растворе.

Б. электролиты по величине степени диссоциации подразделяют на слабые, средней силы и сильные.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

4. Положение равновесия в системе Cu²⁺ + HOH < = > CuOH⁺ + H⁺ смещается

влево при

1. Повышении температуры 3) подкислении раствора

2. Подщелачивании раствора 4) разбавлении раствора

5.Х в сокращенном ионном уравнении Х + 2ОН^- = Cu(OH)₂ соответствует

1) медь 2) оксид меди (II) 3) хлорид меди (II) 4) сульфид меди (II)

6. Совместно находиться в растворе могут

1) катион натрия и гидроксид-ион 3) катион алюминия и гидроксид-ион

2) катион цинка и гидроксид-ион 4) катион меди (II) и гидроксид-ион

7. При гидролизе пропилацетата образуются:

1) уксусная кислота и пропанол-1 3) уксусная кислота и пропанол-2

2) пропановая кислота и этанол 4) пропановая кислота и пропанол-1

8. Уравнение Zn²⁺ + HOH < = > ZnOH⁺ + H⁺ описывает гидролиз

1)хлорида цинка 2)сульфида цинка

3)гидроксонитрата цинка 4)карбоната цинка

9. Кислую реакцию среды в водном растворе имеют все соли в ряду

1) NaCl, Na₂CO₃, CH₃COONa 3) Cu(NO₃)₂, ZnSO₄, FeCl₃

2) ZnCl₂, NaNO₃, Na₃PO₄ 4) Na₂CO₃, K₂HPO₄, KCN

10.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в водном растворе соли

1) K₂CO₃ 2) Cu(NO₃)₂ 3) NH₄ClO₄ 4) BaCl₂

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфат цинка 1) по катиону

Б) карбонат натрия 2) по аниону

В) ацетат калия 3) по катиону и по аниону

Г) сульфат аммония 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат бериллия 1) кислая

Б) нитрит калия 2) щелочная

В) хлорид меди (II) 3) нейтральная

Г) нитрат свинца (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) ZnSO₄ 1) CH₃COO^- + H₂O < = > CH₃COOH + OH^-

Б) Na₂CO₃ 2) NH₄⁺ + H₂O < = > NH₃ * H₂O + H⁺

B) CH₃COOK 3) Zn²⁺ + H₂O < = > ZnOH⁺ + H⁺

Г) (NH₄)₂SO₄ 4) CO₃^2- + H₂O < = > HCO₃^- + OH^-

5) Zn²⁺ + 2H₂O < = > Zn(OH)₂ + 2H⁺

6) гидролиз не происходит

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) NH₄Cl 1) красная

Б) K₂SO₄ 2) синяя

В) MgCO₃ 3) фиолетовая

Г) Al₂S₃ 4) желтая

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + … → … + Cr(NO₃)₃ + H₂O

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этаналь ^{KMnO4, KOH}→ CH₃COOK ^H2SO4→ X₁^CH3OH,H(+)→ X₂^Ca(OH)2→ X₃ ^t→ X₄

3. Железную пластинку массой 5 г опустили в раствор сульфата меди (II). Когда пластинку вынули из раствора, то масса ее составила 5,16 г. Вычислите массу меди, которая осадилась на пластинке.

Вариант 7.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Электролитической диссоциации гидросульфита натрия в водном растворе соответствует уравнение

1. NaHSO₃ < = > Na⁺ + HSO₃^- 3) NaHSO₄ < = > Na⁺ + HSO₄^-

2. NaHSO₃ < = > Na⁺ + 3HSO^- 4) NaHSO₃ < = > Na⁺ + H⁺ + SO₃^2-

2. Сильный электролит - это

1. Н₃РО₄ (α = 28%) 3) Na₂SO₄ (α = 0,9)

2. HCN (α = 0,002) 4) H₂S (α = 0,01%)

3. Степень диссоциации не зависит от

1. Объема раствора 3) природы электролита

2. Природы растворителя 4) концентрации

4. Положение равновесия в системе СО₃^2- + НОН < = > НСО₃^- + ОН^- смещается вправо при

1. Разбавлении раствора 3) подщелачивании раствора

2. Понижении температуры 4) перемешивании раствора

5. Сокращенному ионному уравнению НСО₃^- + Са²⁺ + ОН^- = СаСО₃ + Н₂О соответствует взаимодействие между

1. Кристаллической содой и известковым молоком

2. Хлоридом кальция и пищевой содой

3. Гидрокарбонатом кальция и щелочью

4. Хлоридом кальция и основным карбонатом меди (II)

6. Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы

1. Zn²⁺, OH^- 2) Zn²⁺, Cl^- 3) Cu²⁺, NO₃^- 4) Fe²⁺, SO₄^2-

7. Гидролизу подвергается:

