Урок по теме Водород, способы получения, физические свойства. Применение водорода

Урок: "Водород, способы получения, физические свойства. Применение водорода."

Цель : изучение физических свойств, способов получения, распространение и применение водорода.

Задачи:

Образовательная - экспериментально получить и доказать свойства водорода.

Развивающая - развивать умения выделять главное, обобщать, классифицировать при работе с учебной литературой.

Воспитательная - научить самостоятельно оценивать, наблюдать явления, развивать познавательный интерес к предмету.

Тип урока: урок усвоения новых знаний, с элементами лабораторно-практических учебных задач.

Методы: беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы.

Оборудование и реактивы: аппарат Киппа, гранулы цинка, раствор соляной кислоты, спички, штатив, пробирки, резиновая пробка.

Учитель: Сегодня мы с вами начнём урок нетрадиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, так как тему урока вы, дети, назовете сами.

На доске не записана тема урока, мы определим ее позже. (Слайд №1)

1.Постановка учебной задачи и её решение через эксперимент.

Учитель:

Урок начнем с эксперимента перед вами аппарат Киппа - прибор для получения газов а лабораторных условиях. Он состоит из шарообразной воронки и сосуда, представляющего собой полый шар и полушар, сообщающиеся друг с другом. Когда воронка вставлена в сосуд, между ее трубкой и суженым местом сосуда получается зазор, через который полушар сообщается с шаром.

Цинк засыпают в шар через верхний тубулус, а через воронку наливают жидкость( HCl ). Кислота заполняет полушар, поднимается через зазор в шар и заливает кусочки цинка. Начинается химическая реакция между цинком и кислотой, в результате которой выделяется газ.

Заполняю мыльные пузыри газом, аккуратно их стряхивая с кончика трубки, шары летят к потолку.

Вопрос. Как вы думаете , каким газом . из аппарата наполняются мыльные пузыри? Почему они летят кверху?

(Постановка опыта и текст - к.п.н. Павел Беспалов.: Мыльные пузыри с водородом - видеоопыт ).

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами. Вблизи аппарата Киппа не должно быть открытого огня

На доске Zn + HCI =

Слайд №2 .

Zn + 2HCI ZnCI₂ + H₂ - реакция замещения.

«История открытия водорода». (слайд№3)

Странным на первый взгляд делом занялся однажды английский учёный Кавендиш: он стал пускать мыльные пузыри. Но это было не развлечение. Перед этим Кавендиш заметил, что, когда железные опилки обливают серной кислотой, появляется много пузырьков какого-то газа. Что это за газ? Учёный вывел его по трубочкам из сосуда. Газ был невидим. Имеет ли он запах? Нет. Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри, и они легко поднялись вверх! А если поджечь газ? Он загорался голубоватым пламенем, но что удивительно - при горении получалась вода! Кавендиш назвал новый газ горючим воздухом. Ведь он, как и обычный воздух, был без цвета и запаха. Всё это происходило во второй половине 18-ого века. А позже французский химик Лавуазье сделал обратное: получил «горючий газ» из воды. Он же дал новому газу и другое имя - гидрогениум, т.е. водород или «рождающий воду».

Учитель: Как вы думаете, какова тема нашего урока?

Правильно: водород( предполагаемый ответ учащихся)

Запишем на доске:

2.Тема. Водород, способы получения, физические свойства. ( слайд№4)

Работа с учебником:

Заполнить таблицу ( на столах раздаточный материал) (слайд№5)

Характеристика химического элемента

Характеристика простого вещества

Символ

Химическая формула

Относительная атомная масса

Ar( )=

Относительная молекулярная масса Mr( )=

Молекула водорода состоит из двух атомов

Валентность

Нахождение в природе

Водород-элемент космоса,на его долю приходится около половины массы солнца. Водород входит в состав др.звезд.

В космосе 70%

Вывод: Водород является самым распространённым элементом во Вселенной.

Нахождение в природе

Вода, кислоты, природный

газ, жиры, белки,углеводы

на земле около 1%;

в воде 11%

Сейчас на Камчатке проснулся вулкан ,при его извержении выделяется немного водорода , впрочем на Земле он не задержится….

Физические свойства

Агрегатное состояние, цвет, вкус, запах. Отношение к воздуху и к воде.

Вспомним 2 способа собирания газов ( слайд №6)

Ответ:

-собирание газов методом вытеснения воздуха;

-собирание газов методом вытеснения воды;

Учитель: А как вы думаете, почему применение водорода было и остаётся опасным? Чтобы ответить на этот вопрос нужно знать свойства водорода, а для этого нам надо его получить.

Газ водород особенный - горючий ,необходимо соблюдать технику безопасности. Проверка на чистоту.

Демонстрационный эксперимент: получение водорода в лаборатории:

!!!! Проверка на чистоту.

- чистый Н₂ горит со слабым звуком «пах». (Поджечь Н₂).

Учитель: В промышленности: Н₂ получают разложением Н₂О током.

(Запишите самостоятельно уравнение реакции)

2Н₂О 2Н₂ + О₂ .

3. Закрепление изученного

Учитель: Попытайтесь, используя результаты опытов, наблюдения, проанализировать физические свойства водорода

Учитель: А знаете ли вы, лёгкость Н₂ находит широкое применение. Во время войны водородом заполняли аэростаты Они защищали небо над Москвой от налётов немецкой авиации. Н₂ наполняют воздушные шары, на которых поднимают метеорологические приборы. Для исследования атмосферы.

Но в последнее время, водород чаще заменяют гелием, хотя он и тяжелее. Почему?

Ответ: взрывоопасен.

Области применения водорода :

• В Белгородской области водород используют для получения спредов, т.е. превращение растительных масел в твердые жиры и применяют на Томаровском, Белгородском, Старооскольском, Шебекинском и других молочных комбинатах.

• На Старооскольском металлургическом комбинате водород используют как восстановитель для получения железа из его оксидов.

• На Белгородском заводе «Энергомаш» водород используется в котельном производстве для резки и сварки металлов.

• Применяют как экологически чистое топливо для двигателей.

• Производство удобрений на Шебекинском и Яколевском заводах по производству удобрений.

• Производство азотной и соляной кислот.

• Синтез аммиака, метанола и хлороводорода.

(Слайд №7)

4. Контроль и самоконтроль знаний (слайд №8)

1.Химический диктант. ( 2 мин)

Учитель: На столе у вас лежат задания, среди них найдите диктант.

. Записывайте возле каждого номера формулу нужного газа.

Н₂ 1. Легкий газ
О₂ 2. Тяжелый газ

О₂ 3. Газ, поддерживающий горение

Н₂ 4.Газ при смешивании с кислородом взрывается при обычных

условиях.

Н₂, О_2. 5.Собирают вытеснением воздуха.

Н_2. 6. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд

О_2, Н₂ 7. Собирают методом вытеснения воды.

О_2. 8. Собирают в сосуд, поставленный на дно.

Учитель: Сравните с ответами (слайд № 9) и оцените работы. Поднимите руки кто получил 5-баллов, … спасибо; 4-балла …. спасибо, 3 балла- …спасибо. Молодцы ! Хорошо поработали.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Название ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Тип, вид ресурса

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

Видеоопыт: Мыльные пузыри с водородом

Интерактивное задание

htt://school-collection.edu.ru/

/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-oe3a-a1cd26dd67/