Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Ульяновска «Средняя школа № 35»

Рассмотрено:

На заседании ест.-геогр. кафедры

Протокол № 1 от 28.08.2015г

_________Ю.А.Ермакова

Согласовано:

Председатель НМС

Протокол № 1 от 31.08 2015г

____________ Н.Н. Быльнова

Утверждаю:

Приказ № __ от 01.09. 2015г

Директор МБОУ СШ № 35

____________ Т.Н Бадахова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Наименование учебного предмета: химия

Класс: 8

Уровень общего образования: основное общее

Учитель: Ермакова Ю.А.

Срок реализации программы, учебный год: 2015-2016 учебный год

Количество часов по учебному плану: всего 105 часов в год, в неделю 3 часа.

Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О. С. Габриеляна, М.: Дрофа, 2010 г.

Учебник: Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС", М.: Дрофа, 2014 г.

Рабочую программу составила__________________ Ю.А.Ермакова

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее - Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2010 года).

Программа рассчитана на 105 часов в год (3 часа в неделю), в том числе на контрольные и практические работы.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал- химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность

которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе тема «Практикум № 1.Простейшие операции с веществами» внесена в темы «Введение» и «Соединения химических элементов» (в авторской программе она рассматривается на этапе, следующим за темой «Изменения, происходящие с веществами»). Тема «Практикум № 2. Свойства растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Изменения, происходящие с веществами» и является логическим ее завершением.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

• учебник (Габриелян О. С.. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС", М.: Дрофа, 2014 г.

• методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2010)

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии на базовом уровне на ступени основного общего образования в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

• Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

• Наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Концепция, заложенная в содержании учебного предмета

Данная программа построена по концентрической концепции.

Отличительные особенности рабочей программы по сравнению с авторской

• в Рабочей программе тема «Практикум № 1.Простейшие операции с веществами» внесена в темы «Введение» (практическая работа №1,2,3) и «Соединения химических элементов» (практическая работа №5) (в авторской программе она рассматривается на этапе, следующим за темой «Изменения, происходящие с веществами»).

• Тема «Практикум № 2. Свойства растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Изменения, происходящие с веществами» и является логическим ее завершением.

• Количество часов на основное время - 68 + 2 часа резервное время

• Количество часов на «Введение» увеличилось с 4 до 9 (с учётом практических работ).

• Количество часов на тему «Изменения, происходящие с веществами» увеличено с 10 до 13 (с учётом практических работ).

• Количество часов на тему «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» уменьшено с 18 до 16 (с учётом практических работ)

Сроки реализации.

Данная рабочая программа по предмету рассчитана на реализацию в 2015-2016 учебном году.

Формы, методы, технологии обучения

При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, метод ОК В.Ф. Шаталова, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам, презентации к интерактивной доске SMART Board

Оборудование:

- компьютеры;

- мультимедийный проектор;

- интерактивная доска.

Используемое программное обеспечение:

- Cyberlink Power DVD

- Word

- PowerPoint

- SMART Notebook

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыты и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Предполагаемые результаты обучения

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться пред­ставлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме ис­следовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы текущего контроля и промежуточной аттестации

Текущий контроль - позволяет дать оценку результатам повседневной работы. В процессе данного вида контроля устанавливается не только результат предшествующей работы, качество усвоения знаний, умений, навыков, но и готовность учащихся к восприятию нового материала. Текущий контроль как наиболее оперативная и динамичная проверка результатов позволяет выяснить сдвиг в развитии учеников и содействует организации ритмичной работы учащихся. Основная цель данного контроля - анализ хода формирования ЗУН, что дает учителю и ученику возможность своевременно отреагировать на недостатки, выявить их причины, принять необходимые меры к устранению, возвратиться к еще не усвоенным правилам, операциям и действиям.

• Устный контроль - предназначен для проверки умения воспроизводить изученное, обосновывать отдельные понятия, законы, явления.

При фронтальной работе опрашивается весь класс. Желающие отвечают на вопросы с места, уточняя, дополняя друг друга.

Индивидуальная форма представляет ответы на серию вопросов. Ученики следят за ответами друг друга, расширяют, углубляют их, дают про себя оценку уровню сформированности знаний

Беседа - форма организации урока, при которой ограниченная дидактическая единица передается в интерактивном информационном режиме для достижения локальных целей воспитания и развития.

