Рабочая программа по химии Автор Габриелян О. С. (8 класс)

Филиал Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

средней общеобразовательной школы с. Братовщина

имени Героя Советского Союза Виктора Семёновича Севрина

Долгоруковского муниципального района Липецкой области в с. Меньшой Колодезь

Рассмотрена на заседании методического объединения учителей естественно-математического цикла

Руководитель ______________

Ф.И.О. руководителя

Протокол №____ от ________ г.

Принята решением педагогического совета МБОУ СОШ с. Братовщина имени Героя Советского Союза В.С. Севрина.

Протокол № __ от ________г

Утверждена.

Директор МБОУ СОШ

с. Братовщина имени Героя Советского Союза

В.С. Севрина____________Е.А. Барабанова

Приказ №____ от _________г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 8б класса

Зараевой Ирины Алексеевны,

учителя химии и биологии,

высшей квалификационной категории

2015- 2016 учебный год

СОДЕРЖАНИЕ:

1. Пояснительная записка…………………………………………………………………………….. 3-5

2. Учебно - тематическое планирование ………………………………………………………… 6

3. Содержание учебного предмета………………………………………………………………… 7-11

4. Требования к уровню подготовки обучающихся ..........................................................................12

5. Учебно - методическое обеспечение и информационно-техническое обеспечение ………….. 13

6. Календарно - тематическое планирование …………………………………………... ………. 14-22

7. Лист коррекции……………………………………………………………………………………....23

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:

- Федеральный закон "Об образовании в Российской Федерации" от 29 декабря 2012 года №273 - ФЗ

-Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09 марта 2004 года №1312.

-Приказ Министерства образования РФ от 05 марта 2004 года №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

-Приказ МО и НРФ «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утверждённый приказом МО РФ от 05.03.2004 № 1089» от 10.11.2011 № 2643.

-Приказ МО и НРФ «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утверждённый приказом МО РФ от 05.03.2004 № 1089» от 24.01.2012 г. № 39

- Приказ Минобрнауки России "Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования" от 31.03.2014 N 253

-Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

-Приказ УОиН Липецкой области от 29.04.2015 г. № 424 «О базисных учебных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области на 2015/2016 учебный год».

-Письмо УОиН Липецкой области от 27.04.2015 г. № СК - 1350 «О реализации в образовательных организациях Липецкой области ФГОС общего образования в 2015-2016 учебном году».

- Письмо УОиН Липецкой области от 22.01.2015 г. № СК - 160 « Об обеспечении учебниками на 2015-2016 учебный год»

-Письмо УОиН Липецкой области от 26.10.2009 № 3499 «Примерное положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) общеобразовательного учреждения, реализующего образовательные программы общего образования.

-Учебный план МБОУ СОШ с. Братовщина имени Героя Советского Союза В.С. Севрина на 2014-2015 учебный год, утверждённый приказом по школе № 100 от 27.06.2015 г.

-Календарный учебный график МБОУ СОШ с. Братовщина имени Героя Советского Союза В.С. Севрина на 2015-2016 учебный год, утверждённый приказом по школе № 100 от 27.06.2015 г

На изучение предмета «Химия» в 8 классе из часов Федерального компонента отводится 2 часа в неделю , 1 час добавлен из части, формируемой участниками образовательного процесса. Рабочая программа по учебному предмету рассчитана на 35 недель. Количество часов за год составляет 105 часов. Уровень программы - базовый.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 7-е издание, стеретипное - М.: Дрофа, 2010.),

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано МО РФ М.: Дрофа, 2009.

Выбор данной авторской программы обусловлен тем, что она построена на основе концентрического подхода, обеспечивает целостное развитие личности ребенка, способствует формированию учебно-познавательной деятельности, готовности к самообразованию. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 9 часов вместо 6 часов за счет включения практических работ №1 и №2 из практикума 1 и 1 урока для изучения темы Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование в соответствии с требованиями ФК ГОС.

-Тема 1 «Атомы химических элементов» до 15 часов вместо 13 за счёт увеличения на 1 час темы: «Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева» и на 1 час отработку умений при работе с ПСХЭ Д.И. Менделеева.

