Преподавателю
Химия
Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса. На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий. Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задания 7 - 9 повышенного у...

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Тесты
Автор	Галиева О.В.
Дата	07.05.2015
Формат	doc
Изображения	Есть

Поделитесь с коллегами:

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия - 8»

8 класс

2014

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия - 8»

8 класс

2014

Галиева О.В.

Химия. 8* класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия - 8»

Содержание

Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов…………..........………………………. 5

Вариант 1…………………………………………………………………………………………………5

Вариант 2…………………………………………………………………………………………………7

Вариант 3 …………………………………………………….……………………..……………………9

Вариант 4………………………………………………………………………………..………………11

Контрольная работа № 2 Простые вещества. Количественные соотношения………………..13

Вариант 1……………………………………………………………..…………………………………13

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..15

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….17

Вариант 4………………………………………………………………………………………..………19

Контрольная работа № 3 Соединения химических элементов……………………..…………...21

Вариант 1………………………………………………………………………………………………..21

Вариант 2…………………………………………………………………………………..……………23

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….25

Вариант 4………………………………………………………………………………………………..27

Контрольная работа № 4 Изменения, происходящие с веществами…………………….……..29

Вариант 1……………………………………………………….…………………………………….…29

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..31

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….33

Вариант 4………………………………………………………………………….…………………….35

Контрольная работа № 5 Классы неорганических соединений………………………………...37

Вариант 1…………………………………………………………………….……….…………………37

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..39

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….41

Вариант 4………………………………………………………………………………………………..43

Контрольная работа № 6 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса……………………45

Вариант 1…………………………………………………………………………………………..……45

Вариант 2………………………………………………………………………………………………..47

Вариант 3 ……………………………………………………………………………………………….49

Вариант 4…………………………………………………………………………………………….….51

Приложения…………………………………………………………………………………………….53

Ответы…………………………………………………………………………………………………..55

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 - 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.

Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл - 6.

Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл - 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

3) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

2) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

4) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al³⁺

2) 2е, 8е, 2е

В) N^3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) ZnS

2) CO₂

4) Al I₃

6) O₂

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до целых

9. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Na⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

3) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

2) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

4) Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na⁺

3) 2е, 7е

Г) Cl ^-

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

8. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) O₂

2) CO₂

4) H₂S

6) ZnS

9. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al₂O₃ равна _______.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона S^2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:

1) азот

3) фосфор

2) алюминий

4) углерод

2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор

3) фтор

2) бериллий

4) калий

3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций

3) неон

2) фтор

4) бор

4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа

3) углерода

2) бария

4) аргона

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний

3) азот и углерод

2) азот и фосфор

4) калий и кальций

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) C⁴⁺

1) 2е, 6е

Б) Li

2) 2е, 1е

В) O

3) 2е, 8е, 3е

Г) S^2-

4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

8. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl

3) K

5) CuO

2) H₂

4) ZnI₂

6) HCl

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO₃ равна __________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Si ⁴⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:

1) натрий

3) калий

2) кальций

4) углерод

2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород

3) фтор

2) цинк

4) фосфор

3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона - это:

1) хром

3) медь

2) магний

4) криптон

4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома

3) мышьяка

2) йода

4) бора

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор

3) хлор и йод

2) азот и фосфор

4) серебро и кадмий

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе радиус атомов элементов с увеличением порядкового номера увеличивается.

Б. В главной подгруппе радиус атомов элементов с увеличением порядкового номера уменьшается.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) S

1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca²⁺

2) 2е, 8е, 4е

В) О^2-

3) 2е, 8е

Г) Si

4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

8. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H₂

3) Cl₂

5) KCl

2) SO₂

4) Na

6) C

9. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na₂SO₄ равна _________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 1, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Ca ²⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний

3) алюминий

2) натрий

4) железо

2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит

3) озон

2) белый фосфор

4) алмаз

3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₈Э)₂)₈)₈

3) ₊₃Э)₂)₁

2) ₊₁₅Э)₂)₈)₅

4) ₊₈Э)₂)₆

4. Запись 3О₂ означает:

1) 2 молекулы кислорода

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

5. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

1) железо

3) вода

2) хлор

4) соляная кислота

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Ответом к заданиям 7- 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

7. Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна ________г.

8. Количество вещества углекислого газа СO₂, в котором содержится 36•10²³ молекул, равно_____ моль.