• Письменный контроль - осуществляется в конкретные отрезки времени. Находясь в жестком лимите времени, ученики должны проявить готовность мобилизовать усилия, знания и умение на безошибочное выполнение работы. Уроки письменного контроля обладают большой мобилизирующей силой, требуя от каждого ученика проявления наибольшей активности в выполнении предложенных заданий, что содействует формированию ответственного отношения к учебе.

• Контрольная работа - используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки знаний, умений школьников по достаточно крупной и полностью изученной теме программы.

Предлагая проверочные контрольные работы, педагогу необходимо учитывать индивидуальные особенности детей. Учащимся предлагаются учебные задания в соответствии с их учебными возможностями, уровнем подготовки. Например, учащиеся могут решить более простую или сложную задачу, если рассчитывать трудность заданий таким образом, чтобы они были ориентированы на зону ближайшего развития учащегося.

Практическая работа, лабораторная работа - используется для формирования практических умений по проведению и описанию опытов, наблюдений, исследований с целью закрепления теоретических знаний

Формами промежуточной аттестации являются задания, нацеленные на проверку трех уровней усвоения.

1 уровень воспроизведения (вопросы репродуктивного характера). Обучаемый может воспроиз­вести (повторить) информацию, операции, действия, решить типо­вые задачи, рассмотренные при обучении. Он обладает знанием-копией.

2 уровень умений и навыков (вопросы на установление последовательности, соответствия, задачи на применение ЗУН в стандартной ситуации). На этом уровне усвоения обучаемый умеет выполнять действия, общая методика и последователь­ность (алгоритм) которых изучены на занятиях, но содержание и условия их выполнения новые.

3 уровень применения ЗУН в нестандартной ситуации, прогнозирования, творчества (проблемные, исследовательские задачи).

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№

Наименование

темы/раздела

Всего часов

В том числе

Лабораторных работ

Практических работ

Контрольных работ

Введение

13

2

1

Атомы химических элементов.

12

1

2

Простые вещества.

9

1

3

Соединения химических элементов

19

2

1

1

4

Изменения, происходящие с веществами.

18

5

2

1

5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов +практикум №2

26

6

4

1

6

Повторение

8

Итого

105

13

9

5

Всего 105 часов, из них 9 практических работ, 13 лабораторных работ и 5 контрольных работ

СОДЕРЖАНИЕ

Введение (13 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов (12 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа № 1.

ТЕМА 2 Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа № 2.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов (19 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа. 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Контрольная работа № 3.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (18 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа. 5. Анализ почвы и воды.6. Признаки химических реакций.

Контрольная работа № 4.

ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы: 6. Ионные уравнения 7. Условия течения химических реакции до конца 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа № 5.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления; важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

Уметь

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями

Используемый учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС", М.: Дрофа, 2014 г. (имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2010/2011 учебный год)

Для учащихся:

ГабриелянО.С.. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». - М.: Дрофа, 2009-2014

Для учителя:

Рябов М.А. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриелян «Химия.8». - М.: изд-во «Экзамен», 2009

Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебникам химии. - М.: ВАКО, 2004

Поурочные планы. Химия. 8-9 классы. Волгоград: Учитель. Диск.

MULTIMEDIA - поддержка курса:

him.1september.ru

edios.ru

km.ru/educftio

Календарно - тематическое планирование

Календарно-поурочное планирование по химии

Введение - 9 часов

№ п/п в разделе

№ п/п в году

Тема урока

Дата проведения

По плану/ фактически

Эксперимент

Задание на дом

8А

8Б

8В

8К

Т.Б. Предмет химии.

2.09

2.09

2.09

2.09

Записи в тетрадях

Вещества

4.09

4.09

4.09

4.09

§1, упр. 3,4,5

Превращение веществ.

7.09

7.09

7.09

7.09

§2. 1-2

Роль химии в нашей жизни.

9.09

9.09

9.09

9.09

§2, упр. -5

История развития химии

11.09

11.09

11.09

11.09

Подготовиться к практической работе №1

Правила безопасности при работе в химическом кабинете.

