Урок по химии Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений

УРОК-ОБОБЩЕНИЕ

«ОБОЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ ОБ ОСНОВНЫХ КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ» Химик требуется не такой, какой из

Одного чтения книг понял бы всю науку,но

Который собственным искусством в ней

Прилежно упражнялся.

М.В. Ломоносов

Цели: обобщить и закрепить знания об основных классах неорганических соединений; проверить глубину, осознанность научных знаний, умение их применять, проводить химический эксперимент; научить выделять главное в каждой теме, сравнивать и обобщать, логически мыслить, находить решение нестандартных задач.

Оборудование: на столах карточки-задания, зачетные листы, таблицы Д.М. Менделеева, набор реактивов для каждого стола индивидуально (А,В,С,Д,Е), опорные конспекты по свойствам кислот, солей, гидроксидов, оксидов.

Ход урока

Учащиеся делятся на гр. A, B, C, D, E по 5-6 человек (в зависимости от количества учащихся).

I. Разминка.

Каждый учащийся в группе отвечает на вопросы, остальные работают с карточкой-заданием по своему варианту и получают по 2 балла за правильный устный ответ и за каждое правильное составленное уравнение - дополнительные баллы.

А. 1) На какие группы делятся все неорганические вещества?

2. Какие вы знаете оксиды?

3. Какие бывают кислоты?

4. Классификация оснований.

5. Классификация солей.

Б. I) Какие вещества называются оксидами?

2. Классификация оксидов.

3. Какие оксиды относятся к основным?

4. Какие оксиды относятся к кислотным?

5. Примеры амфотерных оксидов.

C. 1) Какие вещества называются кислотами?

2. На какие группы делятся кислоты?

3. Примеры бескислородных кислот.

4. Примеры кислородосодержащих кислот.

5. Примеры одно-, двух-, трехоснованых кислот

D. 1) Какие вещества называются основаниями?

2. На какие группы делятся все основания?

3. Примеры щелочей.

4. Примеры нерастворимых оснований.

5. Примеры амфотерных оснований (гидроксидов),

E. 1) Какие вещества называются солями?

2. На какие группы делятся все соли?

3. Примеры средних солей.

4. Примеры кислых солей.

5. Примеры основных солей.

II. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений
в художественной форме.

Учитель. Сейчас речь пойдет о свойствах основных классов неорганических веществ. В качестве домашнего задания вы должны были найти или сами сочинить в необычной форме сведения об основных классах неорганических соединений. Прошу тех, кто подготовился, рассказать с использованием опорных конспектов об оксидах, кислотах, солях, основаниях.

Дети читают свои сочинения. На доске опорные конспекты по кислотам, оксидам, солям, основаниям.

Ш. Творческие задания.

Учитель. Теперь каждая группа получает и решает свои творческие, нестандартные задания в зачетном листе. А затем обсуждение в классе: ваш вариант ответа.

Учитель раздает карточки с условием творческой задачи.

1. Карточки - задания.

№ 1 (А). Школьник решил получить хлорид двухвалентной меди CuCI₂. Он взял медную проволоку и раствор соляной кислоты НСI. Но как он ни старался, медь в соляной кислоте не растворялась. Помогите юному химику получить хлорид меди (II). Напишите уравнение реакции.

№ 2 (С). Раздобыв в сарае у дедушки немного белого порошка (какого то удобрения), школьник принес его в школу и спросил у учителя: «Что это за вещество?». Проведя несколько опытов с неизвестным веществом, учитель записал его состав: w (N) = 35 %,w (H) = 5%, w (О) = 60%.

Помогите юному химику определить вещество.

№ 3 (В). На химическом вечере был показан занимательный опыт. В три стакана налили воду. Потом содержимое первого стакана перелили во второй. Раствор стал малиновым. Затем малиновый раствор из второго стакана перелили в третий. Малиновая окраска исчезла. Объясните этот опыт. Попробуйте определить, какие вещества были в первом, втором, третьем стакане. Напишите уравнения реакций.