1. Ацетилен 2) этанол 3) целлюлоза 4) метан

8. В водном растворе гидролизу не подвергается

1. Na₂S 2) Na₂SO₄ 3) Al₂S₃ 4) Al₂(SO₄)₃

9. Щелочную среду имеет водный раствор

1. CaO 2) CO₂ 3) NH₄Br 4) C₆H₁₂O₆

10. Метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет в растворе

1. K₂CO₃ 2) BaSO₄ 3) Na₂SO₄ 4) Al₂(SO₄)₃

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) нитрат цинка 1) по катиону

Б) гидрокарбонат натрия 2) по аниону

В) фенолят натрия 3) по катиону и по аниону

Г) хлорид аммония 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид железа (III) 1) кислая

Б) сульфид бария 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) сульфат меди (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NO₃)₂ 1) HCO₃^- + H₂O < = > H₂CO₃ + OH^-

Б) NaHCO₃ 2) Zn²⁺ + 2H₂O < = > Zn(OH)₂ + 2H⁺

B) C₆H₅ONa 3) Na⁺ + H₂O < = > NaOH + H⁺

Г) NH₄Cl 4) NH₄⁺ + H₂O < = > NH₃ * H₂O + H⁺

5) Zn²⁺ + H₂O < = > Zn(OH)⁺ + H⁺

6) C₆H₅O^- + H₂O < = > C₆H₅OH + OH^-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) ZnCl₂ 1) красная

Б) K₂S 2) синяя

В) NaNO₃ 3) фиолетовая

Г) Cu(NO₃)₂ 4) не окрашен

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO₂ + KI + … → KOH + I₂ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ацетальдегид ^{NaMnO4, NaOH}→ ацетат натрия ^H2SO4→ X₁^{C2H5OH, t, H(+)}→ X₂ → ацетат кальция ^t→ X₃

3. Цинковую пластинку массой 10 г опустили в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции, когда вся медь выделилась на пластинке, ее масса стала равной 9,9 г. Определите массу сульфата меди (II) в исходном растворе.

Вариант 8.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1. Хлорида железа (III) 3) нитрата железа (III)

2. Тетрагидроксоферрата натрия 4) гидроксида железа (III)

2. Слабым электролитом является

1. НСООН 2) HBr 3) HCl 4) KOH

3. Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается при

1. Подщелачивании раствора 3) разбавлении раствора водой

2. Перемешивании раствора 4) добавлении ацетата натрия

4. Положение равновесия в системе РО₄^3- + НОН < = > НРО₄^2- + ОН^- смещается вправо

1. В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

2. При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

5. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1. СО₃^2- и SO₄^2- 2) CO₃^2- и Na⁺ 3) Na⁺ и Н⁺ 4) Н⁺ и СО₃^2-

6. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

1. Ag⁺ и Cl^- 2) Ba²⁺ и SO₄^2- 3) Zn²⁺ и ОН^- 4) К⁺ и SO₄^2-

7. При гидролизе белков образуются:

1. Карбоновые кислоты 3) аминокислоты

2. Высшие спирты 4) глюкоза

8. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу?

1. RbCl 2) MgCl₂ 3) Ca(NO₃)₂ 4) Na₂SO₄

9. Щелочную среду имеет раствор

1. Pb(NO₃)₂ 2) Na₂CO₃ 3) NaCl 4) NaNO₃

10. Лакмус имеет красную окраску в водных растворах

1. KNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂ 3) Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaClO₃

2. CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃ 4) ZnSO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) по катиону

Б) фенолят натрия 2) по аниону

В) сульфид цезия 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат кальция 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) карбонат рубидия 1) кислая

Б) хлорид аммония 2) щелочная

В) сульфат калия 3) нейтральная

Г) сульфид бария

3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) SO₃^2- + H₂O < = > HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O < = > HCO₃^- + OH^-

В) сульфид лития 3) HSO₃^- + H₂O < = > H₂O + SO₂ + OH^-

Г) карбонат цезия 4) HCO₃^- + H₂O < = > H₂O + CO₂ + OH^-

5) S^2- + H₂O < = > HS^- + OH^-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) (CH₃COO)₂Ba 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) ZnCl₂ 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) Fe(NO₃)₃ 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) K₃PO₄ 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Zn + KNO₃ + … → NH₃ + K₂ZnO₂ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этанол ^{H2SO4 (200 C)}→ X₁ ^t,кат→ Х₂^[Ag(NH3)2]OH→ X₃^HCl→ X₂^{KMnO4, H2O}→ X₄

3. Медную пластинку массой 40 г выдержали некоторое время в растворе нитрата ртути (II). Масса пластинки возросла до 45,48 г. Определите массу выделившейся ртути.