9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO₂ (н.у.) равен ____л.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O_2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод

3) фтор

2) азот

4) кислород

2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон

3) красный фосфор

2) сера кристаллическая

4) алмаз

3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₁Э)₂)₈)₁

3) ₊₁₂Э)₂)₈)₂

2) ₊₈Э)₂)₆

4) ₊₄Э)₂)₂

4. Запись 5N₂ означает:

1) 2 молекулы азота

3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота

4) 10 атомов азота

5. Химическая связь является металлической в веществе:

1) кислород

3) сульфид железа

2) алюминий

4) оксид калия

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Масса 2 ммоль углекислого газа СО₂ равна __________ мг:

8. Количество вещества воды, в котором содержится 12•10²³ молекул, равно_____ моль.

9. 3 моль кислорода О₂ (н.у.) занимают объем ____л.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Сколько молекул содержат 140 г азота N₂?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий

3) калий

2) рубидий

4) натрий

2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород

3) красный фосфор

2) алмаз

4) карбин

3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₆Э)₂)₈)₆

3) ₊₁₂Э)₂)₈)₂

2) ₊₁₄Э)₂)₈)₄

4) ₊₁₀Э)₂)₈

4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота

3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота

4) 4 атома натрия

5. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

1) вода

3) цинк

2) кислород

4) поваренная соль

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Масса 3 кмоль воды равна _______________кг.

8. Количество вещества алюминия, в котором содержится 24•10²³ атомов, равно_____ моль.

9. 4 кмоль хлора C1₂ (н.у.) занимают объем _____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3» 11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот

3) мышьяк

2) фосфор

4) кремний

2. Аллотропная модификация олова:

1) графит

3) озон

2) алмаз

4) серое олово

3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) ₊₁₃Э)₂)₈)₃

3) ₊₉Э)₂)₇

2) ₊₁₂Э)₂)₈)₂

4) ₊₃Э)₂)₁

4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода

3) 6 атомов водорода

2) 3 молекулы водорода

4) 6 атомов гелия

5. Химическая связь является металлической в веществе:

1) озон

3) железо

2) графит

4) оксид натрия

6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

7. Масса 5 моль аммиака NН₃ равна __________ г:

8. Количество вещества сернистого газа SO_2, в котором содержится 3•10²³ молекул, равно _____моль.

9. 2 кмоль газа метана СН₄ занимают объем (н.у.)____м³.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Сколько молекул содержит 44,8 л сероводорода H₂S (н.у.)?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий 3) магний.

2) водопроводная вода 4) углекислый газ

2. Ряд формул, в котором все вещества - оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl₂, H₂O.

2) KOH, K₂O, MgO 4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂ 3) NH₃

2) NO 4) N₂O₅

4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 3) Fe₂ (SO₄)₃

2) FeSO₄ 4) Fe₂(SO₃)₃

5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40% 2) 25% 3) 50% 4) 20%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид алюминия

Б) Серная кислота

В) Гидроксид алюминия

Г) Сульфат алюминия

1) Al(OH)₃

2) Al₂ (SO₄)₃

3) AlО

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

8. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃

2) Fe(OH)₂

3) H₂SiO₃

4) Hg(NO₃)₂

5) HCl

6) SO₂

9. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна ________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода 3) кислород

2) воздух 4) молоко

2. Ряд формул, в котором все вещества - основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH. 3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl.

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂ 4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃ 2) СH₄ 3) СO₂ 4) СO

4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 2) Cu(NO₃)₂ 3) CuCl₂ 4) CuSO₄

5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15% 2) 20% 3) 30% 4) 10%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид магния 1) MnCl₂

Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния 3) HF

Г) Хлорид магния 4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

8. К солям относятся:

1) H₂CO₃

2) KNO₃

3) Ba(OH)₂

4) SO₂

5) Na₂S

6) CaCO₃

9. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна ________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -3

Часть 1

1. Смесью веществ не является:

1) речная вода 3) воздух

2) дистиллированная вода 4) почва

2. Ряд формул, в котором все вещества - кислоты:

1) HCl, CaCl₂, H₂SO₄ 3) HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄.

