Конспект урока по теме Неметаллы

Эпиграф урока:

Найдется ль правило простое,

Что целый мир объединит?

Таблицу Менделеев строит,

Природы ищет Алфавит.

С. Щипачев «Читая Менделеева»

Тема урока НЕМЕТАЛЛЫ

Тип урока: повторительно - обобщающий.

Цели:

обобщающая: обобщить знания об особенностях строения атомов неметаллов; закрепить умения определять степени окисления элементов атомов; составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства неметаллов, научить составлять краткие сообщения, работая с дополнительной литературой, расширить кругозор учащихся.

развивающая: формирование умений сравнивать, обобщить свойства неметаллов и их соединений на основе положения химических элементов в ПСХЭ.

воспитательная: развитие познавательной активности, чувства ответственности, уважения друг к другу, взаимопонимания, уверенности в себе.

Оборудование: Таблица ПСХЭ, Д.И.Менделеева, справочный материал, карточки-задания, видеофильм - «Углерод», кристаллическая решетка графита и алмаза.

Ход урока

Ι. Организационный момент. Проверка готовности к уроку, выявление отсутствующих.

ΙΙ. Актуализация знаний.

«Мозговой штурм»

1. Наиболее активный металл? (Фтор)

2. В какой капусте много йода? (Ламинария)

3. Название, какого элемента неметалла состоит из названия двух млекопитающих? (Мышьяк)

4. В атмосфере какого неметалла вода горит ярким пламенем?(Фтор)

5. Оксид водорода? (Вода)

6. Назовите два самых распространенных неметалла во Вселенной? (Водород и гелий)

7. М.В.Ломоносов в статье, опубликованной в 1745 г., писал «При растворении какого - либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотах из отверстия склянки вырывается горючий пар». Что это за вещество? (Водород)

8. Самое твердое из известных веществ? (Алмаз)

9. Какой элемент составляет основу органической жизни на Земле? (Углерод)

10. Графит и алмаз, что это? (Аллотропные видоизменения)

11. Сколько валентных электронов в атоме химического элемента имеющего порядковый номер 17? (семь)

12. Этот газ входит в состав воздуха, он поддерживает горение и дыхание? (Кислород)

13. Другое название хлороводородной кислоты? (Соляная)

14. Назовите галоген, у которого электроны расположены на трех энергетических уровнях? (Хлор)

15. В ней лакмус краснеет? (Кислота)

16. Как называют соли серной кислоты? (Сульфаты)

17. Этот оксид самое распространен6ное и необходимое вещество на нашей планете? (Вода)

18. Эта кислота в свободном виде не существует, так как разлагается на воду и углекислый газ? (Угольная кислота)

19. Оксид, какого неметалла образуется при спиртовом брожении? (Углерода)

20. Самый легкий неметалл? (Водород)

21. Эта кислота в воде почти не растворима? (Кремневая)

22. Как называется вещество, формула которого NH₃? (Аммиак)

23. Назовите жидкий неметалл? (Бром)

24. Эти вещества получают реакцией окисления простых веществ? (Оксиды)

ΙΙΙ. Работа в малых группах

Студенты разделены на 4 группы, каждая группа имеет свое название.

Названия малых групп:

Группа №1. Элементы неметаллов

Группа №2. Окислители-восстановители

Группа №3. Оксиды и гидроксиды

Группа№4. Аллотропные модификации

Каждая группа получает задания, готовят выступления

Задание группе №1

• Дать сравнительную характеристику элементов неметаллов в соответствии с положением в ПС

• На основании строения атомов доказать закономерности в изменении неметаллических свойств

Задание группе №2

• Электроотрицательность, степень окисления неметаллов

• Окислительно-восстановительные свойства неметаллов

Задание группе №3

• Каковы закономерности изменения кислотного характера оксидов и гидроксидов в периодах и группах в зависимости от положения неметаллов в ПС

Задание группе №4

• Фосфор и его аллотропные видоизменения

• Применение фосфора

ΙV. Показ видеофильма «Аллотропные модификации углерода»

V. Проверочная работа

Ι вариант

1. На примере соответствующих уравнений реакций:

а) 2P + 3H₂ → 2PH₃

б) P + 3Na → Na₃P

Объяснить в каком случае фосфор проявляет:

а) окислительные свойства;

б) восстановительные свойства.

2. Сравнить неметалличность элементов: Cl, Br, J, F, O

Расположить элементы в порядке возрастания неметалличности.

3. Определить степень окисления каждого элемента:

O₂, SO₃, HClO₄, H₂SO₄, NH₃

4. Осуществить превращения, одно уравнение записать с электронным балансом:

а) S→SO₂→ SO₃→H₂SO₄→BaSO₄

H₂S

б) P→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO4)₂

Ca₃P₂→PH₃→P₂O₅

ΙΙвариант

1. На примере соответствующих уравнений реакций:

а) S + O₂ → SO₂

б) 3S + 2Al → Al₂S₃

Объяснить в каком случае сера проявляет:

а) окислительные свойства;

б) восстановительные свойства.

2. Сравнить неметалличность элементов: P, S, Si, Cl, H

Расположить элементы в порядке возрастания неметалличности.

3. Определить степень окисления каждого элемента:

Cl₂, Na₂O, H₂CO₃, H₃PO₄, PH₃

4. Осуществить превращения, одно уравнение записать с электронным балансом:

а) Na₃N→N₂→ NO→NO₂→HNO₃→NaNO₃

NH₃

б) CH₄→C→CO→CO₂→Na₂CO₃→CaCO₃

VΙ. Подведение итогов урока