14.09

14.09

14.09

14.09

Практическая работа №1

Подготовиться к практической работе №2

Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

16.09

16.09

16.09

16.09

Практическая работа №1

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описания.

18.09

18.09

18.09

18.09

Практическая работа №2

Подготовиться к практической работе №3

Знаки хими­ческих элемен­тов

21.09

21.09

21.09

21.09

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

§4 (до слов "Каж­дому хим. эл-ту отведено в табл. Д. И. Менд..."), таб. 1, упр. 1, 4

Таблица «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Мен­делеева»

23.09

23.09

23.09

23.09

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

§4 (до конца), упр. 5

Химические формулы.

25.09

25.09

25.09

25.09

§5, упр. 1-5

Подготовка к словарной работе №1

Отно­сительная атом­ная и молекуляр­ная массы

28.09

28.09

28.09

28.09

§5, упр. 1-5

Массовая доля элементов в соединении

30.09

30.09

30.09

30.09

Тема 1 Атомы химических элементов (12 ч.)

Основные све­дения о строении атомов.

Изотопы.

2.10

2.10

2.10

2.10

Д. Модели атомов химических элементов

§6, упр. 1,3, 5

Состав атомных ядер. Изотопы.

5.10

5.10

5.10

5.10

§7, упр. 1-4,

Строение электронных оболочек атомов

7.10

7.10

7.10

7.10

§8, упр. 1-2

Строение электронных оболочек атомов

9.10

9.10

9.10

9.10

§8, упр. 3-5

Основные закономерности периодичес­кой таблицы химических элементов Д. И. Менделе­ева

12.10

12.10

12.10

12.10

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

§9 (до слов "Ка­ков же результат «принятия - отдачи» электронов...") стр. 34-36, упр. 1

Ионная химическая связь

14.10

14.10

14.10

14.10

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

§9, 12 (до конца), упр. 2,3

Ковалентная неполярная химическая связь

16.10

16.10

16.10

16.10

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

Ковалентная полярная химическая связь

19.10

19.10

19.10

19.10

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

§10,11, упр. 1-4

Металлическая химическая связь

21.10

21.10

21.10

21.10

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

Урок - упражнение по теме «Химическая связь»

23.10

23.10

23.10

23.10

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

подготовка к словарной работе №2

Обобщение и

систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

26.10

26.10

26.10

26.10

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

Повторить §1-12

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

28.10

28.10

28.10

28.10

Подготовить тетради к проверке

Тема 2. Простые вещества (9 ч)

Простые вещества- металлы

30.10

30.10

30.10

30.10

Д. Коллекция металлов: Fе, А1, Са, Mg, Nа, К, Hg

(в запаянных ампулах)

§13, упр. 1-4

Простые вещества- неметаллы

9.11

9.11

9.11

9.11

Д. Коллекция неметаллов- Н₂, О₂, (в газометре), S, Р, угля активи­рованного, брома (в ампуле)

Д. Получение и свойства белого и красного фос­фора, белого и се­рого олова, кислорода и озона.

§14 упр. 1-4

Количество вещества.

11.11

11.11

11.11

11.11

Д. Некоторые ме­таллы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль

§15 упр. 1,2 (а,б), 3(а), 4

Решение задач по теме «Количество вещества»

13.11

13.11

13.11

13.11

§ 15, упр. 2(в),3(б,в),5

Молярный объем газов

16.11

16.11

16.11

16.11

Д. Модель моляр­ного объема га­зов

§16, упр.1-3

Решение задач по теме «Молярный объём газов»

18.11

18.11

18.11

18.11

В тетрадях, подготовиться к словарной работе № 3

Решение задач по теме «Простые вещества»

20.11

20.11

20.11

20.11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

23.11

23.11

23.11

23.11

Повторить §13-16

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

25.11

25.11

25.11

25.11

Подготовить тетради к проверке

Тема 3. Соединения химических элементов (19 ч.)

Степень окисления.