2) NaOH, H₂CO₃, H₂S 4) CaO, Na₂CO₃, H₂S

3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H₂ S 2) SO₂ 3) Na ₂S 4) SO₃

4. Формула сульфита хрома (Ш):

1) Cr₂S₃ 3) CrSO₄

2) Cr₂(SO₄)₃ 4) Cr₂(SO₃)₃

5. В 120г воды растворили 30г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20% 2) 25% 3) 30% 4) 10%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид меди (II) 1) Cu₂O

Б) Нитрат меди (II) 2) HNO₃

В) Азотная кислота 3) Cu(OH)₂

Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO₃)₂

5) H₃PO₄

6) CuO

8. К оксидам относятся:

1) NaOH 4) K₂O

2) MgO 5) SO₂

3) BaSO₄ 6) OF₂

9. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна__________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём газа метана СН₄, полученного из 500л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 13 баллов - «4» 14 - 15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -4

Часть 1

1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий 3) азот

2) воздух 4) золото

2. Ряд формул, в котором все вещества - соли:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃ 3) MgSO₃, CaO, AlCl₃

2) CaSO_{4 ,} Na₂CO₃ , H₂CO₃ 4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р₂O₅ 3) РН₃

2) Р₂O₃ 4) Н₃РО₄

4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO₃)₂ 3) Fe(NO₃)₃

2) Fe₃N₂ 4) Fe(NO₂)₂

5. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Сернистая кислота 1) H₂SO₄

Б) Гидроксид бария 2) BaSO₃

В) Сульфат бария 3) BaO

Г) Оксид бария 4) BaSO₄

5) Ва(OH)₂

6) H₂ SO₃

8. К основаниям относятся:

1) H₂SO₃ 4) Fe(OH)₂

2) NaOH 5) K₂S

3) MgO 6) Ba(OH)₂

9. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна ________(%).

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 8 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 - 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.

Задания 7 - 8 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл - 4.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл - 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 9 баллов - «3»

10 - 11 баллов - «4» 12 - 13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа 3) скисание молока

2) горение древесины 4) плавление свинца

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂ AlCl₃, равна:

1) 4 2) 5 3) 8 4) 7

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂ + Cl₂  HCl 3) Zn +HCl  ZnCl₂+H₂

2) 2Ca + O₂ 2CaO 4) H₂ + О₂ H₂О

4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

1) железо 3) хлор

2) оксид железа 4) гидроксид железа

5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96л 3) 44,8л

2) 22, 4л4) 67,2л

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть: Правая часть:

А) CuO + H₂SO₄= 1) CuSO₄ + H₂O

Б) CuCl₂ + 2NaOH =. 2) CuSO₄ + 2H₂O

В) Cu(OН)₂ +2HCl = 3) CuCl₂ + H₂O

Г) Cu(OН)₂ + H₂SO₄= 4) Cu(OH)₂ + NaCl

5) CuCl₂ + 2H₂O

6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

Ответом к заданию 8 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + 2HCl= CaСl₂ + H₂O

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe.

5) LiСl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl.

6) 2Ca + O₂ = 2CaO.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Cu (OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 9 баллов - «3»

10 - 11 баллов - «4» 12 - 13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1. Химическое явление - это:

1) горение свечи 3) испарение бензина

2) плавление льда 4) образование льда

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Ca + HCl  CaCl₂ + H₂, равна:

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO₃  CaO + CO₂ 3) Ca + O₂  CaO.

2) Mg + HCl  MgCl₂ + H₂. 4) CO + O₂  CO₂

4. Вещество «Х» в схеме: Fe₂O₃ + 3H₂ 2Х + 3H₂O

1) железо 3) водород

2) оксид железа 4) гидроксид железа

5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

H₂ + Cl₂ = 2HCl с 0,2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48л 3) 44,8л

2) 22, 4л4) 67,2л

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть: Правая часть:

А) Na₂O + H₂SO₄= 1) Fe(OH)₂ + KCl

Б) FeCl₂ + 2KOH = 2) Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

В) Fe(OН)₂ +2HNO₃ = 3) FeNO₃ + 2H₂O

Г) 2NaOН + H₂SO₄= 4) Fe(OH)₂ + 2KCl

5) Na₂SO₄ + 2H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

8. Уравнения реакции разложения:

1) CaSiO₃ = CaO + SiO₂

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe.

5) NaСl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl.

6) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Zn(OH)₂ = Zn O + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 9 баллов - «3»

10 - 11 баллов - «4» 12 - 13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -3

Часть 1

1. Физическое явление - это:

1) испарение воды 3) горение керосина

2) скисание молока 4) появление ржавчины

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + O₂  Al₂O₃ равна:

1) 6 2) 3 3) 9 4) 4

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) Cu + O₂  CuO 3) 2HgO  2Hg + O₂.

2) KClO₃  KCl + O₂. 4) HCl + Zn  H₂ + ZnCl₂

4. Вещество «Х» в схеме: Х +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1) цинк 3) оксид цинка

2) гидроксид цинка 4) вода

5 Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

H₂ + Cl₂ = 2HCl с 0,5 моль хлора (н.у.), равен:

1) 5,6л 3) 44,8л

2) 11,2л4) 22,4л

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.

Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть: Правая часть:

А) ZnO + 2HCl = 1) ZnCl₂ + 2H₂O

Б) Zn(OH)₂ + 2HCl = 2) ZnCl₂ + H₂O

В) Zn + 2HCl = 3) Zn(OH)₂ + 2KCl

Г) ZnCl₂ + 2KOH = 4) ZnCl₂ + H₂

5) ZnOH + 2KCl

6) ZnCl₂ + 2H₂

8. Уравнения реакции замещения:

1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂.

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

3) 3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O.

4) CaI₂ + Cl₂ = CaCl₂+I₂.

5) 2NH₃ = N₂ + 3H₂.

6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл - 13 баллов

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 9 баллов - «3»

10 - 11 баллов - «4» 12 - 13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -4

Часть 1

1. Химическое явление - это:

1) плавление олова 3) горения магния

2) замерзания воды 4) образование тумана

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

N₂ + H₂  NH₃ равна:

1) 6 2) 3 3) 4 4) 5

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ 3) HgO  Hg + O₂.

2) 2Al + O₂  Al₂O₃. 4) Ca + HCl  CaCl₂ + H₂.

4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х 2NаCl.

1) Cl 3) Cl₂

2) HCl 4) Cl₂O₇

5 Объём водорода (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

N₂ + 3H₂ 2NH₃c 1 моль азота, равен:

1) 67,2л 3) 44,8л

2) 11,2л4) 22,4л

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.

Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть: Правая часть:

А) Mg(NO₃)₂ + 2KOH = 1) Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

Б) Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = 2) MgNO₃ + 2H₂O

В) Mg + 2HCl = 3) Mg(OH)₂ + 2KNO₃

Г) MgO + 2HCl = 4) MgCl₂+ H₂

5) MgCl₂+ H₂O

6) Mg(OH)₂ + KNO₃

8. Уравнения реакции соединения:

1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂.

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

3) N₂ + O₂ = 2NO

4) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+2H₂O.

5) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции CaО + H₂O Ca (OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл - 16 баллов

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)₂, AlCl₃, K₂S 3) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO

2) Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃ 4) Zn(OH)₂ ,HCl, K₂S, Na₂O

2. Формула сульфата натрия:

1) Na₂SO₄ 3) Na₂S

2) Na₂SO₃ 4) Na₂SiO₃

3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li₂O - BeO - B₂O₃ 3) NO₂ - CO₂ - SO₂

2) P₂O₅ - SiO₂ - Al₂O₃ 4) P₂O₅ - CаO - SO₃

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca(OH)₂, H₂O 3) H₂O, NaCl

2) Na₂O, Na4) SO₃, H₂SO₄

5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) Золото 2) Железо 3) Ртуть 4) Серебро

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является

вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является

вещество с формулой NaOH.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида Формула гидроксида

А) Cu₂O 1) H₂SO₄

Б) CO₂ 2) Al (OH)₃

В) Al₂O₃ 3) Cu (OH)₂

Г) SO₃ 4) H₂CO₃

5) CuOH

6) H₂SO₃

Ответом к заданиям 8, 9 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca 4) Cu

2) Mg 5) Ag

3) Zn 6) С

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) Соляная кислота 4) Хлорид натрия

2) Нитрат меди 5) Углекислый газ

3) Вода 6) Оксид калия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1) BaO, AlCl₃, H₃PO₄, Pb(NO₃)₂ 3) FeSO₄ , SO₂ , H₂CO₃, Fe(OH)₂

2) CuO, H₂SO₃, KNO₃, Ba(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ ,NaCl, Na₂S, Na₂O

2. Формула хлорида хрома (III)

1) CrClO₃ 3) CrCl₃

2) CrOHCl₂ 4) CrCl₂

3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO₃ - MgO -Al₂O₃ 3) P₂O₅ - Li₂O - SiO₂

2) MgO - Al₂O₃ - SiO₂ 4) Li₂O - P₂O₅ - CаO

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca(OH)₂, H₂O 3) HCl, NaOH

2) NaCl, K ₂O 4) CO₂, HCl

5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) Цинк 2) Платина 3) Ртуть 4) Серебро

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

веществом Х является вещество с формулой K₂O

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

веществом Х является вещество с формулой K

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида Формула оксида

А) H₃PO₄ 1) SO₂

Б) Fe(OH)₃ 2) FeO

В) H₂SO₄ 3) Fe₂O₃

Г) Ba(OH)₂ 4) BaO

5) P₂O₅

6) SO₃

8. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn 4) NaСl

2) Ba(OH)₂ 5) Cu

3) CO₂ 6) MgO

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) Соляная кислота 4) Оксид меди (II)