- Тема 2 «Простые вещества» до 11 вместо 9 часов за счёт введения тем с целью отработки умений производить расчёты на основе формул количества вещества, массы, объёма.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 21 часов вместо 16 часов за счет включения практических работ №3 и №4 и 3 часов на обобщение материала темы.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 16 часов вместо 13 часов за счет включения практической работы №5 и введения 2 часов на изучение темы: «Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализаторы. Химическое равновесие» в соответствии с требованиями ФК ГОС.

В тему №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» включены практические работы № 6- 9 практикума №2.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом.

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы.

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в школе используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Организация сопровождения учащихся направлена на: - создание оптимальных условий обучения; -исключение психотравмирующих факторов; - сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; - развитие положительной мотивации к освоению общеобразовательной программы; - развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

Учебно-методический комплект

1.О.С.Габриелян Учебник: «Химия 8 класс» - М.: Дрофа, 2009.

2. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002-2003.

3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2003-2005.

4. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.

5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9кл. - М.: Дрофа, 2005.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Введение.
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование¹. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Химический элемент. Формы его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Атомы и молекулы.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Язык химии. Знаки химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы. Практическая работа №1. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Лабораторная посуда и оборудование.

Практическая работа №2. Нагревательные устройства. Приёмы работы со спиртовкой. Строение пламени. Проведение химических реакций при нагревании.

ТЕМА 1. Атомы химических элементов.

Строение атома. Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

ТЕМА 2. Простые вещества.

Свойства простых веществ металлов и неметаллов.
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Проведение расчетов на основе формул количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Расчётные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

ТЕМА 3
Соединения химических элементов.

Понятие о валентности и степени окисления. Определение валентности и степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Основные классы неорганических веществ.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Определение характера среды. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Кристаллические и аморфные вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Практические работы. Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами.
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Кислоты, их классификация. и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Оксиды, их классификация и химические свойства. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Практические работы. Практическая работа № 6. Ионные реакции. Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Практическая работа №8. Проведение химических реакций в растворах. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач. Методы анализа веществ.

ТЕМА 6. Портретная галерея великих химиков.

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью учёных, осуществляющих их открытие.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ и ИНФОРМАЦИОННО- ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1.О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 7-е издание, стереотип. - М.: Дрофа, 2010.

2.О.С.Габриелян Учебник: «Химия 8 класс» - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 15-е издание, стереотипное - М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002-2003.

4. О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» - М.: Дрофа, 2003-2005.

5. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2005.

6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9кл. - М.: Дрофа, 2005.

7.О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое пособие под общей редакцией Т.В. Смирновой - 5-е издание, исправленное и дополненное - М: «БЛИК и К», 2004

8.М.Ю. Горковенко Поурочные разработки по химии 8 класс - М: «Вако», 2004

9.Р.А. Лидин Химия. Учебно - справочное пособие - М: АСТ: Астрель, 2008

10.Л. И. Некрасова Химия. 8 класс. Карточки заданий.- Саратов: «Лицей», 2008

11.Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова Химия. Сборник задач 8-9 классы- М: «АСТ- ПРЕСС», 2001

Технические средства обучения: 1. ноутбук; 2. мультимедийный проектор; 3. проекционный экран.

Электронные образовательные ресурсы

1.Химия (8-11).Виртуальная лаборатория, МарГТУ,2004.

2.Химия 8 класс, Просвещение, 2000.

3. Химия 8-11 класс, самоучитель «Химия для всех - XXI, Кирилл и Мефодий, 2003.

4.Мастер-класс учителя химии. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. М.: «Планета», 2010.

5.Мультимедийные презентации по всем темам программы для сопровождения уроков. (Разработаны самостоятельно).

6.Модули электронных образовательных ресурсов «Химия» (fcior.edu.ru)

7.Материалы единой коллекции цифровых образовательных ресурсов (school/collection.edu.ru)

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ЛИСТ КОРРЕКЦИИ

№ п/п

Тема

Дата

Изменение

Обоснование

1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.