Вариант 9.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Уравнение второй стадии электролитической диссоциации гидроксида алюминия выглядит следующим образом:

1. Al(OH)₂⁰ < = > AlOH⁺ + OH^- 3) Al(OH)₃ < = > Al³⁺ + 3OH^-

2. Al(OH)²⁺ < = > Al³⁺ + OH^- 4) Al(OH)₂⁺ < = > AlOH²⁺ + OH^-

2. Сильными электролитами являются

1. HNO₃ и Na₂SO₄ 3) Mg(OH)₂ и HClO₄

2. Al(OH)₃ и CH₃COOH 4) H₂SO₃ и Ag₃PO₄

3. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

1. Уксусная кислота 3) хлорид натрия

2. Азотная кислота 4) вода

4. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М²⁺ + НОН < = > МОН⁺ + Н⁺

при добавлении кислоты?

1. В сторону исходных веществ 3) не сместится

2. В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

5. Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию

1. CuSO_4(p-p) и Fe(OH)₃ 3) CuO и Ba(OH)₂

2. CuCl₂ и NaOH 4) CuO и Н₂О

6. Не могут одновременно находиться в растворе

1. Cl^-, Na⁺, Mg²⁺, SO₄^2- 3) HCO₃^-, OH^-

2. Na⁺, HCO₃^- 4) Cl^-, HSO₄^-

7. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться:

1. Глюкоза 2) сахароза 3) фруктоза 4) СО₂ и Н₂О

8. Не подвергаются гидролизу соли, образованные

1. Сильным основанием и слабой кислотой

2. Слабым основанием и сильной кислотой

3. Слабым основанием и слабой кислотой

4. Сильным основанием и сильной кислотой

9. Кислую реакцию среды имеет раствор

1. Ca(NO₃)₂ 2) NaCl 3) NaHSO₄ 4) K₂SO₄

10. Лакмус приобретает красный цвет в растворе соли

1. K₂CO₃ 2) LiCl 3) Al(NO₃)₃ 4) CH₃COONa

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) CuCl₂ 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO₃)₂ 4) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) ZnSO₄ 1) CH₃COO^- + H₂O < = > CH₃COOH + OH^-

Б) Na₂CO₃ 2) NH₄⁺ + H₂O < = > NH₃ * H₂O + H⁺

B) CH₃COOK 3) Zn²⁺ + H₂O < = > ZnOH⁺ + H⁺

Г) (NH₄)₂SO₄ 4) CO₃^2- + H₂O < = > HCO₃^- + OH^-

5) Zn²⁺ + 2H₂O < = > Zn(OH)₂ + 2H⁺

6) гидролиз не происходит

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO₃)₂ 1) бесцветная

Б) Na₂S2) малиновая

В) CH₃COONH₄ 3) красная

Г) СН₃СООLi 4) фиолетовая

5) синяя

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaClO₃ + MnO₂ + …→ Na₂MnO₄ + NaCl + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Глюкоза → Х₁ → Х₂^{C6H6, AlCl3}→ X₃^{Cl2, FeCl3}→ X₄^{KMnO4, H2SO4}→ X₅

3. Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась равной 101,3 г. Сколько граммов меди осадилось на пластинке?

Вариант 10.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

1. NH₄OH < = > NH₃ + H₂O 3) NH₄OH < = > NH₄O^- + H⁺

2. NH₄OH < = > NH₄⁺ + OH^- 4) NH₄OH < = > N^3- + 4H⁺ + OH^-

2. Слабые электролиты перечислены в ряду:

1. NaClO, HCl, H₂SO₃ 3) H₂SO₃, K₂SO₄, H₃PO₄

2. HBr, NaClO₃, BaCl₂ 4) H₂SiO₃, C₆H₅COOH, C₆H₅OH

3. Степень диссоциации не зависит от

1. Концентрации раствора 3) присутствия одноименных ионов

2. Объема раствора 4) температуры

4. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

1. Гидроксид натрия 3) дистиллированную воду

2. Азотную кислоту 4) соляную кислоту

5. Укажите вещество Х в сокращенном ионном уравнении

Х + 2Н⁺= Zn²⁺ + 2H₂O

1. Zn 2) ZnCl₂ 3) ZnO 4) Zn(NO₃)₂

6. Не могут одновременно находиться в растворе

1. Na⁺, Fe²⁺, SO₄^2-, NO₃^- 3) Ca²⁺, K⁺, Cl^-, NO₃^-

2. H⁺, SO₄^2-, NO₃^-, Cl^- 4) Cu²⁺, Na⁺, SO₄^2-, CO₃^2-

7. Продуктом щелочного гидролиза жиров являются:

1. Глицерин и высшие карбоновые кислоты

2. Глицерин и соли высших карбоновых кислот

3. Глицерат щелочного металла и высшие карбоновые кислоты

4. Глицерин и высшие спирты

8. В водном растворе гидролизу не подвергается

1. Сульфат калия 3) сульфит калия

2. Сульфид калия 4) гидросульфид калия

9. Кислую среду имеет водный раствор

1. Na₃PO₄ 2) KCl 3) Na₂CO₃ 4) ZnSO₄

10. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

1. Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) H₂SO₄

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl₃ 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO₄ 4) гидролиз не происходит