27.11

27.11

27.11

27.11

§17 упр. 1,2,5, 6, в тетрадях

Номенклатура бинарных соединений

30.11

30.11

30.11

30.11

§17, упр. 3,4, в тетрадях

Оксиды

2.12

2.12

2.12

2.12

Д. Образцы оксидов: (Р2О5, СО2 SiO2, H2O), НС1 и - NH3 (газы и растворы)

Л.о.1

§18 (до конца), упр. 1-6

Оксиды

4.12

4.12

4.12

4.12

Основания

7.12

7.12

7.12

7.12

Д. 1. Образцы щелочей (твердые и в растворе) и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индика­торов

Л.о.1

§19, упр. 1-6

Основания

9.12

9.12

9.12

9.12

Кислоты

11.12

11.12

11.12

11.12

Д. 1. Образцы кислот: НС1, НNО3, Н2SО4, Н3РО4, которых других минеральных и органических кис­лот.

2. Изменение окраски индика­торов

Л.о.1

§20, упр. 1-5

Кислоты

14.12

14.12

14.12

14.12

Соли

16.12

16.12

16.12

16.12

Д. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот

Л.о.1

§21, упр. 1-3

Соли

18.12

18.12

18.12

18.12

Обобщение знаний о классификации сложных веществ

21.12

21.12

21.12

21.12

Д. Модели кри­сталлических ре­шеток СО2 и иода. Возгонка бензой­ной кислоты или нафталина

В тетрадях

Аморфные и кристаллические вещества

23.12

23.12

23.12

23.12

Д. Модели крис­таллических ре­шеток NaCl, алма­за, графита, метал­лов, СО2

§22, упр. 1,2, 5,6

Чистые вещества и смеси

25.12

25.12

25.12

25.12

Д. 1. Взрыв смеси водорода с возду­хом.

2. Различные об­разцы смесей.

Л.о. 2

§23, упр.1-4

Массовая и объемная доля компонентов смеси, доля примесей

28.12

28.12

28.12

28.12

§24, упр.1-3

Расчеты, связанные с понятием "Доля"

30.12

30.12

30.12

30.12

§24, упр. 4-7, подготовиться к словарной работе №4

Расчеты, связанные с понятием "Доля"

11.01

11.01

11.01

11.01

подготовиться к практической работе №3

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе

13.01

13.01

13.01

13.01

Практическая работа №3

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения хим. Элементов"

15.01

15.01

15.01

15.01

Повторить §17-24

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

18.01

18.01

18.01

18.01

Подготовить тетради к проверке

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (18 ч.)

Физические явления в химии

20.01

20.01

20.01

20.01

Д. Примеры физических и химических явлений

Л.о.3

подготовиться к практической работе №4

Анализ почвы и воды

22.01

22.01

22.01

22.01

Практическая работа №4

§25, упр.2-6

Химические явления

25.01

25.01

25.01

25.01

Л.о. 4

§26, упр. 1-6

Химичес­кие уравнения

27.01

27.01

27.01

27.01

Д. Опыты, подтверждающие за­кон сохранения массы веществ в результате химических реакций

§27 (до слов "С помощью уравнений хим. р. можно определить и "тип р..."), упр. 1,4

Расстановка коэффициентов

29.01

29.01

29.01

29.01

В тетрадях

Реакции разложения. Понятие о скорости реакции

1.02

1.02

1.02

1.02

Л.о. 5

§29

Реакции

Соединения. Цепочки переходов

3.02

3.02

3.02

3.02

Л.о. 6

§ 30

Реакции замещения

5.02

5.02

5.02

5.02

Л.о. 7

§31

Реакции

обмена

8.02

8.02

8.02

8.02

Л.о. 6

§32

Реакции обмена

10.02

10.02

10.02

10.02

§32

Типы химических реакций на примере воды

12.02

12.02

12.02

12.02

§33

Признаки химических реакций

15.02

15.02

15.02

15.02

Практическая работа №5

записи

Расчеты по химическим уравнениям

17.02

17.02

17.02

17.02

§28, задачи 1-5

подготовиться к словарной работе №5

Расчеты по химическим уравнениям

19.02

19.02

19.02

19.02

В тетрадях

Расчеты по химическим уравнениям

22.02

22.02

22.02

22.02

В тетрадях

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

24.02

24.02

24.02

24.02

Повторить §25-33

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

26.02

26.02

26.02

26.02

Повторить §25-33

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

29.02

29.02

29.02

29.02

Подготовить тетради к проверке

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч.)

Растворение. Раствори­мость.