№ 4. (Е). Опоздав на занятия химического кружка, на котором получали окрашенные осадки, ученик успел записать только правильные части уравнений и окраску

осадков. Помогите ему восстановить уравнения реакций полностью:

])... + ... AgCI +NaNO₃ 3)... + ...  Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

белый зеленый

2)... + ...  Cu(OH)2 + 2NaCI 4)... + ... PbJ₂ + 2KNO₂

голубой желтый

№ 5 (D). Решив исследовать, в какие реакции может вступать малахит (СuОН)₂СО₃, ученик прилил к нему солярную кислоту. Он увидел, что стал бурно выделяться газ, а раствор приобрел красивый зеленый цвет. Полученный раствор юный химик разделил на две части. К первой он добавил раствор щелочи - при этом выпал голубой осадок. Ко второй части добавил гранулы цинка. Началась реакция и образовались бурые хлопья. Напишите уравнения реакций. Ответьте на вопрос: можно ли хранить раствор медного купороса в оцинкованных ведрах?

Общие для всех групп задания учитель читает по карточке. Обсуждение. Каждый может заработать дополнительный балл за ответ и запись уравнения реакции.

• Почему нет О₂? (О₃).

• Есть ли СО₂, SO₂? (Не мутнеет Са(ОН)₂.)

• Есть ли H₂? ( СuО + H₂O Си + H₂O).

• Какие еще могут быть газы? (N₂, Аг, Кг, Хе, Не.)

IV. Тесты.

Вариант I

1. Укажите номера формул основных оксидов:___________.
   1)H₂SO₄, NaOH, 3)Li₂O, 4) Mg(OH)₂, 5) HCI, 6) CaO

2. Укажите номера формул кислот:_____________ .
   1)H₂SO_4, 2)NaOH, 3)Na₂O, 4)Mg(OH)₂, 5)HCI, 6) CaO

3. Укажите номера формул солей:_____________.

l)NaOH, 2) НС1, 3)NaCl, 4) Na2SO, 5) Na2O

4. Какое из перечисленных утверждений не характерно для щелочей:

1. Основания, растворимые в воде;

2. изменяют окраску индикатора фенолфталеина;

3. взаимодействует с кислотами с образованием солей;

4. взаимодействуют с кислотными оксидами;

5. взаимодействуют с основными оксидами.

5. Укажите номера формул оснований:________________.
   I)NaOH, 2)Na₂SO₄, 3) Li₂O, 4) Ва(ОН)₂, 5) H₂SO₄

6. Укажите номера формул кислотных оксидов:______________.

1) К₂О, 2) НСI, 3) Р₂О₅, 4) SO₃, 5) ВаО

7. Оксиды, взаимодействующие между собой: ______________.

I) Li₂O и Н₂O, 2) SO₃ и H₂O, 3) ZnO и H₂O, 4) Li₂O и MgO

8. В 200г раствора с массовой долей соли 0,1 содержится ... г. соли.
   1) 100 г,2) 20 г, 3) 0,05 г, 4) 0,1 г, 5) 10 г

9. Среди уравнений реакций получения солей - реакции обмена:

1. 2Na + CI₂ 2NaCI

2. CaO + 2HCI CaCI₂ + H₂O

3. Са(ОН)₂ + 2НСI СаСI₂ + 2Н₂О

4. Zn + 2HCI  ZnCI₂ + H₂

10. С оксидом углерода (IV) взаимодействуют:______________.

1)Р₂О₅, 2) HCI, 3)NaOH, 4)CaO_; 5) SO₃

Вариант II

1. Укажите номера формул основных оксидов:______.
1)НСI, 2)KOH, 3)MgO, 4)Ca(OH)₂,5)HNO₃, 6)ВаО

2.Укажите номера формул кислот: _________________

1) HCI, 2)KOH, 3)H₂O, 4)Са(ОН)₂, 5)НNО₃, 6)ВаО 3.Укажите номера формул солей: _______________

1)Са(ОН)₂, 2)СаО, 3)НСI, 4) СаСI, 5) CaSO₄

4. Какое из перечисленных утверждений неверно:______________ .

1. кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков;

2. кислоты изменяют окраску индикатора;

3. взаимодействуют с основаниями;

4. взаимодействуют с кислотными оксидами;

5. взаимодействуют с основными оксидами.

5. Укажите номера формул оснований:_________________ .
   l)Li₂O, 2)LiCI, 3)LiOH, 4) NaOH, 5)НNO₃

6. Укажите номера формул кислотных оксидов:______________ .
   1) КОН, 2) СО₂, 3) SO₂, 4) КСI, 5) СаО

7. Оксиды, взаимодействующие между собой:______________ .

1) SiO₂ и Н₂О, 2) Li₂O и СаО, 3) Li₂О и H₂O, 4) Li₂O и СО₂

8. В 200 г. раствора с массовой долей соли 0,2 содержится ... г соли.

1) 100 г, 2) 20 г, 3) 0,05 г, 4)0,2 г, 5) 10 г

9. Среди уравнений реакций получения солей - реакции обмена:

1) Mg+ CI₂ MgCI₂

2) Mg + 2HCIMgCI₂ + H₂

3) MgO + 2НСI  MgCI₂ + H₂O

4) Mg(OH)₂ + 2HCI  MgCI₂ + 2H₂O

10. Соляная кислота взаимодействует с ... l)Mg(OH)₂, 2)СаО, 3)Н₃РО₄, 4)Р₂О₅ 5) Сu

Каждый выполняет свой вариант. Время - 2 мин. Затем проверка, оценка. Критерии оценок в зачетном листе.

У ч и т е л ь. На этом урок наш подошел к концу. Вы должны сдать мне листы на проверку, и на следующем уроке вы узнаете окончательную (итоговую) оценку за весь урок.

Сегодня мы обобщили сведения об основных классах неорганических соединений, показали многообразие веществ, их свойства.

ПРИЛОЖЕНИЕ К УРОКУ

Опорные конспекты.

ВАРИАНТЫ

№

A

В

С

D

E

1

CuCI₂

C0₂

SO₂

H₂S

AI₂O₃

2

KOH

BaS0₄

ZnCl₂

Mg(OH)₂

Zn(NO₃)₂

3

HBr

Ca(OH)₂

HI

N₂O₅

MgCI₂

4

Zn(OH₎₂

HCI

NaOH

MgO

CaO

5

CaO

FeCI₂

H₂CO₃

CaCl₂

HF

6

P₂O₅

H₃Р0₄

CuO

Ba(OH)₂

S0₃

7

Hg(NO₃)₂

SiO₂

MgS0₄

NaNO₃

KOH

8

Fe₂O₃

KN0₃

A1(OH)₃

KBr

H₂SiO₃

9

H₂SO₄

Cu(OH)₂

PbS

H₂SO₃

Fe(OH)₃

10

AgCI

Li₂O

Ag₂O

Cu₂O

H₂SO₄

ВАРИАНТЫ

№

A

В

С

D

E

1

Zn + HCI

NaOH +H₃PO₄HНзРО4

Cu + Hg(NO₃)₂

CuO₂

CO₂ + H₂O

2

Na₂O + H₂O

Cu + HCI

Zn(OH)₂

CaO + H₂0

Fe + HCI

3

P₂O₅ + H₂O

Fe + CuCl₂

CuO + Н₂0

K + H₂O

HNO₃ + KOH

4

Cu(OH)₂

ZnO + HCI

Ca + H₂0

H₂SO₄+AI(OH)₃

СаСО₃

5

Ca(OH)₂ + HCI

Ca + O₂

HCI + Na₂CO₃

Hg + HCI

KCI + NaNO₃

6

SiO₂ + H₂0

Fe(OH)₃

ZnO + H₂O

HgO

NaOH + S0₂