2) Сульфат калия 5) Оксид серы (IV)

3) Гидроксид калия 6) Нитрат натрия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ - 3

Часть 1

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1) HCl , SO₃ , NaNO₃, Ca(OH)₂ 3) CuCl₂, К₂О, NaNO₃, Ca(OH)₂

2) CuCl₂, H₃PO₄, KOH, CO₂ 4) HNO₃, FeS, Cu(OH)₂, FeO

2.Формула сульфита железа (II)

1) FeCl₂ 3) FeSO₃

2) FeSO₄ 4) FeOHCl

3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P₂O₅ - Al₂O₃ - MgO 3) Al₂O₃- SiO₂ - MgO

2) CaO - CO₂ - Al₂ O₃ 4) P₂O₅ - MgO - SiO₂

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) H₂O, P₂O₅ 3) К₂О, О₂

2) NaOH, H₂O 4) Ca(OH)₂, H₂SO₄

5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) Алюминий 2) Золото 3) Медь 4) Платина

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является

вещество с формулой H₂SO₃.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой H₂SO₄.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида Формула гидроксида

А) Fe₂O₃ 1) Н₂СО₃

Б) CO₂ 2) Fe(OН)₃

В) CaO 3) Fe(OH)₂

Г) P₂O₅ 4) Ca(OH)₂

5) H₃PO₄

6) HPO₂

8. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Mg 4) Au

2) Zn 5) Cu

3) Ag 6) Fe

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1) Серная кислота 4) Нитрат натрия

2) Гидроксид магния 5) Хлорид меди (II)

3) Оксид фосфора (V) 6) Оксид железа (II)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ - 4

Часть 1

1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений;

1) HNO₃, CaO, Na₂S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)₂, CO₂

2) Al₂O₃, H₂SO₄, LiOH, HBr 4) HCl, CaSO₃ , NaNO₃, Ca(OH)₂

2.Формула сульфида меди (II):

1) CuCl₂ 3) CuCl

2) CuS4) CuI₂

3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO₂ -MgO - P₂O₅ 3) MgO- SiO₂ -P₂O₅

2) P₂ O₅ - MgO - Li₂ O 4) CaO - CO₂ - Al₂ O₃

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) H₂O, CaO 3) NaOH, HCl

2) NaOH, H₂O 4) CO₂, H₂SO₄

5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

1) Платина 2) Серебро 3) Цинк 4) Медь

6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O веществом Х является

вещество с формулой CuO:

Б. В уравнении реакции: Х + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O веществом Х является

вещество с формулой Cu₂O:

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида Формула оксида

А) KOH 1) КO

Б) Cu(OH)₂ 2) CrO₃

В) Cr(OH)₃ 3) Cr₂O₃

Г) H₂CrO₄ 4) CuO

5) K₂O

6) Cu₂O

8. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой:

1) HgO 4) CO₂

2) HNO₃ 5) NaNO₃

3) Mg 6) AgNO₃

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1) Вода 4) Оксид серы (IV)

2) Азотная кислота 5) Угарный газ

3) Оксид магния 6) Сульфат меди

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

1) p⁺ - 9; n⁰ - 10; ē - 19 3) p⁺ - 9; n⁰ - 10; ē - 9

2) p⁺ - 10; n⁰ - 9; ē - 10 4) p⁺ - 9; n⁰ - 9; ē - 19

3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂ 3) HCl, NaCl, H₂O

2) H₂, Na, CuO 4) CaO, SO₂, CH₄

4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра

2) сульфат калия4) нитрат алюминия

5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^- 3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2- 4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) Н₃РО₄ 1) соль

Б) SO₃ 2) основный оксид

В) Сu(OH)₂ 3) нерастворимое основание

Г) CaCl₂ 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

8. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия6) оксид углерода (IV)

9. Масса соли, содержащейся в 150г 5% -ного раствора соли, равна _______г.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3 2) 6 3) 10 4) 8

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

1) p⁺ - 18; n⁰ - 18; ē - 18 3) p⁺ - 17; n⁰ - 18; ē - 18

2) p⁺ - 17; n⁰ - 17; ē - 17 4) p⁺ - 17; n⁰ - 18; ē - 17

3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na₂S, KCl, HF 3) CO₂, BaCl₂, NaOH