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NO₃)₂ 1) HCO₃^- + H₂O < = > H₂CO₃ + OH^-

Б) NaHCO₃ 2) Zn²⁺ + 2H₂O < = > Zn(OH)₂ + 2H⁺

B) C₆H₅ONa 3) Na⁺ + H₂O < = > NaOH + H⁺

Г) NH₄Cl 4) NH₄⁺ + H₂O < = > NH₃ * H₂O + H⁺

5) Zn²⁺ + H₂O < = > Zn(OH)⁺ + H⁺

6) C₆H₅O^- + H₂O < = > C₆H₅OH + OH^-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO₃)₂ 1) красная

Б) Li₂S 2) синяя

В) Na₂SO₃ 3) фиолетовая

Г) CaCl₂ 4) не окрашен

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + … → K₂SO₄ + … + H₂O

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаСО₃ → СаС₂ → Х₁^[Ag(NH3)2]OH→ X₂ ^HCl→ X₁^KMnO4,H2O→ X₃

3. Цинковую пластинку массой 22,5 г погрузили в раствор нитрата свинца (II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 25,34 г. Определите массу цинка, который перешел в раствор в виде ионов, и массу свинца, который осадился на пластинке.

Вариант 11.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Ионы Br^- образуются при диссоциации:

1. KBrO₃ 2) KBr 3) CH₃CH₂Br 4) NaBrO₄

2. Слабые электролиты перечислены в ряду

1. KCl, HClO, H₂SO₃ 3) H₂SO₄, KClO₄, H₃PO₄

2. HCl, KClO₃, MgCl₂ 4) H₂S, C₆H₅COOH, C₆H₅OH

3. Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет

1. Гидроксид аммония 3) гидроксид натрия

2. Гидроксид метиламмония 4) гидроксид кальция

4. Замедлить гидролиз сульфата меди (II) возможно добавлением

1. BaCl₂ 2) H₂SO₄ 3) KOH 4) H₂O

5. Сокращенному ионному уравнению NH₄⁺ + OH^- < = > NH₃↑ + H₂O соответствует взаимодействие

1. NH₄NO₃ + Cu(OH)₂ 3) NH₄Cl + Ca(OH)₂

2. (NH₄)₂SO₄ + Be(OH)₂ 4) NH₄HCO₃ + Fe(OH)₃

6. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

1. SO₃^2-, K⁺, H⁺, SO₄^2- 3) Na⁺, Al³⁺, OH^-, SO₄^2-

2. Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, NO₃^- 4) Fe²⁺, OH^-, Ba²⁺, NO₃^-

7. При гидролизе молекулы мальтозы образуются:

1. Глюкоза и фруктоза 3) две молекулы глюкозы

2. Две молекулы фруктозы 4) глюкоза и галактоза

8. Наименьшую степень гидролиза имеет соль

1. Na₂SO₄ 2) CuSO₄ 3) ZnSO₄ 4) Al₂(SO₄)₃

9. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1. Na₂CO₃, CuBr₂ 3) KCl, Na₂S

2. FeCl₂, NH₄Cl 4) NaNO₃, Al₂(SO₄)₃

10. Лакмус приобретает красный цвет в растворе

1. Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) NaOH

Часть В.

В задании В1 - B4 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Na₂CO₃ 1) по катиону

Б) NH₄Cl 2) по аниону

B) K₂SO₄ 3) по катиону и по аниону

Г) Al₂S₃ 4) гидролизу не подвергается

2. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат калия 1) кислая

Б) сульфат железа (II) 2) щелочная

В) карбонат калия 3) нейтральная

Г) хлорид алюминия

3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) SO₃^2- + H₂O < = > HSO₃^- + OH^-

Б) гидросульфит натрия 2) CO₃^2- + H₂O < = > HCO₃^- + OH^-

В) сульфид лития 3) HSO₃^- + H₂O < = > H₂O + SO₂ + OH^-

Г) карбонат цезия 4) HCO₃^- + H₂O < = > H₂O + CO₂ + OH^-

5) S^2- + H₂O < = > HS^- + OH^-

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) Al₂(SO₄)₃ 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) С₆Н₅ОК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) Na₃PO₄ 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Часть С.

При выполнении задания С1 - С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO₂ + KI + … → KOH + I₂ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СaC₂^H2O→ X₁ ^{t, C(актив.)}→ Х₂^{CH3Cl, AlCl3}→ X₃^{KMnO4, H2SO4}→ X₄^{пропанол-2, Н(+)}→ Х₅

3. Цинковую пластинку массой 40 г погрузили в раствор массой 680 г с массовой долей нитрата серебра 4%. Вычислите массу пластинки после окончания реакции.

