- Преподавателю
- Химия
- Методическая разработка урока химии «Решение задач по теме «Количество вещества»
Методическая разработка урока химии «Решение задач по теме «Количество вещества»
Раздел | Химия |
Класс | 8 класс |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Адамова С.А. |
Дата | 31.01.2016 |
Формат | doc |
Изображения | Есть |
МБОУ Николо- Березовская СОШ
Методическая разработка
урока химии
«Решение задач по теме «Количество вещества»
Составила:
учитель химии Адамова С.А.
Класс: 8
2014
Разработка урока на основе системно-деятельностного подхода обучения по УМК под редакцией О.С. Габриеляна для учащихся 8 класса.
Цели и задачи урока: проверить усвоение учащимися понятий о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль; о молярной массе вещества и молярном объеме газов, единицах их измерения; проверить умение пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева для определения относительных атомной и молекулярной масс; умение показать взаимосвязь физико - химических величин: массы, количества вещества и числа частиц; развивать навыки учащихся производить расчеты с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро; способствовать развитию у школьников интереса к химической науке.
Планируемый результат: знать понятия темы, уметь устанавливать взаимосвязь между понятиями, оценивать значение понятий темы для решения расчетных задач, аргументировать вывод формул для решения задач, развивать экспериментальные навыки работы с веществом. Формировать умение выделять нужную информацию, наблюдать, анализировать, делать выводы, формировать познавательный интерес и мотивацию на изучение качественных и количественных характеристик вещества, определять области практического значения
Оборудование: на столах учащихся: тетради, ручки, калькуляторы, таблица Д.И. Менделеева; на столе учителя: реактивы, химическая посуда.
Продолжительность урока: 45 минут.
Ход урока:
1 этап
Разминка: написать формулы веществ
Оксид натрия
Сульфат меди (2)
Азотная кислота
Гидроксид железа (3)
Сульфид калия
Азотистая кислота
2 этап
Задача № 1
Какова молярная (киломолярная, миллимолярная) масса водорода?
Ответ: 2 г/моль, 2 кг/кмоль, 2 мг/ммоль.
Задача № 2
Сколько молекул водорода содержится в 1моль водорода, в 1кмоль, в 1ммоль?
Ответ: 6 * 1023 молекул, 6 * 1026 молекул, 6 * 1020 молекул.
Задача № 3
Какой объем займут при нормальных условиях 3г водорода?
Ответ: 33,6 л.
Задача № 4
Сколько будут весить 12 * 1020 молекул водорода, 12 * 1023 молекул,
12 * 1026 молекул?
Ответ: 4мг, 4г, 4кг.
Задача № 5
Какой объем займут 12 * 1020 молекул водорода, 12 * 1023 молекул,
12 * 1026 молекул?
Ответ: 44,8мл, 44,8л, 44,8м3.
Задача № 6
Какова молярная (киломолярная, миллимолярная) масса кислорода?
Ответ: 32г/моль, 32кг/кмоль, 32мг/ммоль.
Задача № 7
Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль вещества, в 2 кмоль, в 2 ммоль?
Ответ: 12*1023 молекул, 12*1026 молекул, 12*1020 молекул.
Задача № 8
Какой объем займут при н. у. 16г кислорода?
Ответ: 11,2 л
Задача № 9
Какую массу будут иметь 9*1020 молекул кислорода (9*1023 , 9*1026 молекул)?
Ответ: 48 мг, 48г, 48кг.
Задача № 10
Какой объем займут 9*1020 молекул кислорода (9*1023, 9*1026 молекул)?
Ответ: 33,6 мл, 33,6 л, 33,6 м3.
Задача № 11
Какова миллимолярная, молярная, киломолярная масса озона?
Ответ: 48 мг/ммоль, 48 г/моль, 48 кг/ кмоль.
Задача № 12
Сколько молекул озона содержится в 3 моль его (в 3 ммоль, в 3 кмоль)?
Ответ: 18*1023 молекул, 18*1020 молекул, 18*1026 молекул.
Задача № 13
Какой объем займут при н.у. 48 г озона?
Ответ: 22,4 л.
Задача № 14
Какую массу будут иметь 3*1023 молекул, 3*1020 молекул, 3*1026 молекул озона?
Ответ: 24г, 24 мг, 24кг.
3 этап
Составить синквейн к терминам - кислота и основания.
Основания
Растворимые, нерастворимые
Взаимодействуют, реагируют, окрашиваются
Сложные в-ва, состоящие из ионов М и ОН-
Гидроксиды
Кислоты
Кислородосодержащие, бескислородные
Взаимодействуют, реагируют, окрашиваются
Сложные в-ва, состоящие из атомов Н и КО
В-ва
4 этап
Найди ошибку в решенной задаче учителя (задание на внимание)
5 этап
Работа химической лаборатории по распознаванию веществ с помощью индикаторов (лакмус и ф-ф)
6 этап
Подведение итогов. Рефлексия. Выставление оценок.
Задачи:
-
Какой объем займут 32 мг оксида серы (4)при н.у.? Сколько атомов содержится в этом объеме в-ва?
-
Определите количество гидроксида кальция массой 7, 4 г. Сколько ионов будет содержаться в этом количестве в-ва?
-
Найдите объём (н.у.) 66 г углекислого газа?
-
Найдите объем (н.у.) и число молекул 132 кг оксида углерода (4)?
-
Рассчитайте массу и объем водорода количеством вещества 0, 2 моль?
-
Рассчитайте массу, число молекул и количество в-ва сероводорода объемом 5, 6 л (н.у.).