2) K₂O, NaH, NaF 4) Ca, O₂, AlCl₃

4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди 3) сульфат бария

2) нитрат калия4) гидроксид железа (III)

5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^- , NO₃^- 3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO₃^- , SO₄^2- 4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота - двухосновная

Б. Оксид калия - основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) LiOH 1) соль

Б) SO₂ 2) основный оксид

В) HNO₃ 3) нерастворимое основание

Г) CaCO₃ 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

8. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия6) оксид серы (VI)

9. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -3

Часть 1

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 5

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» :

1) p⁺ - 19; n⁰ - 20; ē - 19 3) p⁺ - 20; n⁰ - 19; ē - 20

2) p⁺ - 19; n⁰ - 20; ē - 39 4) p⁺ - 19; n⁰ - 19; ē - 19

3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl₂, Cl₂, SO₃ 3) NaOH, NH₃, HF

2) H₂, Ca, ZnCl₂ 4) N₂, H₂O, SO₂

4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II) 3) нитрат цинка

2) серная кислота 4) хлорид магния

5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К⁺, Cl^-, Сa²⁺, CO₃^2- 3) Mg²⁺, H⁺, NO₃^-, CO₃^{2 -}

2) Al³⁺, Na⁺, NO₃^- , SO₄^2- 4) Fe³⁺, H⁺, OH^-, Cl ^-

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота - кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота - кислородсодержащая.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) Zn(OH)₂ 1) соль

Б) H₂SO₃ 2) основный оксид

В) NaCl 3) нерастворимое основание

Г) CaO 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

8. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота 4) медь

2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия

3) карбонат натрия 6) оксид калия

9. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна______г

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

HCl → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂



ZnO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.

Система оценивания работы.

0 - 6 баллов - «2» 7 - 10 баллов - «3»

11 - 14 баллов - «4» 15 - 16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -4

Часть 1

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты

1) 3 2) 7 3) 5 4) 6

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

1) p⁺ - 11; n⁰ - 12; ē - 23 3) p⁺ - 11; n⁰ - 11; ē - 11

2) p⁺ - 12; n⁰ - 11; ē - 12 4) p⁺ - 11; n⁰ - 12; ē - 11

3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) ВаО, Na₂S, MgCl₂ 3) BaS, SO₂, CaF₂

2) Na₂O, NaCl, HCl 4) BaO, ZnO, HCl

4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) нитрат бария 3) серная кислота

2) хлорид серебра 4) сульфат железа (II)

5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) K⁺, Al³⁺, Cl^-, NO₃^- 3) Na⁺, Ba²⁺, Cl^-, CO₃^{2 -}

2) H⁺, Mg²⁺, NO₃^- , SO₄^2- 4) Ca²⁺, H⁺, NO₃^-, Cl ^-

6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) - кислотный оксид

Б. Оксид натрия - основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) MgO 1) соль

Б) H₂SO₄ 2) основный оксид

В) KOH 3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO₃)₂ 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

8. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид натрия

3) гидроксид натрия6) оксид серы (IV)

9. В 180г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Приложение 1

План характеристики химического элемента

по периодической системе Д. И. Менделеева

I. Положение элемента в периодической системе:

1. Порядковый номер, название.

2. Период (большой, малый).

3. Ряд.

4. Группа, подгруппа.

5. Относительная атомная масса.

II. Строение атома элемента:

1. Заряд ядра атома.

2. Формула состава атома (количество р⁺; n⁰; е^-).

3. Схема строения атома.

4. Формула электронной конфигурации.

5. Квантовые ячейки.

6. Число е^- на последнем уровне.

7. Металл или неметалл.

III. Формулы соединений:

1. Летучего водородного соединения (для неметаллов).

2. Оксида.

3. Гидроксида (основания или кислоты).

IV. Химический характер соединений, его доказательство:

1. Кислотный: кислотный оксид + щелочь; кислота + основание.

2. Основный: основный оксид + кислота; основание + кислота.

3. Амфотерный: (1 и 2).

V. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. По периоду.

2. По группе.