К Л Ю Ч И

Части А и В.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

А1

4

2

2

4

2

4

1

4

4

2

2

А2

1

4

4

4

1

3

3

1

1

4

4

А3

4

2

1

1

4

2

1

4

4

2

1

А4

1

1

2

2

3

3

1

3

1

1

2

А5

2

3

3

3

2

3

3

4

2

3

3

А6

3

4

2

3

4

1

1

4

3

4

2

А7

1

2

3

3

3

1

3

3

1

2

3

А8

4

1

1

4

2

1

2

2

4

1

1

А9

1

4

2

3

4

3

1

2

1

4

2

А10

3

1

3

3

2

1

4

2

3

1

3

В1

1211

1241

2143

2112

4231

1221

1221

2224

1211

1241

2143

В2

3321

2312

3121

2213

1322

1211

1221

2132

3321

2312

3121

В3

3412

5164

1352

1324

2345

3412

5164

1352

3412

5164

1352

В4

1112

1223

3233

6221

1626

1233

1231

3223

1112

1223

3233

Часть С.

Вариант 1.

С1. NaClO₃ + 3MnO₂ + 6NaOH = 3Na₂MnO₄ + NaCl + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6ê → Cl^- 1

Mn⁺⁴ - 2ê → Mn⁺⁶ 3

NaClO₃ - окислитель; MnO₂ - восстановитель

С2.

1. С₆Н₁₂О₆^{дрожжи, брожение}→ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН

2. С₂Н₅ОН ^{H2SO4(конц.),t>140 C}→ CH₂ = CH₂ + H₂O

C₂H₅

3. CH₂ = CH₂ + ^AlCl3→

C₂H₅ C₂H₅ C₂H₅

4. + Cl₂^FeCl3→ + HCl

Cl Cl

C₂H₅ C₂H₅ COOH COOH

5. 5 Cl +12KMnO₄ +18H₂SO₄→ 5 Cl Cl

Cl Cl

+12MnSO₄ +6 K₂SO₄ + 28H₂O + 5CO₂

C^-2 - 5ê → C⁺³ 5

C^-3 - 7ê → C⁺⁴ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 12

C3. Дано: Решение:

m₁(пластинки) = 100г Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

m₂(пластинки) = 101,3 г находим изменение массы (∆m₁) пластинки,

Найти: вытекающее из уравнения реакции.

m(Cu) - ? ∆m₁ = m(Cu) - m(Fe) = 64 - 56 = 8 г

находим изменение массы (∆m₂) пластинки, исходя

из условия задачи:

∆m₂ = 101,3 - 100 = 1,3 г

При осаждении 64 г Cu - ∆m₁ пластинки 8 г

При осаждении х г Cu - ∆m₂ пластинки 1,3 г

x = 64*1,3/8 = 10,4 г

Ответ: m(Cu) = 10,4 г

Вариант 2.

С1. 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

S⁺⁴ - 2ê → S⁺⁶ 3

Cr⁺⁶ + 3ê → Cr⁺³ 2

SO₂ - восстановитель; K₂Cr₂O₇ - окислитель

С2.

1. CaCO₃ + 4C ^t→ CaC₂ + 3CO

2. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

3. CH ≡ CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC ≡ Cag + 4NH₃ + 2H₂O

4. AgC ≡ CAg + 2HCl → HC ≡ CH + 2AgCl

5. 3CH≡ CH + 8KMnO₄ → KOOC - COOK + 2KOH + 2H₂O + 8MnO₂

2C^-1 - 8ê → 2C⁺³ 3

Mn⁺⁷ + 3ê → Mn⁺⁴ 8

C3. Дано: Решение:

m₁(пластинки) = 22,5 г Zn + Pb(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Pb

m₂(пластинки) = 25,34 г находим изменение массы пластинки (∆m₁),

Найти: вытекающее из уравнения реакции:

m(Zn) - ? ∆m₁ = m(Pb) - m(Zn) = 207 - 65 = 142 г

m(Pb) - ? находим изменение массы пластинки (∆m₂), исходя

из условия задачи:

∆m₂ = m₂(пластинки) - m₁(пластинки) = 25,34 - 22,5 =

= 2,84 г

При растворении 65 г Zn - ∆m₁ пластинки 142 г

При растворении х г Zn - ∆m₂ пластинки 2,84 г

x = 65*2,84/65 = 1,3 г

при осаждении 207 г Pb - ∆m1 пластинки 142 г

При растворении х г Pb - ∆m2 пластинки 2,84 г

x = 207*2,84/142 = 4,14 г

Ответ: m(Zn) = 1,3 г; m(Pb) = 4,14 г

Вариант 3.