2.03

2.03

2.03

2.03

§34 (до слов " Растворимость зависит от темпе­ратуры")

§34 (до конца), упр. 1-7

Электроли­тическая диссо­циация

4.03

4.03

4.03

4.03

Д. Испытание ве­ществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитичес­кой диссоциации уксусной кислоты от разбавления

§35, упр. 1-6

Основные по­ложения теории электролитичес­кой диссоциации

7.03

7.03

7.03

7.03

Д. Движение окра­шенных ионов в электрическом поле

§36, упр. 1-5

Ионные урав­нения реакции

9.03

9.03

9.03

9.03

§37, упр. 1-5

Ионные урав­нения реакции

11.03

11.03

11.03

11.03

§37, упр. 1-5

Кислоты в свете ТЭД

14.03

14.03

14.03

14.03

Л.О. 8

§38, упр. 1-6

Кислоты в свете ТЭД

16.03

16.03

16.03

16.03

§38, упр. 1-6

Кислоты в свете ТЭД

18.03

18.03

18.03

18.03

§38, упр. 1-6

Основания в свете ТЭД

28.03

28.03

28.03

28.03

Л.О. 9,10

§39, упр. 1-5

Основания в свете ТЭД

30.03

30.03

30.03

30.03

§39, упр. 1-5

Основания в свете ТЭД

1.04

1.04

1.04

1.04

§39, упр. 1-5

Оксиды

4.04

4.04

4.04

4.04

Л.О. 12, 13

§40, упр. 1-5

Соли в свете ТЭД

6.04

6.04

6.04

6.04

Л.О. 11

§41, упр. 1-5,

Соли в свете ТЭД

8.04

8.04

8.04

8.04

§41, упр. 1-5, Подготовиться к практической работе №6

Ионные реакции

11.04

11.04

11.04

11.04

Практическая работа №6

Подготовиться к практической работе №7

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

13.04

13.04

13.04

13.04

Практическая работа №7

Подготовиться к практической работе №8

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

15.04

15.04

15.04

15.04

Практическая работа №8

Подготовиться к практической работе № 9

Решение экспериментальных задач

18.04

18.04

18.04

18.04

Практическая работа №9

подготовиться к словарной работе №7

Генетическая связь между классами неорганических веществ

20.04

20.04

20.04

20.04

§42, упр. 1-5

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свой­ства растворов электролитов»

22.04

22.04

22.04

22.04

В тетрадях

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

25.04

25.04

25.04

25.04

Подготовить тетради к проверке

Окислитель­но-восстанови­тельные реакции

27.04

27.04

27.04

27.04

Д. Взаимодей­ствие Zn с НС1, с S, с СиС1₂. Горе­ние магния. Взаи­модействие хлор­ной и сероводо­родной воды

§43, упр. 1-3

Окислитель­но-восстанови­тельные реакции

29.04

29.04

29.04

29.04

§43, упр. 1-3

Решение задач по теме «ОВР»

4.05

4.05

4.05

4.05

§43, упр. 4-8

Решение задач по теме «ОВР»

6.05

6.05

6.05

6.05

§43, упр. 4-8

Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВР»

11.05

11.05

11.05

11.05

записи

Тема 6. Повторение (8 ч.)

1

Итоговое повторение за кур 8 класса

13.05

13.05

13.05

13.05

В тетрадях

2

Итоговое повторение за кур 8 класса

16.05

16.05

16.05

16.05

В тетрадях

3

Итоговое повторение за кур 8 класса

18.05

18.05

18.05

18.05

В тетрадях

4

Итоговое повторение за кур 8 класса

20.05

20.05

20.05

20.05

В тетрадях

5

Итоговое повторение за кур 8 класса

23.05

23.05

23.05

23.05

В тетрадях

6

Итоговое повторение за кур 8 класса

25.05

25.05

25.05

25.05

В тетрадях

7

Итоговое повторение за кур 8 класса

27.05

27.05

27.05

27.05

В тетрадях

8

Итоговое повторение за кур 8 класса

30.05

30.05

30.05

30.05

В тетрадях

Приложение

Лист регистрации изменений к рабочей программе

по химии - 8 класс

учитель - Ермакова Ю.А.

№

п/п

Дата

изменения

Причина

изменения

Суть изменения

Корректирующие действия