- Преподавателю
- Химия
- Итоговая контрольная работа в 8 классе за 1 полугодие
Итоговая контрольная работа в 8 классе за 1 полугодие
Раздел | Химия |
Класс | 8 класс |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Жданова Е.В. |
Дата | 29.11.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
8 класс
Контрольная работа
Вариант № 1
-
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) _Cu + _O2 → _CuO
б) _KNO3 → _KNO2 + _O2
в) _AgBr → _Ag + _Br2
г) _Na + _H2O → _Na + _H2
д) _Al + _Cl2 → _AlCl3
е) _KClO3 → _KCl + _O2
ж) _Al2O3 + _HCl → _AlCl3 + _H2O
з) _Fe2O3 + _H2 → _Fe + _H2O
-
вычислите относительные молекулярные массы веществ: Al(OH)3, SO3, CaCO3
-
при взаимодействии метана СН4 массой 16 г с кислородом О2 массой 64 г образуется углекислый газ СО2 массой 44 г и вода Н2О. вычислите массу воды.
-
определить валентность элементов в соединении: K2O, P2S3, CuBr2, NH3, Na2S, Cl2O5.
-
укажите значения валентности, которую может проявлять Ферум в соединениях:
а) III и IV
б) II и III
в) I и II
г)I и IV
-
укажите правильное утверждение об оксидах:
а) вещества, которые взаимодействуют с кислородом;
б) вещества, которые состоят из двух химических элементов один из которых Оксиген;
в) вещества, которые состоят из двух химических элементов один из которых Гидроген;
г) все сложные вещества в состав которых входит Оксиген.
-
выберите формулы оксидов: SO2, CuS, O2, CaO, NaBr, CrO3, Ba(OH)2, B2O3, HNO3.
-
заполните пропуски в уравнениях химических реакций, которые характеризуют химические свойства кислорода:
а) _Cu + ____ → _CuO
б) ______ + ______ → _Fe2O3
в) _Ca + _O2 → ______
-
Феррум может образовывать оксиды, в которых проявляет разные валентности. Сравните в каком из оксидов массовая доля хрома больше (поставьте знак >, < или =): Феррум (II) оксид, Феррум (III) оксид.
-
составьте уравнения реакций которые отвечают цепи превращений:
Н2O2 → O2 → SO2 → SO3
11. напишите уравнения реакций горения сложных веществ, если во всех случаях образуются высшие оксиды:
а) _С2Н6 + _O2 →
б) _С6Н12О6 + _O2 →
в) _ СS2 + _O2 →
8 класс
Контрольная работа
Вариант № 2
-
Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
а) _Ba + _ O2 → _BaO
б) _Al(OH)3 → _Al2O3 + _H2O
в) _FeCl3 + _ NaOH → _Fe(OH)3 + _NaCl
г) _Li + _ H2O → _LiOH + _ H2
д) _KH + _ H2O → _KOH + _H2
е) _Fe3O4 + __ H2 → _Fe + _ H2O
ж) _NaOH + _H2SO4 → _Na2SO4 + _ H2O
з) _MgCO3 → _MgO + _CO2
-
вычислите относительные молекулярные массы веществ: BaSO3, CO2, Al(NO3)3.
-
определить валентность элементов в соединении: N2O, CO2, N2O3, FeCl3, H2S.
-
при нагревании малахита Cu2Н2СО5 массой 111 г образуется купрум оксид CuО массой 80 г, вода H2O массой 9 г и углекислый газ СO2. вычислите массу углекислого газа.
-
укажите химический символ Оксигена:
а) Ok; б)H; в)O; г)N.
-
укажите правильное утверждение о железе:
а) простое вещество, металл
б) простое вещество, неметалл
в) сложное вещество
г) металлический элемент
-
выберите формулы оксидов: NO2, FeS, H2, BaO, NaCl, SO3, Ca(OH)2, Al2O3, H2SO4.
-
заполните пропуски в уравнениях химических реакций, которые характеризуют химические свойства железа:
-
хром может образовывать оксиды, в которых проявляет разные валентности. Сравните в каком из оксидов массовая доля хрома больше (поставьте знак >, < или =): хром (II) оксид, хром (III) оксид.
-
составьте уравнения реакций которые отвечают цепи превращений:
KMnO4 → O2 → P2O3 → P2O5
-
напишите уравнения реакций горения сложных веществ, если во всех случаях образуются высшие оксиды:
а) _С2Н4 + _O2 →
б) _С2Н6О + _O2 →
в) _ РH3 + _O2 →