С1. SO₂ + 4KI + 2H₂O = 4KOH + S + 2I₂

S⁺⁴ + 4ê → S⁰ 1

2I^- - 2ê → I₂⁰ 2

SO₂ - окислитель; KI - восстановитель

С2.

1. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

2. 3C₂H₂^{C(актив.), t}→ C₆H₆

3. C₆H₆ + CH₃Cl ^AlCl3→ C₆H₅CH₃ + HCl

4. 5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

C^-3 - 6ê → C⁺³ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 6

5. C₆H₅COOH + CH₃ - CH(OH) - CH₃ → C₆H₅COOCH(CH₃)₂ + H₂O

C3. Дано: Решение:

m(p-pa AgNO₃) = 680г Zn + 2AgNO₃ = 2Ag + Zn(NO₃)₂

w(AgNO₃) = 0,04 m(AgNO₃) = m(p-pa AgNO₃) * w(AgNO₃) =

m(пластинки) = 40 г = 680 г * 0,04 = 27,2 г

Найти: n(AgNO₃) = m/M = 27,2 г/170 г/моль = 0,16 моль

m(пластинки)₂ - ? по уравнению реакции n(Zn) = ½ n(AgNO₃) = 0,08 моль

m(Zn) = n * M = 0,08 моль * 65 г/моль = 5,2 г

по уравнению реакции n(Ag) = n(AgNO₃) = 0,16 моль

m(Ag) = n * M = 0,16 моль * 108 г/моль = 17,28 г

m(пластинки)₂ = m(пластинки) - m(Zn) + m(Ag) =

= 40 г - 5,2 г + 17,28 г = 52,08 г

Ответ: m(пластинки)₂= 52,08 г

Вариант 4.

С1. 5Na₂SO₃ + 2KIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

S⁺⁴ - 2ê → S⁺⁶ 5

2I⁺⁵ + 10ê → I₂⁰ 1

Na₂SO₃ - восстановитель; KIO₃ - окислитель

С2.

1. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

2. C₂H₂ + H₂O ^Hg(2+)→ CH₃COH

3. 5CH₃COH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

C⁺¹ - 2ê → C⁺³ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 2

4. CH₃COOH + Cl₂ ^{P(красный)}→ CH₂(Cl)COOH + HCl

5. CH₂(Cl) - COOH + 2NH₃ → NH₂CH₂ - COOH + NH₄Cl

C3. Дано: Решение:

m(пластинки)₁ = 10 г Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

m(пластинки)₂ = 9,9 г находим изменение массы пластинки (∆m₁),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(CuSO₄) - ? ∆m₁ = m(Cu) - m(Zn) = 64 - 65 = - 1 г

находим изменение массы пластинки (∆m₂), исходя

из условия задачи

∆m₂ = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ = 9,9 - 10 = -0,1г

При осаждении 64 г Cu - ∆m₁(пластинки) -1 г

При осаждении х г Cu - ∆m₂(пластинки) -0,1 г

х = 64*-0,1/-1 = 6,4 г

n(Cu) m/M = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции n(CuSO₄) = n(Cu) = 0,1 моль

m(CuSO₄) = n * M = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

Ответ: m(CuSO₄) = 16 г

Вариант 5.

С1. 2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Cr⁺³ - 3ê → Cr⁺⁶ 2

Br₂⁰ + 2ê → 2Br^- 3

NaCrO₂ - восстановитель; Br₂ - окислитель

С2.

1. HCOOK + H₃PO₄ → HCOOH + KH₂PO₄

2. HCOOH ^{H2SO4, t}→ H₂O + CO↑

3. CO + 2H₂ ^{t, кат.}→ CH₃OH

4. CH₃OH + CuO ^t→ HCOH + Cu + H₂O

5. 5HCOH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 5CO₂ ++ 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

C⁰ - 4ê → C⁺⁴ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 4

C3. Дано: Решение:

m(пластинки)₁ = 40 г Сu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg

m(пластинки)₂ = 45,48 г находим изменение массы пластинки (∆m₁),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(Hg) - ? ∆m₁ = m(Hg) - m(Cu) = 201 - 64 = 137 г

находим изменение массы пластинки (∆m₂), исходя

из условия задачи

∆m₂ = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ = 45,48 - 40 =

= 5,48 г

При осаждении 201 г Hg - ∆m₁пластинки 137 г

При осаждении х г Hg - ∆m₂ пластинки 5,48 г

х = 201*5,48/137 = 8,04 г

Ответ: m(Hg) = 8,04 г

Вариант 6.

С1. 3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 8HNO₃ = 5KNO₃ + 2Cr(NO₃)₃ + 4H₂O

N⁺³ - 2ê → N⁺⁵ 3

Cr⁺⁶ + 3ê → Cr⁺³ 2

KNO₂ - восстановитель; K₂Cr₂O₇ - окислитель

С2.