(Металлы с неметаллами не сравнивать)

Приложение 2

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

ОТВЕТЫ

Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов

Часть 1

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 1

1663

345

208

Вариант 2

2654

124

102

Вариант 3

6215

145

101

Вариант 4

4632

136

142

Часть 2

План характеристики

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

I. Положение элемента в

периодической системе:

1.порядковый номер, название

Z = 11

Z = 16

Z = 14

Z = 20

2. период (большой, малый)

3, малый

4, большой

3.ряд

4.группа, подгруппа

1, главная

6, главная

4, главная

2, главная

5.относительная атомная масса

Ar = 23

Ar = 32

Ar = 28

Ar = 40

II. Строение атома элемента

1. заряд ядра атома

+q = + 11

+q = + 16

+q = + 14

+q = + 20

2. формула состава атома

(количество р; n; е^- )

Na (11p;12n;) 11 е^-

S (16p; 16n;) 16 е^-

Si ( 14p;14n;) 14е^-

Ca ( 20p;20n;)

20 е^-

3. схема строения атома

₊₁₁ Na ) ) )

2 8 1

₊₁₆ S ) ) )

2 8 6

₊₁₄ Si ) ) )

2 8 4

₊₂₀ Ca ) ) ) )

2 8 8 2

4. формула электронной конфигурации

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶4s²

5. число е^- на последнем уровне, металл или неметалл

1, металл

6, неметалл

4, неметалл

2, металл

III. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. по периоду

Na >Mg

S >P

S < Cl

Si < C

Ca >Sc

Ca < K

2. по группе (металл с неметаллом не сравнивать)

Na >Li

Na < K

S > Se

S < O

Si < P

Ca >Mg

Ca < Sr

Схема строения иона

₊₁₁Na⁺ ) )

2 8

₊₁₆S^2- ) ) )

2 8 8

₊₁₄Si⁴⁺ ) )

2 8

₊₂₀Ca²⁺ ) ) )

2 8 8

Контрольная работа № 2 Простые вещества. Количественные соотношения.

Часть 1

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 1

102

6,0

44,8

Вариант 2

2,0

67,2

Вариант 3

4,0

89,6

Вариант 4

0,5

44,8

Часть 2

Вар

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

Записано краткое условие задачи
Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.
Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: V = V_m • n n = 160г /32г/моль n = 5моль

m (О₂ ) = 160г n = m / M V = 22,4л/моль • 5моль V = 112л

V (О₂) = X л

Ответ: объем кислорода 112л

Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: N = N_A • n n = 140г /28г/моль n = 5моль

m (N₂ ) = 140г n = m / M N = 6 •10²³ • 5моль N = 30 •10²³ молекул

N (N₂) = X молекул

Ответ: 30 •10²³ молекул азота

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: V = V_m • n n = 20г /2г/моль n = 10моль

m (Н₂ ) = 20г n = m / M V = 22,4л/моль • 10моль V = 224л

V (Н₂ ) = Xл

Ответ: объем водорода 224л

Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: N = N_A • n n = 44,8л /22,4л/моль n = 2моль

V (H₂S ) = 44,8л n = V / V_m N = 6 •10²³ • 2моль N = 12 •10²³ молекул

N (H₂S) = X молекул

Ответ: 12 •10²³ молекул азота

Контрольная работа № 3 Соединения химических элементов

Часть 1

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 1

4512

135

65,3

Вариант 2

6425

256

47,1

Вариант 3

6423

245

76,2

Вариант 4

6543

246

12,0

Часть 2

Вар

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

Записано краткое условие задачи
Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.
Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: V (О₂) =V_воз • ω (О₂) V (О₂) =200 • 21%

V_воз. = 200л 100% 100%

ω (О₂) = 21%

V (О₂) = X л V (О₂) = Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» 42л

Ответ: объем кислорода 42л

Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: V_воз. =V(N₂) • 100% V_воз. =39 • 100%

V(N₂)_. = 39л ω (N₂) 78%

ω (N₂) = 78%

V _воз. = X л V _воз. = Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» 50л

Ответ: объем воздуха 50л

Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: V (СН₄) =V_воз • ω (СН₄) V (N₂) =500 • 95%

V_{пр.газа.} = 500л 100% 100%

ω (СН₄) = 95%

V (СН₄) = X л V (N₂) = Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» 475л

Ответ: объем метана 475л

Решение

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: V_воз. =V(О₂) • 100% V_воз. =50 • 100%

V(О₂)_. = 50л ω (О₂) 21%

ω (О₂) = 21%

V _воз. = X л V _воз. = Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» 238,1л

Ответ: объем воздуха 238,1л

Контрольная работа № 4 Изменения, происходящие с веществами

Часть 1

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 1

1652

125

Вариант 2

6425

136

Вариант 3

2143

246

Вариант 4

3145

135

ЧАСТЬ 2

ВАР.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

Записано краткое условие задачи
В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.

