- Преподавателю
- Химия
- Разработка урока по химии Сера и ее соединения
Разработка урока по химии Сера и ее соединения
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Конспекты |
Автор | Талицких М.В. |
Дата | 31.01.2015 |
Формат | docx |
Изображения | Есть |
«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -
основная общеобразовательная школа им.Героя Советского Союза Калоева Г.А. с.Веселое Моздокского района РСО-Алания»
Конспект урока по химии
в 9 классе
«Сера. Сера в природе.
Применение серы. Сероводород, сульфиды.»
УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»
подготовила
учитель химии, биологии
Талицких Марина Владимировна
г. Моздок
2015
Тема урока: Сера. Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды.
Цели и задачи урока:
-
Повторить и обобщить знания о сере: строение атома, простое вещество, свойства;
-
Ознакомить с нахождением серы в природе, применением серы;
-
Дать представление о некоторых соединениях серы (сероводород);
-
Воспитание аккуратности ведения тетради.
Оборудование: Периодическая система.
Ход урока:
-
Организационный момент.
-
Проверка Д/з:
1. Кислород.
2. Круговорот кислорода.
3. Применение кислорода.
VI
O 8
15,999
Кислород
S 16
32,064
Сера
Cr 24
51,996
Хром
Se 34
78,960
Селен
Mo 42
95,940
Молибден
Te 52
127,600
Теллур
-
Основная часть.
1. Строение атома серы:
№16 S - сера
16S
сера +16 ) ) ) 1s22s22р63s23р4 3р
2 8 6 … 3s
-
S - сера, III период, VI группа, главная подгруппа
2. Сера - простое вещество:
ромбическая
моноклинная
пластическая
аллотропные видоизменения
3. Сера в природе: - Таблица 8 стр 123(101)
4. Физ. свойства:
S - твердое кристаллическое вещество желтого цвета, плохо смачивается водой, растворяется в органических растворителях, tпл =112,80С
Получение пластической серы
Сера - кристаллическое вещество. В кристаллах молекулы всегда расположены в строгом порядке. Сера, измельченная в порошок, сохраняет кристаллическую структуру. Нагреем порошок серы. Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью. При дальнейшем повышении температуры сера начинает темнеть, превращается в темно-бурую, вязкую жидкость - пластическую серу. При быстром охлаждении в воде сера сохраняет пластические свойства. Пластическая сера с течением времени кристаллизуется и твердеет.
5. Химические свойства:
окислительные
восстановительные
1) cера реагирует почти со всеми ме
-
2Al0 + 3S0 = Al2+3S3-2
6ē сульфид алюминия
2) c некоторыми ме без нагревания (Na,K)
2Na0 + S0= Na2+1S-2
2ē сульфид натрия
3) при t реагирует с водородом
H20 + S0= H2+1S-2
2ē сероводород
1) с фтором
-
3S0 + 3F20 = S+6F-1
6ē фторид серы
2) с кислородом
-
S0 + O20 = S+4O2-2
4ē оксид серы (IV)
Взаимодействие натрия с серой
6. Применение:
1. В борьбе с вредителями и заболеваниями растений
2. Вулканизация каучука
3. Производство спичек, серной кислоты, сероуглерода
4. В медицине для приготовления мазей
7. Сероводород
Формула: H2S
Физ. св-ва: H2S - бесцветный газ с резким запахом, ядовит!!!
Физиол. действие на организм: соединяется с железом гемоглобина крови, наступает кислородное голодание.
Нахождение в природе: 1. Вулканические газы;
2. При гниении белка (тухлое яйцо)
Хим. св-ва:
H2S (р-р) - слабая кислота, восстановитель.
2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2 (горение)
2H2S + O2 = 2 H2O + 2S↓ (окисление)
-
Закрепление: видеосюжеты
-
Д/з: § 22,23 (до оксида серы), упр. 1- 3 стр 134
Список использованной литературы
1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс - изд. «Дрофа». 2014 г.
2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» - М.: «Просвещение», 2011 г.
Использованные материалы и Интернет-ресурсы
1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты.
2. school-collection.edu.ru/catalog/rubr/000009b8-a000-4ddd-78c7-280047cfdfd6/75736/?interface=catalog&subject=31