1. 3CH₃COH + 2KMnO₄ + KOH → 3CH₃COOK + 2MnO₂ + 2H₂O

C⁺¹ - 2ê → C⁺³ 3

Mn⁺⁷ + 3ê → Mn⁺⁴ 2

2. CH₃COOK + H₂SO₄ → CH₃COOH + KHSO₄

3. CH₃COOH + CH₃OH ^H(+)→ CH₃COOCH₃ + H₂O

4. 2CH₃COOCH₃ + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2CH₃OH

5. (CH₃COO)₂Ca ^t→ CaCO₃ + CH₃ - CO - CH₃

C3. Дано: Решение:

m(пластинки)₁ = 5 г Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

m(пластинки)₂ = 5,16 г находим изменение массы пластинки (∆m₁),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(Cu) - ? ∆m₁ = m(Cu) - m(Fe) = 64 - 56 = 8 г

находим изменение массы пластинки (∆m₂), исходя

из условия задачи

∆m₂ = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ = 5,16 - 5 = 0,16г

При осаждении 64 г Cu - ∆m₁ пластинки 8 г

При осаждении х г Cu - ∆m₂ пластинки 0,16 г

x = 64*0,16/8 = 1,28 г

Ответ: m(Cu) = 1,28 г

Вариант 7.

С1. SO₂ + 4KI + 2H₂O = 4KOH + S + 2I₂

S⁺⁴ + 4ê → S⁰ 1

2I^- - 2ê → I₂ 2

SO₂ - окислитель; KI - восстановитель

С2.

1. 3CH₃COH + 2NaMnO₄ + NaOH → 3CH₃COONa + 2MnO₂ + 2H₂O

C⁺¹ - 2ê → C⁺³ 3

Mn⁺⁷ + 3ê → Mn⁺⁴ 2

2. CH₃COONa + H₂SO₄ → CH₃COOH + NaHSO₄

3. CH₃COOH + C₂H₅OH ^{t, H(+)}→ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

4. 2CH₃COOC₂H₅ + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2C₂H₅OH

5. (CH₃COO)₂Ca ^t→ CaCO₃ + CH₃ - CO - CH₃

C3. Дано: Решение:

m(пластинки)₁ = 10 г Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

m(пластинки)₂ = 9,9 г находим изменение массы пластинки (∆m₁),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(CuSO₄) - ? ∆m₁ = m(Cu) - m(Zn) = 64 - 65 = - 1 г

находим изменение массы пластинки (∆m₂), исходя

из условия задачи

∆m₂ = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ = 9,9 - 10 = -0,1г

При осаждении 64 г Cu - ∆m₁(пластинки) -1 г

При осаждении х г Cu - ∆m₂(пластинки) -0,1 г

х = 64*-0,1/-1 = 6,4 г

n(Cu) m/M = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции n(CuSO₄) = n(Cu) = 0,1 моль

m(CuSO₄) = n * M = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

Ответ: m(CuSO₄) = 16 г

Вариант 8.

С1. 4Zn + KNO₃ + 7KOH = NH₃ + 4K₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn⁰ - 2ê → Zn⁺² 4

N⁺⁵ + 8ê → N^-3 1

Zn - восстановитель; KNO₃ - окислитель

С2.

1. СH₃CH₂OH ^{H2SO4, 200 C}→ CH₂ = CH₂ + H₂O

2. CH₂ = CH₂ ^{t, кат}→ CH ≡ CH + H₂

3. CH ≡ CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC ≡ CAg + 2H₂O + 4NH₃

4. AgC ≡ CAg + 2HCl → HC ≡ CH + 2AgCl

5. 3HC ≡ CH + 8KMnO₄ → 3KOOC - COOK + 2KOH + 8MnO₂ + 2H₂O

C3. Дано: Решение:

m(пластинки)₁ = 40 г Сu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg

m(пластинки)₂ = 45,48 г находим изменение массы пластинки (∆m₁),

Найти: вытекающее из уравнения реакции

m(Hg) - ? ∆m₁ = m(Hg) - m(Cu) = 201 - 64 = 137 г

находим изменение массы пластинки (∆m₂), исходя

из условия задачи

∆m₂ = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ = 45,48 - 40 =

= 5,48 г

При осаждении 201 г Hg - ∆m₁пластинки 137 г

При осаждении х г Hg - ∆m₂ пластинки 5,48 г

х = 201*5,48/137 = 8,04 г

Ответ: m(Hg) = 8,04 г

Вариант 9.

С1. NaClO₃ + 3MnO₂ + 6NaOH = 3Na₂MnO₄ + NaCl + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6ê → Cl^- 1

Mn⁺⁴ - 2ê → Mn⁺⁶ 3

NaClO₃ - окислитель; MnO₂ - восстановитель

С2.