Составлена и решена пропорция, записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: 39,2г Хг

m (Cu(OH)₂) = 39,2г Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

m (CuO) = Хг 1моль 1моль

98г/моль 80г/моль

98г 80г

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Х = 32г

Ответ: образуется 32г оксида меди

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: 198г Хг

m (Zn(OH)₂) = 198г Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

m (ZnO) = Хг 1моль 1моль

99г/моль 81г/моль

99г 81г

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Х = 162г

Ответ: образуется 162г оксида цинка

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: 45г Хг

m (Fe(OH)₂) = 45г Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

m (FeO) = Хг 1моль 1моль

90г/моль 72г/моль

90г 72г

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Х = 36г

Ответ: образуется 36г оксида железа

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» Дано: 112г Хг

m (CаО) = 112г CаO + H₂O = Са(ОН)₂

m (Cа(ОН)₂ ) = Хг 1моль 1моль

56г/моль 74г/моль

56г 74г

Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Х = 148г

Ответ: образуется 148г гидроксида кальция

Контрольная работа № 5 Классы неорганических соединений

Часть 1

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 1

5421

123

125

Вариант 2

5364

126

125

Вариант 3

2145

126

135

Вариант 4

5432

136

246

Часть 2 (возможный вариант ответа)

Вар

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

Записано уравнение реакции в молекулярном виде, указан тип реакции.
Записано полное и сокращенное ионное уравнение

Правильно записаны два уравнения в молекулярном виде и два уравнения в ионном виде, указан тип реакции

В ответе допущена ошибка в одном уравнении реакции

В ответе допущена ошибка в двух уравнениях реакций

В ответе допущена ошибка в трех уравнениях реакций

Все элементы ответа записаны неверно

1) H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O - реакция обмена

2H⁺+ SO Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» + MgO = Mg²⁺ + SO + H₂O

2H⁺+ MgO = Mg²⁺ + H₂O

2) H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O - реакция обмена

2H⁺+ SO Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» + Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + SO + 2H₂O

2H⁺+ Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2H₂O

1) 2HCl + Zn(OH)₂ = ZnCl₂ + 2H₂O - реакция обмена

2H⁺+ 2Cl Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» + Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2Cl+ 2H₂O

2H⁺+ Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2H₂O

2) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ - реакция замещения

2H⁺+ 2Cl Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» + Zn = Zn²⁺ + 2Cl+ H₂

2H⁺+ Zn = Zn²⁺ + H₂

1) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена

3H⁺ + PO Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» + 3Na⁺ + 3OH = 3Na⁺ + РO + 3H₂O

H⁺ + OH Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» = H₂O

2) 2H₃PO₄ + 3Na ₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена

6H⁺ + 2PO Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» + 3Na₂O= 6Na⁺ + 2PO+ 3H₂O

2H⁺ + Na₂O = 2Na⁺ + H₂O

1) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O - реакция обмена

2H⁺ + 2NO Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» + Ca²⁺ + 2OH= Ca²⁺ + 2NO+ 2H₂O

H⁺ + OH Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» = H₂O

2) N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O - реакция обмена

N₂O₅ + Ca²⁺ + 2OH Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» = Ca²⁺ + 2NO+ H₂O

N₂O₅ + 2OH Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8» = 2NO+ H₂O

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Часть 1

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 1

5431

146

7,5

Вариант 2

6451

234

10,0

Вариант 3

3512

123

9,0

Вариант 4

2561

234

Часть 2 (возможный вариант ответа)

Вар

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества

В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный

В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

Все элементы ответа записаны неверно

1) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(III) железа(III)

2) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О- реакция замещения

3) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - реакция замещения

серная сульфат

кислота железа(II)

4) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ - реакция обмена

гидроксид гидроксид сульфат

натрия железа (II) натрия

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ реакция замещения

вода гидроксид

натрия

2) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена

хлорид гидроксид хлорид

меди (II) меди (II) натрия

3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O- реакция разложения

оксид

меди(II)

4) CuO + H₂ = Cu + H₂O- реакция замещения

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ реакция замещения

соляная хлорид

кислота цинка

2) ZnCl₂+ 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена

гидроксид гидроксид хлорид

натрия цинка натрия

3) Zn(OH)₂ + 2HNO₃= Zn(NO₃)₂ + 2H₂O - реакция обмена

азотная нитрат вода

кислота цинка

4) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O- реакция разложения

оксид

цинка

1) Fe + 2HСl = FeCl₂ + H₂ - реакция замещения

соляная хлорид

кислота железа (II)

2) FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена

гидроксид гидроксид хлорид

натрия железа (II) натрия

3) Fe(OH)₂ → FeO + H₂O - реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(II) железа(II)

4) FeO + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О- реакция замещения

загрузить