1. С₆Н₁₂О₆^{дрожжи, брожение}→ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН

2. С₂Н₅ОН ^{H2SO4(конц.),t>140 C}→ CH₂ = CH₂ + H₂O

C₂H₅

3. CH₂ = CH₂ + ^AlCl3→

C₂H₅ C₂H₅ C₂H₅

4. + Cl₂^FeCl3→ + HCl

Cl Cl

C₂H₅ C₂H₅ COOH COOH

5. 5 Cl +12KMnO₄ +18H₂SO₄→ 5 Cl Cl

Cl Cl

+12MnSO₄ +6 K₂SO₄ + 28H₂O + 5CO₂

C^-2 - 5ê → C⁺³ 5

C^-3 - 7ê → C⁺⁴ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 12

C3. Дано: Решение:

m₁(пластинки) = 100г Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

m₂(пластинки) = 101,3 г находим изменение массы (∆m₁) пластинки,

Найти: вытекающее из уравнения реакции.

m(Cu) - ? ∆m₁ = m(Cu) - m(Fe) = 64 - 56 = 8 г

находим изменение массы (∆m₂) пластинки, исходя

из условия задачи:

∆m₂ = 101,3 - 100 = 1,3 г

При осаждении 64 г Cu - ∆m₁ пластинки 8 г

При осаждении х г Cu - ∆m₂ пластинки 1,3 г

x = 64*1,3/8 = 10,4 г

Ответ: m(Cu) = 10,4 г

Вариант 10.

С1. 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

S⁺⁴ - 2ê → S⁺⁶ 3

Cr⁺⁶ + 3ê → Cr⁺³ 2

SO₂ - восстановитель; K₂Cr₂O₇ - окислитель

С2.

1. CaCO₃ + 4C ^t→ CaC₂ + 3CO

2. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

3. CH ≡ CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → AgC ≡ Cag + 4NH₃ + 2H₂O

4. AgC ≡ CAg + 2HCl → HC ≡ CH + 2AgCl

5. 3CH≡ CH + 8KMnO₄ → KOOC - COOK + 2KOH + 2H₂O + 8MnO₂

2C^-1 - 8ê → 2C⁺³ 3

Mn⁺⁷ + 3ê → Mn⁺⁴ 8

C3. Дано: Решение:

m₁(пластинки) = 22,5 г Zn + Pb(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Pb

m₂(пластинки) = 25,34 г находим изменение массы пластинки (∆m₁),

Найти: вытекающее из уравнения реакции:

m(Zn) - ? ∆m₁ = m(Pb) - m(Zn) = 207 - 65 = 142 г

m(Pb) - ? находим изменение массы пластинки (∆m₂), исходя

из условия задачи:

∆m₂ = m₂(пластинки) - m₁(пластинки) = 25,34 - 22,5 =

= 2,84 г

При растворении 65 г Zn - ∆m₁ пластинки 142 г

При растворении х г Zn - ∆m₂ пластинки 2,84 г

x = 65*2,84/65 = 1,3 г

при осаждении 207 г Pb - ∆m1 пластинки 142 г

При растворении х г Pb - ∆m2 пластинки 2,84 г

x = 207*2,84/142 = 4,14 г

Ответ: m(Zn) = 1,3 г; m(Pb) = 4,14 г

Вариант 11.

С1. SO₂ + 4KI + 2H₂O = 4KOH + S + 2I₂

S⁺⁴ + 4ê → S⁰ 1

2I^- - 2ê → I₂⁰ 2

SO₂ - окислитель; KI - восстановитель

С2.

1. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

2. 3C₂H₂^{C(актив.), t}→ C₆H₆

3. C₆H₆ + CH₃Cl ^AlCl3→ C₆H₅CH₃ + HCl

4. 5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

C^-3 - 6ê → C⁺³ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 6

5. C₆H₅COOH + CH₃ - CH(OH) - CH₃ → C₆H₅COOCH(CH₃)₂ + H₂O

C3. Дано: Решение:

m(p-pa AgNO₃) = 680г Zn + 2AgNO₃ = 2Ag + Zn(NO₃)₂

w(AgNO₃) = 0,04 m(AgNO₃) = m(p-pa AgNO₃) * w(AgNO₃) =

m(пластинки) = 40 г = 680 г * 0,04 = 27,2 г

Найти: n(AgNO₃) = m/M = 27,2 г/170 г/моль = 0,16 моль

m(пластинки)₂ - ? по уравнению реакции n(Zn) = ½ n(AgNO₃) = 0,08 моль

m(Zn) = n * M = 0,08 моль * 65 г/моль = 5,2 г

по уравнению реакции n(Ag) = n(AgNO₃) = 0,16 моль

m(Ag) = n * M = 0,16 моль * 108 г/моль = 17,28 г

m(пластинки)₂ = m(пластинки) - m(Zn) + m(Ag) =

= 40 г - 5,2 г + 17,28 г = 52,08 г

Ответ: m(пластинки)₂ = 52,08 г